北京市朝陽區(qū)2014-2015學(xué)年高二下學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試題資料(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上北京市朝陽區(qū)20142015學(xué)年度高二年級第二學(xué)期期末統(tǒng)一考試 化 學(xué) 試 卷 2015.7 （考試時間：90分鐘 滿分：100分 ）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Pb 207第一部分 （選擇題 共42分）本部分每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共42分1下列能源的大量使用會導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖、霧霾天氣增多的是A化石能源 B太陽能 C氫能 D地?zé)崮?下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 ANaCl BNaOH CCH3COOH DCO23下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是 AAl與鹽酸反應(yīng) B鹽酸和NaOH溶液反應(yīng) C乙醇燃燒反應(yīng) DBa(OH)2·

2、;8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)4常溫下，最適宜薄荷生長的土壤pH8，土壤中的c(OH) 最接近于 A1×10-5 mol/L B 1×10-6 mol/L C 1×10-8 mol/L D 1×10-9 mol/L5下列裝置工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD燃?xì)庠罟杼柲茈姵貕A性鋅錳電池風(fēng)力發(fā)電機(jī)6下列措施不能加快Zn與1mol/L H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是A升高溫度 B用Zn粉代替Zn粒 C改用0.1mol/L H2SO4與Zn反應(yīng) D滴加少量的CuSO4 溶液7. 下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質(zhì)的是AFeSO4

3、 BMgSO4 CAlCl3 D NH4Cl8下列事實中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行金屬防腐的是A地下鋼管連接鎂塊 B金屬護(hù)欄表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜 D水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極9 200、101kPa時，在密閉容器中充入1molH2和1mol I2，發(fā)生反應(yīng)I2(g) + H2(g) 2HI(g) H =14.9 kJ/mol。反應(yīng)一段時間后，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A放出的熱量小于14.9 kJB反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化CHI生成的速率與HI分解的速率相等D單位時間內(nèi)消耗a mol H2，同時生成2a mol HI10下列解釋事實的反應(yīng)方程式不正確的是A碳酸鈉溶液顯堿性：

4、CO32+H2OHCO3+ OHB鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe3e= Fe3+C以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2 = CuSD向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍(lán)：4H+4I+O2= 2I2 + 2H2O11常溫下，下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是A相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中的c(OH) 相等BpH13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11C兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH) 均減小 D體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸12對可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，下列圖像正確的是 13. 醋酸

5、的電離方程式為CH3COOH(aq) H(aq) + CH3COO(aq) H > 0 。 25時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系： ，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是A向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H) 減小 B向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動 C該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka < 1.75×10-5D升高溫度，c(H) 增大，Ka變大14 下列關(guān)于0.1 mol/L NaHCO3溶液中微粒濃度的關(guān)系式正確的是      

6、       Ac(CO32)  c(H2CO3) Bc(Na)  c(HCO3)  c(OH)  c(H+)Cc(Na) = 2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)Dc(Na)c(H) = c(OH)c(HCO3)c(CO32) 15下列用來解釋實驗事實的相關(guān)平衡方程式不正確的是實驗事實相關(guān)平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng)Cl2 +H2OHClO + HClB配制FeCl3溶液時加少量鹽酸Fe3+ + 3OHFe(OH)3C溶

7、有CO2的正常雨水pH5.6H2O+CO2H2CO3 H+ + HCO3 DCaCO3固體溶于鹽酸CaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32(aq)16一定溫度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A06 min 的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) 3.3×10-2 mol/(L·min)B610 min 的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) < 3.3×10-2

8、 mol/(L·min)C反應(yīng)至6min時，c(H2O2) = 0.20 mol/L D反應(yīng)至6min時，H2O2分解了40%17下圖為H2與 O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖：下列有關(guān)敘述不正確的是 A1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量BH2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(g) H = 241.8 kJ/molC反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小 18用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如右圖。下列敘述正確的是 A通電后，NaCl發(fā)生電離B通電一段時間后，陽極附近溶液先變

9、紅電解C當(dāng)陽極生成0.1 mol氣體時，整個電路中轉(zhuǎn)移了0.1 mol eD電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl219實驗： 0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾。 取等量的濾液于兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清。 取少量的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。下列分析不正確的是A中生成AgCl沉淀，溶液中c(Ag+)和c(Cl)大量減少B的濾液中不含有Ag+C的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶D中生成Ag(NH3)2+

10、，使c(Ag+)減小，促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動20已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色） N2O4（無色），分別進(jìn)行如下兩個實驗： 實驗：將NO2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。實驗：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小），如圖2。下列說法不正確的是 圖2圖1A圖1現(xiàn)象說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B圖2中b點的操作是壓縮注射器Cc點：v (正)v (逆)D若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(d)T(c)21熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混

11、合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是A放電時，電子由Ca電極流出B放電過程中，Li+向PbSO4電極移動C每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7 g PbD負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+ = Li2SO4 + Pb第二部分 （非選擇題 共58分）22簡答題（4分）（1）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)多，必須進(jìn)行電解精煉。請在下面方框中畫出電解精煉銅的裝置。（2）水解反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用。有些鹽水解程度很大，可以用于無機(jī)化合物的制備，如可以用TiCl4與H2O反應(yīng)，生

12、成TiO2·xH2O，制備時加入大量的水，同時加熱。請結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字解釋“加熱”的作用： 。23（8分）應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題：丙乙甲（1）上述三個裝置中，負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點是 。（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是 。（3）乙中正極反應(yīng)式為 ；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為 。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進(jìn)行充電時，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池 極相連接。（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進(jìn)行實驗： K閉合時，指針偏移。放置一

13、段時間后，指針偏移減小。隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小回到零點逆向偏移。 實驗中銀作 極。 綜合實驗、的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是 。24（8分）某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O。室溫下，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號加入試劑0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4MnSO4固體0.01mo

14、l/L KMnO40.1mol/L H2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s 1166117請回答：（1）該實驗結(jié)論是 。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應(yīng)速率的影響： 。（3）進(jìn)行上述三個實驗后，該同學(xué)進(jìn)行反思，認(rèn)為實驗的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請你寫出實驗的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： 。（4）實驗選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是 。25（8分）請回答：（1）室溫下，使用pH計測定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是 （填字母）。a溶液中c(H+)c(OH)bNH4+水解是微弱的cNH3·H2O是弱堿d由H2O電離出的c(H

15、+)10-7 mol/L e物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7（2）室溫下，用0.1 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1 mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如右圖所示，下列說法正確的是 表示滴定鹽酸的曲線是 （填序號）。 滴定醋酸溶液的過程中：V(NaOH) /mL V(NaOH)=10.00 mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為 。 當(dāng)c(Na+) = c(CH3COO) + c(CH3COOH) 時，溶液pH 7（填“”、“=”或“”）。26（14分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工

16、藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。已知1：生成氫氧化物沉淀的pH 已知2：幾種難溶電解質(zhì)的溶解度（20）物質(zhì)開始沉淀沉淀完全 Fe(OH)27.69.6 Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1物質(zhì)溶解度/gFe(OH)25.2×10-5Fe(OH)33×10-9MgCO33.9×10-2Mg(OH)29×10-4 （已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）請回答：（1）步驟中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）。 用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍(lán)，后褪色。說明漂液具有的性質(zhì)是 。 用

17、化學(xué)用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍(lán)的原因 。 步驟中漂液的主要作用是 。 若用H2O2代替漂液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）步驟中加入的試劑Y為NaOH，應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)為 ，目的是 。（3）步驟中加入的試劑Z為Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）結(jié)合化學(xué)用語，應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋步驟中反應(yīng)發(fā)生的原因 。27（16分）氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。（1）已知25時：N2(g) O2(g) 2NO(g) H = +183 kJ/mol2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H = 571.6 kJ/mol4NH3(g) 5O2(g) = 4NO(

18、g) 6H2O(l) H = 1164.4 kJ/mol則 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H = kJ/mol（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：N2H2NH3投料1.0 mol/L3.0 mol /L0投料0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L 按投料進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。 按投料進(jìn)行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進(jìn)行的方向為 （填“正向”或“逆向”）。 若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）。 L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度

19、。下圖表示L一定時，合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。 X代表的物理量是 。 判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由： 。（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下： 電極b上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”） 寫出電極a的電極反應(yīng)式： 。北京市朝陽區(qū)20142015學(xué)年度高二年級第二學(xué)期期末統(tǒng)一考試 化學(xué)試卷參考答案 2015.7 第卷（選擇題，共42分）每小題只有一個選項符合題意。21個小題，每小題2分，共42分12345678910111213ACDBCCBACBCAD1415161718192021BBDDDBDD第卷（非選擇題，共58分

20、）22（4分）（1） （2分）（2）TiCl4+(x+2) H2OTiO2·xH2O+4HCl，水解是吸熱的，加熱使水解平衡右移，同時HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解反應(yīng)趨于完全，制得TiO2·xH2O 。 （2分）23（8分）（1）失電子被氧化，具有還原性 （1分） （2）鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液 （1分）（3）O2 + 4e +2H2O = 4OH （1分）CH48e+ 10OH = CO32 + 7H2O （1分）（4）負(fù) （1分）（5） 正 （1分） Fe2+Ag+ Fe3+Ag （2分）24（8分）（每空2分）（1）在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用。 （2）溫度、濃度等 （3）KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。因為反應(yīng)生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)催化劑，能加快反應(yīng)速率。（4）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，也會使KMnO4溶液褪色，產(chǎn)生干擾。 25.（8分）（每空2分）