2013屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.2 元素周期表 元素周期律 新人教版

1、第2講 元素周期表 元素周期律隨堂演練鞏固1.(2012安徽省城名校高三聯(lián)考)由于地震引發(fā)海嘯造成日本核泄漏,周圍空氣和海水中檢測到放射性物質(zhì)包括碘-131和銫-137,其中碘-131一旦被人體吸入,可能會引發(fā)甲狀腺疾病。下列有關(guān)碘131的說法正確的是 ( ) A.與互為同素異形體 B.遇淀粉溶液變藍(lán)色 C.1 mol 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L D.通過化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn)與之間的相互轉(zhuǎn)化 【解析】 同素異形體的對象是單質(zhì)。而與是兩種核素,它們互為同位素,A錯;碘的各種同位素所形成的單質(zhì),雖然各同位素原子的質(zhì)量數(shù)不同,但是核外電子數(shù)相同,所以化學(xué)性質(zhì)也相同,碘單質(zhì)遇淀粉都變藍(lán),B對;碘在標(biāo)

2、準(zhǔn)狀況下是固體,C錯;與之間的相互轉(zhuǎn)化主要是原子核的變化,屬于原子物理研究的內(nèi)容,屬于物理變化,D錯。 【答案】 B 2.(2012河南鄭州智林學(xué)校期中)下列排列順序正確的是 ( ) 熱穩(wěn)定性:;原子半徑:NaMgO;酸性:;結(jié)合質(zhì)子能力: A. B. C. D. 【解析】 HF是所有氫化物中最穩(wěn)定的,錯;同一周期,從左到右元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng),錯。 【答案】 B 3. 下列說法中正確的是( ) A.第一電離能越大的原子,元素的電負(fù)性一定越大 B.在元素周期表中,主族元素的原子第一電離能從左到右一定越來越大 C.A族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最大的其沸點(diǎn)也最高 D.在所有元素中

3、,氟的第一電離能最大 【解析】 電離能和電負(fù)性是元素的兩種不同的性質(zhì),二者的變化規(guī)律不完全一致,A項(xiàng)錯誤;同一周期中,主族元素的第一電離能的變化趨勢是從左到右越來越大,但其中有反常,如第一電離能NO,B項(xiàng)錯誤;同周期中堿金屬第一電離能最小,稀有氣體元素最大,D項(xiàng)錯誤。 【答案】 C 4.(2012甘肅天水一中階段測試)X、Y是A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 ( ) A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低 C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 【解析】 同一主族元素的原子,電子層數(shù)

4、越小,元素的非金屬性越強(qiáng),A項(xiàng)錯誤;通過元素的氫化物的穩(wěn)定性可以比較元素非金屬性的強(qiáng)弱,但氫化物的熔沸點(diǎn)以及其水溶液的酸性不能做為比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),故B項(xiàng)錯誤。C項(xiàng)正確。 【答案】 C 5.X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素,X的原子半徑在短周期元素的原子中最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述錯誤的是( ) A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12 B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的

5、氫化物低 C.Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:RWZ D.Y分別與Z、W、R元素組成的常見化合物共有5種 【解析】 由題意”X的原子半徑在短周期元素的原子中最大”可知X為鈉元素;由”Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,Y元素的原子次外層電子數(shù)為n”則可知n=2,m=6,故可知Y為氧元素,Z為硅元素;由”W元素與Z元素同主族”可知W為碳元素;由”R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21”可知R為16號元素硫。A項(xiàng)中氧化鈉和過氧化鈉中陰、陽離子的個數(shù)比均為12,A正確;B項(xiàng)中忽視了水中存在氫鍵,B錯誤;C項(xiàng)中酸性強(qiáng)弱順序?yàn)榱蛩崽妓峁杷?C正確;D項(xiàng)中氧元素分別與硅、碳、硫元素組成

6、的常見化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五種,D正確。 【答案】 B 7課后作業(yè)夯基(時間:45分鐘 滿分:100分) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個選項(xiàng)符合題意) 1.下圖為某元素的原子逐步失去一個電子時所吸收的能量,則該元素位于周期表的族序數(shù)是( ) A.A B.A C.A D.A 【解析】 失去前四個電子所吸收的能量相對較少,而且差別不大,失去第五個電子時所吸收的能量很大,這說明失去四個電子后形成了相對較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),故推測該元素原子最外層有4個電子,為第A族元素。 【答案】 B 2.(2012浙江杭師大附中高三月考)下列敘述正確的

7、是 ( ) A.由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物 B.一種元素可形成多種離子,但只能是帶同種電荷的離子 C.含金屬元素的離子不一定都是陽離子 D.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素 【解析】A項(xiàng),如C可以組成多種同素異形體的混合物;B項(xiàng),如鋁元素可以形成也可以形成所以C項(xiàng)正確;D.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子,可以是分子,也可以是陰陽離子,故D錯。 【答案】 C 3.(2012安徽皖南八校一聯(lián))下列有關(guān)比較中,大小順序排列不正確的是( ) A.熱穩(wěn)定性: B.離子半徑: C.電負(fù)性:FNOC D.給出質(zhì)子的能力: 【解析】 根據(jù)電子排布相同的離子,質(zhì)子數(shù)大的半徑反而小和有三個電子層,而和有兩個電子層

8、,B項(xiàng)正確;給出質(zhì)子的能力越小,酸性越弱,D項(xiàng)正確;O的電負(fù)性大于N的,C項(xiàng)錯誤。 【答案】 C 4.(2012山東濰坊四縣一校質(zhì)檢)A、B、C、D為四種短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期:A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng);B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是( ) A.原子序數(shù):ACBD B.單質(zhì)熔點(diǎn):DB,AC C.原子半徑:DBCA D.簡單離子半徑:DBCA 【解析】 依題意可得四種元素在周期表中的相對位置為: ,由此可判斷C項(xiàng)正確。 【答案】 C 5.(2012陜西西安八校期中聯(lián)考)X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周

9、期的三種常見短周期元素,三種元素相互之間可以形成11型的化合物M、N、R,常溫下M、N為固體,R為液體。M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體,而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合,下列說法正確的是( ) A.三種元素都是非金屬元素 B.Z是地殼中含量最多的元素 C.三種化合物都是共價化合物 D.M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同 【解析】 依題意可知X、Y、Z分別為H、O、Na元素,M、N分別為NaH、中的一種,R為、均為離子化合物,與水反應(yīng)都生成氫氧化鈉。 【答案】 D 6.(2012浙江余姚中學(xué)期中)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是( ) A.若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素 B.周

10、期表中共有18列,其中形成化合物種類最多的元素在第14列 C.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中 D.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 【解析】 C項(xiàng)忽視了0族氦元素原子最外層有2個電子,不屬于第A族元素。 【答案】 C 7.(2012北京海淀期中練習(xí))X、Y是短周期元素,它們可組成化合物XY,下列說法中,正確的是( ) A.若Y的原子序數(shù)為m,X的原子序數(shù)一定是m B.X、Y可以屬于同一周期,也可以屬于不同周期 C.X與Y一定不屬于同一主族 D.XY一定是離子化合物 【解析】 本題可用列舉反例法排除。如列舉CO可排除A、D項(xiàng);列舉SiC可

11、排除C項(xiàng)。 【答案】 B 8.(2012安徽省城名校高三聯(lián)考)已知A、B元素同周期,電負(fù)性AB,下列說法錯誤的是( ) A.A與B形成化合物,A顯負(fù)價,B顯正價 B.第一電離能可能B小于A C.最高價含氧酸的酸性:A對應(yīng)的酸弱于B對應(yīng)的酸 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B小于A 【解析】電負(fù)性大的顯負(fù)價,A對;第一電離能與電負(fù)性基本保持一致,B對;電負(fù)性越大,非金屬性就越強(qiáng),所以最高價含氧酸的酸性:A對應(yīng)的酸性強(qiáng)于B,C錯;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,B小于A,D對。 【答案】 C 9.(2012安徽舒城一中高三月考)電子層數(shù)相同的短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X的最外層電子數(shù)比K層少1,Y的最外層電子

12、數(shù)比K層多1,Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池,W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是( ) A.Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物 B.Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸 C.X、Y、W的原子半徑依次減小,對應(yīng)的離子半徑依次增大 D.X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相能發(fā)生反應(yīng) 【解析】Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池說明Z是硅元素,又由短周期主族元素X、Y、Z、W的電子層數(shù)相同,根據(jù)題目信息可推知X是鈉元素,Y是鋁元素,W是氯元素。 【答案】 D 10.(2012河南平頂山一調(diào))香花石由前20號元素中的6種組成,其化學(xué)式為、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,

13、X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)為次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法不正確的是( ) A.原子半徑:YZRT B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WRYZ D.、兩化合物中R的化合價相同 【解析】 Z為金屬元素,且其最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,則Z為Be元素;R與Be同周期,且最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,則R為O元素;T無正價,則T為F元素;Y為金屬,且與Be同周期,則Y為Li元素;X、Z位于同主族,則X可能為Mg或Ca元素,結(jié)合X與O元素的原子序數(shù)之和為W的2倍,若X為鎂,則W為10號元素Ne,0族元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,一般不形成化合物,則X為

14、鈣元素,因而W為硅。D項(xiàng)中、兩化合物分別為過氧化鈣和二氧化硅。 【答案】 D 二、非選擇題(本題包括4個小題,共50分) 11.(12分)(2012杭州學(xué)軍中學(xué)期中)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族,B、C同周期;B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍;在周期表中A的原子半徑最小;C是地殼中含量最多的元素,C是F不同周期的鄰族元素;E和F的原子序數(shù)之和為32。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示: 請完成下列問題: (1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,己的空間構(gòu)型為 。 (2)向含有1 mol乙的水溶液中加入該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量

15、為 mol。 (3)用離子方程式說明丁溶液的酸堿性 。 (4)寫出由丙、C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: 。 【解析】 由周期表中A的原子半徑最小,可知A為氫元素;B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,則B為碳元素;C是地殼中含量最多的元素,則C為氧元素;A、D同族,結(jié)合原子序數(shù)大小順序可知D為鈉元素;氧是F不同周期的鄰族元素,則F可能為氯元素或磷元素,再結(jié)合E和F的原子序數(shù)之和為32,則最后確定F為氯元素,E為磷元素。 【答案】 (1) 正四面體型 (2)1 12.(12分)(2012福建福州八中第三次質(zhì)檢)下圖是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表中給出元素所

16、組成的常見單質(zhì)或化合物。 已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去) (1)若A、E為氧化物,B為強(qiáng)酸。 A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 當(dāng)X為金屬單質(zhì)時,則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為 。 (2)若E為單質(zhì)氣體,X是由兩種元素組成的化合物,D為白色沉淀。B含有的化學(xué)鍵類型為 ,C與X反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)若B為單質(zhì)氣體,C分子為非極性分子,D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng),生成C和一種可燃性氣體單質(zhì),則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。t 時,在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣,一段時間后達(dá)平衡,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,D的

17、轉(zhuǎn)化率為 。 【解析】 (1)若A、E為氧化物,B為強(qiáng)酸,則A、E分別為二氧化氮和硝酸,金屬單質(zhì)X為鐵。 (2)若E為單質(zhì)氣體,X是由兩種元素組成的化合物,D為白色沉淀。X為氯化鋁,B必為強(qiáng)堿,A為金屬鈉,C為偏鋁酸鈉。 (3)若B為單質(zhì)氣體,C分子為非極性分子,D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng),生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)。則C為二氧化碳,B為氧氣,A為過氧化鈉,D為一氧化碳,X為碳。 【答案】 (1) (2)離子鍵和極性共價鍵 50% 13.(12分)(2012湖北鐘祥實(shí)驗(yàn)中學(xué)二模)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未

18、成對電子。D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應(yīng)的元素符號表示) (1)寫出F原子的電子排布式 ,F位于周期表 區(qū)。 (2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。 (3)F和Mn(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表: 比較兩元素的、I可知,氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難。對此,你的解釋是 ; (4)已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同,則F晶胞中F原子的配位數(shù)為 ,一個晶胞中F原子的數(shù)目為 。 (5)和C元素的氫化物(分子式為的主要物理性質(zhì)比較如下:和的相對分子質(zhì)量基本相同,造

19、成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是 。 【解析】 由層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)可知F為鐵元素;L層有2個未成對電子的元素有碳元素和氧元素,則A、C分別為碳元素和氧元素,則B為氮元素;D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則D為鎂元素;D與E同主族,則E為鈣元素。 【答案】 d (2)CON 的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 (4)8 2 分子間存在氫鍵,與水分子也可形成氫鍵 14.(14分)(2012北京海淀期中練習(xí))A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,C是同周期中陽離子半徑最小的元素,D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料,E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為35。請回答: (1)D的元素符號為 。 (2)F在元素周期表中的位置是 。 (3)