高一化學(xué)教案 化學(xué)鍵

1、.高一化學(xué)教案 化學(xué)鍵教學(xué)目的：知識目的：1.掌握離子鍵的概念。2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能純熟地用電子式表示離子化合物的形成過程。才能目的：?1.通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括才能;?2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較才能，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像才能。情感目的：?1.培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。?2.通過對共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生疑心、務(wù)實(shí)、創(chuàng)新的精神。?3.培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入：回憶初中學(xué)習(xí)過的鈉和氯氣的反響播放視頻：鈉在氯氣

2、中燃燒播放動畫：離子鍵播放動畫前提出要求：1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反響經(jīng)歷了怎樣的變化過程?2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在互相吸引力嗎?你認(rèn)為還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質(zhì)中存在離子鍵?通過分析氯化鈉的形成過程使學(xué)生認(rèn)識離子鍵。板書：一、離子鍵1.概念：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。討論：如何理解靜電作用?老師分析：除了靜電互相吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的互相排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一定間隔 時(shí)，吸引與排斥作用到達(dá)平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。討論：形成離子鍵

3、的條件老師小結(jié)：易形成陽離子的元素活潑金屬元素與易形成陰離子的元素活潑非金屬元素相化合時(shí)可形成離子鍵。兩點(diǎn)說明：1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中A、A主族元素和A、A之間易形成離子鍵。2、 等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用形成條件：易形成陽離子的元素活潑金屬元素與易形成陰離子的元素活潑非金屬元素相化合時(shí)可形成離子鍵。說明：1A、A主族元素和A、A之間易形成離子鍵2 等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)

4、堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。講解：電子式1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過程的電子式，兩者的區(qū)別及書寫時(shí)應(yīng)注意的問題。練習(xí)：1.用電子式表示 的形成過程2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)板書：4.離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)1影響離子鍵強(qiáng)弱的因素離子的半徑和電荷離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用離子鍵就越強(qiáng)。2離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。小結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容：板書設(shè)計(jì)：第四節(jié) 化學(xué)鍵一、離子鍵1.概念：2.成鍵微粒：陰離子和陽離子成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用形成條件：易形成陽離子的元素活潑金屬元素與易形成陰離子的元素活潑非金屬元素相化合時(shí)可形成離子鍵。3.電子式4.通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)1影響離子鍵強(qiáng)弱的因素離子的半徑和電荷離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用離子鍵就越強(qiáng)。2離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶