北京師大附中2011-2012學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷新人教版【會員獨(dú)享】

1、北京師大附中2011-2012學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷滿分100分，考試時(shí)間100分鐘第一部分 第卷（40分）下列每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，共20小題，每小題2分。1. 我國重點(diǎn)城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報(bào)”。下列物質(zhì)中不列入污染指數(shù)的是A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入顆粒物2. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A. 蘇打 B. 食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖3. 當(dāng)光束通過下列分散系：有塵埃的空氣稀硫酸蒸餾水氫氧化鐵膠體，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A. B. C. D. 4. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和

2、四氯化碳 D. 汽油和植物油5. 下列變化中，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿. FeFeCl3 B. CuOCu C. SO3H2SO4 D. HNO3NO6. 下列說法中，不正確的是A. 2g氫氣的體積不一定是22.4LB. 300mL 5mol/L KNO3與300mL 5mol/L KCl含有相同的離子數(shù)C. 250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl數(shù)為3×6.02×l023個D. 0.5mol Cl2與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子7. 在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和CO2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.

3、 原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 質(zhì)量 D. 密度8. 下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不含有+2價(jià)鐵元素的是A. 鐵與鹽酸 B. 鐵與硝酸 C. 鐵與氯氣 D. 鐵與氯化鐵溶液9. 向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是A. BaCl2 B. Ba（OH）2 C. Na2CO3 D. KOH10. 下列物質(zhì)中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)，且都生成氫氣的是 A. Al2O3 B. Al（OH）3 C. Al D. （NH4）2CO311. 下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是A. 氯水 B. 次氯酸鈉溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氯化鈣溶液12. 下列離子方程式書寫正確的是

4、A. 向氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液NH4+OH=NH3H2OB. 鐵釘放入硫酸鐵溶液中 FeFe3+=2Fe2+C. 銅和稀硝酸反應(yīng) Cu4H+2NO3=2NO2Cu2+2H2OD. 氯氣與燒堿溶液反應(yīng) Cl22OH=ClClOH2O13. 下列反應(yīng)中，能用離子方程式H+OH=H2O表示的是A. NaOH溶液和H2SiO3溶液混合 B. Ba（OH）2溶液和鹽酸混合C. Al（OH）3和稀H2SO4反應(yīng) D. 氨水和硫酸反應(yīng)14. 把鐵片放入下列溶液中鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2（SO4）3溶液 D. AgNO3溶液15. 下列敘

5、述不正確的是A. 鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰B. 在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C. 常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)濃硫酸D. 為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入KSCN溶液16. 室溫時(shí)，在體枳相同日的容器內(nèi)混合下列氣體。混合后壓強(qiáng)最小的是A. 100mL H2和50mL O2 B. 100mL HCl和100mL NH3C. 100mL NO和100mL O2 D. 100mL N2和200mL O217. 實(shí)驗(yàn)室制取干燥的下列氣體，收集方法和使用的干燥劑可以完全相同的是A. H2和CO2 B. CO2和O2 C. Cl2和NH3 D. NH3和O218. 下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

6、A. Ca2+、Na+、CO32、NO3 B. Na+、HCO3、Cl、OHC. Na+、Al3+、Cl、SO42 D. H+、Fe2+、NO3、SO4219. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中，正確的是鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍(lán)色火焰將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中有NH4+。過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱A. B. C. D. 20. 下列用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅的方案中，能節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的是A. C

7、u+HNO3（濃）Cu（NO3）2 B. CuHNO3（?。〤u（NO3）2C. CuCuOCu（NO3）2 D. CuCuSO4Cu（NO3）2第一部分卷（60分）21. （8分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）過氧化鈉與二氧化碳： （2）二氧化硫與氧氣： （3）銅與濃硫酸： （標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）22. （12分）（1）下列兩組無色溶液分別選用一種試劑鑒別，寫出試劑的化學(xué)式。 NaCl Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 試劑： （NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4 NaCl 試劑： （2）下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），用離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理編號物

8、質(zhì)離子方程式NaHCO3（Na2CO3）SiO2（CaCO3）Fe2O3（Al2O3）FeCl2（FeCl3）23. （10分）已知下圖中H是無色液體，號稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體。（1）C的化學(xué)式是 。（2）D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式分別是：DE 。ED 。（3）E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是 。（4）C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是 。24. （8分）（1）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是 ，該實(shí)驗(yàn)說明的問題是 。（2）將SO2和Cl2按1

9、：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是 （填化學(xué)式）。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是 。25. （10分）（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是 。（2）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學(xué)式是 。（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是 。將（2）中所得固體A全部放入

10、另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。混合后的溶液充分?jǐn)嚢韬?，加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質(zhì)的量之比是 。26. （12分）（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是 。（2）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。（3）現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是 。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時(shí)，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是 ，減少的沉淀的物質(zhì)的量是 。向另一份中加入a mL 1mol/

11、LBaCl2溶液能使SO42沉淀完全，a= 。第二部分 I卷（15分）下列每小題有1個選項(xiàng)符合題意，共5小題，每小題3分。27. 下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是A. HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3B. 銅和濃硝酸、銅和稀硝酸C. KOH和CuCl2、Ba（OH）2與CuCl2D. 鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸28. 下列物質(zhì)分別與水的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是A. 氧化鈣 B. 鐵 C. 過氧化鈉 D. 二氧化硫29. 吸入人體中的氧氣有2轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合

12、物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A. 作氧化劑 B. 作還原劑C. 即作氧化劑又作還原劑 D. 即不作氧化劑又不作還原劑30. 已知：Cl22I=2ClI2；Cl22Br=2ClBr2；Br22I=2BrI2。某溶液中Cl、Br、I離子的物質(zhì)的量之比為2：3：6。欲使溶液中三種離子比例變?yōu)?：3：2，則要通入Cl2物質(zhì)的量與原溶液中Br物質(zhì)的量之比為A. 1：3 B. 3：1 C. 2：3 D. 3：231. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A. 取a克混合物充分加熱，得b克固體B. 取a克

13、混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D. 取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體第二部分 卷（25分）32. （15分）瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體氯氣。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)運(yùn)用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取干燥的氯氣，并通過實(shí)驗(yàn)研究氯氣的性質(zhì)。（1）儀器a的名稱是 ，B中盛放的試劑是 ，D中盛放的試劑是 。（2）向集滿氯氣的礦泉水瓶C中加入少量水，振蕩后瓶子變癟，溶液變成淺黃色，由此

14、可得出的結(jié)論是： 。（3）取少量（2）中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先變?yōu)榧t色后又褪色。甲同學(xué)認(rèn)為氯氣與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成物中有鹽酸，驗(yàn)證有Cl所需要的試劑是 。乙同學(xué)認(rèn)為氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)還有一種產(chǎn)物Q、鹽酸、Cl2和Q三種物質(zhì)均可使石蕊溶液褪色，他選用下列實(shí)驗(yàn)用品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請將實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整。實(shí)驗(yàn)用品：石蕊溶液藍(lán)石蕊試紙盛有鹽酸的試管盛有氯水的試管充有干燥氯氣的試管用品（填序號）現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1溶液呈紅色實(shí)驗(yàn)2Cl2沒有漂白性實(shí)驗(yàn)3Q具有漂白性33. （10分）興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)。（1）將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，銅粉溶解，溶液變成

15、淺綠色，兩個反應(yīng)的共同點(diǎn)是（用離子方程式表示） 。（2）在熱水浴中進(jìn)行4個實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稀硫酸中加入銅片無明顯變化硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化無明顯變化稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)操作是 。實(shí)驗(yàn)I、II、III的目的是 。實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示） 。（3）將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是 ?！驹囶}答案】第一部分 1-5 CDDCA 6-10 CBCBC 11-15 DDBCB 16-20 BBCCC21. （8分）化學(xué)方程式略22. （12分）（1）鹽酸 氫氧化

16、鋇溶液（2）CO32CO2H2O=2HCO3CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2A12O32OH=2Al3+H2O2Fe3+Fe=3Fe2+23. （10分） （1）NH3（2）D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式分別是：2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO（3）1：2（4）HNO3NH3=NH4NO324. （8分）（1）SO2；SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定（2）氯化鋇溶液。SO2C122H2O=4H+SO422Cl25. （10分）（1）先產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色。（2）NaHSO4（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。Na2CO3HCO3H+=H2OCO2n（SO42）：n（CO32）=l：226. （12分）（1）Ca（OH）22NH4ClCaCl22H2O2NH3（2）4 mol/L（3）A13+3NH3·H2O=Al（OH）33NH4+Al（OH）3OH=AlO