交2013級(jí)化學(xué)專(zhuān)業(yè)無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)大綱（Word）

1、無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)大綱課程編碼：0413100103、0411100107課程名稱(chēng)：無(wú)機(jī)化學(xué) 學(xué)時(shí)/學(xué)分：122/7先修課程：適用專(zhuān)業(yè)：化學(xué)開(kāi)課教研室：無(wú)機(jī)化學(xué)教研室一、課程性質(zhì)與任務(wù)1.課程性質(zhì)：無(wú)機(jī)化學(xué)課程是四年制化學(xué)專(zhuān)業(yè)必修的專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)理論課程。它對(duì)中學(xué)化學(xué)和以后專(zhuān)業(yè)課程的學(xué)習(xí)起著承上啟下的作用。無(wú)機(jī)化學(xué)是研究無(wú)機(jī)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，無(wú)機(jī)化學(xué)在化學(xué)中處于基礎(chǔ)和母體地位，隨著現(xiàn)代化學(xué)內(nèi)容的拓展和加深及與其它學(xué)科的融合與交叉，正在從描述性的科學(xué)向推理性的科學(xué)過(guò)渡，從定性向定量過(guò)渡，從宏觀向微觀深入，一個(gè)比較完整的、理論化的、定量化的和微觀化的現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)新體系正在迅速地建立起來(lái)。

2、2.課程任務(wù)：通過(guò)教學(xué)，應(yīng)使學(xué)生初步掌握元素周期律、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)及配位化學(xué)等基礎(chǔ)理論知識(shí)；理解和掌握主要元素和化合物的主要性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、變化規(guī)律和用途；熟練掌握有關(guān)化學(xué)方程式及化學(xué)基本計(jì)算，規(guī)范地使用化學(xué)符號(hào)和化學(xué)語(yǔ)言；培養(yǎng)學(xué)生對(duì)一般無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行理論分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，并使學(xué)生在科學(xué)思維能力上、學(xué)習(xí)方法上得到訓(xùn)練和培養(yǎng)；更重要的在于使學(xué)生了解目前與無(wú)機(jī)化學(xué)相關(guān)的新領(lǐng)域，開(kāi)闊學(xué)生的眼界，為將來(lái)從事科學(xué)研究打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。二、課程教學(xué)基本要求無(wú)機(jī)化學(xué)理論課程共122學(xué)時(shí)，教學(xué)周期為兩個(gè)學(xué)期（第一學(xué)期54學(xué)時(shí)，第二學(xué)期68學(xué)時(shí)），其中可以安

3、排講授112學(xué)時(shí)，問(wèn)題討論、習(xí)題解答、期中考試10個(gè)學(xué)時(shí)。無(wú)機(jī)化學(xué)為考試課程，成績(jī)以閉卷考試為主，結(jié)合平時(shí)課堂提問(wèn)、作業(yè)、期中考試成績(jī)綜合評(píng)定。三、課程教學(xué)內(nèi)容緒論（一）主要內(nèi)容1.化學(xué)研究的對(duì)象2.無(wú)機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象、發(fā)展和前景2 / 263.無(wú)機(jī)化學(xué)課程的任務(wù)（二）基本要求 1.了解化學(xué)研究的對(duì)象和無(wú)機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象、發(fā)展。2.了解無(wú)機(jī)化學(xué)課程的任務(wù)。第一章 化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)（一）主要內(nèi)容1.氣體（1）理想氣體的狀態(tài)方程（2）實(shí)際氣體的狀態(tài)方程（3）混合氣體的分壓定律 （4）氣體擴(kuò)散定律 （*5）氣體分子的速率分布和能量分布2.液體和溶液（1）溶液濃度的表示方法 （二）基本要求 1.掌握理想氣

4、體狀態(tài)方程式、分壓定律，并能熟練進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2.掌握溶液濃度的表示方法。 第二章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) （一）主要內(nèi)容1.熱力學(xué)第一定律 （1）熱力學(xué)中常用術(shù)語(yǔ)(體系和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、功，熱、熱力學(xué)能) （2）熱力學(xué)第一定律(內(nèi)容、數(shù)學(xué)表達(dá)式)2.熱化學(xué)（1）焓和焓變（2）熱化學(xué)方程式（3）蓋斯定律及應(yīng)用 （4）幾種熱效應(yīng)及計(jì)算(生成熱、燃燒熱、中和熱) 3.化學(xué)反應(yīng)的方向（1）反應(yīng)的自發(fā)性 （2）熵的初步概念 （3）自由能及自由能變 （4）學(xué)反應(yīng)等溫式 （5）吉布斯一核姆霍茲公式 （6）熱力學(xué)原理在無(wú)機(jī)化學(xué)中應(yīng)用實(shí)例 （二）基本要求 1.掌握焓和焓變化的概念，吉布斯自由能和熵及它們的變化的

5、初步概念并且懂得狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于體系的始態(tài)和終態(tài)，而與變化的途徑無(wú)關(guān)。 2.會(huì)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。會(huì)從物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)表中查、和，并用于計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的焓變化、吉布斯自由能變化和熵變化。 3.初步學(xué)會(huì)用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向 4.理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，會(huì)用其求算和 5.根據(jù)吉布斯自由能一亥姆霍茲公式理解與及的關(guān)系，并會(huì)用于分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。 第三章 化學(xué)反應(yīng)速率（一）主要內(nèi)容1.化學(xué)反應(yīng)速度 （1）反應(yīng)速率的定義及表示法 （2）反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定2.反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介 （1）分子碰撞理論和活化能 （2）過(guò)渡狀態(tài)理論 3.影響反應(yīng)速率的因素 （1）濃度

6、對(duì)反應(yīng)速率的影響 反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)級(jí)數(shù)，質(zhì)量作用定律。 （2）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 阿累尼烏斯公式 （3）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 （二）基本要求 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定。2.了解基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念。3.掌握濃度，溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。4.了解速率方程的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和阿累尼烏斯公式的有關(guān)計(jì)算。5.初步了解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。第四章 化學(xué)平衡（一）主要內(nèi)容1.化學(xué)平衡 （1）可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡。 （2）平衡常數(shù)及其物理意義，化學(xué)平衡定律，平衡常數(shù)與反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)自由能變的關(guān)系。 （3）有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算、 、轉(zhuǎn)化率。 2.化學(xué)平衡的移動(dòng)

7、 （1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 （2）壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響 （3）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（4）催化劑與化學(xué)平衡（5）化學(xué)平衡移動(dòng)原理-勒夏特里原理 3.反應(yīng)速率原理和平衡原理在生產(chǎn)中的應(yīng)用 （二）基本要求 1.掌握化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)的意義。2.掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。3.熟悉有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)原理。4.掌握多重平衡規(guī)則。第五章 酸堿解離平衡（一）主要內(nèi)容 1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) （1）電解質(zhì)的定義及分類(lèi) （2）電離度 （3）強(qiáng)電解質(zhì)溶液 2.酸堿理論簡(jiǎn)介（1）酸堿電離理論（2）酸堿質(zhì)子理論（3）酸堿電子理論 （*4）酸堿理論的歷史與發(fā)展3.溶液的酸堿性 （1）水的電離和離子積常數(shù) （2）溶

8、液pH值及其計(jì)算 （3）酸堿指示劑 （4）拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng) 4.弱酸、弱堿的電離平衡 （1）一元弱酸、弱喊的電離平衡常數(shù)與電離度的關(guān)系，影響電離平衡的因素、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)。（2）多元弱酸的電離平衡及計(jì)算 5.緩沖溶液 （1）緩沖作用原理（2）緩沖溶液的配制及應(yīng)用 6.鹽類(lèi)水解 （1）鹽類(lèi)的水解及類(lèi)型、水解常數(shù) （2）影響水解的因素（3）鹽溶液pH值的計(jì)算 （二）基本要求 1.了解酸堿理論發(fā)展的概況。2.掌握溶液酸度的概念和pH的意義，熟悉pH與氫離子濃度的相互換算。了解溶液pH的近似測(cè)定。了解拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)。3.能應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析水、弱酸，弱堿的電離平衡；掌握多元弱酸電離的機(jī)理；

9、掌握同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等影響電離平衡移動(dòng)的因素；熟練掌握有關(guān)離子濃度的計(jì)算。4.初步了解強(qiáng)電解質(zhì)理論；了解離子氛、活度、活度因子、離子強(qiáng)度等概念。5.了解緩沖溶液的組成；緩沖作用原理；緩沖溶液的性質(zhì)。掌握緩沖溶液pH值的計(jì)算。6.掌握各種鹽類(lèi)水解平衡的情況和鹽溶液pH值的計(jì)算。第六章 沉淀溶解平衡（一）主要內(nèi)容1.溶度積常數(shù)（1）溶解度和溶度積（2）溶度積規(guī)則（3）同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng) 2.沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化、分步沉淀。3.沉淀溶解平衡的計(jì)算（二）基本要求 1.掌握的意義及溶度積規(guī)則。2.掌握沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化的條件。3.掌握有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算。第七章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（一

10、）主要內(nèi)容1.原子結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性（1）電子的發(fā)現(xiàn)（2）盧瑟福的核式原子模型2.微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特殊性（1）核外電子運(yùn)動(dòng)的量子化特性（2）電子的波粒二象形、幾率性3.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述（1）波函數(shù)、原子軌道（2）幾率密度，電子云（3）波函數(shù)和電子云的圖形(s、p、d態(tài)的徑向分布、角度分布，空間圖形)（4）四個(gè)量子數(shù) 4.原子核外電子排布與元素周期系 （1）多電子原子的能級(jí)一原子軌道近似能級(jí)圖 （2）屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng) （3）核外電子排布原則及周期表中各元素原子的電子層結(jié)構(gòu)（4）原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系電子層結(jié)構(gòu)與周期、族的關(guān)系，電子層與元素分區(qū)。5.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（1）電離勢(shì)

11、 （2）電子親合勢(shì)（3）電負(fù)性（二）基本要求 1.了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性，會(huì)看波函數(shù)和電子云的圖形。理解四個(gè)量子數(shù)的物理意義，掌握四個(gè)量子數(shù)的取值及其和原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的關(guān)系，理解電子云、能層、能級(jí)、軌道的物理意義。2.能夠運(yùn)用軌道填充順序圖，按照核外電子排布原理，會(huì)寫(xiě)出若干常見(jiàn)元素的 電子構(gòu)型。 3.掌握各類(lèi)元素電子構(gòu)型的特征。4.理解電離勢(shì)、電子親和能、電負(fù)性等概念的意義，掌據(jù)它們與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第八章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)（一）主要內(nèi)容 1.化學(xué)鍵參數(shù)和分子的物理性質(zhì)（1）鍵參數(shù)（2）分子的物理性質(zhì)分子的極性、偶極矩，分子的磁性。 2.離子鍵（1）離子健的形成、特征、晶格能（2）離子

12、的特征（離子的電荷，半徑、構(gòu)型）（3）單鍵的離子性百分?jǐn)?shù)3.共價(jià)鍵理論（1）現(xiàn)代價(jià)健理論共價(jià)鍵的形成，特征(方向性、飽和性)；理論要點(diǎn)、鍵的類(lèi)型(鍵鍵)；鍵參數(shù)，配位鍵。 （2）雜化軌道理論理論要點(diǎn)，雜化軌道類(lèi)型(sp型雜化)和軌道空間構(gòu)型。（3）價(jià)層電子對(duì)互斥理論簡(jiǎn)介（4）分子軌道理論簡(jiǎn)介理論要點(diǎn)，成鍵三原則、簡(jiǎn)單雙原子分子軌道能級(jí)圖和電子的排布、鍵級(jí)。4.金屬鍵5.分子間力和氫鍵（1）分子間作用力(取向力、誘導(dǎo)力、色散力)（2）氫鍵 氫鍵的形成，本質(zhì)、類(lèi)型、對(duì)化合物性質(zhì)的影響基本要求。（二）基本要求 1.了解物質(zhì)的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)和鍵參數(shù)的關(guān)系。2.掌握離子鍵和共價(jià)鍵的基本特性以及它們的區(qū)別

13、。3.掌握雜化軌道理論的基本內(nèi)容及其應(yīng)用。4.掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本內(nèi)容及其應(yīng)用。5.定性了解同核雙原子分子的分子軌道理論。6.掌握分子間作用力的類(lèi)型和氫鍵的概念。第九章 晶體結(jié)構(gòu)（一）主要內(nèi)容1.晶體（1）晶體的特征，晶格，晶胞。 （2）晶體的類(lèi)型及特征(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)2.離子晶體（1）離子晶體的特性（2）離子半徑（3）離子晶體的空間結(jié)構(gòu)類(lèi)型（4）離子晶體物質(zhì)的化學(xué)式3.原子晶體 （1）原子晶體的特性 （2）原子晶體的結(jié)構(gòu) 4.分子晶體 （1）分子晶體的特性 （2）分子晶體的結(jié)構(gòu) 5.金屬晶體 （1）金屬晶體的特性 （2）金屬晶體的密堆積結(jié)構(gòu) 6.原子半徑 7

14、.離子極化 （1）離子的極化作用 （2）離子的變形性 （3）離子極化對(duì)化合物性質(zhì)的影響 *8.物質(zhì)的超導(dǎo)性（二）基本要求 1.掌握四種晶體類(lèi)型的特征，特別是質(zhì)點(diǎn)間作用力的狀況。2.掌握晶體的類(lèi)型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。3.掌握離子極化的概念及其應(yīng)用。4.了解原子半徑和離子半徑的定義及其對(duì)化合物性質(zhì)的影響。第十章 氧化還原反應(yīng)（一）主要內(nèi)容1.氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化數(shù)，氧化，還原，氧化劑，還原劑。2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）氧化數(shù)法（2）離子一電子法3.原電池、電極電勢(shì)（1）原電池（2）電極電勢(shì)4.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) （1）標(biāo)準(zhǔn)氫電極及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) （2）標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)與電離能、金屬活動(dòng)順序表的關(guān)系

15、（3）標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表及應(yīng)用 （4）電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)和反應(yīng)的自由能變的關(guān)系5.影響電極電勢(shì)的因素和能斯特方程式6.電極電勢(shì)的應(yīng)用（1）標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)與平衡常數(shù)的關(guān)系（2）電勢(shì)pH圖的應(yīng)用 （3）氧化還原反應(yīng)的方向和進(jìn)行程度7.氧化還原反應(yīng)在工業(yè)上的應(yīng)用 （1）化學(xué)電源（2）電解的原理（3）金屬腐蝕及防腐 *8.化學(xué)電源（二）基本要求 1.牢固掌握氧化還原的基本概念，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法。2.理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義，能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)來(lái)判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng) 弱、氧化還原反應(yīng)的方向和計(jì)算平衡常數(shù)。3.會(huì)用能斯特方程式來(lái)討論離子濃度變化時(shí)電極電勢(shì)的改變和對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。第十一章

16、配位化學(xué)基礎(chǔ)（一）主要內(nèi)容 1.配合物的基本概念 （1）配合物的定義 （2）配合物的組成 （3）配合物的類(lèi)型 （4）配合物的命名 2.配合物的價(jià)鍵理論 （1）價(jià)鍵理論要點(diǎn) （2）價(jià)鍵理論的應(yīng)用 3.配合物的晶體場(chǎng)理論 （1）中心原子d軌道在配位場(chǎng)中的分裂、分裂能、光譜化學(xué)序列 （2）高自旋與低自旋、成對(duì)能P （3）穩(wěn)定化能 4.配合物的穩(wěn)定性 （1）配合物的離解平衡與穩(wěn)定常數(shù) （2）影響配合物穩(wěn)定性的因素 5.配合物形成時(shí)的性質(zhì)變化 顏色、溶解度、酸堿性與電極電勢(shì)的改變。6.鰲合物7.配合物的重要性與應(yīng)用 *8.關(guān)于模擬生物固氮（二）基本要求 1.掌握配合物的基本概念組成、命名、分類(lèi)；了解配合

17、物的異構(gòu)現(xiàn)象。 2.掌握配合物的價(jià)鍵理論的主要論點(diǎn)，并能用此解釋一些實(shí)例。3.了解晶體場(chǎng)理論。4.掌握配離子穩(wěn)定常數(shù)的意義和應(yīng)用。5.掌握配位平衡的有關(guān)計(jì)算。6.掌握配合物形成時(shí)的性質(zhì)變化。第十二章 堿金屬和堿土金屬（一）主要內(nèi)容 1.堿金屬、堿土金屬通性 2.堿金屬、堿土金屬的單質(zhì)（1）存在和制備 （2）單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)3.堿金屬和堿土金屬的化合物（1）氧化物(過(guò)氧化物、超氧化物、臭氧化物、普通氧化物) （2）氫氧化物 （3）氫化物(鹽型)（4）重要鹽類(lèi) （5）配位化合物 （6）離子的檢驗(yàn)(溶解性，焰色反應(yīng)) 4.對(duì)角線規(guī)則 *5.NaOH和NaCO3的工業(yè)制備（二）基本要求 1.掌

18、握堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)與存在、制備、用途之間的關(guān)系。 2.掌握堿金屬和堿土金屬氧化物的性質(zhì)和類(lèi)型以及氫化物的性質(zhì)。 3.掌握堿金屬和堿土金屬氫氧化物的溶解度、堿性和鹽類(lèi)溶解度、熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律。 4.掌握堿金屬和堿土金屬鹽類(lèi)的一些重要性質(zhì)。 5.通過(guò)對(duì)比鋰、鎂的相似性等了解對(duì)角線規(guī)則。第十三章 硼族元素（一）主要內(nèi)容1.元素的自然存在和基本性質(zhì)2.硼及其化合物 （1）單質(zhì)硼的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備 （2）硼烷、乙硼烷的分子結(jié)構(gòu) （3）硼氫配合物 （4）鹵化物和氟硼酸（5）硼酸和硼酸鹽（6）硼和硅的相似形3.鋁單質(zhì)及其化合物 （1）概述 （2）氧化鋁和氫氧化鋁 （3）鋁鹽和鋁酸鹽 （4）金屬鋁的冶

19、煉 （5）鋁的鹵化物和硫酸鹽 （6）鈹和鋁的相似形4.鎵、銦、鉈（1）鎵、銦、鉈單質(zhì)（2）鎵、銦、鉈的化合物（二）基本要求 1.掌握硼鋁元素的單質(zhì)、氫化物、鹵化物和含氧化合物的性質(zhì)，制備方法及用途。2.了解鋁的冶煉原理和方法。3.通過(guò)硼鋁及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解其缺電子性。 4.掌握硼族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。 5.認(rèn)識(shí)硼與硅的相似性和差異。第十四章 碳族元素（一）主要內(nèi)容1.通性 （1）自然存在和豐度 （2）元素的電子構(gòu)型和成鍵特征 2.碳及其化合物 （1）碳的同素異形體（2）碳的含氧化合物一氧化碳 二氧化碳 碳酸和碳酸鹽 3.硅及其化合物（1）單質(zhì)硅的制備、性質(zhì)和用途 （2）硅烷 （3）硅

20、的鹵化物和氟硅酸鹽 （4）硅的含氧化合物 4.鍺、錫、鉛 （1）鍺、錫、鉛的冶煉、性質(zhì)和用途 （2）氧化物和氫化物 （3）鹵化物 （4）硫化物 （5）鉛的一些含氧酸鹽5.無(wú)機(jī)化合物的水解性 （1）影響水解的因素 （2）水解產(chǎn)物的類(lèi)型 *6.III一族化合物半導(dǎo)體（二）基本要求 1.掌握碳及硅的單質(zhì)、鹵化物和含氧化合物的結(jié)構(gòu)、制備與性質(zhì)。 2.掌握錫與鉛的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹵化物及硫化物的性質(zhì)。 3.掌握碳族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律 4.了解硅酸和硅酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。第十五章 氮族元素（一）主要內(nèi)容 1.通性 2.氮及其化合物（1）氮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2）氮的氫化物(氨、銨鹽、氨的衍生物)（3）

21、氮的含氧化合物 （NO、NO2、亞硝酸及其鹽、硝酸及其鹽、王水） 3.磷及其化合物（1）單質(zhì)磷（2）磷的氫化物、鹵化物、硫化磷（3）磷的重要氧化物（4）磷的含氧酸及其鹽（亞磷酸、偏磷酸、磷酸、焦磷酸及它們的鹽） 4.砷、銻、鉍（1）單質(zhì) （2）砷、銻、鉍的氫化物和鹵化物 （3）砷、銻、鉍的氧化物及其水合物 （4）砷、銻、鉍的硫化物和硫代酸鹽 5.惰性電子對(duì)效應(yīng) 6.鹽類(lèi)的熱分解（1）無(wú)機(jī)含氧酸鹽熱分解的類(lèi)型和規(guī)律（2）無(wú)機(jī)含氧酸鹽熱分解的本質(zhì)和對(duì)某些規(guī)律的解釋 *7.大氣污染（二）基本要求 1.掌握氮在本族元素中的特殊性。 2.掌握氮、磷以及它們的氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、

22、制備、和用途。 3.掌握本族各元素及其化合物的主要氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從磷到鉍(+)氧化態(tài)的化合物漸趨穩(wěn)定的規(guī)律性，掌握惰性電子對(duì)效應(yīng)規(guī)律。4.熟悉砷、銻、鉍單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律。第十六章 氧族元素（一）主要內(nèi)容1.氧族元素的通性（1）通性（2）氧族元素電勢(shì)圖 2.氧和臭氧（1）氧的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途（2）臭氧的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途和制法（3）氧化物3.過(guò)氧化氫（1）結(jié)構(gòu)和制備（2）性質(zhì)和用途4.硫及其化合物（1）單質(zhì)硫的結(jié)構(gòu)及同素異形體（2）硫化氫、硫化物、多硫化物（3）硫的含氧化合物SO2、SO3、亞硫酸、硫酸、硫代硫酸、過(guò)硫酸、連硫酸、焦硫酸及它們的重要鹽類(lèi)。（4）硫的成鍵類(lèi)型5

23、.硒和碲 6.無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律（1）影響無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度的直接因素 （2）無(wú)氧酸酸性強(qiáng)弱變化規(guī)律 （3）含氧酸酸性強(qiáng)弱變化規(guī)律 *7.水的污染及防治（二）基本要求 1.掌握氧化物的分類(lèi)和氧化物的性質(zhì)遞變規(guī)律。 2.學(xué)習(xí)臭氧、過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)，掌握過(guò)氧化氫的性質(zhì)、制備和用途。 3.掌握離域鍵的概念并會(huì)判斷。 4.掌握SO2、SO3、亞硫酸、和它們相應(yīng)的鹽，硫代硫酸鹽、過(guò)二硫酸及其鹽等的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途以及它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。第十七章 鹵素（一）主要內(nèi)容1.鹵素通性2.鹵素單質(zhì)（1）物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（2）氟的特殊性（3）鹵素的制備和用途3.鹵化氫和氫鹵酸（1）鹵化氫的制備（2）鹵化氫、氫鹵酸的

24、性質(zhì)和制備4.鹵化物、鹵素互化物5.鹵素的含氧化合物（1）元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用（2）鹵素的含氧酸及其鹽*6.擬鹵素?cái)M鹵素的概念，氰、氫氰酸和氰化物，硫氰和硫氰酸鹽。7.含氧酸的氧化還原性（1）含氧酸氧化還原性的周期性 （2）影響含氧酸氧化還原能力強(qiáng)弱的因素*8.鹵素及其化合物的重要史料（二）基本要求 1.熟悉鹵素及其重要化合物的基本化學(xué)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、制備和用途，除了掌握共性，教學(xué)內(nèi)容還抓住它們之間的差異性。 2.熟悉鹵素單質(zhì)和次鹵酸及其鹽發(fā)生歧化反應(yīng)的條件和遞變的規(guī)律。3.能較熟練的運(yùn)用元素電勢(shì)圖來(lái)判斷鹵素及其化合物各氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。第十八章 氫和稀有氣體 （一）主要內(nèi)容1.氫（1）氫的存在和

25、物理性質(zhì)（2）氫的化學(xué)性質(zhì)和氫化物（3）氫能源2.稀有氣體（1）稀有氣體的發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史（2）稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)、存在、性質(zhì)和用途（3）稀有氣體的重要化合物（4）稀有氣體化合物的結(jié)構(gòu)*3.幾種稀有氣體的發(fā)現(xiàn) （二）基本要求 1.掌握氫的物理和化學(xué)性質(zhì)。2.一般的了解稀有氣體的發(fā)展簡(jiǎn)史，單質(zhì)的性質(zhì)、用途和從空氣中分離它們的方法。3.了解稀有氣體化合物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。第十九章 銅副族元素和鋅副族元素（一）主要內(nèi)容 1.銅族元素 （1）銅族元素的通性 （2）單質(zhì)的性質(zhì)和用途 （3）銅族元素在自然界的存在和冶煉 （4）銅族元素的重要化合物，銅()和銅()的相互轉(zhuǎn)化，金、銀的重要化合物、配合物（5）銅族與堿

26、金屬元素性質(zhì)的比較2.鋅族元素 （1）鋅族元素的通性 （2）單質(zhì)的性質(zhì)和用途 （3）鋅族元素的重要化合物，鋅、汞的氧化物、氫氧化物，重要鹽類(lèi)配合物，Hg()與Hg()的相互轉(zhuǎn)化 （4）鋅族與堿土金屬性質(zhì)的比較*3.關(guān)于照相化學(xué)（二）基本要求 1.了解銅族元素的通性。2.了解銅的氧化物、氫化物、重要銅鹽的性質(zhì)，Cu()和Cu()的相互轉(zhuǎn)化，銅的配合物3.熟悉銀的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)，銀的重要配合物。4.了解鋅族元素的通性。掌握氫氧化鋅的性質(zhì)、水溶液中Zn2+的重要反應(yīng)、鋅的重要配合物。5.熟悉鋅、鎘、汞的氧化物，鎘、汞的氫氧化物的性質(zhì)，Hg()和Hg()間的相互轉(zhuǎn)化，鎘、汞的配合物。 

27、; 第二十章 過(guò)渡元素(一) （一）主要內(nèi)容1.過(guò)渡元素的通性（1）過(guò)渡元素在周期表中的位置、電子層結(jié)構(gòu)、電離勢(shì)、氧化態(tài)（2）過(guò)渡元素的原子半徑、離子半徑（3）單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途（4）過(guò)渡元素化合物的一般性質(zhì)氧化物的酸堿性、水合離子的顏色、過(guò)渡元素的配位性。2.鈦分族（1）鈦的存在、冶煉、特性和用途（2）鈦的重要化合物( )3.釩分族（1）釩的性質(zhì)（2）釩的重要化合物(V)4.鉻分族（1）鉻的存在、性質(zhì)、及用途 （2）鉻的重要化合物( )（3）鉬和鎢的化合物5.錳分族 （1）錳的性質(zhì)和用途（2）錳的重要化合物( )*6.生產(chǎn)實(shí)例分析重鉻酸鈉的生產(chǎn)（二）基本要求 1.掌握過(guò)渡元素的價(jià)電子構(gòu)性的特點(diǎn)及其與元素通性的關(guān)系。2.掌握過(guò)渡元素鈦、釩、鉻、鉬、鎢和猛的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)和用途。第二十一章 過(guò)渡元素(二)（一）主要內(nèi)容1.鐵系元素通性 （1）鐵系元素的基本性質(zhì) （2）FeH2O體系的電勢(shì)pH圖2.鐵系元素的重要化合物( )氧化物、氫氧化物、鹽類(lèi)、配位化合物。3.鉑系元素簡(jiǎn)介（l）鉑系元素通性（2）鉑系元素化合物（二）基本要求 1.