化學經(jīng)典除雜試題(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 離子共存高考試題（91全國化學，21）在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是ANH4、NO3、Al3、ClBNa、Al3、K、NO3CMnO4、K、SO42、NaDK、SO42、HCO3、NO3（92全國化學，15）若某溶液跟甲基橙作用呈紅色,則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是ASO42BS2CCO32DCl（93全國化學，16）下列各組離子：（1）I、ClO、NO3、H+（2）K+、NH4+、HCO3、OH (3）SO32、SO42、Cl、OH (4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl (5）H+、K+、AlO2、HSO3 (6）Ca2+、Na+、SO42

2、、CO32在水溶液中能大量共存的是A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)（94全國化學，13）在PH=3的無色透明溶液中不能大量共存的離子組AAl3+ Ag+ NO3 ClBMg2+ NH4+ NO3 ClCBa2+ K+ S2 ClDZn2+ Na+ NO3 SO42（95全國化學，11）在pH1的溶液中,可以大量共存的離子組是ANa、K、S2、ClBAl3、Mg2、SO42、ClCK、Na、AlO2、NO3DK、Na、SO42、S2O32（96全國化學，11）下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3CN

3、H4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2（06江蘇，5）下列反應的離子方程式正確的是 BA向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小蘇打治療胃酸過多：HCO3H=CO2H2OC實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+（96全國化學，18）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是( ).ANH4+BMg2+CFe2+DAl3+（97全國化學

4、，9）下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是AI、AlO2、Cl、S2BNa、K、NH4、Ba2CBr、S2、Cl、CO32DSO32、NO3、SO42、HCO3（99全國化學）下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)牛沉淀的是ANa、Ba2、Cl、SO42BK、AlO2、NO3、OHCH、NH4、Al3、SO42DH、Cl、CH3COO、NO311（2004全國）在pHl含離子的溶液中，還能大量存在的離子是A B C D12、（2004年廣東卷）下列反應完成后沒有沉淀的是 A、BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B、Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足

5、量稀H2SO4 C、AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl D、Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO313、（2004年江蘇卷）巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl14（2005年廣東）下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K

6、+、Fe2+、Cl、NO315（2005年江蘇）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是AK+、Na+、HCO、NO BNa+、SO、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO、NO DAg+、K+、NO、Na+16、（2005年天津卷）下列各組離子在溶液中能大量共存的是A 酸性溶液Na、K、MnO4、Br B 酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C 堿性溶液Na、K、AlO2、SO42 D 堿性溶液Ba2、Na、CO32、Cl17下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO

7、3-C堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO D堿性溶液Ba2+、Na+、CO、Cl-18、（2006年江蘇卷）.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-Bc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-19、（2006年上海卷）已知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是A A13、CH3COO、C1 B Na、NH4、C1

8、C Mg2、C1、Fe2 D Mg2、Ba2、Br20.（2006年四川卷）室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是A. NH4+、Cu2+、Cl一、N03- B. K+、Na+、S032一、S2C. K+、Na+、A102-、S042-D. Ba2+、Fe2+、N03-、Br-21、(2007北京卷)在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD22. (2007年江蘇向存在大量Na

9、+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO323（2008年江蘇）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+24（2008年廣東卷理科基礎(chǔ)）下列各組離子一定能大量共存的是A在含有大量Al(OH)3的溶液中：NH4、Na、

10、Cl、HB在強堿溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1mol·L1的溶液中：K、I、Cl、NO325、（2008年重慶）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A、在pH1溶液中：NH4、K、ClO、ClB、有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC、有NO3存在的強酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrD、在c(H) 1.0×1013mol/L的溶液中：Na、S2、AlO2、SO3226.（2008年全國I）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3

11、B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-327、（2008年海南）在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是：A、NH4+、NO3 、K+、SO42 B、CO32_、NO3、HCO3、Na+C、Na+、ClO、AlO2、NO3 D、CrO42、K+、Na+、SO4228（02上海，19）下列離子方程式書寫正確的是 BAFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OHHCO3=CaCO3H2OCFeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS2H=Fe2H2SDAlC

12、l3溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO22H2O29（99全國，2）下列離子方程式書寫正確的是 ABA過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2B過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3+HCOC在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合NH+HSO+2OH=SO+NH3+2H2OD碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2+2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO330(96上海，9）下列離子方程式書寫正確的是 CA氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3+S2-2Fe2+SB碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO

13、3+2H+Ba2+CO2+H2OC偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2-+4H+Al3+2H2OD碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-CO32-+H2O31（01上海，12）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 AAH3O、NO3、Fe2、NaBAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42DCu2、NH4、Br、OH32（00廣東，16）某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其H+=102 mol·L1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是 AASO42BNO3CSCNDCO3233、（2007全國卷II）27. （15分）現(xiàn)有五

14、種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽離子Ag Ba2 Al3+陰離子OH Cl SO42- 為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀cC溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀dE溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；eA溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀是減少，但不消失。請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：2 出化合物的化學式：A ， C ，D ， E 。A溶液與過量E溶液反應后，最終得到的沉淀的化學式是 。. Al2(SO

15、4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO434、（2007全國高考上海卷）22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A K一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32C Cl可能存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在35、（06上

16、海）21為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：測定溶液的pH，溶液顯強堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是A一定有SO32離子 B一定有CO32離子C不能確定C1離子是否存在 D不能確定HCO3離子是否存在36、（2007全國卷1 ） 27（15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子OH- Cl- CO32- SO42

17、- HSO4-分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液和C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液和D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A ；B ；C ；D ；E 。Na2CO3 、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4或Mg(HSO4)237、（全國理綜卷28）（13分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性；加HCl后，

18、生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗 ；實驗 ；實驗 ；實驗 ；實驗 ；（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是 。答案：（1）說明可能含有CO32或者含有SO32 因為二者水解均顯堿性；肯定含有CO32 ，肯定不含SO32、因SO2有刺激性氣味肯定不含有Br、I，因兩者均能與氯水反應后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl

19、4顯色；肯定含有SO42，因BaSO4不溶于鹽酸?？隙ê蠧l，因AgNO3與Cl-反應生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO3一、判斷離子能否共存例1、下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（     ）（A）Ag+、Na+、Cl-、NO3-（B）Na+、K+、OH-、SO42-（C）K+、Na+、CO32-、Cl-（D）Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-解析：（A）中的Ag+和Cl-能結(jié)合生成不溶于酸的AgCl沉淀。（B）中的OH-和酸性溶液中的H+能結(jié)合成H2O。（C）中的CO32-和酸性溶液中的H+能結(jié)合并分解成CO2和H2O。應選（D）。

20、例2、下列離子可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的一組是(     )A、K+、Na+、OH-、Cl-B、Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-C、Mg2+、Na+、OH-、SO42-D、H+、Ba2+、NO3-、OH-解析：B選項中Cu2+溶液為藍色，與題干不符，C選項中Mg2+、OH-會生成沉淀Mg(OH)2，D選項中H+、OH-會生成水，不能共存，因此選A。二、對所給離子進行分組例3、甲、乙兩個相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-，8種離子中各不相同的4種，若單獨排放

21、，必然污染環(huán)境。如果將甲、乙兩廠的污水按比例充分混合，則再經(jīng)沉淀后排放的溶液中只會有硝酸鈉，可以大大降低污染程度。又經(jīng)測定甲廠污水的PH>7，則（1）甲廠污水中含有的四種離子為_；（2）乙廠污水中含有的四種離子為_。解析：解題時，從甲廠的污水PH>7入手，進行逐一取舍和重組：甲廠中含OH-，則一定不含Ag+、Fe3+；則乙中有Ag+、Fe3+，故一定不含Cl-、SO42-(否則生成沉淀)；因此，甲中一定含Cl-、SO42-，一定不含Ba2+；由于溶液呈電中性，所以甲、乙兩溶液中，必然同時含有陰、陽離子，即甲中應有陽離子，且必為Na+；乙中應有陰離子，故為NO3-。答案：甲：Na+，Cl-，SO42-，OH-乙：Ag+，Ba2+，F(xiàn)e3+，NO3-三、判斷存在的物質(zhì)例4、有A、B、C、D四種化合物，能分別電離出一種陽離子和一種陰離子，且各離子都不相同，各離子如下：陽離子：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+陰離子：OH-、Cl-、