化學(xué)計(jì)算題和答案

1、.初中化學(xué)總復(fù)習(xí)第三單元 化學(xué)基本計(jì)算(上)例題解析：1常溫時(shí)，硫酸鎂的溶解度是54 g。若稱(chēng)取19 g硫酸鎂投入到31 g蒸餾水中，充分?jǐn)嚢?，其溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。解析：根據(jù)溶解度的定義，一定量的溶液里，溶解溶質(zhì)的量不能超過(guò)物質(zhì)的溶解限度，即溶質(zhì)不包括未溶解的部分。31 g水中最多可溶解16.74 g MgSO4。因此，如果按題給的溶質(zhì)和水的量進(jìn)行如下計(jì)算：×100 g38%顯然是錯(cuò)誤的。必須按硫酸鎂的溶解度數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計(jì)算才是正確的。×100 g35.1%答案：35.1%2某甲醛溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(甲醛的化學(xué)式為HCHO)

2、分析：本題是一道利用化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題目。題中物質(zhì)并非純凈物，碳?xì)湓夭荒芤罁?jù)化學(xué)式直接列比例式計(jì)算。由于甲醛化學(xué)式中H、O原子個(gè)數(shù)為21，與水的組成相同，故可采用特殊方法快速解題。解：HCHO可寫(xiě)作C(H2O)，可假想由HCHO和H2O構(gòu)成的溶液的化學(xué)式為Cn(H2O)m，w(H2O)w(H2)×10%×90%w(C)w(Cn)1w(H2O)190%10%答：碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。3在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，求混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。分析：本題為無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題。求解此類(lèi)題要從基本知識(shí)

3、著手，仔細(xì)審題，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，分析出隱含條件，找出解題的突破口。本題的關(guān)鍵是得出：反應(yīng)中生成銅的質(zhì)量應(yīng)等于跟稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量以及與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量之和，并以此列式進(jìn)行求解。解：設(shè)與鐵反應(yīng)的H2SO4和CuSO4分別為98x和160y，與此相關(guān)的量如下所示：Fe H2SO4 FeSO4 H256x 98x Fe CuSO4 FeSO4 Cu56y 160y 64y56x56y64yy7x 硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為：98x160y98x160×7x780答：硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為780。4將一定質(zhì)量的氧化銅粉末加入100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解；

4、再向該藍(lán)色溶液中加入鐵粉20 g，充分反應(yīng)后過(guò)濾、烘干，得到干燥固體的質(zhì)量仍為20 g。試計(jì)算：(1) 原加入的氧化銅的質(zhì)量；(2) 最后得到的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：本題有兩個(gè)反應(yīng)的剩余物判斷：一是一定質(zhì)量的氧化銅與硫酸反應(yīng)，硫酸是否有剩余；另一是生成的硫酸銅與鐵粉反應(yīng)，鐵粉是否過(guò)量。應(yīng)知道CuSO4中的Cu被完全置換出來(lái)，最后得到的溶液中的溶質(zhì)是FeSO4。解答本題可用到兩個(gè)某元素的原子守恒：即在氧化銅與硫酸反應(yīng)中析出銅的質(zhì)量等于CuSO4中Cu元素的質(zhì)量，也等于CuO中Cu元素的質(zhì)量；鐵與硫酸反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4與參與反應(yīng)的硫酸中的S元素相同。具體解題思路可用下列圖示表示，并從解題過(guò)

5、程中看看設(shè)求知數(shù)的技巧。解：由FeCuSO4FeSO4Cu 固體質(zhì)量增加 56 64 64568可知，該反應(yīng)使固體的質(zhì)量增加，要使反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變，則硫酸在與氧化銅反應(yīng)后有剩余，這樣才有鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣以使固體的質(zhì)量減少，以抵消上述反應(yīng)的固體增重。硫酸的質(zhì)量為：100 g×14%14 g設(shè)反應(yīng)生成的H2及析出的Cu的質(zhì)量分別為2x和64y，(由此而得出的其它物質(zhì)的數(shù)據(jù)見(jiàn)上面的圖示)由題意知，消耗鐵的質(zhì)量應(yīng)等于析出銅的質(zhì)量，可得下式：56x56y64y，7xy 98x98y14 g，xy g 聯(lián)立二式可得：y g x gm(CuO)80y80× g10 g，m(

6、FeSO4)152( xy) gm(H2)2x2× g gm(Fe)56( xy)8 gw(FeSO4)×100%19.7%答：(1) 氧化銅為10 g，(2) 生成溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.7%。5把47 g由一種非金屬單質(zhì)和一種氧化物組成的黑色固體混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為36 g，該固體也是由一種單質(zhì)和一種氧化物組成。向此剩余固體中加入100 g稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得濾渣呈紅色?；卮穑?1) 原混合物由什么物質(zhì)組成？(2) 原混合物中含有單質(zhì)多少克？(3) 過(guò)濾后所得的濾液需要蒸發(fā)掉多少克水，才能形成t時(shí)的飽和溶液？( t時(shí)此

7、溶液中溶質(zhì)的溶解度為16 g)分析：此是涉及元素化合物性質(zhì)的計(jì)算題。由黑色固體混合物隔絕空氣加熱可得紅色固體，可知此混合物由CuO和C組成，生成物為Cu和CO2。由剩余固體能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明上述反應(yīng)不完全，剩余固體中還混有CuO。解：(1) 原混合物由CuO和C組成。(2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(CO2)47 g36 g11 g設(shè)原混合物中含碳的質(zhì)量，以及與C反應(yīng)的CuO的質(zhì)量分別為x和y，C2CuOCO22Cu12 160 44 x y 11 g 12x4411 g，x3 g160y4411 g，y40 g剩余CuO的質(zhì)量為：47 g(40 g3 g)4 g(3) 設(shè)生成的CuSO4的質(zhì)量

8、為z，CuOH2SO4CuSO4H2O 80 160 4 g z804 g160z，z8 g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：4 g100 g104 g反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為：4 g100 g8 g96 g(即溶液的質(zhì)量守恒)設(shè)需蒸發(fā)掉質(zhì)量為w的水才能恰好形成飽和溶液：100 g16 g(96 gw)8 g，w46 g答：(1) 原混合物由CuO和C組成，(2) 原混合物中含碳3 g，(4) 蒸發(fā)掉濾液46 g，便可形成t時(shí)的飽和溶液。綜合能力訓(xùn)練：一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1下列化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最大的是 ( )A. KMnO4B. CuSO4·5H2OC. Cu2(O

9、H)2CO3D. HgO2跟7.9 kg NH4HCO3含氮量相當(dāng)?shù)腘H4NO3的質(zhì)量是 ( )A. 8 kgB. 2 kgC. 4 kgD. 16 kg3金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2H2O2NaOHH2，將2.3 g金屬鈉投入97.7 g水中，充分反應(yīng)后，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( )A. 等于2.3% B. 等于4% C. 小于4% D. 大于4% 4質(zhì)量相等的下列金屬跟足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是 ( )A. NaB. MgC. AlD. Zn5使氫氣通過(guò)灼熱的過(guò)量氧化銅粉末時(shí)，生成7.2 g水，反應(yīng)后固態(tài)物質(zhì)比原來(lái)減少了 ( )A. 7.2 g B. 25.6 g

10、C. 32 g D. 6.4 g6含某種雜質(zhì)的氧化鐵粉末，則知其含氧32.5，這種雜質(zhì)可能是 ( ) A. CuO B. Cu C. Fe D. SiO27CO和CO2的混合氣體含碳元素36，取5 g此氣體，使其通過(guò)足量的灼熱CuO后，將所得氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀為 ( )A. 5 g B. 10 g C. 15 g D. 20 g8病人輸液時(shí)常用的葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，下列關(guān)于葡萄糖的敘述中錯(cuò)誤的是 ( )A. 葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180B. 葡萄糖中C、H、O元素的質(zhì)量比是618C. 葡萄糖中C、H、O原子個(gè)數(shù)為121D. 葡萄糖中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 918

11、時(shí)，某物質(zhì)的溶解度是25 g。在此溫度下，向30 mL水中加入10 g該物質(zhì)（不含結(jié)晶水），充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A. 33.3 B. 25% C. 20 D. 1010在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40和50%，則X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A. 25 B. 30 C. 35 D. 2011下列關(guān)于質(zhì)量相同的CO和CO2的敘述正確的是 ( )A. 氧元素的質(zhì)量比為114 B. 氧原子的個(gè)數(shù)比為12C. 碳元素的質(zhì)量比為11 D. 分子個(gè)數(shù)比是11712金屬元素M的相對(duì)原子質(zhì)量為70，它在化合物中只有一種化合價(jià)。已知它的磷酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為16

12、5，則它的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( )A. 106B. 236C. 428D. 不知道化學(xué)式，無(wú)法計(jì)算13一種鹽酸鹽通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析后測(cè)得，它含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是47.65%。這種物質(zhì)是 ( ) A. NaCl B. CaCl2 C. KCl D. HgCl2 14一定量的12的氯化鉀溶液，當(dāng)加熱蒸發(fā)掉120 g水后，溶液仍未達(dá)到飽和狀態(tài)，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了一倍，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 ( ) A. 28.8 g B. 24 g C. 14.4 g D. 12 g 15將銅粉和炭粉的混合物在空氣中充分燃燒后，最終所得黑色物質(zhì)與原混合物質(zhì)量相等，則炭粉在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A. 20 B.

13、 80 C. 15.8% D. 84.2二、填空題16 CO2， CO， CH4三種含碳的物質(zhì)，按所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低排列順序排列為 (填序號(hào))。17把w g KClO3和1.5 g MnO2混合加熱后，得到殘留物質(zhì)n g，則生成氧氣的質(zhì)量為 g(用w、n表示)。18在食鹽中加入適量碘酸鉀(KIO3)可以有效地防止碘缺乏病。KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，KIO3中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比為 ?，F(xiàn)在我國(guó)食鹽中加碘含量為每千克食鹽中含碘0.035 g，相當(dāng)于每千克食鹽中含碘酸鉀 g(精確到0.01)。19有某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60，則該氣體中氧氣與二氧化硫的

14、質(zhì)量比為 。20向20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中加入30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，則混合液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。三、計(jì)算題21將20.0 g不純的氯化鋇粉末(雜質(zhì)不溶于水，也不能反應(yīng))放入一定量硫酸鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.0%的溶液97.5 g。求：(1) 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量；(2) 混合物中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3) 反應(yīng)前硫酸鈉溶液質(zhì)量。答 案綜合能力訓(xùn)練：一、1. B 2. C 3. D 4. C 5. D 6. D 7. C 8. D 9. C 10. A 11. D 12. C 13. C 14. A 15. A 二、16. 17. w1.5n18. 214；3912748；0.0619. 1420. 16% 提示：混合后NaOH的總質(zhì)量：20 g×10%30 g×20%8 g混合后溶液的質(zhì)量：20 g30 g50 g，w(NaOH)×100%16%三、21. 解：(1) 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：97.5 g×12.0%11.7 g(2) 設(shè)混合物中氯化鋇和