化學(xué)平衡移動原理和應(yīng)用

1、1自發(fā)過程自發(fā)過程 （1）含義：在一定條件下，）含義：在一定條件下，不用借助外力不用借助外力就就可以自動進(jìn)行的過程，如高山流水、自由落體。可以自動進(jìn)行的過程，如高山流水、自由落體。 （2）特點(diǎn)：）特點(diǎn)：體系趨向于從體系趨向于從_狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開狀態(tài)狀態(tài)（體系對外部做功或者（體系對外部做功或者_(dá)能量）。能量）。在密閉條件下，體系在密閉條件下，體系_自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)開的傾向。的傾向。高能高能低能低能釋放釋放有序有序無序無序2化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)（1）焓判據(jù)）焓判據(jù) 放熱反應(yīng)過程中體系能量放熱反應(yīng)過程中體系能量_，H_0，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)，具有自發(fā)進(jìn)行

2、的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進(jìn)行也可以自發(fā)進(jìn)行，只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向不全面。的方向不全面。降低降低2化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)（2）熵判據(jù)）熵判據(jù)熵：量度體系熵：量度體系_的物理量，符號的物理量，符號_，同一種物質(zhì)，同一種物質(zhì)，_態(tài)時(shí)熵值最大，態(tài)時(shí)熵值最大，_態(tài)時(shí)次態(tài)時(shí)次之，之，_態(tài)時(shí)最小。態(tài)時(shí)最小。熵增原理：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過熵增原理：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵程將導(dǎo)致體系的熵_，即熵變，即熵變_零。零。熵判據(jù)：體系的混亂度熵判據(jù)：體系的混亂度_，S_0，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些熵減的過程也反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向

3、，但有些熵減的過程也能自發(fā)進(jìn)行。能自發(fā)進(jìn)行。混亂程度混亂程度氣氣液液固固增大增大大于大于增大增大S3復(fù)合判據(jù)復(fù)合判據(jù)公式：公式：_。應(yīng)用：恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性應(yīng)用：恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，不僅與焓變和熵變有關(guān)，還與溫度有的判據(jù)，不僅與焓變和熵變有關(guān)，還與溫度有關(guān)。關(guān)。a當(dāng)當(dāng)H0，S0時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)_進(jìn)行。進(jìn)行。b當(dāng)當(dāng)H0，S0時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)_進(jìn)行。進(jìn)行。c當(dāng)當(dāng)H0，S0或或H0，S0時(shí)，時(shí)，反應(yīng)是否自發(fā)與反應(yīng)是否自發(fā)與溫度溫度有關(guān)。有關(guān)。不自發(fā)不自發(fā)HTS自發(fā)自發(fā)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷化學(xué)反應(yīng)方向的判斷H H 0 0 S S 0 0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 H H

4、0 0 S S 0 0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行H H 0 0 S S 0 0高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行H H 0 0 S S 0 0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行H HS SCaCO3 CaO+CO2 COCO分解分解4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 G= H TS【注意注意】 (1)過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如涂有防例如涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)銹

5、漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的，但只有后者可以實(shí)現(xiàn)；又如裝在不同地方性是相同的，但只有后者可以實(shí)現(xiàn)；又如裝在不同地方的氣體等例子。的氣體等例子。(2)在討論過程的方向時(shí)，指的是沒有外界干擾時(shí)體系的在討論過程的方向時(shí)，指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。相反的結(jié)果。如水泵可以把水從低水位升至高水位；用如水泵可以把水從低水位升至高水位；用高溫可使石灰石分解；高溫可使石灰石分解；高溫高壓石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的例高溫高壓石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的例子，子，實(shí)現(xiàn)后者的先決條件是要向體系中輸入能

6、量，該過實(shí)現(xiàn)后者的先決條件是要向體系中輸入能量，該過程的本質(zhì)仍然是非自發(fā)性的。程的本質(zhì)仍然是非自發(fā)性的。G= H TS0的反應(yīng)是的反應(yīng)是否一定能自動發(fā)生？否一定能自動發(fā)生？反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行只是說明在一定條件下該只是說明在一定條件下該反應(yīng)有自動發(fā)生的趨勢，即反應(yīng)發(fā)生的可反應(yīng)有自動發(fā)生的趨勢，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，并不說明能實(shí)際發(fā)生，反應(yīng)能否實(shí)能性，并不說明能實(shí)際發(fā)生，反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率問題。際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率問題。例題：有例題：有A、B、C、D4個(gè)反應(yīng)：個(gè)反應(yīng)：在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是任何溫度都不能自發(fā)

7、進(jìn)行的反應(yīng)是_。CB反應(yīng)反應(yīng)ABCDH/kJmol-110.51.8012611.7S/Jmol-1K-130.0113.084.0105.01 1下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是( )( ) A A化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化的化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化的 B B能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng) C C只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行 D D能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成2 2下列物質(zhì)中，熵值下列物質(zhì)中，熵值(S)(S)最大的是最大的是( )( ) A A金剛石金剛石 B BClC

8、l2 2(l) (l) C CI I2 2(g) D(g) DCu(sCu(s) )ABABC C3 3在在2525、1 1010110105 5 Pa Pa條件下，反應(yīng)：條件下，反應(yīng)：2N2N2 2O O5 5(g)= 4NO(g)= 4NO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) H= +56.7 kJH= +56.7 kJ mol mol-1-1能夠自發(fā)進(jìn)行。從能量上分析，生成物的總能量能夠自發(fā)進(jìn)行。從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)物的總能量 ，從反應(yīng)前后的熵，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值值看，反應(yīng)后的熵值 ( (填填“增加增加”、“減小減小”或或“不變不變”

9、) )。高高增加增加D5、下列反應(yīng)中，熵減小的是（、下列反應(yīng)中，熵減小的是（ ）A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)D. 2CO(g)2C(s)O2(g)4、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是( )A、硝酸銨自發(fā)地溶于水硝酸銨自發(fā)地溶于水B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)； H=+56.7kJ/molC、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); H=+74.9 kJ/molD、2H2(g)+O2(g)

10、=2H2O(l); H=-571.6 kJ/molD【課堂達(dá)標(biāo)測試課堂達(dá)標(biāo)測試】6.下列過程是非自發(fā)的是下列過程是非自發(fā)的是 （ ）A、水由高處向低處流；水由高處向低處流； B、天然氣的燃燒；天然氣的燃燒；C、鐵在潮濕空氣中生銹；鐵在潮濕空氣中生銹； D、室溫下水結(jié)成冰。室溫下水結(jié)成冰。7.碳酸銨碳酸銨（NH4）2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是 （ ）A、其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大；增大；B、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量；其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量；C、其分解

11、是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。DA規(guī)律方法總結(jié)規(guī)律方法總結(jié)自發(fā)反應(yīng)中的焓變和熵變的關(guān)系自發(fā)反應(yīng)中的焓變和熵變的關(guān)系1、在溫度、壓力一定的條件下，放熱的熵增加的反應(yīng)、在溫度、壓力一定的條件下，放熱的熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行一定能自發(fā)進(jìn)行2、在溫度、壓力一定的條件下，吸熱的熵減少的反應(yīng)、在溫度、壓力一定的條件下，吸熱的熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行一定不能自發(fā)進(jìn)行3、當(dāng)焓變和熵變的作用相反時(shí)，如果二者大小相差懸、當(dāng)焓變和熵變的作用相反時(shí)，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導(dǎo)地位殊，可

12、能某一因素占主導(dǎo)地位4、當(dāng)焓變和熵變的作用相反且二者相差不大，溫度可、當(dāng)焓變和熵變的作用相反且二者相差不大，溫度可能對反應(yīng)的方向起決定性作用能對反應(yīng)的方向起決定性作用5、無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是熵增加的過程，、無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是熵增加的過程，如兩種理想如兩種理想氣體的混合等。氣體的混合等。 當(dāng)當(dāng)改變改變已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)的已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)的條條件件時(shí)時(shí),平衡狀態(tài)被破壞平衡狀態(tài)被破壞,隨反應(yīng)的進(jìn)行重新達(dá)到隨反應(yīng)的進(jìn)行重新達(dá)到新平衡的過程新平衡的過程. 1.化學(xué)平衡移動的概念化學(xué)平衡移動的概念 勒夏持列原理勒夏持列原理：如果：如果改變改變影響平衡的一個(gè)影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓

13、強(qiáng)和溫度等），平衡就向條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠著能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動。的方向移動。2.移動原理移動原理注意注意:影響平衡的因素：影響平衡的因素：濃度濃度、壓強(qiáng)壓強(qiáng)、溫度溫度三種；三種；原理適用范圍：只適用于原理適用范圍：只適用于一項(xiàng)條件發(fā)生變一項(xiàng)條件發(fā)生變化化的情況的情況(即溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度即溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度)，當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；平衡移動的結(jié)果：平衡移動的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化外界條件的變化。平衡移動：是一個(gè)平衡移動：是一個(gè)“平衡狀態(tài)

14、平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動。體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動。 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)正正=逆逆正正逆逆向右移動向右移動不不 移移 動動向左移動向左移動外界條件改變（1）從正、逆反應(yīng)速度是否相等判斷：）從正、逆反應(yīng)速度是否相等判斷：正正=逆逆正正逆逆正正逆逆3平衡移動方向的判斷：平衡移動方向的判斷：對于一個(gè)可逆反應(yīng)：對于一個(gè)可逆反應(yīng)：mA+nBmA+nB pCpC + + qDqD，在平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)在平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù) 非平衡狀態(tài)時(shí)有濃度商非平衡狀態(tài)時(shí)有濃度商 當(dāng)當(dāng)Q =

15、KQ = K時(shí)，時(shí)， 當(dāng)當(dāng)Q KQ KQ K時(shí)，時(shí)， 欲破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，必須使欲破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，必須使Q K， PqmnCDKAB（2 2）從濃度商和平衡常數(shù)分析：從濃度商和平衡常數(shù)分析： 達(dá)平衡達(dá)平衡正向移動正向移動逆向移動逆向移動【例例】現(xiàn)有反應(yīng)：現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g); H V V逆逆 平衡平衡向向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動；移動；1 1）濃度）濃度增大增大A A的濃度的濃度A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)消耗消耗 A A平衡向右移動平衡向右移動原平衡原平衡C（A） = C 1原平衡被破壞原平衡被破壞新平衡新平衡C C（A A） = C =

16、 C 2 2C（A） = C 3減弱減弱消除消除C C 1 1 C C 3 3 ca + b c a + b ca + b c壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g)a + b = ca + b = cV正正 = V逆逆V正正 = V逆逆壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g)1.1.增大壓強(qiáng)，對于有氣體參加和氣體生增大壓強(qiáng)，對于有氣體參加和氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來講，由于縮小了體積，成的化學(xué)反應(yīng)來講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反應(yīng)速率。氣體的濃度增大，提高了反應(yīng)速率。2.2.若兩邊都有氣體，則改變壓強(qiáng)同時(shí)改變?nèi)魞蛇叾加袣怏w，則改變壓強(qiáng)同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率，

17、當(dāng)反應(yīng)前后分子數(shù)目不同正逆反應(yīng)速率，當(dāng)反應(yīng)前后分子數(shù)目不同時(shí)，速率改變倍數(shù)不一樣，分子數(shù)目多的時(shí)，速率改變倍數(shù)不一樣，分子數(shù)目多的一側(cè)速率改變倍數(shù)大。一側(cè)速率改變倍數(shù)大。 當(dāng)反應(yīng)前后分子數(shù)目相同時(shí)，增大倍當(dāng)反應(yīng)前后分子數(shù)目相同時(shí)，增大倍數(shù)相同。數(shù)相同。對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響；變壓強(qiáng)對平衡無影響；平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動；不能使平衡移動；壓強(qiáng)的變化必須引起參與反應(yīng)物質(zhì)的壓強(qiáng)的變化必須引起參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度濃度改變改變才能使平衡移動。才能使平衡移動。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

18、的注意事項(xiàng)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響的注意事項(xiàng)1.1.例：例： I2 + H2 2HI增大體系的壓強(qiáng)，增大體系的壓強(qiáng)， 平衡不移動，平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，速率加快！但濃度增大，顏色加深，速率加快！2.充入充入”惰性氣體惰性氣體” a 恒壓恒壓 當(dāng)成當(dāng)成”減壓減壓” b 恒容恒容 速率不變，平衡不移動速率不變，平衡不移動注意：在在定溫、容積可變定溫、容積可變的容器中充入的容器中充入1molN2 和和3molH2，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，當(dāng)反當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會對化學(xué)平衡產(chǎn)生應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動）什么影響

19、？（填正向移動或逆向移動或不移動）（1）壓縮容器的容積）壓縮容器的容積（2）定壓向容器中充入氦氣）定壓向容器中充入氦氣（3）定容容器中充入氦氣）定容容器中充入氦氣正向移動正向移動逆向移動逆向移動不移動不移動練習(xí)練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：的濃度及平衡如何變化：（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，保持密閉容器體積

20、和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 （4）通入）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 逆向移動逆向移動增大增大不移動不移動不變不變正向移動正向移動減小減小(3)(3)溫度的影響溫度的影響注：升高溫度注：升高溫度同時(shí)加快同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，但吸正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的速率增加的更熱反應(yīng)的速率增加的更多多，故升溫使可逆反，故升溫使可逆反應(yīng)應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向向吸熱反應(yīng)方向移動。即移動。即溫度對吸熱反應(yīng)溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大的速率影響更大。2NO2 (g) N2O4 (g) H放放200200 C C300300 C

21、C100100 C Ca aA A壓強(qiáng)壓強(qiáng)0 0P等壓線等壓線正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱 m+n p+q吸吸0下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2NO+O2 2 2NO 2NO2 2，H0 HVV逆逆的點(diǎn)是的點(diǎn)是 。ABCEDC C點(diǎn)點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率200 C300 C100 CP等壓線等壓線壓強(qiáng)壓強(qiáng)0A%（2 2）物質(zhì)百分含量）物質(zhì)百分含量壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度曲線溫度曲線正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱m+n p+q放放mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g) )aAt0（3 3）轉(zhuǎn)化率）轉(zhuǎn)化率時(shí)間時(shí)間壓強(qiáng)曲線壓強(qiáng)曲線 m+n p+q0

22、A或或BC時(shí)間時(shí)間濃度t1 t2 t3此圖在此圖在t t2 2時(shí)，如果是加時(shí)，如果是加熱，那么正反應(yīng)是放熱熱，那么正反應(yīng)是放熱還是吸熱？還是吸熱？如果是減壓，那么如果是減壓，那么m+nm+n與與p+qp+q的關(guān)系？的關(guān)系？（5 5）濃度）濃度時(shí)間曲線時(shí)間曲線mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g) )其它：其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反應(yīng)正反應(yīng)_Tvv正正v逆逆正反應(yīng)正反應(yīng)_TC%C%450正反應(yīng)正反應(yīng)_PA%A%P1m+n_p+q對于反應(yīng)對于反應(yīng)mAmA(g)(g)+nB+nB(g(g) ) pCpC(g)(g)+qD+qD(g(g) )

23、吸熱吸熱吸熱吸熱放熱放熱1、在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：、在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡，重新達(dá)到平衡后與第一次平衡時(shí)相比，后與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)()A減少減少 B增大增大C不變不變 D無法判斷無法判斷思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥可利用放大縮小思想分析?？衫梅糯罂s小思想分析。聽課記錄聽課記錄本題考查化學(xué)平衡移動問題。如右圖所示，假設(shè)原容器內(nèi)本題考查化學(xué)平衡移動問題。如右圖所示，假設(shè)原容器內(nèi)有一可以滑動的隔板，原來左側(cè)達(dá)到化學(xué)平衡狀

24、態(tài)，現(xiàn)在右側(cè)加入適量有一可以滑動的隔板，原來左側(cè)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，現(xiàn)在右側(cè)加入適量的的NO2也達(dá)到與原平衡相同的狀態(tài)，在外力作用下，將右側(cè)的活塞壓到也達(dá)到與原平衡相同的狀態(tài)，在外力作用下，將右側(cè)的活塞壓到X處，并撤去隔板，保證與原平衡時(shí)溫度和體積相同，此時(shí)相對于原平處，并撤去隔板，保證與原平衡時(shí)溫度和體積相同，此時(shí)相對于原平衡增大了體系壓強(qiáng)，平衡正向移動，達(dá)到平衡后衡增大了體系壓強(qiáng)，平衡正向移動，達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小。的體積分?jǐn)?shù)減小。【答案答案】A21和和2分別為分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g) 2B(g)和和2A(g) B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是質(zhì)的量，下列判斷正確的是()A1、2均減小均減小B1、2均增大均增大C1減小，減小，2增大增大 D1增大，增大，2減小減小解析解析：對于固定容積的容器中的兩反應(yīng)，增大：對于固定容積的容器中的兩反應(yīng)，增大A的物質(zhì)的量，體系壓強(qiáng)的物質(zhì)的量，體系壓強(qiáng)增大，增壓平衡向氣體體積減小的方向移動，即對增大，增壓平衡向氣體體積減小的方向移動，即對A(g) 2B(g)向向左移動，左移動，2A(g) B(g)向右移動。向右移動。答案答案：C 如圖所示為裝