2014屆高考化學(xué) 考點(diǎn)9 電化學(xué)部分模擬題專(zhuān)題專(zhuān)練（含解析）

1、考點(diǎn)9 電化學(xué)1右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+Zn2+H2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa、b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸 A【解析】本題通過(guò)電化學(xué)知識(shí)意在考查考生的電化學(xué)知識(shí)和考生對(duì)問(wèn)題的分析、處理能力。圖示裝置既可以是電解池，陽(yáng)極的電極材料為Zn、陰極的電極材料為Zn或其他可導(dǎo)電的材料，如Cu、石墨等，電解質(zhì)溶液為鹽酸或硫酸等，故A項(xiàng)錯(cuò)、B項(xiàng)正確；該裝置也可是原電池，此時(shí)電池負(fù)極材料為Zn、正極材料為比Zn活潑性差的可導(dǎo)電的材料，如Cu、石墨等，電解質(zhì)溶液為鹽酸或

2、硫酸等，故C、D項(xiàng)正確。2、（2013·四川高考·11）11.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是檢測(cè)室，電解質(zhì)溶液中的向負(fù)極移動(dòng)若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D正極上發(fā)生的反應(yīng)是：【解題指南】燃料電池燃料總是在負(fù)極上反應(yīng)，氧氣在正極上反應(yīng)時(shí)注意電解質(zhì)溶液的酸堿性?！窘馕觥窟xC。正極反應(yīng)為：O2+4H+=2H2O,負(fù)極反應(yīng)生成氫離子，正極上消耗氫離子，因此氫離子應(yīng)該向正極移動(dòng)；由正極反應(yīng)方程式中的比例關(guān)系可知，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，反應(yīng)掉氧氣0.1mol即2.24L;將電池的正負(fù)

3、極反應(yīng)方程式相加即可得C項(xiàng)。3、（2013·浙江高考·10）以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O2e2OHH2B在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)H濃度增大，平衡22HH2O向右移動(dòng)C該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H22O2D測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比（nK/nCr）為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-0.5d【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）看清陰陽(yáng)極的電極材料；（2）陰陽(yáng)極上放電的離子分析?！窘?/p>

4、析】選D。有反應(yīng)的裝置分析，惰性電極為陽(yáng)極，則電解該溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，所以陽(yáng)極是溶液中的氫氧根離子失電子，而陰極是氫離子得電子，故在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O2e2OHH2，A對(duì)；由于陽(yáng)極氫氧根放電所以剩余大量的氫離子會(huì)使氫離子的濃度變大，故使平衡22HH2O向右移動(dòng)，B對(duì)；根據(jù)陰陽(yáng)極放電的離子可以得知總反應(yīng)為4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H22O2，C對(duì)；根據(jù)B選項(xiàng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，陽(yáng)極4K2CrO42K2Cr2O7，設(shè)共有4mol K2CrO4，則在陽(yáng)極每轉(zhuǎn)化xmol K2CrO4，就減少xmol鉀離子，即nK/nCr=（8-x）：4=d，解得鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為x/4=(8

5、-4d)/4=2-d，D不正確。4、（2013·海南高考·3）3下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2【解析】考查基本電解原理。電解時(shí)只生成氧氣和氫氣，則電解質(zhì)所含陽(yáng)離子在金屬活動(dòng)順序表位于銅之前，陰離子不是簡(jiǎn)單離子?！敬鸢浮緾5、（2013·海南高考·4）4下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 B硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 C將三氯化鐵

6、溶液蒸干，可制得無(wú)水三氯化鐵 D鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅【解析】銀鏡用稀硝酸除去；硅酸鈉是一種礦物膠不能用玻璃塞的瓶；蒸干三氯化鐵時(shí)FeCl3水解，得不到晶體?！敬鸢浮緿6、（2013·山東高考·13）下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B. 圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C. 圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D. 圖d中，Zn -MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)理解原電池工作原理，電化學(xué)腐蝕和普通化

7、學(xué)腐蝕的快慢不同的原因。【解析】選B。A項(xiàng)，因溶液具有均一性，燒杯底端的溶液的濃度與上端相同，故腐蝕速度相同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由M改置于N后，鋅作原電池的負(fù)極，Cu-Zn合金應(yīng)充當(dāng)原電池的正極，明顯受到了一定的保護(hù)，腐蝕速度減小，B正確；C項(xiàng)，接通開(kāi)關(guān)時(shí)，鋅作原電池的負(fù)極，腐蝕速率變大，但是氣體不在鋅上（負(fù)極）產(chǎn)生，而是在鉑上（正極）產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Zn-MnO2干電池發(fā)生放電反應(yīng)，導(dǎo)致Zn被腐蝕，主要原因是鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了鋅的還原性，D錯(cuò)誤。7、（2013·廣東高考·7）化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B 淀粉，油脂 和蛋白質(zhì)

8、都是高分子化合物C 自行車(chē)鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致D新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)從化學(xué)與生活的角度考慮 【解析】選B。因?yàn)樵谟袡C(jī)高分子化合物中，它們的相對(duì)分子質(zhì)量可以從幾萬(wàn)直到幾百萬(wàn)或更大,通過(guò)分析油脂的相對(duì)分子質(zhì)量得知油脂不屬于高分子化合物,由此判斷B不正確，符合題意；A項(xiàng)中水垢的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以和食醋中乙酸反應(yīng)而溶解，所以A項(xiàng)正確；C項(xiàng)中鐵與碳、潮濕的空氣組成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以C項(xiàng)正確；D項(xiàng)符合新型復(fù)合材料的用途。8、（2013·福建高考·9）9將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A電極

9、上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)明確如下四點(diǎn)：（1）甲和乙裝置形成原電池做電源電解飽和硫酸鈉溶液（2）原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)（3）陰離子分別移向原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極（4）電子在原電池中由負(fù)極移向正極，在電解池中由陽(yáng)極移向陰極，但是不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液【解析】選A。K閉合后，甲和乙裝置通過(guò)鹽橋形成原電池，Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)貌似正確，迷惑學(xué)生。電子流向是負(fù)極到正極， 但ab這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子并沒(méi)沿此路徑流動(dòng)，電子

10、不經(jīng)過(guò)溶液，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；在原電池中陰離子由正極移向負(fù)極，鹽橋中的Cl向甲池移動(dòng)，K+向乙池移動(dòng)，兩池中的c（SO42）均不變，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中是濾紙a點(diǎn)是電解池的陰極，電極反應(yīng)是：2H+2eH2，由于H+來(lái)自于水的電離，所以H+放電的同時(shí)溶液中產(chǎn)生了OH，所以濾紙的a點(diǎn)變紅，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9、（2013·大綱版全國(guó)卷·11） 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時(shí)，外電路電流從流向 ；相連時(shí)，為正極，相連時(shí)，有氣泡逸出 ； 相連時(shí)， 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是A B C D 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)掌握電化學(xué)原理的有關(guān)知識(shí)【解析

11、】選B 。選項(xiàng)具體分析結(jié)論（金屬活動(dòng)性）A電流從流向，為負(fù)極B相連時(shí)為正極C相連時(shí)上有氣泡逸出，為正極D相連時(shí)的質(zhì)量減少，為負(fù)極10、（2013·北京高考·12）人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O來(lái)制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是 A.該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2 +2H+2e一=HCOOH【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三個(gè)方面：能從題目所給的電子、電流方向快速判斷原電池的正、負(fù)極。熟練的寫(xiě)出

12、原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。兩極附近的酸（堿）性變化要從電極反應(yīng)式得出。 【解析】選C。題中沒(méi)有外加電源，應(yīng)是原電池裝置，由給出的反應(yīng)物和生成物得出電池反應(yīng)為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2 ，再根據(jù)電子從a流向b，a為負(fù)極，電極反應(yīng)式是 2H2O-4e =O2+4H+ ，由于產(chǎn)生H+，其附近酸性增強(qiáng)；b是正極，電極反應(yīng)式是CO2 +2H+2e一=HCOOH，由于消耗H+，其附近酸性減弱。11、(2013 ·安徽高考· 11)某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏

13、轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是 含酚酞的飽和食鹽水K1K2石墨直流電源A銅通電A斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+2ClCl2+H2B斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e2ClD斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極【解題指南】解答本題時(shí)要注意做得“三看”，一看電源，斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，有電源裝置為電解池，斷開(kāi)K1、閉合K2時(shí)，無(wú)電源為原電池。二看電極，電極材料為石墨和銅，判斷陰陽(yáng)極和正負(fù)極。三看電解質(zhì)溶液。【解析】選D。斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)為2Cl2H2O H22OHCl2，石墨

14、為陽(yáng)極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生H2，附近產(chǎn)生OH，溶液變紅，故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；斷開(kāi)K1、閉合K2時(shí)，為原電池反應(yīng)，銅電極反應(yīng)為H22e2OH=2H2O，為負(fù)極，而石墨電極反應(yīng)為Cl22e=2Cl，為正極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。12、（2013·上海高考·18）為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是 A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B加入少量水，v(H2)減小 C加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小 BC【解析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的

15、因素，意在考查考生分析、理解能力。A項(xiàng)導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，v(H2)加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)因發(fā)生CH3COO-+H+CH3COOH，導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)形成銅鋅原電池，v(H2)加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13、（2013·江蘇高考·5）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料【參考答案】C【分析】本題屬于元

16、素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來(lái)源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe3的氧化性、SO2和Zn的還原性等內(nèi)容，看來(lái)高三一輪復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開(kāi)，也不失為一條有效途徑?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)牢記典型物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，搞清其中有關(guān)的化學(xué)原理?！窘馕觥窟xC。A項(xiàng)，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，可作凈水劑，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，三氯化鐵溶液可以與銅反應(yīng)，三氯化鐵溶液用于蝕刻電路，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，二氧化硫的漂白是二氧化硫的漂白性，而不是還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電池的電極應(yīng)能導(dǎo)電，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。14、（2013·江蘇高考·10）下

17、列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)【參考答案】B【分析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應(yīng)一般是常識(shí)吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，僅在高溫下自發(fā)。內(nèi)容來(lái)源于選修四P34-P36中化學(xué)方向的判斷。

18、B.鐵比銅活潑，組成的原電池中鐵為負(fù)極，更易被氧化。C.據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小。D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)，越熱越電離，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意深刻理解有關(guān)原理，利用相關(guān)原理分析具體問(wèn)題?！窘馕觥窟xB。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A不能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明該反應(yīng)G=H-TS不小于零，該反應(yīng)S>0，H>0錯(cuò)誤B鐵比銅活潑，鍍層受損后，形成原電池鐵作負(fù)極，更易腐蝕正確C合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，氫氣轉(zhuǎn)化率變?。ㄆ胶饽嫦蛞苿?dòng)）錯(cuò)誤D水的離子積隨溫度升高增大，說(shuō)明水電離吸熱

19、錯(cuò)誤15、（2013·廣東高考·31）(16分) 碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知： 向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32與S2O82初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32）：n（S2O82） _為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：表中V

20、x=_ _mL，理由是_ _。(3)已知某條件下，濃度c（S2O82）反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82）t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2則電池反應(yīng)的H=_；碘電極作為該電池的_極?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)從化學(xué)反應(yīng)原理思考，主要分析反應(yīng)物的量對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

21、響規(guī)律，還有就蓋斯定律的應(yīng)用。 【解析】第（1）問(wèn)中要想得到藍(lán)色溶液，根據(jù)已知兩個(gè)反應(yīng)分析可得出結(jié)論；第（2）問(wèn)中由表格數(shù)據(jù)觀察分析得知其他條件不變，只要改變K2S2O8的濃度就可以達(dá)到探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；第（3）中催化劑可以加快反應(yīng)的反應(yīng)速率，而降低溫度會(huì)減慢反應(yīng)的反應(yīng)速率，所以可以根據(jù)圖中標(biāo)準(zhǔn)線畫(huà)出另外兩條曲線，但要注意的有兩點(diǎn)：第一是曲線的拐點(diǎn)，第二是曲線的終點(diǎn)；第（4）中根據(jù)蓋斯定律的原理可以求出H的表達(dá)式。判斷原電池的正負(fù)極時(shí)，可以根據(jù)原電池的反應(yīng)原理判斷，此處根據(jù)碘在反應(yīng)中的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得出碘作正極?！敬鸢浮浚?）Na2S2O3，<2 （2）2.

22、0 保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?（3）（4）(H1-H2)/2; 正極16、（2013·海南高考·13）13(8分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題： (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ； (2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -19.5kJ·mol-1 N2O4 (1)+ O2(g)= N2(g) + 2H2O(g) H2

23、= -534.2kJ·mol-1寫(xiě)出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； (4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 。【解析】(2)NH3與NaClO反應(yīng)中N的化合價(jià)升高，Cl的化合價(jià)降低得到-1價(jià)的氯化鈉；（3）根據(jù)蓋斯定律推導(dǎo)H= H2H1（4）負(fù)極反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，注意堿性條件?！敬鸢浮浚?）5（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（3）2 N2H4 （l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=-1048.9kJ/mol（4）N2H4 +4OH- -4e- =4H2O+ N217、（2013·江蘇高考·2

24、0）(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJ·mol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJ·mol1反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。Al4C3是反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式 。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛

25、在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定條件下釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是 。在6.0mol·L1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為 。在0.5 mol·L1 NaOH和1.0 mol·L1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)

26、X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ?！緟⒖即鸢浮?1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg Al被空氣氧化52 molAl(3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O【分析】本題以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、讀圖讀表計(jì)算與分析的綜合題，是以常見(jiàn)物質(zhì)相關(guān)的化學(xué)知識(shí)在生

27、產(chǎn)、生活中具體運(yùn)用的典型試題?！緜淇继崾尽扛呷龔?fù)習(xí)一定要關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護(hù)與社會(huì)發(fā)展，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練，把學(xué)生的能力培養(yǎng)放在高三復(fù)習(xí)的第一位?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意題目提供的信息，結(jié)合相關(guān)化學(xué)原理和涉及到的物質(zhì)的性質(zhì)，分析解決具體問(wèn)題?！窘馕觥浚?）將題給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加；含氫量最高的烴為甲烷，由質(zhì)量守恒推知另一產(chǎn)物為氯化鋁；（2）鎂、鋁性質(zhì)活潑，通入氬氣防止鎂、鋁與空氣反應(yīng)；與鹽酸反應(yīng)后將釋放出吸收的17mol氫氣，另外，鎂與鹽酸反應(yīng)生成17mol氫氣，鋁與鹽酸反應(yīng)生成18mol氫氣，共52mol氫氣；鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁可以與氫氧化鈉溶液反

28、應(yīng)；（3）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（鋁被氧化），正極發(fā)生還原反應(yīng)（氧化銀中的銀被還原），結(jié)合電解質(zhì)溶液可知，鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉；【答案】18、（2013·重慶高考·29）（14分） 29.（14分）尿素CO(NH2)2是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。（1）工業(yè)上尿素CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。（2）當(dāng)氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如題29圖1所示：A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 點(diǎn)的正反應(yīng)速率為（填“大于”、“小于”或“等于”）。的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖29圖2.電源的負(fù)極為 （填“A”或“B”）.陽(yáng)極室中發(fā)生的反

29、應(yīng)依次為 、 。電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意一下兩點(diǎn)：（1）用“三階段法”解決轉(zhuǎn)化率問(wèn)題；（2）氫氧化性的物質(zhì)與還原性物質(zhì)相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥浚?）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率增大，且B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等； 2NH3 + CO2 CO(NH2)2+ H2O 初始濃度4x x 轉(zhuǎn)化濃度1.2x 0.6x因此氨氣的轉(zhuǎn)化率為1.2x/4x×100%=30%（3）圖像中產(chǎn)生氯氣的電極為陽(yáng)極，與陽(yáng)極相連的電極為正極；根

30、據(jù)圖像信息，陽(yáng)極上先產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，尿素中的氮原子為-3價(jià)，具有還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際上發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)（條件略去）：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 CO(NH2)2+ H2O=N2+ CO2+6HCl兩方程式相加消去中間產(chǎn)物可得：總反應(yīng)方程式：CO(NH2)2+H2O=N2+CO2+3H2由此可知反應(yīng)的最終結(jié)果是沒(méi)有酸或者是堿生成，陰極室的酸堿性不會(huì)發(fā)生改變；兩極產(chǎn)生的氣體是氫氣、氮?dú)夂投趸迹鶕?jù)反應(yīng)方程式若設(shè)氫氣的量為x,氮?dú)夂投趸几鳛閤/3，X=0.36求出X的值后根據(jù)尿素和氯氣的反應(yīng)方程式計(jì)算出尿素的量。答案：（1

31、）NH3 + CO2 CO(NH2)2+ H2O（2）小于30%（3）B2Cl- -2e-=Cl2、CO(NH2)2+H2O=N2+CO2+3H2不變；7.219、（2013·北京高考·25）(13分) 直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境，利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):_在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 _ 吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO3 2):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:n(SO3 2):n(HSO3)91：91：11：91pH. 7.2

32、6.2上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋:當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):a. c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)b. c(Na+)c(HSO3)c(SO32) c（H+）=c(OH)c. c(Na+)+ c（H+）= c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:HSO3在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是。當(dāng)陰極室中溶液p升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：_。【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三個(gè)方面：+4價(jià)的硫元素具有強(qiáng)的還原性，能被O2、C12、硝酸等強(qiáng)氧化劑氧化成+6價(jià)。能

33、根據(jù)混合溶液中物質(zhì)量的關(guān)系結(jié)合電荷守恒來(lái)比較離子濃度大小關(guān)系。陰離子在陽(yáng)極放電發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高?！窘馕觥浚?）SO2與水生成H2SO3，H2SO3被氧氣氧化成H2SO4。（3）根據(jù)溶液中電荷守恒，c(Na+)+ c（H+）= 2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)，判斷出c項(xiàng)錯(cuò)誤，由溶液呈中性，c（H+）= c(OH)，很溶液推斷出a項(xiàng)是正確的。由數(shù)據(jù)表可分析得出，當(dāng)Na2SO3和NaHSO3二者混合時(shí)，若前者過(guò)量或等量混合時(shí)，溶液均顯堿性；當(dāng)后者過(guò)量較多時(shí)溶液才顯酸性，即NaHSO3溶液顯酸性。因此當(dāng)顯中性時(shí)，HSO3量稍多于SO32，因此有c(Na+)c(HSO3)c(SO3

34、2) c（H+）=c(OH)，b項(xiàng)正確。（4）HSO3中的硫顯+4價(jià)，在陽(yáng)極失電子變?yōu)?6價(jià)；陰極室H+放電變成H2，c(H+)減小，促使HSO3的電離平衡向電離方向移動(dòng)，生成較多的SO32-，與通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的Na+重新得Na2SO3吸收液?！敬鸢浮浚?）SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2=2H2SO4（2）2OH- + SO2 =H2O + SO32-（3）酸 HSO3-H+ + SO32-和HSO3- +H2OH2SO3 + OH- ，HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度ab（4）HSO3- +H2O-2e-= SO42- +3H+H+在陰極得到電子生成H2，溶液中c（

35、H+）降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生。20、（2013·福建高考·24）（16分）24（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的 極連接。（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用 （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法： （3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是 (填離子

36、符號(hào))。在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2個(gè)mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為 。步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為過(guò)濾后母液的pH=2.0，c（）=a mol·L1，c（）=b mol·L1，c（）=d mol·L1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)明確如下幾點(diǎn)： （1）電鍍的原理和特點(diǎn)。（2）屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平時(shí)，除了依據(jù)元素守恒、電子守恒外，還要考慮電荷守恒。（3）先寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式，再求平衡常數(shù)?！窘馕觥浚?）電鍍時(shí)，鍍層金屬作電解池的陽(yáng)極，鍍件作電解池的陰極，與電源的負(fù)

37、極相連。（2）鍍銅是將Cu2+變成Cu，需要加入還原劑與之反應(yīng)。從圖中可以看出，隨著pH的升高，反應(yīng)速率越來(lái)越快，pH9時(shí)，反應(yīng)速率為0，所以要使反應(yīng)停止，應(yīng)該控制pH在89之間。（3）Cu2（OH）2CO3可以看做Cu（OH）2·CuCO3，它與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4、H2O和CO2。步驟i所得溶液中含有過(guò)量的H2SO4，步驟ii加入NH4HCO3，發(fā)生反應(yīng)：H+HCO3H2O+CO2，使pH升高；黃銨鐵釩中，鐵元素顯+3價(jià)，所以加入MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，因?yàn)?mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1mol變成Mn2+，依據(jù)元素守恒、電子守恒和電荷守恒可以得如

38、下配平的離子方程式：MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O。pH2，c（H+）102mol/L，K?！敬鸢浮浚?）負(fù) （2）還原劑 調(diào)節(jié)溶液pH在89之間（2）Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2HCO3 MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O 21、（2013·海南高考·16）16.(9分) 新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 回答下列問(wèn)題： (1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極

39、反應(yīng)分別為 、 。 (2)閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ； (3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65×l04C · mol-1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。【解析】（1）在堿性環(huán)境下，該燃料電池的總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH=CO3²+3H2O，正極反應(yīng)為：2O2+4H2O+8e- = 8OH-，則兩式相減得出負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH-8e-=CO3²+7H2O。（2）根據(jù)圖示得知該裝置中兩個(gè)串聯(lián)的電源和一個(gè)電解池，由于甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)因而與甲烷相連的電解池的b極為陰極，產(chǎn)生的氣體為氫氣。（3）1mol甲烷氧化失去電子8mol，電量