山東省濟(jì)寧市2012-2013學(xué)年高二化學(xué)12月質(zhì)檢新人教版

1、汶上一中2012-2013學(xué)年高二12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)一、選擇題（本部分包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。其中110小題，每小題2分，1120小題，每小題3分，共50分。）1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加鹽酸 B鹽類(lèi)都能水解C鹽類(lèi)水解通常都是吸熱的 D水解達(dá)到平衡時(shí)的AlCl3稀溶液中，無(wú)論再加入飽和AlCl3溶液還是加水或者加熱， 其水解平衡均向正向移動(dòng)2將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（ ）A溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D溶液的pH增大3在相同溫度時(shí)100mL0.0

2、1mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）A. 中和時(shí)所需NaOH的量 B. 電離程度C. H+的物質(zhì)的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量4用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）AOH-/NH3·H2O B.NH3·H2O/OH-CH+和OH-的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量5在O.1molL的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

3、 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)減少 D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 6.在水中加入下列物質(zhì)，可以促進(jìn)水電離的是（ ）AH2SO4 BNaOH CNa2CO3 DKNO3 7.下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是 ( )ANa+、OH-、H2PO4-、NO3- BAl(OH)4-、K+、CO32-、Na+CAl3+、Cl-、CO32-、Na+ DFe2+、K+、H+、NO3- 8.體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X2（g） + 3Y2（g） 2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為02mol·L1 、 06mol&#

4、183;L1 、04mol·L1 ，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是 ( )AX2為04mol·L1，Y2為12mol·L1 BY2為10mol·L1CX2為03mol·L1，Z為02mol·L1 DZ為06mol·L19.實(shí)驗(yàn)室有三種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊:5.08.0酚酞: 8.210.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.

5、溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑10.在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 （ ）C的生成速率是B的生成速率的2/3倍單位時(shí)間生成a mol A，同時(shí)生成3a mo1B A、B、C的濃度不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間消耗 a mol A，同時(shí)生成3amolBA、B、C 的分子數(shù)目比為132A B C D11.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線(xiàn)聯(lián)結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無(wú)明顯

6、變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?( )ADCAB BDABC CDBAC DBADC12下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是 ( )13.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A. 氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處 B. 在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)C. 生產(chǎn)硝酸中使用過(guò)量空氣以提高氨的利用率 D. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣14.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是 （ ）A純堿溶液加熱可增加去污效果 B在潮濕的環(huán)境下鐵片表面形成紅棕色水膜C氯化鐵飽和溶液滴入沸水中形成膠體 DNaHCO3與Al2(SO4)3可作為泡沫滅火器的反應(yīng)藥劑

7、15.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：（ ） M(g) + N(g) R(g) + 2L此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是 A正反應(yīng)吸熱 ，L是氣體 B正反應(yīng)吸熱， L是固體 C正反應(yīng)放熱 ，L是氣體 D正反應(yīng)放熱 ，L是固體或液體16.t時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L1 一元酸HA與b mol·L1 一元堿BOH等體積混合，混合液一定呈中性的是（ ）A. 混合液的pH7B. 混合液中c(B+)c(A)C. ab D. 加入甲基橙顯橙色17.pH2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

8、（ ）AA、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)Ca5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D若A、B都是弱酸，則5>a>218.常溫下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH 離子濃度分別為A mol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為 （ ）AA>B BA=104 B CB=104 A DA=B 19.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20g NaClC.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液2

9、1.70mL20.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（ ）A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3二、填空題 (包括4個(gè)大題,共計(jì)50分)21. (14分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：濃鹽酸MnO2濃硫酸棉花甲烷（含水分）水 強(qiáng)光 A B C D E（1）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （2）B裝置有三種功能：控制氣流速度；均勻混合氣體； （3）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng) （4）一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白

10、色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有 溶液。（5）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(6) E裝置中除鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 （填字母）。 A水洗分液法 B蒸餾法 C過(guò)濾法 D結(jié)晶法(7) 該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為 （填字母）。 ACH4 BCH3Cl CCH2Cl2 DCHCl3 22（8分）常見(jiàn)氨基酸中唯一不屬于氨基酸的是脯氨酸。它的合成路線(xiàn)如下：反應(yīng)的類(lèi)型為 。寫(xiě)出一種不含手性碳原子的常見(jiàn)氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。反應(yīng)BC可看作兩步進(jìn)行，其中間產(chǎn)物的分子式為C5H7O3N，且

11、結(jié)構(gòu)中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出由B反應(yīng)生成中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式 。合成路線(xiàn)中設(shè)計(jì)反應(yīng)、的目的是 。23（14分）某芳香族化合物A式量小于150，氫氧質(zhì)量比為18，完全燃燒后只生成CO2和H2O。取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為11。工業(yè)常用A來(lái)合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，流程如下：已知： （1）寫(xiě)出A含有的官能團(tuán)的名稱(chēng) ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（2）D生成E的反應(yīng)類(lèi)型是 。（3）A合成B的同時(shí)，A自身之間也能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫(xiě)出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫(xiě)出F與過(guò)量NaOH共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5）B有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的一種物質(zhì)的

12、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。只有一種官能團(tuán) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上的一氯取代物只有二種 核磁共振譜共有四組峰，個(gè)數(shù)比為3221。（6）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。A可由A經(jīng)一步反應(yīng)獲得D B與G互為同分異構(gòu)體CG易水解，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)是否發(fā)生水解 D1molG一定能和5mol氫氣反應(yīng)24（14分）按以下步驟可從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B 。（2）反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是 （填代號(hào)）。（3）根據(jù)反應(yīng)，寫(xiě)出在同樣條件下CH2CHCHCH2與等物質(zhì)的量發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫(xiě)出第步的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)條件） 。（5）AG這七種有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是（填序號(hào)） 。（6）核磁共振譜是測(cè)定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一。在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目。例如：乙醛的PMR譜中有2個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度之比為31。則下列有機(jī)物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中能給出三種峰（信號(hào)）且強(qiáng)度之比為112的是 。 A B C D參考答案:1-5 BDBBA 6-10 CBADA 11-15 BDBBC 16-20 BDBDC21（1）MnO2+4H+ +2C