《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計

1、物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計 陜西省鳳翔縣西街中學(xué) 王曉妮教材分析本節(jié)內(nèi)容選自人教版普通高中課程標(biāo)準實驗教科書化學(xué)（必修一）第一章 第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用?！拔镔|(zhì)的量”這個詞對學(xué)生來說相對陌生，概念抽象，難以理解?！拔镔|(zhì)的量”在教材中所占篇幅不過是課本中的一頁，但有關(guān)“物質(zhì)的量”的應(yīng)用卻貫穿了整個高中階段，是高中化學(xué)的重點和難點之一。教材教材首先從為何學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”相關(guān)內(nèi)容入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的的微粒數(shù)之間的關(guān)系，為后面學(xué)社摩爾質(zhì)量，氣體摩爾體積奠定了基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo)知識與技能

2、1.使學(xué)生理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.使學(xué)生理解物質(zhì)的量的概念，認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位。3.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算關(guān)系，學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算。過程與方法1.初步學(xué)會類比、遷移的學(xué)習(xí)方法，引導(dǎo)學(xué)生探究物質(zhì)的量這一科學(xué)概念的建立過程，從中培養(yǎng)學(xué)習(xí)自信心，增強自主學(xué)習(xí)的能力。2.通過創(chuàng)設(shè)探究情景，培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理的能力。3.通過問題構(gòu)建模式，理解物質(zhì)的量的概念形成過程，學(xué)會概念學(xué)習(xí)的常用方式。情感、態(tài)度與價值觀1.使學(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。2.體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用，養(yǎng)成求真務(wù)實、大膽

3、創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。3.在多種問題解決的活動中，體會到化學(xué)微觀表征的重要意義并在獲得成功的過程中樹立學(xué)習(xí)化學(xué)的信心和興趣。教學(xué)重點1.物質(zhì)的量的概念的理解。2.物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)之間的換算。教學(xué)難點“物質(zhì)的量”這一概念的引入、形成教學(xué)方法實例引入、類比啟發(fā)、引導(dǎo)探究教學(xué)用具交互式電子白板課型新授課教學(xué)過程教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)問題情境【問題】為了方便人們計數(shù)，當(dāng)個體數(shù)量較大時，人們是如何統(tǒng)計個體數(shù)量的？【舉例】每年農(nóng)民收割完小麥后，是通過什么方法來判斷小麥收成好壞呢？【學(xué)生討論回答】把小麥粒裝成袋，看袋子數(shù)目多少，稱斤從學(xué)生日常生活實例入手引入新課，增強學(xué)生

4、學(xué)習(xí)熱情，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣?！締栴}】在上述問題中體現(xiàn)了一種什么樣的轉(zhuǎn)化思想呢？【學(xué)生討論回答】化零為整的思想，當(dāng)個體數(shù)目較大時，以集體為單位來統(tǒng)計個體的數(shù)目。激發(fā)疑問，引起學(xué)生積極思考【深入思考】生活中還有哪些現(xiàn)象應(yīng)用到這種思想呢？【學(xué)生舉例】1、我班有五十名學(xué)生，全校有三十個班，可統(tǒng)計出全校有一千五百名學(xué)生；2、一打羽毛球十二個，買兩打就是二十四個羽毛球回歸生活，在生活中發(fā)現(xiàn)科學(xué)思想，學(xué)會總結(jié)，加深理解?！究偨Y(jié)】生活中的這些現(xiàn)象啟發(fā)我們，當(dāng)個體數(shù)量較大時，采用“集合”的思想，可大大簡化統(tǒng)計難度。體會解決問題的過程，對這種計數(shù)思想加深理解為構(gòu)建如何統(tǒng)計微觀粒子作鋪墊引入新課【過渡】我們知道物質(zhì)都是

5、由無數(shù)微觀粒子構(gòu)成的，那么微觀粒子的數(shù)目又是如何計量的？ 【學(xué)生討論回答】同樣可采用化零為整的思想，采用“集合”的思想統(tǒng)計微觀粒子數(shù)目。引導(dǎo)學(xué)生現(xiàn)有認識擴展和遷移，將這種計量思想遷移到化學(xué)計量中?！締栴}】那么我們選擇“集合”的標(biāo)準是多少？【學(xué)生困惑】應(yīng)該選擇多少為一個集合標(biāo)準來“數(shù)”微觀粒子呢？多大的集合體才是合適的？為引入阿伏加德羅常數(shù)作鋪墊新知識學(xué)習(xí)過程新知識學(xué)習(xí)過程【引出】關(guān)于這個問題科學(xué)家已經(jīng)給出了我們答案。我們知道碳元素是自然界中分布最廣泛的基礎(chǔ)元素，國際化學(xué)界早已規(guī)定“以0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)”為一個集合體?！緦W(xué)生思考】0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)有多少個

6、？讓學(xué)生體會發(fā)現(xiàn)問題，分析并解決問題的過程，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力?！径嗝襟w展示相關(guān)數(shù)據(jù)資料】1999年巴西和美國科學(xué)家發(fā)明了能夠稱量10-17 kg的物體的“納米稱”。隨后德國科學(xué)家研制出能稱量單個原子的“納米稱”。稱得一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10-26 kg【板書】一、阿伏加德羅常數(shù)NA約為 6.02×1023 , 單位 mol-1 ，與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同?！局v解】國際化學(xué)界規(guī)定，1 mol 任何物質(zhì)所含微粒數(shù)目和 0.012 kg 12C 所含碳原子的數(shù)目是相同的，約為6.02×1023。把 1 mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做

7、阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023 mol-1 表示?！居嬎恪克愠?.012 kg 12C原子中含有多少個碳原子？碳原子數(shù)=0.012 kg/一個碳原子的質(zhì)量N(C)=0.012 kg/1.993×10-26 kg6.02×1023【思考】把6.02×1023個微?？醋鲆粋€集合體，知道有多少個這樣的集合體，就能統(tǒng)計出微?？倲?shù)。反過來如果知道微?？倲?shù)，可算出集合體的數(shù)目。借助“納米稱”讓學(xué)生感受到科學(xué)的神奇和偉大為物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)作鋪墊【引出】1971年國際第14屆計量大會通過了“增加一個基本的物理量-物質(zhì)的量和它的單位摩爾”，來計量原子、

8、分子等微觀粒子?！景鍟慷?、物質(zhì)的量 n1. 定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2. 單位：摩爾，簡稱 摩，符號 mol 說明.物質(zhì)的量是一個整體，是個專有名詞，它不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)量。.物質(zhì)的量只適用于描述微觀粒子，比如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等，不能描述宏觀物質(zhì)。.使用摩爾作單位時，必須注明微粒的種類，通常表示為 數(shù)字+mol+微粒名稱(一般用化學(xué)式表示)?！揪毩?xí)】判斷下列說法是否正確。（1）1 mol 氫。（2）1 mol H。（3）摩爾是7個基本物理量之一。（4）阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023。（5）0.5 mol 鐵釘。及時呈現(xiàn)規(guī)范化概念，讓學(xué)生的學(xué)會歸

9、納總結(jié)，及時練習(xí)，幫助學(xué)生鞏固知識，完成概念構(gòu)建?！径嗝襟w展示】課本11頁 資料卡片 國際單位制的7個基本單位【板書】3.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，用來衡量微觀粒子數(shù)目多少。讓學(xué)生在已熟知的其它物理量的基礎(chǔ)上，進一步理解物質(zhì)的量是一個可以衡量微觀粒子數(shù)目多少的物理量。加深概念的理解【問題】物質(zhì)的量(n)與NA、粒子總數(shù)(N)之間有什么關(guān)系？【討論回答】n= N/NA或者NA= N / n N= n×NA及時對三者之間關(guān)系進行辨析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題能力【板書】4. n、N、NA三者之間的關(guān)系：n= N/NA 【練習(xí)】(1)0.5 mol H2O中含有 個水分子。(2)0

10、.2 mol H2SO4 中含有 個氧原子。(3) 1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量是 。學(xué)會知識的靈活應(yīng)用【作業(yè)布置】1.判斷下列說法正誤(1)摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量。(2)摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。(3)0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量為0.5 mol。(4)0.1 mol CO分子中所含原子總數(shù)是12.04×1023。2與0.3 mol H2O含有相同氫原子數(shù)的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612×1023 個HNO3分子C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1 mol NH3【課堂小結(jié)】本

11、節(jié)課通過生活實例引出物質(zhì)的量，這樣使學(xué)生更好地理解物質(zhì)的量的概念，知道物質(zhì)的量的符號及單位，明確使用物質(zhì)的量時應(yīng)注意的事項。最后，要掌握物質(zhì)的量、粒子數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，最終能熟練應(yīng)用到化學(xué)計量中去。板書設(shè)計第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一課時 物質(zhì)的量一、阿伏加德羅常數(shù)NA約為 6.02×1023 , 單位 mol-1 ，與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同。（國際化學(xué)界規(guī)定，1 mol 任何物質(zhì)所含微粒數(shù)目和 0.012 kg 12C 所含碳原子的數(shù)目是相同的，約為6.02×1023。）二、物質(zhì)的量 n1. 定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2. 單位：摩爾，簡稱 摩，符號 mol 注意事項：.物質(zhì)的