物質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、物質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。 用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)LI的多 少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1摩爾。 摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符 號(hào)是molo “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。 摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中 子、電子等）或它們的特定組合。如lmolCaC12可以說(shuō)含lmolCa2+, 2molCl-或 3mol陰陽(yáng)離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說(shuō)"lmol

2、氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫窃孛Q(chēng)，不是微粒名稱(chēng)，也不是微 粒的符號(hào)或化學(xué)式。使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱(chēng)或符號(hào)或化學(xué)式或符 號(hào)的特定組合。2.阿伏加德羅常數(shù)（NA）： 定義值（標(biāo)準(zhǔn)）：以0. 012kg （即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)U都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。 近似值（測(cè)定值）：經(jīng)過(guò)科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6. 02X1023,單位是mol-1,用符號(hào)NA表示。3. 摩爾質(zhì)量（M）： 定義：lmol某微粒的質(zhì)量定義公式：，摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式 式量。注意：摩爾

3、質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量 無(wú)單位。4. 氣體摩爾體積（Vm）定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C, lOlkPa時(shí)），1摩爾 氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 定義公式為： 數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）o 注意：對(duì)于氣體摩爾體積，在使用時(shí)一定注意如下兒個(gè)方面：一個(gè)條件（標(biāo) 準(zhǔn)狀況，符號(hào)SPT）, 一個(gè)對(duì)象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都 可），兩個(gè)數(shù)據(jù)（“1摩”、“約22. 4升”）。如“l(fā)mol氧氣為22. 4升”、“標(biāo) 準(zhǔn)狀況下1摩水的體積約為22. 4升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下N02的體積約為22. 4升” 都是不正確的。 理解：我們

4、可以認(rèn)為22.4升/摩是特定溫度和壓強(qiáng)（0°C, lOlkPa）下的 氣體摩爾體積。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)主變化時(shí)，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會(huì)發(fā)生相 應(yīng)的變化，如273°C, lOlkPa時(shí)，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。5. 阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的 任何氣體都含有相同數(shù)U的分子。阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對(duì)象:可適用于同溫、同壓的任何氣體。6. 阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：（其中V、n、p、P、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度和摩 爾質(zhì)量。）同溫同壓下：7. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，密度二質(zhì)量一體積，下面

5、我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下lmol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積 在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計(jì)算公式：標(biāo)況下氣體的密度（gL-l）二氣體的摩爾質(zhì)量（gmol-1） 4標(biāo)況下氣體 的摩爾體積（Lmol-1 ）<>8. 物質(zhì)的量濃度濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量 的多少。常見(jiàn)的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中洛質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物 質(zhì)的量濃度。 定義：物質(zhì)的量濃度是以單位體積（1升）溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 來(lái)表示溶液組成的物理量。 定義公式為：?jiǎn)挝唬撼Ｓ胢ol/L注意：溶液體積的計(jì)算及單位9.溶 液的物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3及洛液密度

6、p （gcm-3）之間的 關(guān)系：10.易混淆的概念辨析物質(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來(lái)訃量物質(zhì)所 含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量：摩爾是物質(zhì)的量的單位。 摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個(gè)有單位的量，單 位為 g mol 1；相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量，沒(méi)有單位。摩爾質(zhì)量與其相 對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相同。 質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，其單位是 kg：摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g mol 1；二者可通過(guò)物質(zhì)的量建立聯(lián)系。二、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。計(jì)算時(shí)運(yùn)用的基本 公式是：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度兩濃度基本公式的換算關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的白分比表示 的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。表達(dá)式特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶 質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都 相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。實(shí)例某溶液的濃度為10%,指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L,指在1L溶液中