第三節(jié)元素周期表

1、第二節(jié)兀素周期表第二課時【教學目標要求】1、了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者間的關系，初步學會使用周期 表，并對核素和同位素有常識性的認識。1、通過周期表的應用和總結周期表中位、構、性三者的辯證關系，訓練學生的邏輯思維能力，以及分析問題、歸納總結的能力?！窘虒W重、難點】 周期表中位、構、性三者的辯證關系【教學方法】導學探究法【教學過程】引言：上節(jié)課我們認識了元素周期表的結構。元素原子結構與元素在元素周期表中位置有關，由于原子結構決定元素的性質，因此，元素性質與元素在元素周期表中位置有著十分密切的關系那么，我們如何根據元素周期表中各元素所在位置來認識各元素的性質，從而使我們更好

2、地認識自然，并指導我們的社會實踐呢？這就是我們本節(jié)課要講的主要內。二、元素性質與其在周期表中位置的關系。下面，我們就從元素的金屬性和非金屬性、元素的化合價兩方面來研究元素的性質與元素在周期表中位置的關系。中學化學里我們主要研究主族元素1、原子結構與元素金屬性與非金屬性的關系講：同一周期，從左向右：原子半徑逐漸變小，最外層電子數逐漸增多，失電子能力逐漸減 弱，得電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，金 屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；A、同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。B同一主族，從

3、上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。參看課本P104表5-12元素金屬性和非金屬性的遞變。說明：齒狀線右上區(qū)為非金屬區(qū)，左下區(qū)為金屬區(qū)； 齒狀線兩側為往往表現一定金屬性，又表現一定的非金屬性，是尋找半導體材料的區(qū)域； 金屬性最強的元素為 Cs,最強的非金屬元素為 F。元素周期表中同周期，同主族元素性質的遞變規(guī)律工程同周期從左到右同主族從上到下價電子數 最外層電子數由1逐漸增到7相同主要化合價最咼正價由 +1 t +7負價由 一4 t1最咼正價相同原子半徑逐漸減小惰性氣體除外逐漸增大得失電子能力失電子由 大t小得電子由大T小得電子由小T大失電子由小t大金屬性與非金屬性金屬性減弱非金屬性增強

4、金屬性增強非金屬性減弱最高價氧化物對應水化堿性減弱堿性增強物的酸堿性酸性增強酸性減弱非金屬的氣態(tài)氫生成由難到易生成由易到難化物穩(wěn)定性由弱到強穩(wěn)定性由強到弱非金屬的氣態(tài)氫減弱增強化物復原性非金屬的氣態(tài)氫增強增強化物酸性設問：元素化合價與元素在周期表中位置有何關系呢？2、元素化合價與元素在周期表中位置的關系講述：元素化合價與原子電子層結構關系密切，通常把最外層電子稱為價電子。關系：主族元素最高正化合價=等于它所在的主族的族序數=最外層電子數價電子數=原 子所能失去或偏移的電子數；最低負化合價與最高正價絕對值之和等于&三、核素 同位素3537123復習元素的概念，給出：17 Cl、 17CI

5、，1H 1H、1H,讓學生指出它們的不同。原子質子數中子數名稱俗名11H10氕普氫12H11氘重氫13 H12氚超重氫建立概念：它們是質子數相同的同種元素，但中子數不同又是不同種原子，引出：質子數相同，中子數不同的同一元素的不同原子間，互稱同位素。【知識介紹】自然界中大多數元素均有同位素， 有的穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定同位素，有的有放射性, 稱為放射性同位素。如：碳元素有兩種穩(wěn)定的同位素12C和13C，還有放射性同位素 14G【講解】同位素原子的實際應用有：原子彈、氫彈、60C用于放射治療、14C用于出土文物的鑒定等。了解同位素的存在及其應用。【設問】同位素原子間的性質有何異同？思考、答復?！局v解】同位

6、素構成物質的物理性質不同，但化學性質根本相同。 進一步掌握同位素的區(qū)別和聯系。強調：同一元素的各種同位素雖然質量數不同，但它們的化學性質根本相同；在天然存在的各種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)， 同位素原子所占的原子個數百分比豐度是不變的。思考：3517 Cl、37CI，彳1H屬于幾種原子，幾種元素，構成幾種分子，組成物質有幾種質量？為什么有15種分子，只有13種質量？ 15種分子的相對質量如何計算？【設問】自然界中的元素多數均存在同位素，那么，如何計算元素的相對原子質量呢？ 【講解】原子百分組成的概念，強調是原子個數的百分比，或物質的量的百分比。在天然存在的某種元素里， 不管是游離態(tài)還是化合

7、態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。元素的原子量由按各種天然同位素原子所占的一定百分比計算出來的平均值?！局v解】為計算方便，用原子質量數代替同位素相對原子質量進行近似計算。氯元素近似相對原子質量：35 X 75.77 % +37X 24.23 % =35.5理解元素相對原子質量的計算方法，理解元素相對原子質量是根據同位素原子量和原子百分組成求出的平均值。初步掌握元素相對原子質量和近似相對原子質量的計算方法。【公式】近似相對原子質量由原子的質量數和原子百分組成求出的平均值 M=A a% +A2 a% +元素相對原子質量的求法原子原子個數百分比%相對質量兀素相對 原子質量兀素平均相 對原子

8、質量Cl75.7734.96935.4535.48Cl24.2336.966計算方法: 34.969 X 75.77%+36.966 X 24.23%=35.4535 X 75.77%+37X 24.23%=35.48【討論】如何判斷是否為同位素。討論并答復：1質子數相同，一定為同一元素的原子包括簡單離子；2 中子數不相同；3 分子之間不能稱同位素。加強對同位素概念的理解。課堂練習1. 判斷以下各組微粒的關系為同位素的有： 。0, T2；14C, 14N;35Cl, 37Cl;2. 以下表達正確的選項是。A質子數相同的微粒之間一定互為同位素；B已發(fā)現的元素有112種，因此有112種原子；C屬于

9、同位素的原子一定為同種元素； 。水H2O和重水D2O互稱同位 素?！居嬎憷纭柯仍叵鄬υ淤|量的計算：35Cl相對原子質量34.969占75.77 %37CI相對原子質量36.966占24.23 %氯元素的相對原子質量的計算：ArCI=34.969 X 75.77 % +36.966 X 24.23 % =35.453【公式】元素相對原子質量由同位素原子量和原子百分組成求出的平均值M=M a% +M - b% + 四、元素周期律和元素周期表的意義史實：1869年，門捷列夫發(fā)現了元素周期律，并編制了第一張元素周期表。元素周期表是學習研究的一種重要工具。門捷列夫用元素周期律預言了未知元素，為發(fā)現新元素提供了線索。元素周期律與元素周期表可以指導工農業(yè)生產。教學小結：1、元素性質與元素所在周期表結構的關系2、概念：同位素、核素2、元素周期表的意義設計板書二、元素性質與其在周期表中位置的關系1. 原子結構與元素金屬性與非金屬性的關系A、同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。B同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。2、元素化合價與