離子推斷專題練習

1、1.某無色溶液，由 Na+、Ag +、Ba2+、Al3+、AlO 2 > MnO 4 > CO32 > SO42一中的若干組成, 取一定溶液進行如下實驗：(1)取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液A(2)在所得溶液 A中加入過量碳酸氫錢溶液得到溶液B,同時有氣體生成，并析出白色沉淀甲(3)在所得溶液B中加入過量Ba(OH) 2溶液，也有氣體生成，并析出白色沉淀乙。根據上述實驗回答下列問題：溶液中一定不存在的離子是 ;一定存在的離子是 ;判斷沉淀乙成分的方法是 。2.A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈

2、加熱，固體的質量會減少。組成這五種物質的離子有(各物質所含的離子均不相同)陽離了Na +Mg2+ Al3+Ba2+Fe3+陰離子OHCl COSO2 HCO3分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下:A溶液分別與其他四種溶液反應，均有沉淀；B溶液加入到 D溶液中時,B溶液分別與其他四種溶液反應，也有沉淀；只是當 先有沉淀繼續(xù)加入 B溶液時，沉淀會消失。陽離子Ag + Ba2+ A1 3+陰離子一 一一2 一OH C1 SO43.現(xiàn)有五種化合物 A、B、C、D和E,都是由下表中離子形成的早.據此推斷它們是A; B; C; D; E。為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果 a. B和D都不溶于水，也不溶

3、于酸；b. A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成c. C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成 淀。B,且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀D,且C溶液與過量氨水反應生成白色沉7 / 7d. E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B;e. A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據上述實驗結果，寫出化合物的化學式：A, C, D, E。4膽磯是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料。現(xiàn)有廢銅 (主要雜質為Fe)來制備膽磯。有人設計了如下流程： +A |+H2O2 +CU2(OH) 2CO3加熱煮沸(時間稍長)IV+H2SO4VI調節(jié)pH=1蒸發(fā)過

4、濾V濾液冷卻VII結晶pH值控制可參考下列數(shù)據物質開始沉淀時的pH值完全沉淀時的pH值氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請根據上述流程回答下列問題:(1) A物質可選用 (填字母)。a.稀H2SO4 b.濃H2SO4MC,濃FeCl3溶液 d.濃 HNO3(2) I中加H2O2的目的。(3) II中加CU2 (OH) 2CO3的目的是 ； 其優(yōu)點是。(4) III加熱煮沸時發(fā)生的化學反應的離子方程式為 。(5) V中加H2SO4調節(jié)pH=1是為了 。某工程師認為上述流程中所加的A物質并不理想，需作改進，其理由是O若你是該工程師，將對所加的A物質作何改進？請?zhí)岢鼋ㄗh5

5、.用粗鋅(含少量 Fe等雜質)與稀硫酸反應制氫氣，其廢液中含有大量的硫酸鋅。同學們 用制氫氣的廢液來制取皓磯(ZnSO4 7H2。)，并探究其性質。實驗流程如下圖所示：已知：氫氧化物沉淀的 pH范圍見右表。請回答下列問題:氫氧化物Fe(0H)3Fe(0H)2Zn(OH) 2開始沉淀pH2.77.65.7完全沉淀pH3.79.68.0加入的試劑 a,供選擇使用的有：氨水、 NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸 等，應選用，其理由是。加入的試劑 b,供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH) 2、ZnCO3、ZnSO4等，應選用，其理由是。從晶體l 一晶體2,該過程的名稱是。在得到皓

6、磯時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是。稱取28.7g ZnS04 7H2O研細后置于日竭中小心加熱，其固體質量與溫度的對應數(shù)據見右表。則1000 c時皓磯的反應方程式為。溫度(C)602409301000殘留固體質量(g)19.716.18.18.18.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和 氧化銅。填寫下面空白。(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是、；(2)寫出處發(fā)生反應的離子方程式；寫出處發(fā)生反應的化學方程式；(3)鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化

7、銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。5、由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：不、NH Mgp、Ba2+、C、SCT、CO：將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取 3份100 mL該溶液分別進行如下 實驗：實驗序 號實驗內容實驗結果A加AgNO溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH§液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標準 狀況下的體積)C加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、 干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然 后干燥、稱量第認稱里譏淀質里為6.27 g ,第一.次稱里沆淀質里為2.33 g試回答下列問題：(1)根據實驗a判斷C是否存在(填“一定存在”、“一

8、定不存在”或“不 能確定“).(2)該混合物中一定不存在的離子是 .(3)寫出實驗 b中發(fā)生反應的離子方程式 .(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度為(可不填滿):陰離子符號物質的量濃度(mol/L)(5)混合物中是否存在 K+ ? ,判斷的理由是.6、2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有 E物質，A B、C、D E五種常見化合物都.是由下表中 的離子形成的：陽

9、離子K 、 Na'、 CuT、Al"陰離子SO、HCO、N。、OH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是:將它們溶于水后， D為藍色溶液，其他均為無色溶液.將 現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解.進行焰色反應，只有璃).在各溶液中加入 Ba(NQ)2溶液，再加入過量稀硝酸， 產生白色沉淀.將 B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成. 根據上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：(1)寫出B D的化學式：B、D.E溶液滴入到 C溶液中，出 B、C為紫色(透過藍色鉆玻 A中放出無色氣體，C D中(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物(3)寫

10、出實驗發(fā)生反應的離子方程式 .(4 )C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 7、某實驗小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L H 2SO4溶液進行中和熱的測定.I .配制 0.50 mol/L NaOH 溶液(1)若實驗中大約要使用 245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體 g.(2)從下圖中選擇稱量 NaOH固體所需要的儀器(填序號)n .測定中和熱的實驗裝置如圖所示L環(huán)摩破單拉抨舲仙他計W辟池碑盥科(中和熱數(shù)值為 57.3(i)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式 kJ/mol):(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL

11、硫酸進行實驗，實驗數(shù)據如下表.請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?#39;'溫度 實次數(shù)起始溫度t“C終止溫度t2/C平均溫度差(t2-t1)/ CH2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H 2SO4溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生 成溶液的比熱容 c= 4.18 J/（g C）,則中和熱 AH =（取小數(shù)點后一位）.上述實驗結果的數(shù)值與57.3 kJ/mol 有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）a.實驗裝

12、置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH§液起始溫度后直接測定H2SO溶液的溫度熱身部分參考答案1、D2、A3、A 4、 A5、D6、. (1)( 1)甲：A12(SO4)3,乙：K2CO3,丙:AgNO 3，?。築aCl 2，戊：NH 4Br（2） 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al（OH） 3（+3CO2 T7、 Ag+、Al3+、Ba2+、MnO4- CO32-、Na+、AlO 2-向沉淀中加入足量鹽酸，若沉淀完全溶解則為碳酸銀，若沉淀部分溶解則為碳酸銀 和硫酸鋇的混合物8、（5分）

13、A Na2CO3；B Ba（OH） 2； C Mg（HCO 3）2； D Al2（SO4）3；E FeCl39、 （每空 2 分，共8分 ）Al（SO 4）3 AlCl 3 AgCl Ba（OH） 210、（1） b；（ 2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；（ 3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質；（4） Fe3+3H2O=Fe （OH） 3 J +3白；（條件：加熱）（5）抑制Cu2+的水解；產生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試卷，如有其它合理答案，酌情給分）11、20%的H2O2（1分）將廢液中的Fe2+氧化為Fe3+,同時避免引入新的雜質（1分）（

14、3 分）ZnO 或 Zn（OH）2或 ZnCO 3 （1 分）調節(jié)溶液的 pH 至 3.75.7 （1 分），使 Fe3+全部轉化為Fe（OH）3沉淀，同時避免 Zn2+損失和引入其它雜質（1分）若只答調節(jié)pH不 給分 重結晶為了沖洗掉晶體表面的雜質離子，同時防止晶體溶解影響產率 ZnS04 7H2O=ZnO+SO 3個 +7H20T12、(14 分)(1) 1) NaHSO4, MgSO 4,A1C1 3, NH4NO3, Ba(OH) 2(2) Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 J +2H2O(3) 2NH4NO32N2 T+O2T +4H2O13、答案：13( 14分)(1

15、)鐵屑稀硫酸稀硝酸氫氧化鈉氫氧化鈉(2)Fe+2H += Fe2+H 2 T2Fe3+Fe= 3Fe2+Cu2+Fe = Cu+Fe2+2Au 3+3Fe = 2Au+3Fe 2+3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO T +4H 2O(3)Fe2O3用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料鞏固部分參考答案1、D 2、3、答案：(1)Fe "、MJ+、CO、Ba"C案(2)SO4 0.5 mol/L(3)是溶液中肯定存在的離子是 NhL Al"、SCO ,經計算，NhL Al”物質的 量都是0.02 mol , SO物質的量是0.05 mol。根據電荷守恒，一定存在4、答案：(1)Ba(OH) 2AlCl 3KAQFeSO(2)CO3 + H2OHCO + OH(3)3Fe 2 + N(3 + 4H+=3F伊 + NOT+ 2H2O，.八，、.八、一.八,、2+2+_ -_5、答案：(1)不能確定(2)Ba 、Mg (3)NH 4 + OH =NH T + H2O(4)陰離子符號物質的量濃度(mol/L)sd0.1cO0.2(5)存在 通過實驗可知溶液中肯定存在的離子是NH4、CO和SCL經計算，NH4的物質的量濃度為 0.5 mol/L , CO、SO的物質的量濃度分別為 0.2 mol/L 和0.1