時(shí)鹽類的水解及其影響因素ppt課件

1、第第 3 3 課時(shí)課時(shí) 鹽類的水解及其影響要素鹽類的水解及其影響要素高高 三三 總總 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)鹽類水解鹽類水解概念：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的概念：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+H+或或OH-OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響, ,叫做鹽類的水解。叫做鹽類的水解。思索：鹽類水解的本質(zhì)是什么？思索：鹽類水解的本質(zhì)是什么？ 思索：鹽類水解與酸堿的中和反響有什么關(guān)系？思索：鹽類水解與酸堿的中和反響有什么關(guān)系？反響的程度如何？反響的程度如何？ 思索：鹽類水解的條件是什么？思索：鹽類水解的條件是什么？ 2、可溶性鹽；、可溶性鹽；促進(jìn)了水的電離，平衡右移促進(jìn)了

2、水的電離，平衡右移鹽鹽 + + 水水 酸酸 + + 堿堿中和中和水解水解1 1、遇弱才水解；無弱不水解、遇弱才水解；無弱不水解水解程水解程度微弱度微弱鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律類類 型型 能否水解能否水解 水解的離子水解的離子 溶液的酸堿性溶液的酸堿性 對水電離的影響對水電離的影響 規(guī)規(guī) 律律 誰弱誰水解、誰強(qiáng)顯誰性、都強(qiáng)不水解 水水 解解 水水 解解 不水解不水解 弱堿陽離子弱堿陽離子 弱酸陰離子弱酸陰離子無無酸酸 性性堿堿 性性中中 性性促進(jìn)水電離促進(jìn)水電離 促進(jìn)水電離促進(jìn)水電離 無無 影影 響響強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽(如如NH4Cl)強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽如如Na2CO3強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸

3、鹽如如NaCl)鹽類水解的影響要素鹽類水解的影響要素1 1、溫度、溫度: :溫度升高，水解程度增大；溫度升高，水解程度增大；2 2、濃度、濃度: :濃度越小，水解程度越大濃度越小，水解程度越大: :即稀釋促進(jìn)水解即稀釋促進(jìn)水解越弱越水解、越熱越水解、越稀越水解！越弱越水解、越熱越水解、越稀越水解！鹽類水解書寫的規(guī)那么鹽類水解書寫的規(guī)那么普通水解反響程度微弱，故水解產(chǎn)物很少，生成普通水解反響程度微弱，故水解產(chǎn)物很少，生成難溶物普通不用難溶物普通不用“；生成氣體普通不用；生成氣體普通不用“；生成不穩(wěn)定物質(zhì)，也不寫成分解方式。生成不穩(wěn)定物質(zhì)，也不寫成分解方式。多元弱酸的酸根分步水解，必需分步寫，但第

4、一步多元弱酸的酸根分步水解，必需分步寫，但第一步為主。水解方程式普通只寫第一步。為主。水解方程式普通只寫第一步。 鹽類水解是可逆反響，反響方程式中要用鹽類水解是可逆反響，反響方程式中要用“ ( (多價(jià)陽離子水解也是分步水解，但習(xí)慣上多價(jià)陽離子水解也是分步水解，但習(xí)慣上“一步寫出。一步寫出。) )強(qiáng)雙水解，進(jìn)展究竟的要用強(qiáng)雙水解，進(jìn)展究竟的要用= =、號號: :Fe2+Fe2+、NH4+ - AlO2-NH4+ - AlO2-Fe3+ - AlO2- Fe3+ - AlO2- 、 CO32-CO32-、HCO3-HCO3-Al3+ -AlO2- Al3+ -AlO2- 、CO32-CO32-、H

5、CO3-HCO3-、S2-S2-、HS-HS-、SO32-SO32-值得留意的兩個問題值得留意的兩個問題一、弱酸酸式鹽的水解規(guī)律：一、弱酸酸式鹽的水解規(guī)律： 溶液的酸堿性關(guān)鍵取決于酸根離子的電離和水溶液的酸堿性關(guān)鍵取決于酸根離子的電離和水解程度的相對大小。解程度的相對大小。 1假設(shè)電離程度大于水解程度，呈酸性，如假設(shè)電離程度大于水解程度，呈酸性，如NaHSO3 、NaH2PO4等。等。 2假設(shè)電離程度小于水解程度，呈堿性，如假設(shè)電離程度小于水解程度，呈堿性，如NaHCO3 、 NaHS 、Na2HPO4等。等。 二、鹽與鹽的反響原那么二、鹽與鹽的反響原那么-最大限制降低離子最大限制降低離子濃度

6、濃度一鹽與鹽反響相互促進(jìn)水解一鹽與鹽反響相互促進(jìn)水解“雙水解雙水解 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 二復(fù)分解為主二復(fù)分解為主Cu2+ + S2- = CuS(三三) 氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響 2Fe3+ + 3S2- = 2FeS + S2Fe3+ + 3S2- = 2FeS + S例例1 1：能使水的電離平衡：能使水的電離平衡：2H2O H3O+OH-2H2O H3O+OH-向電向電離的方向挪動，且使溶液呈酸性的是離的方向挪動，且使溶液呈酸性的是 A.A.加加KHCO3 B.KHCO3 B.通通HCl C.HCl C.加加CuCl2 D.CuCl2 D.加熱至加

7、熱至100100C C例例2 2：以下微粒能促進(jìn)水的電離的是：以下微粒能促進(jìn)水的電離的是 A.NaHSO4 B.NaHCO3A.NaHSO4 B.NaHCO3C.NaOH D.C.NaOH D.BDBD例例3:3:知某溶液中室溫下水電離出的知某溶液中室溫下水電離出的COHCOH1 11010a a mol/Lmol/L，且，且a a7 7，那么此溶液的，那么此溶液的pHpH可為可為_ _ _._.假設(shè)假設(shè)a7,aNaCNaANaDNaBNaCNaANaD專題：鹽類水解的運(yùn)用專題：鹽類水解的運(yùn)用【例【例1 1】比較一樣濃度的】比較一樣濃度的HCOONaHCOONa、CH3COONaCH3COON

8、a、Na2CO3 Na2CO3 、C6H5ONaC6H5ONa、NaHCO3 NaHCO3 、NaClNaCl、MgCl2MgCl2、AlCl3AlCl3八種溶液八種溶液pHpH值的大小值的大小常見弱酸強(qiáng)弱順序：常見弱酸強(qiáng)弱順序：H2C2O4 H2C2O4 H2SO3 H2SO3 H3PO4 H3PO4 HF HF HNO2 HNO2 HCOOH HCOOH C6H5COOHC6H5COOHHAc HAc H2CO3 H2CO3 H2S H2S HClO HClO HCN HCN C6H5OH C6H5OH NaHCO3NaHCO3【思索】【思索】 一樣條件下測得：一樣條件下測得：NaHCO3

9、，CH3COONa，NaAlO2三種稀溶液的三種稀溶液的pH值一樣，值一樣，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序該怎樣？那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序該怎樣？判別鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱判別鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱 【練習(xí)】將【練習(xí)】將0.1mol0.1mol以下物質(zhì)置于以下物質(zhì)置于1L1L水中充分水中充分?jǐn)嚢韬髷嚢韬? ,溶液中陰離子數(shù)最多的是溶液中陰離子數(shù)最多的是( )( ) A.KCl B.Mg(OH)2 A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4 C.Na2CO3 D.MgSO4C C【例【例1 1】常溫下等體積、等物質(zhì)的量濃度的】常溫下等體積、等物質(zhì)的量濃

10、度的NaClNaCl和和NaFNaF溶液中的離子總數(shù)相比溶液中的離子總數(shù)相比A.A.前者多前者多 B. B.后者多后者多 C. C.一樣多一樣多 D. D.無法比較無法比較A A比較鹽溶液中離子種類或離子數(shù)目的多少比較鹽溶液中離子種類或離子數(shù)目的多少1在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)等溶液時(shí)2Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等強(qiáng)堿性溶液不能儲等強(qiáng)堿性溶液不能儲存在存在 塞的試劑瓶中塞的試劑瓶中.【例】為配制【例】為配制CH3COOCH3COO與與Na+Na+物質(zhì)的量濃度比物質(zhì)的量濃度比盡能夠接近盡能夠接近1 1：1 1的溶液，可向溶液中參與的溶

11、液，可向溶液中參與A.A.適量鹽酸適量鹽酸B.B.適量氫氧化鈉固體適量氫氧化鈉固體C.C.適量氫氧化鉀固體適量氫氧化鉀固體D.D.適量適量CH3COOHCH3COOH溶液溶液CDCD【思索】在實(shí)驗(yàn)室中如何配制【思索】在實(shí)驗(yàn)室中如何配制KCNKCN溶液溶液? ?【思索】在實(shí)驗(yàn)室中如何保管【思索】在實(shí)驗(yàn)室中如何保管NH4FNH4F溶液溶液? ?相應(yīng)的酸相應(yīng)的酸 因因Na2SiO3、Na2CO3 、NaAlO2水解呈堿性，產(chǎn)生較多水解呈堿性，產(chǎn)生較多OH， OH能腐蝕玻璃。能腐蝕玻璃。磨口玻璃磨口玻璃為防止水解，常先將鹽溶于少量為防止水解，常先將鹽溶于少量 中，再加中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。蒸餾

12、水稀釋到所需濃度。某些鹽溶液的配制、保管某些鹽溶液的配制、保管【練習(xí)】以下物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì)【練習(xí)】以下物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì)?1)K2CO3 ; (2)Ba(HCO3)2 ; (3)明礬明礬 ; (4)FeCl3 ; 5)Na2SO3 ; (6)CuSO4 ;K2CO3BaCO3KAl(SO4)212H2OFe(OH)3、Fe2O3Na2SO4CuSO4 5H2OAl(OH)3Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體蒸干所得固體酸揮發(fā)性酸揮發(fā)性水解方程式水

13、解方程式鹽溶液鹽溶液Al2(SO4)3蒸干蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干蒸干氫氧化物固體氫氧化物固體銨鹽除外銨鹽除外同溶質(zhì)固體同溶質(zhì)固體規(guī)規(guī)律律易易難難判別加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分判別加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分例例: :除去除去MgCl2MgCl2溶液中的溶液中的Fe3Fe3可在加熱攪拌條件下可在加熱攪拌條件下, ,可可參與的一種試劑參與的一種試劑, ,后過濾后過濾. .以下試劑中適宜的是以下試劑中適宜的是( )( )A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F

14、.Mg(OH)2D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2DEF物質(zhì)的鑒別及分別提純物質(zhì)的鑒別及分別提純解析解析:NH3H2O、NaOH、Na2CO3均能與均能與Mg2、Fe3反反響生成沉淀響生成沉淀,Mg(OH)2、Fe(OH)3達(dá)不到除雜目的達(dá)不到除雜目的.由于由于Fe3的水解程度較大的水解程度較大,產(chǎn)生的產(chǎn)生的H較大較大.H能與能與MgO、Mg(OH)2、MgCO3發(fā)生反響，從而促進(jìn)發(fā)生反響，從而促進(jìn)Fe3水解完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗馔耆D(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3,從而與從而與Mg2別分開，還有過量的別分開，還有過量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3為難溶物，便于過濾除去為難溶物，便于過濾除去.(

15、1)FeCl3(1)FeCl3、KAl (SO4)212H2OKAl (SO4)212H2O等可作凈水劑等可作凈水劑. .緣由：緣由：Fe3、Al3水解產(chǎn)生少量膠狀的水解產(chǎn)生少量膠狀的Fe(OH)3、Al(OH)3：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Fe(OH)3、Al(OH)3構(gòu)造疏松、外表積大、吸附才干強(qiáng)，構(gòu)造疏松、外表積大、吸附才干強(qiáng)，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水作故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水作用。用。(2)(2)泡沫式滅火器內(nèi)反響原理泡沫式滅火器內(nèi)反響原理NaHCO3和和Al2(S

16、O4)3混合可發(fā)生雙水解反響：混合可發(fā)生雙水解反響：3HCO3 Al3Al(OH)3 3CO2生成的生成的CO2將膠狀將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可構(gòu)成泡沫吹出可構(gòu)成泡沫工農(nóng)業(yè)消費(fèi)及日常生活上的運(yùn)用工農(nóng)業(yè)消費(fèi)及日常生活上的運(yùn)用(3)(3)某些化學(xué)肥料不能混合運(yùn)用某些化學(xué)肥料不能混合運(yùn)用如銨態(tài)如銨態(tài)(NH4(NH4) )氮肥、過磷酸鈣氮肥、過磷酸鈣 含含Ca(H 2 PO4) 2Ca(H 2 PO4) 2均不能與草木灰均不能與草木灰( (主要主要成分成分K2CO3)K2CO3)混合運(yùn)用。混合運(yùn)用。(4) (4) 純堿液去油污且熱的效果更好純堿液去油污且熱的效果更好 加熱能促進(jìn)純堿加熱能促進(jìn)純堿Na2

17、CO3Na2CO3水解，產(chǎn)生水解，產(chǎn)生的的c(OHc(OH) )較大，而油污中的油脂在較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下，水解遭到促進(jìn)堿性較強(qiáng)的條件下，水解遭到促進(jìn). .故故熱的比冷的效果好熱的比冷的效果好. .例例: :為了同時(shí)對某農(nóng)作物施用分別含為了同時(shí)對某農(nóng)作物施用分別含N N、P P、K K三種元素三種元素的化肥，對給定的化肥：的化肥，對給定的化肥：K2CO3K2CO3、KClKCl、Ca(H2PO4)2Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4(NH4)2SO4、氨水，最適宜的組合是、氨水，最適宜的組合是( )( )A.A. B. B. C. C. D. D.B B(5)(5)向向

18、FeCl3FeCl3溶液中參與少量濃苯酚鈉溶液，估計(jì)能夠察溶液中參與少量濃苯酚鈉溶液，估計(jì)能夠察看到哪些實(shí)驗(yàn)景象？看到哪些實(shí)驗(yàn)景象？Fe3+ + 3C6H5O + 3H2O Fe(OH)3+3C6H5OH Fe3+ + 6C6H5OH Fe(C6H5O)636H 思索思索:解釋解釋NH4Cl、FeCl3溶液中參與溶液中參與Mg粉粉,為何有為何有H2放出放出? NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+ = Mg2+ +H2思索：用思索：用AlCl3溶液和溶液和Na2S溶液混合為什么制不到溶液混合為什么制不到Al2S3？ Al2S3應(yīng)如何制取？應(yīng)如何制?。?Al3+ + 3S2- + 6H2

19、O 2Al(OH)3+3H2S 2Al + 3S Al2S32Al + 3S Al2S3干法制取干法制取(1)(1)一種鹽溶液中各種離子濃度的相對大小一種鹽溶液中各種離子濃度的相對大小當(dāng)鹽中陰、陽離子等價(jià)時(shí)當(dāng)鹽中陰、陽離子等價(jià)時(shí)不水解離子不水解離子水解的離子水解的離子水解后呈某性的離子水解后呈某性的離子(如如H或或OH)顯性對應(yīng)離子如顯性對應(yīng)離子如OH或或H實(shí)例實(shí)例:a . CH3COONa b . NH4Cla.NaCH3COOOHHb.ClNH4HOH當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價(jià)時(shí)當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價(jià)時(shí).要思索能否水解要思索能否水解,水解分幾步水解分幾步.如多元弱酸根的水解如多元弱酸根的水解,

20、那么是那么是“幾價(jià)分幾步幾價(jià)分幾步,為主第一步為主第一步.實(shí)例實(shí)例 Na2S水解分二步水解分二步各種離子濃度大小順序?yàn)椋焊鞣N離子濃度大小順序?yàn)椋篘aS2OHHSH比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系(2)兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小. 假設(shè)酸與堿恰好完全反響假設(shè)酸與堿恰好完全反響,那么相當(dāng)于一種鹽那么相當(dāng)于一種鹽溶液溶液. 假設(shè)酸與堿反響后尚有弱酸或弱堿剩余假設(shè)酸與堿反響后尚有弱酸或弱堿剩余,那么那么普通普通: 弱電解質(zhì)的弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度電離程度鹽的水解程度.例：某氨水的例：某氨水的pH=xpH=

21、x，某鹽酸的，某鹽酸的pH=ypH=y，知，知x+y=14x+y=14，且，且x11x11。將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液中各種。將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液中各種離子由大到小的順序正確的選項(xiàng)是離子由大到小的順序正確的選項(xiàng)是 A.cCl- cNH4+ cH+ cOH-A.cCl- cNH4+ cH+ cOH-BH4+ cCl- cH+ cOH-BH4+ cCl- cH+ cOH-CH4+ cCl- cOH- cH+CH4+ cCl- cOH- cH+D.cCl- cNH4+ cOH- cH+ D.cCl- cNH4+ cOH- cH+ C C4.4.溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系溶液中

22、各種微粒濃度之間的關(guān)系解題前提：首先要確定溶液中的陰、陽離子的種類！解題前提：首先要確定溶液中的陰、陽離子的種類！例：例：Na2SNa2S水溶液水溶液陽離子陽離子:Na、H；陰離子；陰離子:S2、HS、OH；分；分 子子:H2S、H2O.電荷守恒電荷守恒規(guī)律：規(guī)律：CNaCNaCHCH2CS22CS2CHSCHSCOHCOH物料守恒元物料守恒元素守恒素守恒CNaCNa2CS22CS22CHS2CHS2CH2S2CH2S質(zhì)子質(zhì)子守恒守恒COHCOH CH CH CHS CHS 2CH2S2CH2S例例1 1：物質(zhì)的量濃度、體積一樣的以下溶液相混合，：物質(zhì)的量濃度、體積一樣的以下溶液相混合，混合液

23、混合液pHpH大于大于7 7的是的是 A.NaClA.NaCl、K2SK2S、HCl B.Na2CO3HCl B.Na2CO3、HNO3HNO3、HClHClC.BaCl2C.BaCl2、Na2SO4Na2SO4、NH4NO3 D.NaAcNH4NO3 D.NaAc、NH4BrNH4Br、NaHCO3NaHCO3ADAD例例2 2：將：將0.1mol/L0.1mol/L的鹽酸逐滴參與到的鹽酸逐滴參與到0.1mol/L0.1mol/L的氨水溶的氨水溶液中，當(dāng)溶液的液中，當(dāng)溶液的pHpH7 7時(shí)，以下說法中正確的選項(xiàng)是時(shí)，以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.A.鹽酸與氨水剛好中和鹽酸與氨水剛好中和 B.B

24、.氨水稍過量氨水稍過量C.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)C.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)D.c(Cl-) = c(NH4+) c(H+) = c(OH-)D.c(Cl-) = c(NH4+) c(H+) = c(OH-)BDBD例例4:4:對于對于NaHCO3NaHCO3溶液，以下關(guān)系式中不正確的選項(xiàng)是溶液，以下關(guān)系式中不正確的選項(xiàng)是 A.c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H+) c(OH-)A.c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H+) c(OH-)B. c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-)

25、 + 2 c(CO32-) + B. c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2 c(CO32-) + c(OH-)c(OH-)C. (Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)C. (Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)D. (Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)D. (Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)E. c(H2CO3) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-)E. c(H2CO3) +

26、 c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-)ACAC例例3 3：將：將0.1mol/L0.1mol/L的醋酸鈉溶液的醋酸鈉溶液20mL20mL與與0.1mol/L0.1mol/L鹽酸鹽酸10mL10mL混合后，溶液顯酸性，那么溶液中有關(guān)微粒的混合后，溶液顯酸性，那么溶液中有關(guān)微粒的濃度大小關(guān)系濃度大小關(guān)系為為 。cNa+ cAc- cCl- cHAc cH+ cOH-cNa+ cAc- cCl- cHAc cH+ cOH-例例5:0.1mol/L5:0.1mol/L的的KHCO3KHCO3溶液的溶液的pHpH值為值為8 8，同濃度的，同濃度的NaAlO2NaAlO2的的pHpH值為值為1111，將兩種溶液等體積混合，能夠，將兩種溶液等體積混合，能夠發(fā)生的景象是發(fā)生的景象是 ；產(chǎn)生此景；產(chǎn)生此景象的緣由是象的緣由是 。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-例例6 6：將：將0.1mol/L0.1mol/L的醋酸鈉溶液的醋酸鈉溶液20mL20mL與與0.1mol/L0.1mol/L鹽酸鹽酸10mL10mL混合后，溶液顯酸性，那么溶液中有關(guān)微粒的混合后，溶液顯酸性，那么溶液中有關(guān)微粒的濃度大小關(guān)系濃度大小關(guān)系為為 。cN