人教版化學(xué)必修二：第1章-思維導(dǎo)圖【1】(含答案)

1、化學(xué)必修2（人教版）本節(jié)知識(shí)L原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系： 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表中.共有7個(gè)橫行，分為7個(gè)周期,共有18個(gè)縱行，分 為16個(gè)族，其中第8、9、10三個(gè)縱行叫擷- 第憤族，第個(gè)縱行叫口族4 .堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律：堿金屬元素 原子的最外層都只有1個(gè)電子，該電子很容 易失去，所以，堿金屬兀素的金屬性很強(qiáng)； 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒一般生成過(guò)氧化 物或超氧化物，Li卻只生成氧化物；堿金屬 元素都能與水反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不 同，從上到廣依次增強(qiáng)，都有強(qiáng)堿生成局若水平4可在1,下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N

2、2的判斷正確的是（）A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：12C18O和14N2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同均為14,而12C18O中 子數(shù)為16,質(zhì)量數(shù)為30, 14N2的中子數(shù)為14,質(zhì)量數(shù)為28。同溫同壓 且體積相同的兩種氣體，其物質(zhì)的量也相同，則其質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，故A 項(xiàng)錯(cuò)誤， C 項(xiàng)正確；當(dāng)原子數(shù)相等時(shí)，兩種氣體的物質(zhì)的量相同。則其中中子數(shù)不同，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種氣體質(zhì)量數(shù)不同，故當(dāng)質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的物質(zhì)的量不相同，則其質(zhì)子數(shù)不相同， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： C2. 230Th和232Th是牡的

3、兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān) Th 的說(shuō)法正確的是()A Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232B Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C 232Th 轉(zhuǎn)換成 233U 是化學(xué)變化D 230Th 和 232Th 的化學(xué)性質(zhì)相同解析： Th 元素的同位素含量不知道，所以其相對(duì)原子質(zhì)量不能確定， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； 232Th 可以轉(zhuǎn)化為233U 屬于核裂變，不是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；230Th 和 232Th 的核外電子排布相同，所以其化學(xué)性質(zhì)相同，D項(xiàng)正確。答案： D3. 13153I 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中13153I的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)1

4、3153I 的敘述中錯(cuò)誤的是（）A. 13153I 的化學(xué)性質(zhì)與12753I 相同B. 13153I 的原子序數(shù)為53C. 13153I 的原子核外電子數(shù)為78D. 13153I 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)解析：53131I的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=53,質(zhì)量數(shù)為131,中子數(shù)為131 53= 78,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： C4. （2013福建檢測(cè)）下列敘述中正確的是（）5. 除 0 族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)B.元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)。族、1個(gè)第叩族，共 18個(gè)縱行C.除短周期外，其他周期均有18種元素D. X2+的核外電子數(shù)目為18,則

5、X在第三周期第n A族解析：F、 O 沒(méi)有正價(jià)態(tài)，A 項(xiàng)錯(cuò)；第六周期有32 種元素，第七周期有 26 種元素， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca2 的核外電子數(shù)目為18，但它在第四周期第ha族，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： B5下列敘述中正確的是（）A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.除短周期外，其他周期均有 32種元素C.副族元素中沒(méi)有非金屬元素D.堿金屬元素是指第I A族的所有元素解析： 離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素的周期數(shù)，故A 項(xiàng)錯(cuò)；第七周期有26種元素，故B項(xiàng)錯(cuò)；堿金屬元素是指第I A族除氫 外的金屬元素，故D 項(xiàng)錯(cuò)。答案： C6. （2013保北聯(lián)考）有人認(rèn)為在元素周期表中，位于第I

6、 A族的氫 元素，也可以放在第卯A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（）A HF B NH 4ClC NaH D H2O2解析：第VHA族的元素一般化合價(jià)是-1,能支持氫在該族的觀點(diǎn)只有 C 選項(xiàng)。答案： C7. (2013保北聯(lián)考)科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為 “四中子”， 也有人稱之為 “零號(hào)元素”，第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是 ()A “四中子”不顯電性8. “四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D.第二種粒子的化學(xué)式為 。4,與。2互為同素異形體解析： 電子不帶電，所以“ 四

7、中子 ” 顯電中性，A 項(xiàng)正確；第二種粒子是四原子分子，與。2互為同素異形體，但不是氧元素的一種同位素， C 項(xiàng)錯(cuò)， D 項(xiàng)正確。答案： C8. 16。和18O是氧元素的兩種核素，Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A. 16O2與18。2互為同位素B 16O 與 18O 的核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 Na個(gè)氧原子解析：16。2與18。2都是分子，故A項(xiàng)錯(cuò)；16。2與18O2的核外電子 數(shù)都是8,所以排布方式相同，故 B項(xiàng)錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2和 1.12 L1

8、8O2的物質(zhì)的量都是0.05 mol,則含0.1 mol氧原子，故D項(xiàng)正 確。答案：D9.如圖所示為元素周期表前四周期的一部分，且X、 Y、 Z、 R和W為主族元素。下列說(shuō)法正確的是（）XYZRWA.五種元素一定都是非金屬元素B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C. X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高D. R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸解析：由題意可知五種元素都在第mA族以及其右邊部分，且不可 能是He,所以其原子最外層電子一定大于 2,故B正確；W可以為金 屬元素，故A 項(xiàng)錯(cuò)，若X 是碳， Z 是硅，則C 項(xiàng)錯(cuò)；若X 是碳， Z 是硅，則R是P,其最高價(jià)含氧酸磷酸是中強(qiáng)酸，故 D項(xiàng)錯(cuò)。答案： B10.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由 A到D依次增大，已知A 和 C 原子最外層只有一個(gè)電子，C 燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C 的單質(zhì)在加熱條件下與B 的單質(zhì)充分反應(yīng)可以生成淡黃色固態(tài)化合物，A 單質(zhì)與 D 單質(zhì)