原創(chuàng)高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)學(xué)案

1、高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)學(xué)案（必修一） 班級 姓名 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法【考點解析】：1知道化學(xué)實驗常用的儀器的名稱、形狀、主要用途、使用方法和操作原理，能識別和繪制簡單的實驗儀器裝置圖2了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，能根據(jù)試題有關(guān)要求設(shè)計、評價和改進(jìn)實驗方案，體驗科學(xué)探究過程3初步學(xué)會常見物質(zhì)的檢驗4初步學(xué)會使用過濾、蒸發(fā)等方法對混合物進(jìn)行分離和提純5初步學(xué)習(xí)蒸餾、萃取等分離和提純物質(zhì)的方法6樹立安全意識，能識別安全使用標(biāo)志，知道緊急處理方法，初步養(yǎng)成良好的實驗工作習(xí)慣【知識梳理】一、 化學(xué)實驗安全（）遵守實驗規(guī)則要做到實驗安全，要注意以下問題：1、遵

2、守實驗室規(guī)則 2、了解安全措施 3、掌握正確的操作方法 （2）識別一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志（看課本的圖片標(biāo)志）二、化學(xué)實驗基本方法 化學(xué)實驗包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥 、收集和尾氣處理。（二）物質(zhì)的分離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法、蒸餾法、分餾法、萃取法、分液法，滲析法，鹽析法；2、化學(xué)方法（三）化學(xué)實驗方案設(shè)計。三、物質(zhì)的分離、檢驗和提純1、過濾法：適用于 如:粗鹽的提純A、實驗用品： B、操作：1、 2 3 （如果要 得 到 不 溶 性 雜質(zhì)則步驟為：溶解、過濾、洗滌、干燥）C、在進(jìn)行過濾和蒸發(fā)時應(yīng)注意哪幾點？為什么？過濾 操作要點： “一貼”：指用

3、水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼 ；“二低”指濾紙邊緣稍低于 濾液液面稍低于 邊緣；“三靠”指燒杯緊靠 玻璃棒緊靠 漏斗末端緊靠 2、蒸發(fā)結(jié)晶：根據(jù)混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中 的差異分離固體混合物。A、實驗用品： 注意點：在蒸發(fā)過程中要不斷 當(dāng)出現(xiàn) 時就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用 夾持，后放在 上 蒸發(fā)皿中溶液不超過 3、蒸餾法：適用于分離各組分 ，但 不同的液態(tài)混合物（一般沸點相差30以上）。例如 酒精與水的分離 海水的淡化 蒸餾水的制取 石油的分餾 B、實驗用品： C、溫度計的位置 冷凝水的流向： 碎瓷片的作用 4、分液：分離 的兩種液體。主要儀器： 。如：分離苯和水的混合物萃?。豪萌苜|(zhì)在兩種 的溶劑里

4、溶解度不同，將溶質(zhì) 。 萃取后再通過 的方法分離。萃取和分液一般在 中進(jìn)行。如從碘水提純碘A、萃取劑的選擇： 酒精不能用作劑的原因： B、實驗用品： D、步驟： E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要檢漏2.漏斗下口尖端與燒杯內(nèi)壁相切 3.分液時，下層液體流入燒杯中，上層液體從漏斗口倒出。三、物質(zhì)的檢驗（硫酸鹽） Cl-檢驗 ： 離子反應(yīng)： SO42-檢驗: 離子反應(yīng)： NH4+檢驗: 離子反應(yīng)： Fe3+檢驗： 離子反應(yīng)： Al3+檢驗： 離子反應(yīng)： 鈉焰色 ： 鉀的焰色： 四、粗鹽的提純 a) 粗鹽水溶液中有哪些離子 其中哪些是雜質(zhì) b) 分別用哪些試劑除雜？ 除去粗鹽水溶液的SO42滴加

5、過量的 BaCl2溶液，如何確定SO42已經(jīng)完全被除去？c) 除雜試劑的選擇原則：生成雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離不引入 新的雜質(zhì)還要注意加入的順序：Na2CO3必須在BaCl2之后，鹽酸必須在最后加?！菊n堂練習(xí)】例題1給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是 （ ）試管 燒杯 酒精燈 試管夾 石棉網(wǎng) 鐵架臺 泥三角 坩堝 鐵三腳架A. B. C. D. 例題2某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，操作上錯誤的地方有（ ）A4 處 B3 處 C2 處 D1 處例題3：為了除去氯化鈉溶液中少量的溴化鈉，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜

6、置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析判斷，正確的是（ ）A加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯層在下層或四氯化碳在上層C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化劑學(xué)生練習(xí)：1：加熱固體試劑時，不能使用的儀器是 （ ）A. 試管 B. 燒杯 C. 蒸發(fā)皿 D. 坩堝2：萃取和分液都要使用的儀器是A漏斗和燒杯 B分液漏斗和燒杯C容量瓶和燒杯 D錐形瓶和燒杯3、下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)粒子的大小進(jìn)行分離的是 ( )A、過濾 B、蒸發(fā) C、分液 D、萃取4、下列實驗操作與安全事故處理中，錯誤的是 （ ）A、使用水銀溫度計測量燒杯中水浴的溫度時，不慎打破水銀球，用滴管

7、將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B、用試管夾從試管底由下往上夾在距離試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱C、用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時，將水慢慢加入濃硫酸中，邊加邊攪拌。D、把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中5、有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （ ）A、過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B、過濾操作中，漏斗末端與燒杯內(nèi)壁C、分液操作中，分液漏斗末端與燒杯內(nèi)壁D、用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁6、分離下列混合物時，按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進(jìn)行操作的是 （ ）A、分離NaCl和

8、Na2SO4 B、分離氧化銅和木炭粉C、分離KCl和MnO2 D、分離CaO和CaCO37、將下列錯誤操作產(chǎn)生的后果填寫在空白處。 （1）手拿試管加熱： ； （2）試管內(nèi)所盛液體超過容積的1/3時給試管加熱： ； （3）燒瓶不墊石棉網(wǎng)直接加熱： ； （4）燒瓶盛固體試劑干燒： ； （5）用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈： ； （6）用量程為100 的水銀溫度計測量濃硫酸的沸點： 。8、粗鹽中除含有鈣、鎂、硫酸根等可溶性雜質(zhì)離子外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。實驗室中粗鹽提純的操作如下： （1）在托盤天平上稱取食鹽15 g ，研細(xì)，放入小燒杯中，加40 mL 蒸餾水，用電爐加熱并攪拌，使其溶解。然后

9、往熱水中加入34 mL 25% 的氯化鋇溶液。小心用電爐保溫10 min ，使硫酸鋇完全沉淀。請問：如何應(yīng)用最簡單的方法檢驗溶液中已無硫酸根離子？ 。 （2）在上述溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是 。 （3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液趁熱進(jìn)行減壓過濾。這一操作能除去哪些雜質(zhì)？ 。靖江市一中高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)練習(xí)（必修一） 班級 姓名 第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法1、為了火車客運安全，有下列物品：NH4NO3 (NH4)2SO4 KCl 油漆 汽油 過磷酸鈣 硝化纖維 白磷（P4 ） MgO 從化學(xué)性質(zhì)判斷，由于易燃易爆而不能帶上火車的是 （ ）A、 B、 C、

10、D、2、下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是 ( )A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 （Cu粉）C、CO2中混有CO （灼熱的炭）D、CO2中混有HCl氣體 （NaOH溶液）3、要從BaCl2、NaCl的混合溶液中分別得到純凈的BaCl2和NaCl固體，在一系列的操作中，應(yīng)選用的試劑是 （ ）A、碳酸鉀、鹽酸 B、碳酸鈉、鹽酸C、碳酸鈉、硫酸 D、氫氧化鈉、鹽酸4、下列實驗操作中，正確的是 （ ）A、蒸發(fā)操作中，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B、蒸發(fā)操作中，應(yīng)使溫度計水銀球浸入蒸餾燒瓶內(nèi)的液體中C、分

11、液操作時，先將下層液體從分液漏斗下口放出，再將上層液體也從下口放出D、萃取操作時，萃取劑應(yīng)與原溶劑互不相溶5、下列實驗操作都要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A、 B、 C、 D、6、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿。下列對蒸發(fā)皿的操作中，正確的是 （ ）A、將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱B、將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C、將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)，用酒精燈火焰加熱D、在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱7、某同學(xué)在實驗室里過濾一種混濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍混濁。他檢查實驗裝置時發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，

12、濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞。造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的 ( )A、濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B、濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C、傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D、過濾時玻璃棒靠在一層濾紙的一邊8、下列物質(zhì)的分離方法中，是利用密度不同而達(dá)到分離目的的是 （ ） A、把石油經(jīng)蒸餾分離為汽油、煤油和柴油等B、煎熬中藥時用水在煮沸條件下提取中藥中的有效成份C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成份，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣D、做飯洗米時，淘去米中的谷糠和稻殼9、純凈的氯化鈉是不潮解的，但家庭用的食鹽卻很容易潮解。這主要是其中含有雜質(zhì)氯化鎂的緣故，為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計這樣一個實驗：把買

13、來的食鹽放入純凈的氯化鈉飽和溶液中一段時間，過濾即可得到純凈的氯化鈉固體。下列說法中正確的是 （ ）A、食鹽顆粒大一些有利于提純B、設(shè)計實驗的根據(jù)是氯化鎂比氯化鈉易溶于水C、設(shè)計實驗的根據(jù)是氯化鈉的溶解平衡D、在整個過程中氯化鈉的濃度會變大10、實驗室在提純化學(xué)試劑時常采用減壓蒸餾，減壓蒸餾適用于蒸餾出 （ ）A、沸點較高（如沸點高于150）的物質(zhì) B、熱不穩(wěn)定，易熱分解的物質(zhì)C、沸點較低（如沸點低于150）的物質(zhì) D、熱穩(wěn)定，不易熱分解的物質(zhì)11、下列基本實驗操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是基于實驗安全角度考慮的是 （ ）A、實驗用剩的藥品不能放回原試劑瓶 B、可燃性氣體的驗純C、蒸發(fā)操作時

14、用玻璃棒攪拌 D、滴管不能交叉使用12、CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要寫出實驗過程）只允許用一種試劑 ；不用任何試劑 。13、NaCl溶液中含有少量CaCl2、某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實驗方法是 ；中學(xué)化學(xué)實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作方法是 。14、草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：取草木灰加水溶解；過濾，取濾液； 蒸發(fā)濾液；冷卻結(jié)晶 （1）在操作、中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是 、 、 。 （2）為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶

15、體溶于水，并把溶液分成三等份： 取一份溶液，加入適量HCl，觀察到 ，證明含有碳酸根。取另一份溶液，為檢驗SO42，應(yīng)向溶液中加入 。取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含有Cl-。你認(rèn)為該結(jié)論是否嚴(yán)密？ 。為什么？ 。高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)學(xué)案（必修一） 班級 姓名 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（一）【考點解析】：1認(rèn)識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；了解阿佛加德羅的涵義。 2了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義 3了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度

16、等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。【知識梳理】一、 物質(zhì)的量的單位-摩爾1、物質(zhì)的量（1）概念：表示含有_ _的集合體,符號為_。單位為：_簡稱：_，符號為：_。（2）描述對象：_、_離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子。（3）標(biāo)準(zhǔn)：把含有_ _粒子的任何集合體計量為1摩爾。2、阿伏加德羅常數(shù)_叫阿伏加德羅常數(shù)，它是個_,單位:_,符號：_。3、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（）、與粒子數(shù)（N）的關(guān)系n=_,或N=_4、摩爾質(zhì)量：（1）概念: _。 （2）符號：_。（3）關(guān)系式：M=_，單位：_。 （4）物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：_或_或_。 （5

17、）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子（原子）質(zhì)量。二、氣體的摩爾體積 1、概念：_ _。 2、符號：_ 。 3、公式: _。 4、單位：_或_。 5、注意點：（1）物質(zhì)的體積決定因素： 。若微粒的數(shù)目一定，固體液體體積主要決定于 ； 氣體主要決定 。（2）氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與_和_有關(guān)。（3）在溫度為0，壓強(qiáng)為101Kpa下，此時氣體的摩爾體積約為_。（4）、氣體摩爾體積僅僅是針對_而言?？梢允羌儍舻囊部梢允腔旌蠚怏w結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體所占的體積都約為_四要素：狀態(tài)：_狀況：_ 定量：_ 數(shù)值：_6、阿伏加德羅定律： 【鞏固教材穩(wěn)扎馬步】11.

18、5 mol H2SO4的質(zhì)量是 。其中含有 mol O, mol H,其質(zhì)量分別為 和 。2下列說法中 正確的是 （ ）A摩爾既是物質(zhì)的量的單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量C阿伏加德羅常數(shù)是12Kg12C中含有的碳原子數(shù)目D1molH2O中含有10mol電子3下列說法中正確的是 （ ）A1molO的質(zhì)量是16g/mol BCO2的摩爾質(zhì)量是44g/molCNa+的摩爾質(zhì)量是23g D氫的摩爾質(zhì)量是2g/mol4下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子

19、的數(shù)量聯(lián)系起來D國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩5下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ）A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同62molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ）A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等7下列敘述正確的是 （ ）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮

20、氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等8下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是 （ ）A1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子B0.012kg12C中含有6.021023個碳原子C1mol水中含有2mol氫和1mol氧D1mol氖含有6.021024個電子【重難突破重拳出擊】 1比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：質(zhì)量 分子數(shù) 原子總數(shù) 質(zhì)子總數(shù)，其中相同的的是 （ ）A B C D2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）A2.4gMg變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC0.5molAl與足量的鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAD17gN

21、H3含有10NA電子3同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系 （ ）A體積都是22.4L B體積相同 C原子數(shù)目相同 D分子數(shù)目相同4NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A23gNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NA B18g水所含的電子數(shù)為NAC8g He所含的分子數(shù)為NA D16g O2與16g O3所含的原子數(shù)之比是2：3 【鞏固提高登峰攬月】1在一定條件下，16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成4.5gD和一定質(zhì)量的C，在相同的條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成0.125molC和一定量的D，從上述事實中可以推知C的相對分子質(zhì)量為 。2同溫同壓下，同體積的氨氣和

22、硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為 ；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為 ；其中含有的氫的原子個數(shù)比為 ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為 。3將3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質(zhì)量為 g。注意：缺少配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1、0.5 mol CO氣體中所含有的分子數(shù)為 ，所含有的原子數(shù)為 。2、2g氫氣所含有的氫原子數(shù)為 NA。3、完成下列表格：物質(zhì)微粒數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量（g/mol）Al2(SO4)30.1H3PO449CO23.011023NH4+2氦氣0.54、12.4 g Na

23、2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為 ，其相對分子質(zhì)量為 ， X的相對原子質(zhì)量為 ，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。5、下列說法正確的是 （ ） A、0.012 kg C-12含有約6.021023個碳原子 B、使用摩爾時必須用化學(xué)式指明粒子種類 C、2 mol水的質(zhì)量是1 mol水的質(zhì)量的2倍 D、氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5 g6、相等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論中不正確的是 （ ） A、它們的分子數(shù)目之比為11 B、它們所含的氧原子數(shù)之比為23C、它們所含的原子數(shù)之比為34 D、它們的質(zhì)量之比為117、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A、17 g氨氣所

24、含電子數(shù)目為10 NAB、1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子C、1 mol OH-的質(zhì)量為17 g/molD、1 mol SiO2中含有1 NA個O2分子8、若2 g 氧氣中含n個氧分子，則下列數(shù)值與阿伏加德羅常數(shù)最接近的是 （ ） A、n/16 B、n/32 C、16n D、32n9、下列說法正確的是 （ ）A、1摩爾任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積都是22.4 L B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1摩爾C、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾的任何氣體的體積必定不是22.4 LD、任何狀況下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等 10、影響一定量

25、氣體占有氣體大小的主要因素是 ( ) A、氣體分子的微粒數(shù) B、微粒本身的大小 C、微粒的質(zhì)量 D、微粒間的平均距離11、和22 g CO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為 ( )A、44 g B、22 g C、18 g D、9 g12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（ ） A、O2 B、Cl2 C、N2 D、CO213、在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（ ） A、體積均為22.4 L B、具有相同的體積 C、是雙原子分子 D、具有相同的原子數(shù)目14、下列說法中正確的是( ) A、1mol 任何氣體的體積都是22.4 Lmol-1 B、1molH 2的質(zhì)量是1g，它所占的體積

26、是22.4 Lmol-1 C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4 Lmol-1 D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L 15、下列敘述錯誤的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都約是22.4 L B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積一定為22.4 L C. 兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)比 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積實際上是阿伏加德羅定律的特例16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A、2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA B、2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA C、在25，1.01105 P

27、a時，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4 L，所含的分子數(shù)為NA 17、相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是 ( )A、粒子大小不同 B、粒子質(zhì)量不同 C、粒子間距離不同 D、粒子間作用力不同18、在0、101 kPa下，將1.4 0 g N2、1.60 g O2和4.00 g Ar混合，該混合氣體的體積約為 （ ）A、3.36 L B、6.72 L C、8.06 L D、4.48 L19、（1）3.6 g H2O 的物質(zhì)的量是 ，含有 個水分子，含有 摩爾氫原子。 （2）11.7 g NaCl 的物質(zhì)的量是 ，含有 個

28、Na+， 個Cl-，共含離子 個。 （3）3.011023個OH-的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 ，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為 ，含電子的物質(zhì)的量為 ，這些OH-與 molNH3的質(zhì)量相同，與 g NaOH含有的離子數(shù)相同。 （4） mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同。12、將4 g NaOH溶于多少克水，才能使每100個水分子溶有一個Na+？高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)教學(xué)案（必修一） 班級 姓名 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類【考點解析】：1、 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類2、 了解物質(zhì)常見變化的分類方法3、 知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為

29、溶液、膠體和濁液4、 知道膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象【知識梳理】一.物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有： 、 等等。下面的一種分類方法為： 。 混合物 金屬單質(zhì)：Na、Fe、Cu等物質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì)：Cl2、H2、O2、O3、C60等 純凈物 酸：HCl、H2CO3等 無機(jī)化合物 堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等 化合物 鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有機(jī)化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等二分散系及其分類1、定義：分散系： 分散質(zhì)： 分散劑： 2、常見分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑分

30、散質(zhì)粒子實例性質(zhì)均勻性穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜鑒別3、Fe(OH)3膠體的制備操作：向 中 滴加 ，繼續(xù)煮沸至 停止加熱?；瘜W(xué)方程式： 【課堂練習(xí)】1.按照無機(jī)物的分類方法，下列各組物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是（ ） A火堿、燒堿、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀 D純堿、硫酸鈉、膽礬2生活中的下列物質(zhì)，屬于氧化物的是 （ ） A水 B食鹽 C純堿 D 酒精 3下列物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是 （ ） A鋁 B食鹽 C硫酸 D蔗糖4某物質(zhì)分析知其中只含有一種元素，此物質(zhì)是 （ ）A、一定是一種單質(zhì) B、一定是一種純凈物C、一定是混合物 D、可能是純凈物，

31、也可能是混合物 5下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）A、漂白粉 B、冰、水混合物 C、汽油 D、鋁6.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是 （ ）A、甘油加水作護(hù)膚劑 B、烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味C、用明礬凈化水 D、燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡7溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （ ）A是否是大量分子或離子的集合體B分散質(zhì)微粒直徑的大小C是否能通過濾紙或半透膜D是否均一、穩(wěn)定、透明8.生活中遇到下列問題，不涉及到化學(xué)變化的是 （ ）A、用四氯化碳可擦去圓珠筆油 B、蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可解痛C、可用熱的純堿溶液去除油污 D、醫(yī)用酒精可用于皮膚的消毒9.用特殊方

32、法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后得到納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是 （ ）A、溶液 B、懸濁液 C、膠體 D、乳濁液10.下列幾種混合物中能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 （ ）A、FeCl3溶液 B、石灰乳 C、淀粉溶液 D、蛋白質(zhì)溶液第二節(jié) 離子反應(yīng)【考點解析】：1、 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離2、 能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽的電離方程式3、 通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式【知識梳理】1. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （能夠發(fā)生離子反應(yīng)的離子之間不能共存）（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2

33、、BaSO4、AgCl（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2。 （3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe+2Fe3+ =3Fe2+ 2.離子方程式:（1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。A.強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3 、HclO4 B.強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子，懸濁液則寫化學(xué)式C .可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)A.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2等 B.難電離物質(zhì)：水、弱酸、弱堿等C.氣體：CO2、H2、SO2等 D.單質(zhì)：H2、N

34、a、I2 、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等3.離子方程式正誤判斷規(guī)律看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)看“”“”“”等是否正確 看是否漏掉離子反應(yīng)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確 看電荷是否守恒看反應(yīng)物生成物的配比是否正確看是否符合題設(shè)條件。如“過量”“少量”遞加順序等對反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。4.離子共存問題是常見題型，往往在題干上加以限制條件，如：強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性、無色透明、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、pH = 1等限制以增加題目的難度。通常與H+ 不能大量共存的離子有：F-、ClO-、OH-、SO32-、HSO3-、 S2-、 HS-、PO43-、 CO32-、HCO3-、 SiO32-、CH3COO-、AlO2-通常與OH不能大量共量的離子有：H+、HCO3-、HSO3-、HS-、Cu