2017年上期高二化學(xué)第一次月考卷

1、臨湘一中2017年上期第一次月考試卷高二 化學(xué)命題人:李楠考生注意：1.本試卷分第卷（單選題）和第卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。請(qǐng)將第卷（單選題）和第卷（非選擇題）答案一并填入答卷。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 Zn 65, Cl 35.5第卷1、下列說法正確的是（）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞AB C

2、 D2、某大學(xué)研制成功的新型堿性聚合物電解質(zhì)燃料電池，有望大幅降低燃料電池汽車的造價(jià)。該甲醇燃料電池在NaOH介質(zhì)中的反應(yīng)為2CH3OH3O24NaOH=2Na2CO36H2O，已知電池的效率與反應(yīng)速率成正比。不同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率如下，其中對(duì)應(yīng)的電池效率最高的是（）Av(CH3OH) = 0.3 mol·(L·min)1 Bv(O2) = 0.4 mol·(L·min)1Cv(NaOH) = 0.5 mol·(L·min)1 Dv(Na2CO3) = 0.01 mol·(L·s)13、25、101 k

3、Pa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A. C(s)+ 1/2O2(g) CO(g) H393.5 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H890.3 kJmol-1D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) 3CO2(g) +3H2O(l) H1 400 kJmol-14、在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s）3C（g）達(dá)

4、到平衡時(shí)，測(cè)得C（A）為0.5mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得C（A）為0.3mol/L，則下列判斷不正確的是（）A混合氣體密度一定減小 B平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n3 D物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小了5、在其它條件一定時(shí)，上右圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)( H0)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點(diǎn)是 （） AA或E BB點(diǎn) CC點(diǎn) DD點(diǎn)6、下列說法或表示方法正確的是（ ）A若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B已知：，則金剛石比石墨

5、穩(wěn)定C在kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8kJ/molD在稀溶液中：+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于.3kJ7、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v (正)、v(逆)不變 增大B的濃度，v(正)v(逆)加入

6、催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A B C D8、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如右圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是（）A反應(yīng)I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2 C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大9.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為PO：a kJ·mol1、PP：b kJ·mol1、O=O：

7、 c kJ·mol1、P=O ：d kJ·mol1根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是( )A（6b +5c4d12a）kJ·mol1 B（4 d +12a6b5c）kJ·mol1C（4 d +12 a4 b5 c）kJ·mol1 D（4 b +5 c4 d12 a）kJ·mol110.在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量11.常溫常壓下，注射器甲中

8、裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U形管連通，如圖所示，打開兩個(gè)止水夾，同時(shí)向外拉兩注射器的活塞，且拉動(dòng)的距離相等，將會(huì)看到U形管中液面(不考慮此條件下NO2與水的反應(yīng))()Aa端上升，b端下降Ba端下降，b端上升CD12可逆反應(yīng)A(s)BC達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AB是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BB是氣體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CB是氣體，C是固體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)DB、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)13.可逆反應(yīng)mA(固)nB(氣)P C(氣)qD(氣)反應(yīng)過程中其他條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)

9、的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是()A達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大B達(dá)到平衡后，若升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C方程式中npqD達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14.現(xiàn)有3個(gè)體積相同的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2H2H2O(氣)CO，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始的物質(zhì)的量不同，其中甲：n(CO2)n(H2)a mol，乙：n(CO2)a mol，n(H2)2a mol。丙：n(CO2)n(H2)n(H2O)(氣)a mol。達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是()A甲乙丙B甲丙乙 C乙丙甲 D乙甲丙15.相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容

10、器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是()A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 B平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等C容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q23.15 kJD若容器體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量23.15 kJ16、向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示t0時(shí)c

11、（ B）未畫出，t1時(shí)增大到0.05mol/L乙圖為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況（1）若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為mol/L；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=（2）若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v（正）v（逆），平衡常數(shù)K的值將（選填“增大”、“減小”或“變”）（3）若 t1=15s，則t0t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=mol/Lst3 時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是（選填序號(hào)）a使用催化劑 b增大壓強(qiáng) c增大反應(yīng)物濃度 d降低產(chǎn)物濃度（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該

12、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式17、（8分）對(duì)于反應(yīng)2A+B2C的反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如圖所示，則：（1）T0對(duì)應(yīng)的V（正）與V（逆）的關(guān)系是（2）正反應(yīng)為熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）（3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是（4）溫度TT0時(shí)，C%逐漸增大的原因是19、（6分）將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（Lmin）求：（1）反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量（2）B的平均反應(yīng)速率（3）x值是多少？20、（8分）在密閉容

13、器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800°C，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol求：（1）達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為；（2）向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量為，CO的轉(zhuǎn)化率為一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe(s)H2O(g)=FeO(s)H2(g)H0。在1 000時(shí)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)關(guān)系如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，

14、再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K_，(填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K_。(2)在1 000時(shí)，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)_。17(10分)(2010·黃埔模擬)某化學(xué)反應(yīng)2ABD在4種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào) 時(shí)間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根