質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用培訓(xùn)課件(共34頁).ppt

1、 1 1通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容內(nèi)容 2 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)實質(zhì) 3 3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時，反應(yīng)時，反應(yīng)物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？之間存在什么關(guān)系呢？玻璃管玻璃管注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。紅磷燃燒前后紅磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的

2、測定細沙細沙實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：反應(yīng)原理反應(yīng)原理：紅磷紅磷+ +氧氣氧氣五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和= =生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙氣球先鼓起后變癟氣球先鼓起后變癟點燃點燃測定質(zhì)量：測定質(zhì)量：m m1 1=m=m2 2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定方方案案 2鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液m1m2實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：天平平衡天平平衡鐵釘表面有鐵釘表面有紅色固體紅色固體物質(zhì)析出，物質(zhì)析出，溶液由溶液由藍色變成淺綠色藍色變成淺綠色。m1m2反應(yīng)原理反應(yīng)原理：

3、鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和= =生成物質(zhì)量總生成物質(zhì)量總和和參加反應(yīng)的質(zhì)量總和參加反應(yīng)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的質(zhì)量總反應(yīng)后生成的質(zhì)量總和和參加反應(yīng)的質(zhì)量總參加反應(yīng)的質(zhì)量總和和= =反應(yīng)后生成的質(zhì)反應(yīng)后生成的質(zhì)量總和量總和質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(見書見書P94）生成生成1、只有、只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的各反參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量應(yīng)物的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”。 如

4、沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。3、 “參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）沒有參加反應(yīng)（剩余）的的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)40 (2) 6(2) 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳二氧化碳2222克，有克，有_克氧氣參加了反應(yīng)?？搜鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)。16(1).(1).將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：有大量的氣泡產(chǎn)生有大量

5、的氣泡產(chǎn)生碳酸鈉碳酸鈉 + 鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 + 水水+二氧化碳二氧化碳反應(yīng)原理反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜天平指針向右傾斜（變輕變輕）天平平衡情況天平平衡情況：實驗實驗5151實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)（反應(yīng)前總質(zhì)（g g）反應(yīng)后質(zhì)量（反應(yīng)后質(zhì)量（g g）分析分析m m1 1m m2 2 m m1 1 m m2 2 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量不，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？相等？有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生天平指針向右偏，失去平衡天平指針向右偏，失去平衡小于小于鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點燃點燃發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光，生成，生成白色固體白色固體實驗實驗5252實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 反應(yīng)前總（反應(yīng)前總（g g）

6、 反應(yīng)后質(zhì)（反應(yīng)后質(zhì)（g g）分析分析發(fā)出耀眼白光發(fā)出耀眼白光, ,有白色粉末狀的有白色粉末狀的固體生成固體生成m m1 1m m2 2 m m1 1 m m2 2 ，反應(yīng)前，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？后總質(zhì)量不相等？大于大于反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)前后反應(yīng)前后質(zhì)量變化質(zhì)量變化原因原因碳酸鈉和稀鹽酸碳酸鈉和稀鹽酸應(yīng)用三應(yīng)用三:分析解釋下列現(xiàn)象分析解釋下列現(xiàn)象反應(yīng)后質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少量減少反應(yīng)后質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加量增加空氣中的成分參空氣中的成分參加了反應(yīng)加了反應(yīng)鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒生成的氣體逸散生成的氣體逸散到空氣中去了到空氣中去了表達與交流表達與交流1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)、

7、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參氣體參加或生成加或生成的緣故。的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。若選擇有氣體參加或有氣體生成的學(xué)反應(yīng)來證明若選擇有氣體參加或有氣體生成的學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行。

8、質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行。 活 動 與 探 究小結(jié)小結(jié)：得出結(jié)論得出結(jié)論分析結(jié)論分析結(jié)論交流討論（理解質(zhì)量守恒定律）交流討論（理解質(zhì)量守恒定律）1.1.蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，這是不是就不遵蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，這是不是就不遵 守質(zhì)量守恒定律了呢？守質(zhì)量守恒定律了呢？ 2.100 g2.100 g水和水和100 g100 g酒精混合，質(zhì)量等于酒精混合，質(zhì)量等于200g, 200g, 這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？3.3.一定質(zhì)量的鐵絲在氧一定質(zhì)量的鐵絲在氧氣中氣中燃燒質(zhì)量增加，燃燒質(zhì)量增加，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？這是否符合質(zhì)量守恒定律？

9、為什么？ 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。釋質(zhì)量守恒的原因。水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電分析討論：分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？水的電解微觀分析：水的電解微觀分析：氫氣氫氣 分子分子氧氣分氧氣分 子子氫原子氫原子氧原子氧原子水分子水分子以上圖示說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？以上圖示說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？分子分子 原子原子新的分子

10、新的分子新物質(zhì)新物質(zhì)被破壞被破壞重新組合重新組合聚集聚集OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀不不 變變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能改變可能改變分子的數(shù)目分子的數(shù)目二、從微觀的角度來解釋質(zhì)量守恒定律二、從微觀的角度來解釋質(zhì)量守恒定律物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類元素種類1 . 1 . 在在X+2OX+2O2 2 = = CO CO2 2+2H+2H2 2O O中，根據(jù)質(zhì)量守恒中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，定律，X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為( )( ) A ACHCH4 4 B BC

11、 C2 2H H5 5OH OH C CCHCH3 3OH DOH DCHCH3 3COOHCOOH 課堂作業(yè)課堂作業(yè)點燃點燃2 2、某純凈物、某純凈物X X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為：在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為： X + 3OX + 3O2 2= 2CO= 2CO2 2 + 3H + 3H2 2O O，根據(jù)質(zhì)量守恒定，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出律可判斷出X X的化學(xué)式為：（的化學(xué)式為：（ ） A. C A. C2 2H H4 4 B. C B. C2 2H H4 4O O C. C C. C2 2H H6 6 D. C D. C2 2H H6 6O ODA4 4下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A Amgmg水受熱變?yōu)樗軣嶙優(yōu)閙gmg的水蒸氣的水蒸氣 B B62g62g磷和磷和80g80g的氧氣完全反應(yīng)生成的氧氣完全反應(yīng)生成142g142g五氧化二五氧化二磷磷C C20g20g食鹽溶于食鹽溶于80g80g水得到水得到100g100g的食鹽水的食鹽水 D D