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1、廣安二中高2011級(jí)第三學(xué)期半期測(cè)試題化 學(xué)說明:1本題分I、II兩卷,做到答題卷上,只交答卷。2全卷共五大題21小題,滿分100分, 90分鐘完卷。3可能用到等原子量:H:1 Al:27 Fe:56 Cu:64 O:16 Cl:35.5 Ag:108第I卷(選擇題 共48分)一、 單擇題(每題有一選項(xiàng)符合題意,每題3分,共48分)1下列關(guān)于濃硝酸的敘述正確的是( ) A具有揮發(fā)性,因而濃硝酸略帶有黃色 B具有不穩(wěn)定性,實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)保存在棕色瓶中 C具有氧化性,常溫下可以跟碳緩慢反應(yīng) D具有酸性,實(shí)驗(yàn)室可以用它來制H22在一定溫度下的恒容容器中,表明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已

2、達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C,同時(shí)消耗2n molB 3下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡w.w.w.k.s.5*u.c.#om B在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時(shí),其導(dǎo)電能力也不相同 D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電4當(dāng)今社會(huì),舉國(guó)上下倡導(dǎo)“全民節(jié)約,共同行動(dòng)”,節(jié)約用水是其中的重要一項(xiàng),水是一種重要的資源,關(guān)于水的下列說法錯(cuò)誤的是

3、 ( ) A. 水是一種極弱的電解質(zhì) B. 水的離子積可表示Kwc(H+)·c(OH-)C. 常溫下水呈中性,即c(H+)c(OH-) D. 升高溫度c(H+)增大,顯弱酸性5將下列四種鐵的化合物溶于稀HCl,滴加KSCN溶液沒有顏色變化,再加入氯水呈紅色的()AFeOBFe2O3CFeCl3DFe2(SO4)36已知NH3難溶于CCl4,如圖所示,下列裝置中,不適宜于NH3氣體尾氣吸收的是( )7把Al粉和下列氮的氣態(tài)氧化物混合后,加熱至高溫,均可生成氮?dú)夂脱趸X。若反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前氣體體積的一半(同溫同壓條件下測(cè)得),則氮的氧化物是( )ANO BN2O3 CN2O4 DN

4、2O58在一定溫度和壓強(qiáng)下,將一容積15ml的試管充滿NO2后,倒置于一個(gè)盛水的水槽中。當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時(shí),在相同條件下再通入O2,若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度,則應(yīng)通入O2體積為( )A3.75mlB7.5mlC8.75mlD10.5ml9Cu、Ag合金2.80g和足量的某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與0.224L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2混合,通入水中恰好被全部吸收,則原合金中銅的質(zhì)量是( )A1.08gB1.28gC0.64gD2.16g w.w.w.k.s.5*u.c.#om10在相同條件下,分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同試管中:NO與NO2;NO與O2;NO2與O2

5、,將四支試管倒立于水中,各試管中水面上升高度應(yīng)為( )A BC D11將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g)B(g) 2C(g),若經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為0.6 mol·L1 ,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是 ( )A用物質(zhì) A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L1·s1 w.w.w.k.s.5*u.c.#om B用物質(zhì) B 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L1·s C2 s 末物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70 D2 s 末物質(zhì) B 的濃度為 0.7

6、mol·L112對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):X+Y W+Z,在t'時(shí)增大壓強(qiáng),則正逆反應(yīng)速率變化如圖所示(V代表速率,t代表時(shí)間)下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是 ( )AX、Y、W為氣體,Z不是氣體 BX、Y為氣體,W、Z中有一種是氣體CW、Z為氣體,X、Y中有一種是氣體 DW、Z中有一種為氣體,X、Y都不是氣體13實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,基PH變色范圍如下:甲基橙:3.14.4 石蕊:5.08.0 酚酞:8.210.0,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是 ( )A溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞

7、作指示劑w.w.w.k.s.5*u.c.#omB溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑14A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液、BaCl2溶液中的一種,已知A、B溶液的PH相同,A、C混合后溶液變混濁,下列說法正確的是 ( )A. D溶液的PH7 B. C溶液的溶質(zhì)溶于水促進(jìn)了水的電離C. 溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體D. 溶液B進(jìn)行焰色反應(yīng)呈黃色15下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) +

8、 c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:w.w.w.k.s.5*u.c.#omc(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-)D0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)16等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質(zhì)量的鋁,生成的氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( )A、甲、乙中都是

9、鋁過量 B、甲中鋁過量、乙中堿過量C、甲中酸過量、乙中鋁過量 D、甲中酸過量、乙中堿過量第卷 (共52分)二、填空題(30分)17(8分)(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入:a:10ml 0.1mol·L-1 HCl和b:10ml 0.1mol·L-1醋酸中。w.w.w.k.s.5*u.c.#om若Zn不足量,則反應(yīng)開始速率a b(填“”“”或“”) 若Zn過量,產(chǎn)生H2的量a b(填“”“”或“”)(2)將等質(zhì)量Zn粉分別投入PH=1體積均為10ml的a:鹽酸 b:醋酸中 若Zn不足量,則反應(yīng)平均速率a b(填“”“”或“”)若Zn過量,產(chǎn)生H2的量a b(填“”“”或“”)

10、18(10分)設(shè)水的電離平衡線如右圖所示: (1)若以A點(diǎn)表示25時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度上升到100時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從 增加到 ,造成水的離子積增大的原因是 。 (2)將PH8的Ba(OH)2溶液與PH5的稀鹽酸混合,并保持100的恒溫,欲使混合溶液PH7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為 。(3)100時(shí),已知某強(qiáng)酸溶液的PH酸與某強(qiáng)堿溶液的PH堿存在如下關(guān)系:PH酸+PH堿=13,若要使該強(qiáng)酸與該強(qiáng)堿混合后溶液呈中性,則該強(qiáng)酸溶液的體積與強(qiáng)堿溶液的體積之比為 。19(12分)在恒溫恒壓和使用催化劑的條件下,已知:在容積可變的密閉容器中,充入1L含

11、3molH2和1mol N2的混合氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有amol NH3生成,N2的轉(zhuǎn)化率為b%。(1)若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下,在體積可變的密閉容器中充入xmol H2和y mol N2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有3amol NH3生成,N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%,則x=_,y=_。w.w.w.k.s.5*u.c.#om (2)在恒恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下,設(shè)在體積可變的密閉容器中充入xmol H2、ymol N2和zmol NH3,若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%,則x、y的關(guān)系為_,z的取值范圍_。 (3)在恒溫(與(1)溫度相同)和使用催化劑的條件下,在容積不變的密閉容器中,充入1L含

12、3mol H2和1mol N2的混合氣體,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為c%,則b、c的大小關(guān)系是_,理由是_。三、實(shí)驗(yàn)題(14分)w.w.w.k.s.5*u.c.#om20(14分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度取水樣10.0mL于錐形瓶中,加入10.0mLKI溶液(足量),滴入指示劑23滴。取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后注入0.01mol.L-1的Na2S2O3溶液(溶液PH>7)調(diào)整液面,記下讀數(shù)。將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O32NaI+ Na2S4O6.試回答下列問題步驟加入的指示劑是 。步驟應(yīng)使用 式滴定管。步驟當(dāng)待測(cè)液

13、由 色變?yōu)?色且30s不再變化即達(dá)到終點(diǎn),若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為 。所測(cè)的Cl2濃度比Cl2的實(shí)際濃度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”),造成誤差的原因是 。四、計(jì)算題(8分)w.w.w.k.s.5*u.c.#om21.(8分)把FeCl3、NaOH、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生2.14g紅色沉淀,再向所得濁液中逐滴加入1.00mol.L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示:寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 原混合物中FeCl3的質(zhì)量是 g,NaOH的質(zhì)量是 g。C點(diǎn)HCl溶液的體積為 mL。廣安

14、二中高2011級(jí)第三學(xué)期半期測(cè)試題化 學(xué)(答題卷)第I卷 (共48分)一、單擇題(本題共16小題,每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題3分,共48分)題 號(hào)12345678答 案題 號(hào)910111213141516答 案第卷 (共52分)二、填空題(共30分)w.w.w.k.s.5*u.c.#om17(8分)(1)a b(填“”“”或“”)a b(填“”“”或“”)(2)a b(填“”“”或“”)a b(填“”“”或“”)18(10分)(1) , 。 (2) (3) 。19(12分)(1) , 。 (2) , 。 (3) , 。三、實(shí)驗(yàn)題(14分)20(14分) 。 。 。 。四、計(jì)算題(8分)21(8分) g, g。 mL。廣安二中高2011級(jí)第三學(xué)期半期測(cè)試題化 學(xué)(答案)一、單擇題(本題共16小題,每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題3分,共48分)題 號(hào)12345678答 案BBBDABAC題 號(hào)910111213141516答 案CBDCDCAB二、填空題: (30分)w.w.w.k.s.5*u.c.#om17(1) ab ab (2)

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