專題二鈉、鎂及其化合物

1、 專題二專題二 鈉鈉、鎂及其化合物、鎂及其化合物第二課時(shí)第二課時(shí) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)想一想想一想： 根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？是什么？ 酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了生了自由移動(dòng)自由移動(dòng)的的離子離子電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在水溶液水溶液里里或熔融或熔融狀態(tài)下能狀態(tài)下能 夠夠?qū)щ妼?dǎo)電的的化合物化合物。非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在水溶液水溶液里和里和熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下下 都不導(dǎo)電都不導(dǎo)電的的化合物化合物。 如：酸、堿、鹽等如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等一一. .電解質(zhì)和

2、非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)理解電解質(zhì)的概念應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：理解電解質(zhì)的概念應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： 電解質(zhì)應(yīng)是電解質(zhì)應(yīng)是化合物化合物。電解質(zhì)在一定條件下電解質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電能導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件可以是電解質(zhì)導(dǎo)電的條件可以是水溶液水溶液中，中，也可是也可是熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下。下。 導(dǎo)電的離子是由電解質(zhì)導(dǎo)電的離子是由電解質(zhì)本身電離本身電離產(chǎn)生的。產(chǎn)生的。1、下列敘述正確的是（）、下列敘述正確的是（）、NaCl溶液能夠?qū)щ姡匀芤耗軌驅(qū)щ?，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；溶液是電解質(zhì)；、固態(tài)、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)；是電解質(zhì)；、HCl的水溶液能夠?qū)щ?，所以的水溶液能夠?qū)щ姡訦C

3、l是電解質(zhì)；是電解質(zhì)；、SO3溶于水能夠?qū)щ?，所以溶于水能夠?qū)щ姡許O3是電解質(zhì)；是電解質(zhì)；、鐵能夠?qū)щ姡澡F是電解質(zhì)；、鐵能夠?qū)щ?，所以鐵是電解質(zhì)；、BaSO4不溶于水，所以不溶于水，所以BaSO4不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)2、判斷下列哪些屬于電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？、判斷下列哪些屬于電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？（1）Cu （2）硫酸（）硫酸（3）CO2（4）乙醇（）乙醇（5）鹽酸）鹽酸（6）BaSO4（7）SO2（8） NH3H2O （9）NH3（10）NaCl（11） NaHCO3 (12) CH3COOH (13) Ca(OH)2 (14)CH3COONa (15)Fe(OH)3膠體膠體

4、(16) 石墨石墨 (17) Cu(OH)2 (18) CH3COONH4 (19)H2SO3（20） NaHCO3（溶液）（溶液）電解質(zhì)的是電解質(zhì)的是 非電解質(zhì)的是非電解質(zhì)的是 （3）（）（4）（）（7）（）（9）（）（16）（2）（）（5）（）（6）（）（8）（）（10）（）（11）（12）（）（13）（）（14）（）（17）（）（18）（）（19）二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，其是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，其特點(diǎn)是溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子。在特點(diǎn)是溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子。在電離方程式中用電離方

5、程式中用“”連接。連接。如：如：HCl = H+ + Cl NaOH = Na+ + OH弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)，是指在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)，其特點(diǎn)是溶液中既有大量未電離的電解質(zhì)分子，又有其特點(diǎn)是溶液中既有大量未電離的電解質(zhì)分子，又有電解質(zhì)的離子，在電離方程式中用電解質(zhì)的離子，在電離方程式中用“可逆號(hào)可逆號(hào)”表示。表示。完全電離完全電離部分發(fā)生電離部分發(fā)生電離 強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷：強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷：強(qiáng)酸強(qiáng)酸 (H2SO4,HCl,HNO3,HI,HBr,HClO4)強(qiáng)堿強(qiáng)堿 (NaOH,KOH,Ca(OH)2)絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽(KNO3,NaCl,

6、CaCO3,AgCl,BaSO4CH3COONa弱酸弱酸 (HAC(CH3COOH),H2CO3,HClO,HF)弱堿弱堿 (NH3H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)3)水水強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)練一練：練一練：1.下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（ ），），均為強(qiáng)電解質(zhì)的是（均為強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）。）。A. H2CO3 Ba(OH)2 H2S HClOB. FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇乙醇) NH4ClC. CH3COOH H2S NH3 H2O H2OD. Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 CD1.在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電在

7、熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電, 其本質(zhì)原因其本質(zhì)原因( )A. NaCl為電解質(zhì)為電解質(zhì)B. NaCl在熔化狀態(tài)下存在能夠自由移動(dòng)在熔化狀態(tài)下存在能夠自由移動(dòng)的離子的離子C. NaCl存在電子存在電子D. NaCl在熔化狀態(tài)下存在離子在熔化狀態(tài)下存在離子其他疑難解析其他疑難解析B2. 現(xiàn)有下列物質(zhì)現(xiàn)有下列物質(zhì): NaCl晶體、液態(tài)晶體、液態(tài)SO3、液態(tài)的醋酸、汞、液態(tài)的醋酸、汞、BaSO4固體、純固體、純蔗糖蔗糖(C12H22O11)、酒精、酒精(C2H5OH)、熔化、熔化的的KNO3. 請(qǐng)回答下列問題請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)表示用序號(hào)表示).(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_.(2)以上物質(zhì)

8、中屬于電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_.(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_.(4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電 的是的是_. 3、某溶液中只含有某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42- 四種離子四種離子, 已知其中已知其中Na+、Fe3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為的個(gè)數(shù)比為3:2:1. 則溶液中則溶液中Fe3+和和 SO42- 的個(gè)數(shù)比為的個(gè)數(shù)比為( )A. 1:2B. 1:4C. 3:4D. 3:2A三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子

9、反應(yīng)的式子叫反應(yīng)的式子叫離子方程式離子方程式。1.離子反應(yīng)和離子方程式離子反應(yīng)和離子方程式有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)叫有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)叫離子反應(yīng)離子反應(yīng)CuSOCuSO4 4溶液與溶液與BaClBaCl2 2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是：是：SO42- + Ba2+ = BaSO42.如何正確書寫離子方程式？如何正確書寫離子方程式？寫寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；例：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2拆拆：把：把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫的物質(zhì)改寫成成離子離子形式，形式，難溶或難電離難溶或難電離的

10、物質(zhì)以及的物質(zhì)以及氣體氣體等仍用等仍用化學(xué)式化學(xué)式表示。表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- =2AgCl+Cu2+2NO3-拆拆：主要以離子形式存在的物質(zhì)：主要以離子形式存在的物質(zhì) 易溶易溶 易電離物質(zhì)易電離物質(zhì) 如：如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶（性）鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶（性）鹽不拆不拆：主要以分子形式存在：主要以分子形式存在 如單質(zhì)、氧化物、難溶物、如單質(zhì)、氧化物、難溶物、 氣體氣體(易揮發(fā)易揮發(fā))、非電解質(zhì)、非電解質(zhì) 難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水) 即：即：難溶難電離帶（單）氣體難溶難電離帶（單）氣體 不拆（仍用化學(xué)式）表示的物質(zhì)：不拆（仍用化學(xué)式）表示的物質(zhì)： a a

11、、難溶的物質(zhì)難溶的物質(zhì)：Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4、AgCl AgCl 等等 b b、難電離的物質(zhì)難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。：弱酸、弱堿、水。 c c、氣體氣體：H H2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2等等 d d、單質(zhì)單質(zhì)：H H2 2、NaNa、I I2 2、CuCu等等 e e、氧化物氧化物：NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等等 f f、多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆：、多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆： HCOHCO3 3- -、HS-、HPO42-；只有；只有HSO4-可以拆可以拆刪刪：刪去刪去方程式兩邊方程式兩邊未反應(yīng)的離子未

12、反應(yīng)的離子；2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -查查：整理方程式并檢查兩邊：整理方程式并檢查兩邊原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)和電荷總數(shù)是否是否相等相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl練一練：練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2

13、2O O3 3、鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)2H2H+ + + CO + CO3 32-2- = H = H2 2O + COO + CO2 22CH2CH3 3COOH + COCOOH + CO3 32-2- = 2CH = 2CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O+O+COCO2 22 2、鹽酸與氫氧化鉀溶液中和、鹽酸與氫氧化鉀溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O4 4、醋酸與、醋酸與碳酸鈉碳酸鈉溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)練一練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式練一練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、鹽酸與氫氧化鈉、鹽酸與氫氧化鈉2、大理石與鹽酸、大理石

14、與鹽酸3、大理石與醋酸、大理石與醋酸4、Na與水與水5、MnO2與濃鹽酸與濃鹽酸6、氯氣與水、氯氣與水7、氯氣與氫氧化鈉、氯氣與氫氧化鈉8、硫酸銅溶液與氫氧化鈉、硫酸銅溶液與氫氧化鈉9、硫酸銅溶液與氨水、硫酸銅溶液與氨水10、碳酸氫鈉與鹽酸、碳酸氫鈉與鹽酸3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（復(fù)分解型）離子反應(yīng)發(fā)生的條件（復(fù)分解型）生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成弱電解質(zhì)（難電離物質(zhì)）生成弱電解質(zhì)（難電離物質(zhì)）實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是：是： 使溶液中某些離子減少使溶液中某些離子減少。氧化還原型氧化還原型 不一定要有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成，只不一定要有沉淀、氣體或弱

15、電解質(zhì)生成，只要有電解質(zhì)提供了離子，且發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，要有電解質(zhì)提供了離子，且發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，離子反應(yīng)就能發(fā)生。如：離子反應(yīng)就能發(fā)生。如：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4離子反應(yīng)方程式的意義：離子反應(yīng)方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離表示所有同一類型的離子反應(yīng)子反應(yīng)。思考：思考：你知道還有哪些酸堿中和反應(yīng)可用你知道還有哪些酸堿中和反應(yīng)可用H+ + OH- = H2O表示？表示？離子反應(yīng)有關(guān)知識(shí)應(yīng)用離子反應(yīng)有關(guān)知識(shí)應(yīng)用能用能用H+OH- H2O來表

16、示的化學(xué)反應(yīng)是來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )A. 固體固體Cu(OH)2和和H2SO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)B. 澄清石灰水和澄清石灰水和HNO3反應(yīng)反應(yīng)C. KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)溶液和醋酸溶液反應(yīng)D. Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)B四、離子共存問題：四、離子共存問題：1 1、同一溶液中若離子間符合下列任、同一溶液中若離子間符合下列任 意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)， 離子之間便不能在溶液中大量共離子之間便不能在溶液中大量共 存。存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與BrBr-

17、-、ClCl- - Ca Ca2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -、H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2- HS HS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成難電離物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：如：如：H H+ +與與AcAc- -、COCO3 32-2-、H HCO3-、 ClOClO- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、F-、等生成弱酸；等生成弱酸；OHOH- -與與NHNH4 4+ +、Mg2+ 、 Al3+ 、 Fe3+生成的弱

18、堿；生成的弱堿；H H+ +與與OHOH- -生成水生成水7、下列各組中的離子，能在溶液中大、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（量共存的是（ ）AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-D2 2、附加、附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：的應(yīng)用規(guī)律：溶液溶液無色無色透明時(shí)，則溶液中一定透明時(shí)，則溶液中一定沒沒 有色離子有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、 MnOMnO4 4- -等等強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在

19、與OHOH- -反反 應(yīng)的離子。應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H H+ +反反 應(yīng)的離子。應(yīng)的離子。(4) 弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性酸性和較強(qiáng)和較強(qiáng)的的堿性堿性環(huán)境中都不能大量共存。環(huán)境中都不能大量共存。 HCO3- + H+ = H2O + CO2 HCO3- + OH- = H2O + CO32- HSO3- + H+ = H2O + SO2 HSO3- + OH- = H2O + SO32-6、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（液為無色透明的離子組是（ ）ACa2+、Na+、N

20、O3-、SO32-BMg2+ 、Cl-、Al3+、SO42-CK+、Cl-、HCO3- 、NO3-DCa2+、Na+、Fe3+、NO3-B7. 在無色溶液中能大量共存的離子是（在無色溶液中能大量共存的離子是（ ）A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B.K+、 Mg2+、OH-、NO3-C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Na+、 K+、MnO4-、 SO42- 8. 有人欲配制含有四種不同陰陽離子的水溶液，下列能有人欲配制含有四種不同陰陽離子的水溶液，下列能配制成的是配制成的是 （ ）A.Ag+、H+、NO3-、Cl- B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3- C.Mg2+、

21、Al3+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+ 、CO32- 、NO3-AC9. 在在PH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是的無色溶液中能大量共存的離子組是 （ ）A.Na+、K+、MnO4-、SO42- B.K+、Mg2+、Cl-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D.Na+、K+、CO32-、SO42- B10. 甲、乙兩種溶液，分別含有下列八種離甲、乙兩種溶液，分別含有下列八種離子中各不相同的四種離子：子中各不相同的四種離子：OH-、NO3-、CO32-、Cl-、Ag+、K+、Mg2+、Ca2+。甲溶。甲溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色；甲、乙兩種溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

22、色；甲、乙兩種溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀液混合，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀減少。則甲、乙兩種溶液中含有的離子分別減少。則甲、乙兩種溶液中含有的離子分別是：甲是：甲 ，乙乙 。OH-、K+、CO32-、Cl-Ag+、NO3-、Mg2+、Ca2+ 11. 某河道兩旁有甲、乙兩廠某河道兩旁有甲、乙兩廠. 它們排放工業(yè)廢水它們排放工業(yè)廢水中中, 共含共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離六種離子子. 甲廠的廢水明顯呈堿性甲廠的廢水明顯呈堿性, 故甲廠廢水中所含的故甲廠廢水中所含的三種離子是三種離子是 _. 乙廠的廢水中含有另乙廠的廢水中含有另外三種離子外三種離子.

23、 如果加一定量如果加一定量_(選填選填“活性炭活性炭”、“硫酸亞鐵硫酸亞鐵”或或“鐵粉鐵粉”), 可回收其中的金屬可回收其中的金屬_(填寫金屬元素符號(hào)填寫金屬元素符號(hào)). 另一設(shè)想是甲廠和乙廠另一設(shè)想是甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)比例混合的廢水按適當(dāng)比例混合, 可使廢水中的可使廢水中的_(填寫離子符號(hào)填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉轉(zhuǎn)化為沉淀淀. 經(jīng)過濾后的廢水主要含經(jīng)過濾后的廢水主要含_, 可用來澆灌農(nóng)可用來澆灌農(nóng)田田.OH-、K+、Cl-OH-、Fe3+、Ag+ 、Cl-鐵粉鐵粉AgKNO3離子方程式正誤辨析離子方程式正誤辨析 一查反應(yīng)能否發(fā)生。一查反應(yīng)能否發(fā)生。二查反應(yīng)物、生成物是否正確。二查反應(yīng)物、生

24、成物是否正確。三查三查“=”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。、反應(yīng)條件是否正確、齊全。四查各物質(zhì)拆分是否正確。四查各物質(zhì)拆分是否正確。五查是否符合守恒關(guān)系。五查是否符合守恒關(guān)系。六查反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。六查反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。七查是否漏掉離子反應(yīng)。七查是否漏掉離子反應(yīng)。八查是否符合原化學(xué)方程式。八查是否符合原化學(xué)方程式。銅與稀鹽酸：銅與稀鹽酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2鐵與稀鹽酸：鐵與稀鹽酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液：碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液： CO32- + Ca2+ = CaCO3碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液：碳酸

25、氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液： 2H+ + CO32- + Ca(OH)2= CaCO3 + 2H2O氫氧化鋇與稀硫酸：氫氧化鋇與稀硫酸：Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O氫氧化鋇與稀硫酸：氫氧化鋇與稀硫酸：Ba2+ + SO42- = BaSO4鋁與稀鹽酸：鋁與稀鹽酸：Al + 2H+ = Al3+ + H212. 下列離子方程式中正確的是下列離子方程式中正確的是( )A. NaHSO4溶液和溶液和NaHCO3溶液混合溶液混合: B. 澄清石灰水中加入澄清石灰水中加入CuCl2溶液溶液: C. 大理石溶解于醋酸大理石溶解于醋酸:D. Na2SO4溶液中加入溶液中加入Ba(OH)2溶液溶液:OHCO COH222-23 2222CaCu(OH) CuCa(OH)OHCOCa 2HCaCO2223 4-242BaSO SOBaD練一練：練一練： 14. 下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.NaCl溶液中加入溶液中加入AgNO3溶液溶液B.Z