福建省安溪一中、養(yǎng)正中學10-11學年高一化學下學期期末聯(lián)考試卷蘇教版【會員獨享】

1、養(yǎng)正中學、安溪一中聯(lián)考10-11學年高一下學期期末測試化學卷（理科） 滿分 100分 考試時間 90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 Cu 64第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。本題包括10小題，每小題2分，共20分。）1下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是（      ）      ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體      B使用清潔能源是防

2、止酸雨發(fā)生的重要措施之一      C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求      D合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺2下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（      ）ACH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體 BH、D、T互為同位素CO2和O3互為同素異形體 DOH、CHO、H、COOH都是官能團3下列各種混合物中，不能混溶的是（      ）A植物油和乙醇B

3、苯和水 C酒精和水D汽油和苯4下列關(guān)于有機化合物的認識錯誤的是（      ）  A油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳      B蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體    C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以電離出HD在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應5在光照條件下，將1 mol CH4與1 mol Cl2混合充分反應后，得到的產(chǎn)物是（      ）

4、 ACH3Cl HCl BCCl4 HCl CCH3Cl CH2Cl2 DCH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl6下列說法不正確的是（      ）A共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B一個化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程C全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵D共價化合物都是由分子構(gòu)成的，而離子化合物中一般不存在單個分子7可逆反應：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（     

5、 ）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2 n mol NO2 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2 n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反應速率數(shù)值之比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A B C D8下列反應中生成H2的速率最快的是（      ）金屬酸溶液溫度AMg0.5molL-1 H2SO420BFe1 molL-1 HCl20CMg2 molL-1 HCl20DMg1 molL-1 H2SO4309依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（     

6、）      AH3BO3的酸性比H2CO3的強      BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強      CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強      D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M10某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCHCHCHO，該有機物的性質(zhì)描述不正確的（      ）A與金屬Na反應放出O2

7、 B能與新制Cu(OH)2反應，產(chǎn)生紅色沉淀C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D一定條件下能與H2發(fā)生加成反應二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。本題包括10小題，每小題3分，共30分。）11下列說法中不正確的是（      ）A手機電池在放電時，是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷1mol SO2的鍵能總和大于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和C由C(石墨)C(金剛石)；H= +19 kJ·mol1可知，金剛石比石墨能量低DX+YM+N為放熱反應，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量12研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該

8、電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（      ）      A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時正極上有氫氣生成      C放電時OH向正極移動 D總反應為：2Li2H2O = 2LiOHH213以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（      ）A0.64g B1

9、.28g C2.56g D5.12g 14化學反應N23H2 2NH3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是（      ）AN2(g)3H2(g)2NH3 (l) H2(abc)kJ·mol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJ·mol1C1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(l) H(bca)kJ·mol1:D1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(g) H(ab)kJ·mol115下列說法中不正確的是（      ）A水被

10、通電分解時，水分子內(nèi)的化學鍵被破壞B一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應可生成2 mol NH3C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D干冰氣化時，沒有破壞二氧化碳分子內(nèi)的化學鍵16鉛蓄可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行： 2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4，下列判斷不正確的是（      ）A其充電過程作為電解池，放電過程作為原電池 B放電時，Pb作為負極C放電時，PbO2發(fā)生還原反應 D充電時，PbSO4在陰極轉(zhuǎn)化為PbO217在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通

11、人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段時間后反應達到平衡。對該反應描述不正確的是（      ）A達平衡時CO的物質(zhì)的量達到最小          B此間CO2和 H2的濃度總是相等C未達平衡前正反應速率總是大于逆反應速率 D若在CO中引入18O,則達平衡時，18O只可能存在于CO和CO2中18短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示，則下列說法中錯誤的是（  

12、0;   ）XYZAX、Y、Z 形成的單質(zhì)中，X的單質(zhì)最穩(wěn)定BY所在周期中所有主族元素，Y的原子半徑最小 CZ所在族中元素的最高正價均為+6價D能發(fā)生 Cl2+H2Z = Z+2HCl 的反應19實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，對此實驗說法錯誤的是（      ）A反應的實質(zhì)是：乙酸脫去氫原子，乙醇脫去羥基，形成水B濃硫酸可以加快此反應的速率C充分振蕩混合液，下層液體可能有氣泡產(chǎn)生D為安全起見，通常往混合液中加入沸石再加熱，長直玻璃導管不宜直接伸入液面

13、以下20下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（      ） ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2第卷（非選擇題 共50分）三、填空題（共3題，32分）21（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是_（填化學式）。（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第_族。（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是_（填化學式）。

14、（5）寫出C和F形成的化合物的電子式_。（6）A、C、D 的離子半徑大小關(guān)系是_ （用離子符號表示） 22（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/(L.min)。試求：（1）此時A的濃度為 ，反應開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為 ； （2） B的平均反應速率為 ； （3）x= 。23（12分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計

15、值，體積已換算成標準狀態(tài)）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（指01、12、23、34、45 min）反應速率最大 ，原因是 。（2）哪一段時段的反應速率最小 ，原因是 。（3）求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變） 。（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你認為可行的是（填編號） 。四、實驗題（共2題，18分）24（10分）下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答

16、下列問題：（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為： 。（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置 （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負極 。（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用堿性溶液為電解液；則氫氣應通入 極（填a或b，下同），電子從 極流出。a極發(fā)生電極反應式為：_。25（8分）四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備T

17、iCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問題：（1）往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生。2Fe3Fe = 3Fe22TiO2(無色) Fe4H = 2Ti3(紫色) Fe22H2OTi3(紫色) Fe3H2O = TiO2(無色) Fe22H加入鐵屑的作用是_。（2）在工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_范圍。（3）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_（只要求寫出一項）。（4）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用_方法。

18、TiCl4SiCl4熔點/25.068.8沸點/136.457.6養(yǎng)正中學、安溪一中聯(lián)考10-11學年高一下學期期末測試化學卷（理科）參考答案選擇題：1-5：ADBCD 6-10：CADBA 11-15：CCBAB 16-20：DDCAD三、填空題（共3題，32分）21（12分，各2分）（1）氧原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2分）（2）PH3  （2分）（3）A   （2分）（4）H2SO4 （2分)（5）硫化鈉的電子式 （2分）（6）O2-> Na+>Al3+或Al3+< Na+<O2- （2分）22（8分，各2分）（1）0.75moL/L 3mol（2）0.05mol/(L·min) （3）223（12分，各2分）（1）23 因為是放熱反應，溫度升高，