【高中化學】高中化學推斷題總結

1、無機推斷題復習無機推斷題是在化學學科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點題型。它以無機物的結構、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化為載體，不僅能全面檢查學生對元素及其化合物、物質(zhì)結構、元素周期律等基礎知識的掌握情況，檢查學生靈活運用知識的能力，而且能考查學生抽象、求異、發(fā)散、收斂，邏輯推理，知識遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學實驗、計算、基本化學用語，化學基礎理論、元素及化合物，有機知識等學科內(nèi)綜合考查，對考生有很好的區(qū)分度，預計在今后的理科綜合能力考查中，它將依然是化學學科的一種重要題型。一、無機推斷題復習方法和策略。推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體，側重考查學生思維能力和綜

2、合應用能力。在解無機推斷題時，讀題、審題相當重要，在讀題審題過程中，要認真辯析題干中有關信息，抓住突破口，分析無機推斷中的轉(zhuǎn)化關系，仔細推敲，挖掘出隱含條件。(一)基本思路讀題(了解大意)審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)解題(抓突破口)推斷(緊扣特征與特殊)得出結論正向求證檢驗讀題：讀題的主要任務是先了解題目大意，尋找關鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結論，這樣很容易落入高考試題中所設的陷阱。 審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息“題眼”?！邦}眼”常是一些特殊的結構、狀態(tài)、顏色，特殊的反應、反應現(xiàn)象、反應條件

3、和用途等等。審題最關鍵的就是找出”題眼”。 解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無機推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設法、計算法、實驗法等。通常的思維模式是根據(jù)信息，大膽猜想，然后通過試探，驗證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設，進行驗證。一般來說，先考慮常見的規(guī)律性的知識，再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。 驗證：不論用哪種方法推出結論，都應把推出的物質(zhì)代入驗證。如果與題設完全吻合，則說明我們的結論是正確的。最后得到正確結論時還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學式。(二)相關知識儲備解答無機推斷題需要一定的背景知識為基礎。下面以“

4、考綱”為核心，以教材出發(fā)，結合對近幾年高考試題的分析和對未來的預測，對?？嫉臒狳c知識作如下歸納：1顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)： H2O、H2O2、C6H6 、 C2H6O 、Br2、Hg、等顏色有色氣體：NO2 (紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣體：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色離子：Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO4紫(紅)色。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色，I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。有色固體：(

5、淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu；藍(綠)色固體：Cu(OH)2CuSO45H2O。有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。2物質(zhì)的特征結構10電子微粒

6、可能為N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na、Mg2、Al3、NH4、H3O等。18電子微?？赡転镵、Ca2、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3CH3F CH3OH HS、S2、Cl、O22等。14電子微粒可能為CO、N2 、C22常見的正四面體結構有甲烷、CCl4、白磷、NH4；三角錐形有NH3；直線型的多原子分子可能為CO2。H的原子核內(nèi)沒有中子。常見元素中半徑最小的是H。最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al、Ge等。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質(zhì)是金剛石和晶體

7、硅3特殊的反應現(xiàn)象燃燒H2Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。焰色反應Na(黃色)、K(紫色)。淀粉遇I2變藍，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH3使品紅溶液褪色SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)。在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NOFe3遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯紅色。Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2遇SCN無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色。與強堿溶液反應產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH4與酸反應產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3(S2、HS)等4特

8、征反應(中學)既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的物質(zhì)(1)金屬單質(zhì)：Al(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固體加熱后不留殘渣的物質(zhì)I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常溫與水反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2參與的化學反應(1)2H2O2 MnO2 2H2OO2(2)2KClO3 2KCl3O2(3)MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2一種物質(zhì)反應生成三

9、種物質(zhì)2KmnO4 K2MnO4MnO2O22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2NH4HCO3 NH3H2OCO2(NH4)2CO3 2NH3H2OCO24HNO3 H2O4NO2O2兩種物質(zhì)反應生成三種物質(zhì)銨鹽與堿反應，如NH4Cl與Ca(OH)2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反應。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2 與NaOHCa(OH)2反應5置換反應的類型置換反應的類型高溫1.金屬金屬如 Fe Cu2 Fe2Cu， 2AlFe2O3 Al2O32

10、Fe2.金屬非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬如：Zn2H Zn2H2，2Na2 H2O2NaOHH2，3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (2)固態(tài)金屬固態(tài)非金屬點燃如：2MgCO22MgOC3.非金屬非金屬(1)固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬高溫如：2CSiO2 Si2CO(2)固態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬高溫如：C H2O(g)CO H2(3)氣態(tài)非金屬固態(tài)非金屬如：Cl22KI 2KClI2， Cl2H2S 2HClSO24HI 2I2 H2O (4) 氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬如：2F22H2O4HFO2(5)氣態(tài)非金屬液態(tài)非金屬如：Cl22HBr 2HClBr2高溫4. 非金屬金屬如：CCuO CuCO，

11、3H2Fe2O3 2Fe3H2O6分步氧化的幾種情況分步氧化的幾種情況在中學化學中，常見的分步氧化如下：O2O2A B C1、掌握一些特別的連續(xù)變化關系（1）（2）A O2O2A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3O2O22. NH3 NO NO2O2O23. N2 NO NO2O2O24.C CO CO25. Na Na2O Na2O2O2O26.RCH2OHRCHORCOOH放電放電7特殊的反應條件放電光照光照N2O22NO；3O22O3光照光照H2Cl 2HCl； 2HClO 2HClO2 ；MnO24HNO3

12、 4NO2O22H2O催化劑MnO2MnO22H2O22H2OO22KClO3 2KCl3O2；2SO2O22SO3；催化劑高溫、高壓CuN23H2 2NH3；2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O2CH3CH2OH O2 2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O2與堿反應產(chǎn)生氣體銨鹽：8化合價變化變價元素結合氧化還原反應是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜校篊l、S、N、C、Fe等。9物質(zhì)組成的特殊配比能形成原子個數(shù)比為2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2類，H2O、H2O2類，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6類。10物質(zhì)間

13、的一些特殊轉(zhuǎn)化關系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系是解無機推斷題的精髓，除了熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡如“鋁三角”、“鐵三角”等外，還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)化關系，例如：H2 HCl HNO3H2O H2O H2OO2 Na2O NaOH NaNa2O NaOH NaCl NaCl NaClCl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把Mg換成Cu)Cl2 HCl BaCl2 11與工業(yè)生產(chǎn)相關的主要反應工業(yè)制漂白粉催化劑 高溫、高壓2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O工業(yè)合成氨催化劑N23H2 2NH3氨的催化氧化電解4NH35O24NO6H2O電

14、解飽和食鹽水2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2電解制鎂、鋁電解電解MgCl2MgCl2；2Al2O3 4Al3O2工業(yè)制玻璃高溫高溫Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；點燃高溫CaCO3SiO2CaSiO3CO2工業(yè)制硫酸催化劑4FeS211O2 2Fe2O38SO2(或SO2 SO2)；高溫2SO2O22SO3；SO3H2OH2SO4工業(yè)制粗硅SiO22CSi2CO二、常見的突破口：抓住題目的突破口，是解決無機推斷題的關鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特殊的物理、化學性質(zhì)、用途以及一些特征的反應現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應類型

15、或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系。2、物質(zhì)狀態(tài)液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg； 液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 氣態(tài)化合物：氧化物：CO CO2 NO NO2 SO2氫化物：C2H2 NH3 H2S HX （并從特殊顏色氣味相互反應等方面總結）3、反應現(xiàn)象或化學性質(zhì)（1）焰色反應：黃色-Na；紫色（鈷玻璃）-K。（2）與燃燒有關的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒； (淡)藍色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒；黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒； 煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；

16、 白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；白色煙霧：P在Cl2中燃燒。（3）沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOHAg2O。（4）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2；（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍的物質(zhì)：I2；（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P4；（10）遇SCN變紅色、OH產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3；（11）不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag生成不溶

17、于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl、Br、I。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32；（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的離子可能是：CO32、HCO3；SO32、HSO3；S2、HS；（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：

18、N；（20）與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；（21）能與水反應生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3氨水、Al3+OH、AlO2+OH、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。一金屬部分：題眼歸

19、納1.特征現(xiàn)象:(1)焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）(2)淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr(3)有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 藍色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）(4)特征反應現(xiàn)象：(5)既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O (Na2S2O

20、3 + H2SO4)(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色,并產(chǎn)生淡黃色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl(7) 通CO2變白色渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO22.基本反應:(1)與水反應產(chǎn)生氣體或沉淀:單質(zhì)化合物雙水解: (2) 既能酸反應，又能與堿反應單質(zhì)：Al、Si化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如: Al3+ Al(OH)3 AlO2-A(3) 置換反應：金屬金屬金屬非金屬(4)分解反應:硝酸鹽(3)電解反應:電解二非金屬部分：題眼歸納1非金屬單質(zhì)或化合物的反應中常用到催化劑的反應:2置換反

21、應：（1）非金屬非金屬（2）非金屬金屬3歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O4分解反應：受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：銨鹽5特征網(wǎng)絡：通式： 6特征反應與堿反應產(chǎn)生氣體銨鹽：（2）與酸反應產(chǎn)生氣體7三角轉(zhuǎn)化關系：【考綱要求】2鹵族元素典型的非金屬（氯元素的知識網(wǎng)絡）一、鹵素【知識網(wǎng)絡】【易錯指津】Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca

22、(ClO)2+2H2O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-S2-+Cl2=S+2Cl-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClHClHClO（強氧化性）H+ZnOH-NH3CaCO3H2H2ONH4+CO2Cl-Ag+MnO2AgClCl2C2H5OHC2H5Cl取代CH2=CHCl加成CH CHAgNO3Ca(OH)2光H+、CO2電解NaAgNO3Cl2（黃綠色氣體）Ca(ClO)2氧化性KMnO4、電解H2S、HBr、HI還原性化合物金屬2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2 (生成高價)非金屬H2

23、+Cl2=2HCl2P+3Cl2=2PCl3自身氧化還原反應NaClAgCl 1分清氯水、溴水的成分，反應時的作用和褪色的原理。 氯水中正因為存在可逆反應Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分復雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動，使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當外加不同的反應物時，要正確判斷是何種成分參與了反應。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃?。?，也可屬化學變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機物）等。值得一提的是有時雖然發(fā)生化學變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應。2區(qū)分清

24、楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達到提取的目的。一般萃取和分液結合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點和解決問題的關鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞

25、子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通。二、 碳族元素CO2H2SiO3H+、CO2+H2ONaOHCNaOHHCl、FeCl3、SiO2MgO2HNO3、H2SO4、O2、CuO、O2Fe2O3CCO2+ H2OCaCO3H2OH2OCaC2Ca(OH)2CaOCa(HCO3)2Na2CO3、CCaOCOCO2Na2CO3CaCl2Ca(OH)2Na2O、NaOHCH4高溫SiSiO2Na2SiO3SiCl4H4SiO4SiCO2、FeOCaCO3SiO2SiO2H2Cl2H2OSiF4HF【知識網(wǎng)絡】【易錯指津】 1CO2通入NaOH溶液的判別錯誤。CO2通入NaOH溶液的反應與C

26、O2氣體通入量有關。當CO2通入少量時生成Na2CO3，當CO2通入過量時生成NaHCO3，CO2通入量介于兩者之間，既有Na2CO3又有NaHCO3。因此推斷產(chǎn)物時一定要注意CO2與NaOH間量的關系。2Na2CO3溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在Na2CO3溶液中滴加HCl，CO32-先轉(zhuǎn)化為HCO3-，再滴加鹽酸HCO3-轉(zhuǎn)化為H2CO3，不穩(wěn)定分解為CO2。3CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析錯誤?？捎梅醋C法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應的化學方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2HCl。因CaCO3溶于鹽酸，故反應不能發(fā)生。因為CO2只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生CO32-

27、，并同時產(chǎn)生部分H+，若原溶液無法消耗這部分H+，則不利于CO2轉(zhuǎn)化為CO32-，也就無法與Ca2+形成沉淀。若要使CaCl2與CO2反應生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和CO2與H2O反應而產(chǎn)生的H+。同理，該思維方式適用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。4不要把Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2與Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3相混。前者是工業(yè)制玻璃的反應式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應。 三、氮族元素【知識網(wǎng)絡】O2(高溫、催化劑)4HNO3(濃)=4NO2+2H2O+O2強氧化

28、性不穩(wěn)定性HNO3NaNO2NaOHMgN2O4H2ONH3.H2ONH3N2NONO2Ag(NH3)2+NH4ClAgNO3NaOHHClH2OMg3N2Cl2、CuOH2加熱加壓O2(放電)NH3O2SO2H2OCuHClCu、Fe2+、I-與金屬反應:Cu與非金屬反應：C、SFe、Al在冷、濃HNO3 鈍化Pt、Au能溶解于王水(濃HNO3:濃HCl=1:3）與還原性化合物反應：Fe2+、SO2、H2S、HI有機物硝化反應：C6H6酯化反應：C3H5(OH)3【易錯指津】 1氨水顯弱堿性的理解不全面。 氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點

29、：（1）氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開始出現(xiàn)沉淀AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3-是錯誤的。 2NO、O2被水吸收的分析錯誤。 NO、O2被水吸收實質(zhì)上發(fā)生如下反應：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO2再溶于水，這是一個循環(huán)反應。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應為HNO3，恰好反應

30、的量的關系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實際反應中可以有NO或O2剩余，但不能兩者兼有之。 3氮可以形成多種氧化物。NO2可以與水反應生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢驗。 4NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-，將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。 5檢驗NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，否則不一定有NH3放出。四、 硫和硫的化合物濃H2SO4 170酸性NaOHH2S作干燥劑HCOOHCO+H2O制苯磺酸C2H5OH

31、O2Cl2+H2OFeSH+2H2S+O2(少量)=2H2O+2S 2H2S+3O2(過量)=2H2O+2SO2可燃性2H2S+O2=2H2O+2SH2S+I2=2HI+SH2S+2Fe3+=2Fe2+2H+SH2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O強還原性H2S=S+H2不穩(wěn)定性H+Na2S2O33S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O氧化性還原性SH2+S=H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S（金屬為低價）氧化性還原性S+O2=SO2 S+2H2SO4=3SO2+2H2OSiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-

32、CO32-+ SO2=CO2+ SO32-HCO3-+SO2=CO2+HSO3-SO32-+ SO2+H2O=2HSO3- 酸酐SO2漂白性：使品紅溶液褪色特性2SO2+O2=2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+使KMnO4溶液褪色強還原性3Mg+SO2=MgS+2MgO 2H2S+SO2=3S+ 2H2O 2S2-+3SO2=3S+2SO32-弱氧化性氧化性與還原性H2SO4Na2SO3FeS2H+NaOHI2CuSO4CO2鈍化HICuCFe、Al催化劑+脫水劑與Ca3(PO4)2制H3PO4、過磷酸鈣脫水性吸水性強

33、氧化性磺化劑Na2SO4H+C2H4+ H2O【知識網(wǎng)絡】【易錯指津】 1掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途 本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識記性的知識，但也應做到在理解的基礎上進行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對記憶其化學組成有幫助。同時要及時歸納和比較，以便清楚地區(qū)別它們。2熟悉有關各種價態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷題（主要是框圖型）。牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識網(wǎng)絡和反應原理，就可避免死搬硬套。對于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對題設條件的充分應

34、用，盡量縮小范圍。推斷時不僅要關注網(wǎng)絡的結構，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的切入口。3二氧化硫和氯氣的漂白性不顯紅色通入Cl2加熱至沸通入SO2品紅溶液褪色紅色褪色加熱至沸通入Cl2立即變紅隨即變?yōu)闊o色很快變成紅色紫色石蕊通入SO2SO2和Cl2雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復原來的顏色。而SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復原來的顏色。如： 4、特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破

35、口。（1）單質(zhì)A + 化合物B 單質(zhì)C + 化合物D即置換反應，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）。（2）A 的化合物 + A的化合物 A 的單質(zhì) + 化合物B該反應通常是一個歸中到單質(zhì)的反應，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。（3）單質(zhì)A + 強堿 兩種含A 元

36、素的化合物該反應是一個堿性歧化反應，單質(zhì)A 通常是X2或S； （4）單質(zhì)A + 單質(zhì)B 化合物C ；C + 單質(zhì)A 化合物D綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：如Fe(OH)2+O2+H

37、2O；NOx+O2+H2O等（7）電解類型（惰性電極）：生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。（8）與化工生產(chǎn)有關的反應：如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。2. 抓住重點，編織網(wǎng)絡(1) 堿金屬元素及其化合物知識網(wǎng)絡圖如下：(2) 鎂及其重要化合物的知識網(wǎng)絡圖如下：(3) 鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡如下：(4) Fe(II)和Fe(III)的轉(zhuǎn)化 三、思維方法可以是正向思維，即從前向后推導，也可以是逆向思維，即根據(jù)特征先確定后面的物質(zhì)；還可以從中間開始向前向后推

38、導，究竟按哪一種思維方式，應根據(jù)題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。具體歸納有如下幾種1尋找特征反應和特殊現(xiàn)象法能表現(xiàn)特殊的物理或化學性質(zhì)的物質(zhì)，往往具有特征反應，或在反應中產(chǎn)生特殊現(xiàn)象。例如，焰色反應呈黃色是鈉元素的特性；藍色沉淀的是氫氧化銅；遇碘顯藍色是淀粉的特性(該現(xiàn)象也常用于判斷碘的存在)；固體單質(zhì)溶液白色沉淀先灰綠色后變?yōu)榧t褐色，是鐵及其化合物所特有的現(xiàn)象；使品紅溶液褪色的無色氣體是SO2；NO遇到氧氣變紅棕色；氨氣使酚酞試液變紅色等等。這些都是特殊的信息，都可以作為解推斷題的突破口。2利用轉(zhuǎn)化關系嘗試法由于某些推斷題的結論只有較少的可能性，因此可將每種可能的結論代入題內(nèi)嘗試，

39、即可找出正確答案?；蛴涀∫恍┲匾霓D(zhuǎn)化關系，答題時，將試題框圖形式與記住的轉(zhuǎn)化關系對比，尋找相似關系，常使復雜的推斷變得輕而易舉。3利用層層推進法根據(jù)題目的明顯條件(突破口)，先推出第一層的結論，利用所得結論和其他已知條件，逐一推導，將較深層的結論一一推導出來。這種方法適用于那些層次清晰、環(huán)環(huán)相扣的推斷題。4利用高頻信息法化學推斷題中通常有一種元素或物質(zhì)出現(xiàn)的頻率特高，與其他元素或物質(zhì)發(fā)生交聯(lián)關系，其他元素或物質(zhì)的推斷都依賴于它，這樣的元素或物質(zhì)的推定就是解題的突破口。5變換思維角度法解題時要隨問題和情境的不同，調(diào)整自己的思維方式，如變常規(guī)思維為突躍思維，變求同思維為求異思維，變正向思維為逆向

40、思維，變平面思維為立體思維等。6利用邏輯推理法解答框圖題的過程(甲物質(zhì)向乙物質(zhì)轉(zhuǎn)變；丙問題向丁問題轉(zhuǎn)移；反應物向生成物的不斷趨進；條件向結論的曲線運動)是一個推理判斷過程，具有嚴密的邏輯規(guī)律。因此，在解題過程中要善于邏輯推理，搞清網(wǎng)絡中體現(xiàn)的因果關系、順承關系、遞進關系等，善于用合乎邏輯的思維，求得準確答案。四、典例精析(一)物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖推斷題例：(2007年四川卷)下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。(2)在反應中氧化劑與

41、還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(3)在反應、中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_(填寫序號)。(4)反應 的離子方程式是：_(5)將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是：。 思路解析：本題的突破口是“I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬”和“K是一種紅棕色氣體”，可先確定I為Al，K為NO2； 第一條線索由反應入手可知： A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反應為鋁熱反應，則產(chǎn)物G是Fe。第二條線索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J為HNO3，M是Fe

42、和HNO3反應得到的產(chǎn)物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根據(jù)M與C溶液反應可生成NO氣體，可斷定發(fā)生了氧化還原反應，故M只能為Fe(NO3)2溶液；第三條線索是Fe(NO3)2(M)與H2SO4(C)反應得F為Fe(NO3)3，E為Fe(OH)3，到此框圖中的物質(zhì)全部推出。答案( l )四(或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 ) ；( 4 ) 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO2H2O ( 5 ) Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O 此題以物質(zhì)的性質(zhì)入手進行分析，抓住典型物質(zhì)的物理性質(zhì)(如氣味、顏色、狀態(tài)、溶解性、熔沸點等)。先確定

43、個別物質(zhì)，再根據(jù)框圖尋找線索進行推斷。如上題中的物質(zhì)I和K就用此法確定。(二)物質(zhì)結構理論推斷題該類試題常與物質(zhì)結構、元素周期律(表)有聯(lián)系，通過閱讀第一條信息，往往有多種可能答案，但把多條信息綜合考慮就可逐漸縮小范圍，最終確定唯一答案。例：由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有下列關系：A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；向

44、含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。(1)微粒B的電子式是_；粒子E的名稱是_；粒子F對應的元素在周期表中的位置是_。(2)寫出下列反應的離子方程式： F過量C的溶液：_W含大量B離子的溶液： (3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該復鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀b. 沉淀逐漸增多c. 有刺激性氣味氣體放出 d. 沉淀逐漸減少 e沉淀完全消失該復鹽的化學式為，在水溶液中的電離方程式是_。解析：由可知C為NH3，根據(jù)A、E是非金屬元素組成的陽離子，可知A、

45、E分別是NH4和H3O中的一種。由和可確定A為NH4，B為OH，D為H2O，E為H3O。白色沉淀W不溶于過量的氨水，卻既溶于“酸”又溶于“堿”，那么F離子只能是Al3答案：(1)H；水合氫離子；第三周期A族(2)Al33NH3H2O Al(OH)33NH4；Al(OH)3 OH AlO22H2O(3)NH4Al(SO4)2； NH4Al(SO4)2 NH4Al32SO42(三)綜合型推斷題無機推斷題涉及到的知識面很廣，涉及到的知識包括元素化合物、物質(zhì)結構、計算、實驗以及與生活環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)等，是一種綜合性很強的題目，解決這類題目最好的辦法是立足于酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物間的基本轉(zhuǎn)化關系，有意識

46、地跨越中學各知識板塊云展開思考。所幸的是一般涉及的物質(zhì)基本都是教材中常見的物質(zhì)，這也是一條思考的線索。例：下圖中各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，AN的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物。N為不溶于水的無機酸。IACKDFJNMGHBLEGC催化劑高溫G回答下列問題：(1)A的名稱為，F(xiàn)的化學式是；H的化學式是，L的化學式是(2)寫出實驗室制取I的離子方程式：(3)寫出G的一種同素異形體的化學式：該物質(zhì)與G在化學性質(zhì)上的共同點是。(4)已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1molB放出4.62kj熱量，寫出該反應的熱

47、化學方程式：(5)在反應CEGF中，每生成1molG轉(zhuǎn)移mol電子。解析：B為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，故B為NH3；N為不溶于水的無機酸，應為H2SiO3(或H2SiO4)；根據(jù)BGI， I GJ，G為氣體單質(zhì)，B為NH3，可以判斷G應為O2，I為NO，J為NO2；化合物E與C、D反應都能產(chǎn)生O2，則E為Na2O2；C、D分別為CO2和H2O，F(xiàn)、H分別為NaOH、Na2CO3；由J(NO2)C K，故C應為H2O，K為HNO3；M可由NaOH或Na2與L反應得到，M與K(HNO3)反應生成HSiO3(或H4SiO4)，故M為H2SiO3，L為SiO2由LHM可確定H為Na2CO3，因此F為NaOH，C為H2O，D為CO2。最后由A NH3H2O CO2，可以確定A為NH4HCO3或(NH4)2CO3.答案：(1)碳酸銨或碳酸氫銨；NaOH；Na2CO3；SiO2(2)3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O(3)O3