2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：第1單元第1講物質(zhì)的組成和分類、性質(zhì)和變化

1、第一單元物質(zhì)的組成及其變化第1講物質(zhì)的組成和分類、性質(zhì)和變化考綱點(diǎn)擊1了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。2理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5了解溶液的含義。6了解溶解度、飽和溶液的概念。7了解膠體的特征與鑒別方法。一、物質(zhì)的組成1從宏觀角度看，物質(zhì)由_組成，_只論種類，不論個(gè)數(shù)。2從微觀角度看，物質(zhì)由_構(gòu)成，在化學(xué)的研究層次上，構(gòu)成物質(zhì)的_主要是_。特別提示：物質(zhì)到底是由分子、原子還是離子構(gòu)成，這與物質(zhì)所屬的晶體類型有關(guān)。如金剛石(C)、晶體Si都屬原子晶體，其晶體中只有原

2、子；NaCl、KClO3屬離子晶體，其晶體中只有陰陽離子；單質(zhì)S、P4屬分子晶體，它們是由原子形成分子，進(jìn)而構(gòu)成晶體的。具體來說：(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(分子晶體)大多數(shù)非金屬單質(zhì)。如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等；非金屬氫化物。如HX、H2O、NH3、H2S等；絕大多數(shù)酸酐。如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等；酸類。如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等；有機(jī)物。如烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等；其他。如NO、N2O4、Al2Cl6等。(2)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(原子晶體)金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨(混合型晶體)

3、等。(3)由陰陽離子構(gòu)成的物質(zhì)(離子晶體)絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物。(4)由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)(金屬晶體)金屬單質(zhì)、合金。即時(shí)訓(xùn)練1下列各組物質(zhì)中全部由分子組成的一組化合物是()。ACO2、H2S、HCOONaBSO2、NH3、HDCHNO3、C2H5OH、HCHODH2SO4、CS2、SiO2二、物質(zhì)的分類1從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，可以得到不同的分類結(jié)果(1)按組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分類最基本的分類方法(2)按狀態(tài)分：_。(3)按導(dǎo)電性分：_。(4)按在水中的溶解性分：_。(5)按水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為_和_。(6)按化學(xué)鍵的類型，將化合物分為_化合物

4、和_化合物。2物質(zhì)的分散系(1)分散系概念以及三種分散系的比較分散系：由_以粒子形式分散到_中所形成的_。分散系中被分散的物質(zhì)叫做_，另一種物質(zhì)叫做_。通常情況下，我們把分散質(zhì)粒子的直徑大于_的分散系叫做_(_)；分散質(zhì)粒子的直徑在_之間的分散系叫做_；分散質(zhì)粒子的直徑小于_的分散系叫做_。三種分散系的比較根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液。由于其分散質(zhì)粒子的大小不同，從而導(dǎo)致某些性質(zhì)的差異?？蓪⑺鼈儽容^如下：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑外觀分散質(zhì)微粒組成單個(gè)分子或離子許多離子、分子的集合體或有機(jī)高分子大量分子或離子的集合體能否透過濾紙能能懸濁液不能能否透過半透膜能不能不能

5、實(shí)例(2)膠體的性質(zhì)和應(yīng)用21世紀(jì)教育網(wǎng)性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)用一束強(qiáng)可見光照射膠體時(shí)，從垂直于光線的方向，可以觀察到一條“光亮的通路”，這個(gè)現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液。應(yīng)用a某些含鋁或含鐵的化合物常作凈水劑，當(dāng)這些物質(zhì)溶于水后，產(chǎn)生的_膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降。b常利用鹽析來分離和提純各種氨基酸和蛋白質(zhì)。(3)溶液飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液：一定_下，一定量的溶劑中_再溶解某溶質(zhì)時(shí)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：一定_下，一定量的溶劑中_繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時(shí)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶解度固體溶解度(S)指的是在_下，某固體物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到

6、_狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的_ (單位是_)叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。計(jì)算關(guān)系式為_。溶解度由小到大氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強(qiáng)為1.01105 Pa)在1體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積數(shù)。例如：0 、1.01105 Pa下，氧氣的溶解度為0.049，表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒有單位的。特別提示：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、溶解度間的相互關(guān)系物質(zhì)的量濃度( molL1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%即時(shí)訓(xùn)練2下表欄目中所列舉的物質(zhì)，符合其分類標(biāo)準(zhǔn)的是()。選項(xiàng)分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)A在水溶液中不完全電離HF、CH3COOH、BaSO4B能

7、產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)淀粉溶液、霧、紅寶石C可溶性鹽純堿、膽礬、重晶石D既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)NaOH、NaHCO3、MgCl2即時(shí)訓(xùn)練3(2012浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)測(cè)試)下列說法中正確的是()。A納米材料微粒直徑一般為109107 m，因此納米材料屬于膠體B將1 L 2 molL1的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之反應(yīng)完全，所得Fe(OH)3的膠粒數(shù)為2NAC可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對(duì)人類健康危害極大DFeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化1物質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生_就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)。如_等。物理性質(zhì)是物質(zhì)

8、本身的一種屬性，一般指不涉及物質(zhì)化學(xué)組成改變的一類性質(zhì)。(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在_中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)也是物質(zhì)本身的一種屬性，是化學(xué)研究的主要對(duì)象之一，是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要內(nèi)容?；瘜W(xué)性質(zhì)主要包括：_。2物理變化和化學(xué)變化的比較(1)特征：有無_生成。(2)本質(zhì)：有無_的斷裂和形成。(3)現(xiàn)象：物理變化大小、形狀、狀態(tài)改變；化學(xué)變化發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀等。(4)典型實(shí)例：物理變化：升華萃取分液蒸餾(分餾)吸附滲析鹽析金屬導(dǎo)電焰色反應(yīng)電離等來源:21世紀(jì)教育網(wǎng)化學(xué)變化：風(fēng)化裂化硫化老化炭化干餾脫水蛋白質(zhì)變性水解同素異形體互變電解熔融鹽導(dǎo)電電解質(zhì)溶液導(dǎo)電水泥硬化等3化學(xué)反應(yīng)的分類4

9、化學(xué)之“化”風(fēng)化結(jié)晶水合物在自然條件下失去部分或全部結(jié)晶水的過程。催化能改變反應(yīng)速率，本身參與化學(xué)反應(yīng)，但質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變。歧化同一物質(zhì)中同一元素且為同一價(jià)態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。酸化向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過程。鈍化Fe、Al等金屬在濃硫酸、濃硝酸中，表面氧化生成一種致密的氧化膜從而起到保護(hù)Fe、Al等金屬的現(xiàn)象。氫化(硬化)液態(tài)油在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過程。來源:21世紀(jì)教育網(wǎng)皂化油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過程。老化橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射等作用而變硬發(fā)脆的過程。硫化向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)來改善橡膠的性能，減緩

10、其老化速度的過程。裂化在一定條件下，分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過程。酯化醇與酸反應(yīng)，生成酯和水的過程。硝化(磺化)苯環(huán)上的H被NO2或SO3H取代的過程。即時(shí)訓(xùn)練4在下列變化中，只發(fā)生物理變化的是()。A荔枝釀酒 B酸雨侵蝕建筑物C空氣液化制取氮?dú)?D生石灰遇水成為熟石灰一、物質(zhì)組成的表示物質(zhì)的組成有多種表達(dá)方法，如分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式，有機(jī)物中還有一種表示方法是分子結(jié)構(gòu)模型，它可表明分子的空間構(gòu)型，又分為球棍模型和比例模型，在應(yīng)用這些表示方法表示物質(zhì)組成時(shí)，要注意它們之間的區(qū)別。物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的表示方法【例1】(2012江蘇化學(xué))下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

11、()。A乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2BF的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為20的氯原子：ClDNH3的電子式：方法歸納在書寫電子式時(shí)應(yīng)注意以下常見錯(cuò)誤，避免不必要的失分。漏寫未參與成鍵的電子對(duì)，如N2的電子式NN，NH3的電子式等。離子錯(cuò)誤歸并，如MgCl2的電子式Mg2，Na2O2的電子式Na 2。錯(cuò)寫分子中原子的結(jié)合方式，如HClO的電子式H，應(yīng)寫成H。漏寫或多加“”及錯(cuò)寫電荷數(shù)等，如NaCl的電子式Na。拓展應(yīng)用1下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中，正確的是()。A8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：CBHF的電子式：HCCl的結(jié)構(gòu)示意圖：DCH4分子的球棍模型：二、物質(zhì)的分類12純凈物和混合物純凈物混合

12、物區(qū)別物質(zhì)種類只有一種至少有兩種21世紀(jì)教育網(wǎng)21世紀(jì)教育網(wǎng)組成特點(diǎn)有固定組成。組成該物質(zhì)的各元素有一定的比例關(guān)系沒有固定組成。混合物中各物質(zhì)的含量可以任意調(diào)配性質(zhì)特點(diǎn)有固定的物理性質(zhì)(如：熔、沸點(diǎn))和化學(xué)性質(zhì)沒有固定的性質(zhì)(如：熔、沸點(diǎn))，混合物中各物質(zhì)均保持原有的性質(zhì)表達(dá)式能用一個(gè)化學(xué)式表示不能用一個(gè)化學(xué)式完整表示聯(lián)系純凈物混合物常見的混合物包括：高分子化合物(如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等)；分散系(包括溶液、膠體、濁液)；同分異構(gòu)體間的混合體(如二甲苯的鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體混合)；同素異形體間的混合體；常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂粉精、堿石灰、福爾馬林、油脂

13、、天然氣、水煤氣、鋼鐵、黃銅(含Zn)、青銅(含Sn)、鋁熱劑、黑火藥等。3單質(zhì)和化合物單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物區(qū)別只由一種元素組成；不能發(fā)生分解反應(yīng)至少由兩種元素組成；在一定條件下可能發(fā)生分解反應(yīng)相同處都是純凈物判斷依據(jù)前提是純凈物；只含有一種元素前提是純凈物；含兩種或兩種以上元素4無機(jī)化合物【例2】下列敘述正確的是()。A非金屬氧化物都是酸性氧化物B堿性氧化物都是金屬氧化物C酸酐都是酸性氧化物D酸性氧化物都不能跟酸反應(yīng)特別提示：(1)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；如NO、CO(不成鹽氧化物)、NO2、N2O4、H2O。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化

14、物；如Mn2O7、CrO3。(3)金屬氧化物不一定是堿性氧化物；如Al2O3、ZnO(兩性)、Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)。(4)堿性氧化物一定是金屬氧化物。(5)酸酐不一定是酸性氧化物；如乙酸酐(CH3CO)2O等。(6)酸性氧化物一定是酸酐。(7)NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。(8)Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2生成，因而不是堿性氧化物。拓展應(yīng)用2(2012浙江寧波效實(shí)中學(xué)模擬)下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()。液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)碘酒、牛奶、豆?jié){

15、、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A B C D三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化【例3】下列變化一定屬于化學(xué)變化的是()。風(fēng)化變色燃燒爆炸白磷轉(zhuǎn)變成紅磷工業(yè)制氧氣氯水久置變成無色A BC D拓展應(yīng)用3下列現(xiàn)象中一定伴隨有化學(xué)變化的是()。生成沉淀放出氣體溶液褪色發(fā)光發(fā)熱A只有 BC D無1如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是()。XYZHA分散系膠體溶液煙B電解質(zhì)酸堿鹽C元素周期表的縱列主族副族鹵族D化合物共價(jià)化合物離子化合物酸2判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是()。A膠體：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化C共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵D強(qiáng)電解質(zhì)：

16、熔融狀態(tài)下是否完全電離3(2013山東濟(jì)南高三年級(jí)質(zhì)量檢測(cè))2012年3月新修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)增設(shè)了PM2.5(直徑小于或等于2.5微米的顆粒物)濃度限值、臭氧8小時(shí)平均濃度限值。下列有關(guān)說法正確的是()。APM2.5所指顆粒物大小與膠體中分散質(zhì)粒子大小相當(dāng)BO2和O3互為同素異形體，兩者的化學(xué)性質(zhì)相同CO3轉(zhuǎn)化為O2和O2轉(zhuǎn)化為O3過程中均有能量變化D反應(yīng)3O2=2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)4下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()。酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后溶液為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種

17、氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A BC D5對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出分類依據(jù)(寫出兩種分類方法)；_。_。(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：_。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：_。(4)生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的_和_，用_可以鑒

18、別(填化學(xué)專用名詞)。參考答案基礎(chǔ)梳理整合一、1元素元素2微粒微粒原子、分子和離子即時(shí)訓(xùn)練1C解析：A中HCOONa由離子構(gòu)成；B中HD為單質(zhì)，不是化合物；D中SiO2由原子構(gòu)成。二、1(1)純凈物單質(zhì)K、Ca、Na、MgH2、O2、Si、CHe、Ne、Ar、Kr化合物氫化物氧化物堿酸鹽烴烴的衍生物糖類蛋白質(zhì)混合物(2)氣體、液體、固體(3)導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體(4)可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)(5)電解質(zhì)非電解質(zhì)(6)離子共價(jià)2(1)一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)混合物分散質(zhì)分散劑107m濁液懸濁液或乳濁液109107m膠體109m溶液小于109 m109107 m大于107 m均一、透明多

19、數(shù)均一、透明不均勻、不透明食鹽水、碘酒淀粉膠體泥水(2)氫氧化鋁或氫氧化鐵(3)溫度不能溫度能一定溫度100 g飽和質(zhì)量g或即時(shí)訓(xùn)練2B解析：BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中全部電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉溶液、霧、紅寶石均屬于膠體，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)正確；重晶石是指BaSO4，屬于難溶性鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。即時(shí)訓(xùn)練3C解析：納米材料僅由直徑為109107 m的微粒組成，無分散劑，不屬于膠體，A錯(cuò)；Fe(OH)3膠粒是由若干個(gè)Fe(OH)3分子組成的聚集體，且2 mol FeCl3不可能完全水解，故Fe(OH)3的膠粒數(shù)遠(yuǎn)小于2NA，B錯(cuò)；溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)

20、別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，D錯(cuò)。三、1(1)化學(xué)變化顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度(2)化學(xué)變化氧化性、還原性；酸性、堿性；穩(wěn)定性；活潑性等2(1)新物質(zhì)(2)化學(xué)鍵3化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)即時(shí)訓(xùn)練4C解析：A項(xiàng)荔枝釀酒過程中，其中的葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，并釋放出CO2氣體，發(fā)生了化學(xué)變化；B項(xiàng)酸雨侵蝕建筑物過程中，酸雨中的酸與巖石中的CaCO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；C項(xiàng)液化是一種物理變化；D項(xiàng)生石灰為CaO，與水反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2。核心歸納突破【例1】B解析：A選項(xiàng)是分子式，不是結(jié)構(gòu)簡式，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)元素符號(hào)的左上角是

21、質(zhì)量數(shù)，不是中子數(shù)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，氨分子中氮原子周圍應(yīng)有8個(gè)電子，錯(cuò)誤。拓展應(yīng)用1 A解析：B中HF為共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為H；C中Cl的核電荷數(shù)應(yīng)為17；D為CH4分子的比例模型，只有A正確。【例2】B解析：H2O、CO等不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)；乙酸的酸酐為(CH3CO)2O，不是氧化物，C錯(cuò)；酸性氧化物一般不能跟酸反應(yīng)，但SiO2和HF(氫氟酸)能反應(yīng)，D錯(cuò)。拓展應(yīng)用2B解析：中液氯是單質(zhì)；中碘酒、漂粉精不是膠體；中Na2O2不是鈉鹽，故選B?！纠?】C解析：風(fēng)化一定是化學(xué)變化，如Na2CO310H2O=Na2CO310H2O；變色：看具體情景而定，如FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅色為化學(xué)變化、溴水中加苯，振蕩后有機(jī)層顯橙紅色，則為物理過程；燃燒：本身就是化學(xué)反應(yīng)；爆炸也可能是氣體單純的壓強(qiáng)增大所致；同素異形體間轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化；利用液態(tài)時(shí)沸點(diǎn)不同把N2與O2分離開；反應(yīng)方程式：Cl2H2OHClHClO，2HClO2HClO2，只有C正確。拓展應(yīng)用3 D解析：生成沉淀不一定有化學(xué)變化，如：改變溫度導(dǎo)致晶體析出；放出氣體不一定有化學(xué)變化，如：液態(tài)煤氣通過減壓放出氣體；溶液褪色不一定有化學(xué)變化，如：活性炭脫色；發(fā)光、發(fā)熱不一定有化學(xué)變化，如