高中化學(xué)必修一第三章知識(shí)點(diǎn)

1、-金屬及其化合物前言：1. 金屬元素在元素周期表中的位置在左邊以及左下方；2. 金屬元素最外層電子數(shù)一般小于 4，比同一周期非金屬元素原子半徑大。3. 主要化合價(jià)為 +1 +2 +3 少數(shù)為 +44. 通常只能失去電子不能得到電子（還原劑）分類 1.黑色金屬有色金屬。黑色：鐵錳鉻2. 輕金屬重金屬。密度 4.5g/cm3 為界限。3.常見(jiàn)金屬和稀有金屬（鋯）金屬中唯一的液態(tài)金屬：汞。一、 鈉及其化合物1、（ 1 ）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、質(zhì)軟、比水輕、熔點(diǎn)低（ 2）鈉的化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃與非金屬反應(yīng)：2Na Cl22NaCl ( 白煙 )2Na S Na 2S與 O2 反應(yīng)：緩慢氧化： 4Na+O

2、2= 2Na 2O ( 白色固體 )劇烈燃燒：2Na+O 2= Na 2 O2( 淡黃色固體 )與 H2O 反應(yīng)： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2(2Na+2H2 O=2Na +2OH +H 2 )與酸反應(yīng)： 2Na+2H =2Na +H 2與鹽溶液反應(yīng)：(先與水作用生成NaOH ， NaOH 再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))2Na+2H 2O+CuSO 4 =Cu ( O H )2 +Na 2 SO 4 +H 26Na+6H 2O+2FeCl 3=2Fe( O H )3 +6NaCl+3H 22Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH3 +H 2與熔融鹽： 4Na+TiCl 44NaCl+Ti

3、鈉與氫氣的反應(yīng)：2Na + H2 = 2NaH 。 NaH + H2O = NaOH + H2； NaH 是強(qiáng)的 還原劑 。2、氧化鈉與過(guò)氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2化合價(jià)O(-2)O(-1)顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色粉末化O2Na O+O =Na O-22222學(xué)CONa O+CO=Na CO2Na O+2CO=2Na CO+O2222322232性H ONa O+HO=2NaOH2Na O+2H O=4NaOH+O 2222222質(zhì)-HClNa2O+2HCl=2NaCl+H 2OSO2Na2O+SO 2=Na 2SO 3類別堿性氧化物3、碳酸鈉鈉的鹽物質(zhì)Na2 CO 3俗名蘇

4、打、純堿顏色、狀態(tài)白色固體水溶性易溶于水溶解度大小比較: Na-2Na 2O2 +4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2Na 2 O 2 +SO 2 =Na 2SO 4過(guò)氧化物NaHCO3小蘇打白色粉末能溶于水2 CO3 >NaHCO 3溶液與酚酞變紅變紅顏色深淺比較: Na2CO3 > NaHCO 3與鹽酸反應(yīng)Na2CO 3+2HCl = 2NaCl+CO2 +H2 O NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2反應(yīng)速率：NaHCO>Na CO323與氯化鈣溶Na CO+CaCl =CaCO + 2NaCl-2323液(CO 2+Ca2=CaCO )33與澄清石灰

5、Na CO+Ca( OH)=CaCONaHCO+Ca ( OH)= NaOH + CaCO2323323水+2NaOH+H2O2 2 2 (CO 3+Ca =CaCO 3 )(HCO 3+OH+Ca=CaCO 3 +H 2O)或NaHCO 3 +C a ( O H )2 =Na 2CO3+CaCO 3 +2H2O2(2HCO 3+2OH+Ca=CaCO 3+2H 2O+CO 3 2 )-與氫氧化鈉-NaOH+NaHCO=Na CO+H O32323 3 22溶液(OH +HCO =CO+HO)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO Na CO+H O+CO2322Na2CO3NaHCO3:Na CO+CO+

6、HO=2NaHCO23223相互NaHCONaCO:3232轉(zhuǎn)化NaOH+NaHCO 3=Na2CO3 +H2O (OH +HCO 3 =CO3 +H 2O)2NaHCO NaCO+HO+CO2322（ 3）工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl ， 2NaCl( 熔融 ) = 2Na + Cl 。2（ 4）鈉的用途：在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等； 鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換 劑；鈉蒸氣可作高壓鈉燈 ，發(fā)出 黃光 ，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題：1、向飽和的Na2CO3 溶液中通足量的CO2 有晶體 NaHCO3 析出。2、Na2CO3溶液與稀 HCl 的反應(yīng)向Na2

7、CO3溶液中滴加稀HCl ，先無(wú)氣體，后有氣體，如果n(HCl) 小于n(Na2CO3) 時(shí)反應(yīng)無(wú)氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,后 NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O +CO2 .向稀 HCl 中滴加 Na2CO3溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.如果用 2mol 的 Na2CO3 和 2.4mol 的稀 HCl 反應(yīng)，采用方法放出CO2 是 0.4mol ；采用方法放出CO2為 1.2mol 。希望同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)要留意。3、 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的鑒別：

8、取兩種試液少量，分別滴CaCl2BaCl2 溶液，有白色沉淀加或的原取溶液為Na2CO3 ，另一無(wú)明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3 。4、侯氏制堿法反應(yīng)式： NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl.注意 :在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl 溶液中先通入NH3, 后通入CO2,NaHCO3 晶體析出過(guò)濾，在濾液中加入NaCl 細(xì)末和通 NH3 析出 NH4Cl 晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl 晶體析出后的母液 進(jìn)行循環(huán)試用， 提高原料的利用.二、鎂及其化合物1、鎂的性質(zhì)（ 1）物理性質(zhì) ：鎂是銀 白色金 屬，質(zhì)較軟，密度 1.74g/cm3 ，是 輕金屬 ，硬度小。（

9、 2）化學(xué)性質(zhì) ：鎂是較活潑金屬與非金屬反應(yīng)：2Mg + O2 = 2MgO,Mg + Cl2MgCl2,3Mg + N2Mg3N2 等。與沸水反應(yīng)：Mg + 2H2O( 沸水 )= Mg(OH)2 + H2 .與酸反應(yīng)：與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：是酸中的H+ 與 Mg 反應(yīng)，有 H2放出。與強(qiáng)氧化性酸 反應(yīng)：如濃 H2SO4 、 HNO3 ，反應(yīng)比較復(fù)雜，但是沒(méi)有H2 放出。與某些鹽溶液反應(yīng)：如CuSO4 溶液、 FeCl2 溶液、 FeCl3 溶液等。Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2,Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2.2、鎂的提?。汉Ｋ泻写罅康腗gCl2

10、, 因此，工業(yè)上主要是從分離了NaCl 的海水中來(lái)提取MgCl2.流程：海水中加入CaO 或 Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、過(guò)濾、洗滌沉淀，用稀HCl 溶解 MgCl2溶液， 蒸發(fā)結(jié)晶 MgCl2?6H2O晶體，在 HCl 氣體環(huán)境中加熱MgCl2 固體，電解熔融的MgCl2 Mg + Cl2。主要反應(yīng)： MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,MgCl2?6H2OMgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融 )Mg + Cl2 。3、鎂的用途：鎂主要是廣泛用于制造合金。制造的合金硬度和強(qiáng)度都較大

11、。因此鎂合金被大量用火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)等制造業(yè)中。-4、氧化鎂 （ MgO ）：白色固體，熔點(diǎn)高（2800 ），是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料（耐火材料）。是堿性氧化物 。MgO + H2O = Mg(OH)2, MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O。物質(zhì)氧化鋁氫氧化鋁化學(xué)式Al 2O3A l ( O H ) 3俗名剛玉-物理性質(zhì)白色粉末，不溶于水，熔點(diǎn)高，自然界白色固體，不深于水中為無(wú)色晶體。化與酸Al 2O3 +6HCl=AlCl 3 +3H 2OA l ( O H ) 3 +3HCl=AlCl3+3H 2O學(xué)反應(yīng)(Al 2O3+6H =Al 3+3H 2 O)( A l ( O H ) 3

12、 +3H=Al 3+3H 2O)注意以下幾種情況的離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（ 1） n(Mg(HCO3)2):n(NaOH) 1:4 ： Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- = Mg(OH)2 + 2CO32- + 2H2O ；(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3 + CO32- + 2H2O；(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1： Mg2+ + HCO3- + OH- = MgCO3 +H2O 。三 . 鋁及其化合物（ 1）物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和

13、延展性。（ 2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3。同時(shí)也容易與Cl2 、 S 等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。與酸反應(yīng)： 強(qiáng)氧化性酸 ，如濃硫酸 和濃硝酸 在常溫下，使鋁發(fā)生 鈍化 現(xiàn)象；加熱時(shí)，能反應(yīng)，但無(wú)氫氣放出；非強(qiáng) 氧化性酸 反應(yīng)時(shí)放出氫氣。與 強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 。與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4 、 AgNO3 等溶液中的金屬。 鋁熱反應(yīng)： 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe。該反應(yīng)放熱大，能使置換出的鐵成液態(tài)，適用性強(qiáng)。在實(shí)驗(yàn)室中演

14、示時(shí)要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。 2. 氧化鋁和饑餓氫氧化鋁-性與堿Al 2 O3+2NaOH=2NaAlO2+H 2OA l ( O H )3+NaOH=NaAlO2+ 2H 2O質(zhì)反應(yīng)(Al 2O3+2OH=2AlO 2+H 2O)A l ( O H )3+OH =AlO 2+2H 2O相互轉(zhuǎn)化-2A l ( O H )3Al 2 O3+3H 2O4、鋁的冶煉：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn) 的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁） 用氫氧化鈉 溶解過(guò)濾 向?yàn)V液中通入二氧化碳酸化， 過(guò)濾 氫氧化鋁 氧化鋁 鋁。主要反應(yīng)： Al2O3 +

15、 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ， CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3 + Na2CO3 ，2Al(OH)3= Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3= 4Al + 3O2。5、鋁的用途：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 和延展性 ，主要用于導(dǎo)線、炊具 等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金 強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性 。迅速風(fēng)靡 建筑業(yè) 。也是 飛機(jī)制造 業(yè)的主要原料。6、明礬的凈水： 化學(xué)式 ： KAl(SO4)2?12H2O ，它在水中能電離： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42。 -鋁離子與水反應(yīng)， 生成氫氧化鋁膠體，具

16、有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的 懸浮物 ，使之沉降已達(dá)凈水目的。Al3+ 3H2O = Al(OH)3 ( 膠體 )+ 3H+ 。知識(shí)整理：（ Al(OH)3 ）的制備：在氯化鋁 溶液中加足量 氨水 。 AlCl3 + 3NH3?H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl 。實(shí)驗(yàn)： A、向 氯化鋁 溶液中滴加 氫氧化鈉 溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式：先 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 , 后 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 。B、向氫 氧化鈉 溶液中滴加 氯化鋁 溶液，現(xiàn)象是開(kāi)始無(wú)沉淀，后來(lái)有沉淀，且不溶解。反應(yīng)式：先 Al3+ + 4OH- = Al

17、O2- + 2H2O ，后 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。實(shí)驗(yàn)：向 偏鋁酸鈉 溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2= 2Al(OH)3+ Na2CO3 。將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉 溶液混和有沉淀出現(xiàn)。Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。實(shí)驗(yàn)： A、向 偏鋁酸鈉 溶液中滴加 稀鹽酸 ，先有沉定，后溶解。反應(yīng)的 離子方程式 ： AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O。B、向稀鹽酸 中滴加偏 鋁酸鈉 溶液，先無(wú)沉淀，后有沉淀且不溶解。反

18、應(yīng)的 離子方程式 ： AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3。四鐵及其化合物：一物理性質(zhì)：銀白色，具有金屬光澤；質(zhì)地較軟，有良好的導(dǎo)電性、延展性。密度7.86 g/cm3, 熔沸點(diǎn)較高。位置：第四周期，第族二化學(xué)性質(zhì)：1. 與非金屬反應(yīng)1)Fe+S （ I 2）FeS （ FeI 2）2)4Fe+3O22Fe 3O 43)2Fe+3Cl 2 (Br 2)2FeCl 3弱氧化劑Fe 3+ 、 H+、 I 2 、 S、鐵后的金屬陽(yáng)離子（置換）?-+Fe 2+Fe 強(qiáng)氧化劑Cl 2、 Br 2、 HNO3、濃 H2SO4、

19、 MnO4 (H) ?Fe 3+2. 與水反應(yīng)3Fe + 4H 2O(g)Fe 3 O4+4H 2 (置換)注意：鐵在常溫下不會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，但在水和空氣中22O 和 CO 的共同作用下，鐵卻很容易被腐蝕 (電化學(xué)腐蝕 )3 與酸反應(yīng)1）與非氧化性酸反應(yīng)Fe +2H+= Fe 2+ + H 22) 與氧化性酸反應(yīng)a）常溫下，鐵在冷濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化生銹 /b）與濃硫酸反應(yīng)：2Fe +6 H 2 SO4( 濃）Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 +6 H2O-c) 與稀硝酸反應(yīng)：當(dāng)Fe 少量時(shí)，離子方程式為：Fe + 4H + + NO 3 = Fe 3+NO+2H2O+2+當(dāng) F

20、e 過(guò)量時(shí)，離子方程式為：3Fe+8H+2NO= 3Fe+2NO+O32當(dāng) 1:4 n( Fe) :n (HNO3) 3:8時(shí)，此情況下， Fe 3+和 Fe 2+共存。4. 與鹽溶液反應(yīng) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu 2+Fe + 2Fe 3+= 3 Fe 2+Fe + Cu 2+= Fe 2+ + Cu鐵的氧化物FeOFe OFe O2334顏色、黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體狀態(tài)俗名-鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶不溶不溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里穩(wěn)定穩(wěn)定加熱迅速被氧化，氧化物堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物類別與非氧FeO+2HCl=FeCl2+Fe2O3+6HCl=2FeCFe3

21、O4+8HCl=2FeCl 3+FeCl 2+4H2O32 化性酸H2 Ol 3 +3H 2 O (Fe 2 O3+6HFe3 O4+8H =2Fe+Fe+4H2O23反應(yīng)(FeO+2H=Fe=2Fe+3H 2O )2+HO)2、鐵的氫氧化物（ 1） Fe(OH) 2 的制備Fe(OH) 2 易被氧化，在制備時(shí)應(yīng)注意：FeSO4 晶體中不能有Fe 3+ ；配制后的FeSO 4 溶液中要加入少量鐵粉；配制溶液的蒸餾水以及所用NaOH 溶液均須煮沸以除去其中溶解的氧氣；實(shí)驗(yàn) :FeSO 溶液中加NaOH.4現(xiàn)象：生成白色沉淀，后又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色2+4 Fe 容易被氧化, 所以 F

22、eSO 溶液要新配制.為了防止滴加NaOH 時(shí)帶入空氣 , 可將吸收NaOH 的長(zhǎng)滴管伸入FeSO 4 溶液液面下, 再擠出 NaOH 溶液 .為了防止Fe 2+被氧化 , 還可以向盛有FeSO 4 溶液的試管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有機(jī)物以隔絕空氣.42242+-2化學(xué)方程式：FeSO + 2NaOH = Fe(OH) +Na SO Fe+ 2OH= Fe(OH)（白色）4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（紅褐色）（白色灰綠色紅褐色）（ 2） Fe(OH) 3 的制備實(shí)驗(yàn) :FeCl 3 溶液中加 NaOH 溶液 .化學(xué)方程式： FeCl3

23、+3NaOH= Fe(OH) +3NaCl Fe3+ 3OH-= Fe(OH) （紅褐色）33熱穩(wěn)性：Fe(OH) 3 對(duì)熱不穩(wěn)定, 受熱能失去水生成紅棕色的Fe2O3粉末.化學(xué)方程式：2Fe(OH) 3Fe 2O3 +3H 2O 小結(jié) 難溶性或微溶性的堿受熱不穩(wěn)定，容易分解。生成相應(yīng)的氧化物和水（ 3）Fe(OH) 3 膠體的制備向加熱沸騰的蒸餾水中加入FeCI 3 溶液，待出現(xiàn)紅褐色時(shí)，停止加熱，便可得到Fe(OH) 3 膠體。制備時(shí)要注意：不可長(zhǎng)時(shí)間加熱，因?yàn)榧訜釙?huì)使膠體凝聚；不能用自來(lái)水，因?yàn)樽詠?lái)水中的電解質(zhì)也-可使膠體凝聚。四鐵的兩種氫氧化物的比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色

24、、態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水物質(zhì)類別二元弱堿三元弱堿與非氧化性酸的Fe(OH)+H SO =FeSO+2H O2Fe(OH)3+3H SO =Fe (SO )+6H O22442242432反應(yīng)Fe(OH)2 +2H+ =Fe 2+ +2H2OFe(OH) 3+3H +=Fe 3+ +3H 2 O與氧化性酸的反3Fe(OH) +10HNO(稀 )=3Fe(NO ) +NO Fe(OH) +3HNO(稀 )=Fe(NO ) +3H O23333332應(yīng)+8H2O3+3+22+-3+Fe(OH) +3H=Fe +3H O3Fe(OH)32+10H+NO =3Fe+NO +8HO與還

25、原性酸的反Fe(OH) 2 +2HI=FeI2+2H 2O2Fe(OH) 3+6HI=2FeI2+6H 2O+I 2應(yīng)Fe(OH) 2+2H+ =Fe2+ +2HO2Fe(OH) 3+6H+ +2I - =2Fe2+6H2O+I2熱穩(wěn)定性分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3Fe 2O3 +3H2O五鐵鹽和亞鐵鹽（ 1） Fe 3+ 、 Fe2+ 的檢驗(yàn)：Fe 3+ 的檢驗(yàn) : 1.Fe 3+ 鹽溶液中滴加KSCN 溶液。現(xiàn)象是溶液變紅色，反應(yīng)方程式：FeCl 3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KClFe 3+ +3SCN - = Fe(SCN)3（紅色）2. 向 Fe 3+ 鹽溶液中滴加 NaOH

26、 溶液。現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式：FeCl 3 +3NaOH= Fe(OH) 3 +3NaClFe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3（紅褐色）3.向 Fe 3+鹽溶液中滴加苯酚溶液?，F(xiàn)象是溶液變?yōu)樽仙?，則證明溶液中含有Fe 3+ 。Fe2+的檢驗(yàn) : 向 Fe2+鹽溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加氯水（硝酸、HO 等）。22現(xiàn)象是先無(wú)現(xiàn)象，加氯水后溶液呈紅色反應(yīng)方程式： 2FeCl +Cl =2FeClFeCl+3KSCN= Fe(SCN)+3KCl22333向 Fe 2+鹽溶液中滴加NaOH 溶液。現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀反應(yīng)方程式：FeCl

27、2+2NaOH= Fe(OH) 2 +2NaCl4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2O=4Fe(OH) 3 （紅褐色）（ 2） Fe3+ 的氧化性、 Fe 2+的還原性 Fe3+的氧化性：向 FeCl 3 溶液中加入鐵粉，現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色化學(xué)反程式 2FeCl3+Fe=2FeCl2對(duì)應(yīng)離子方程式：2Fe 3+ （棕黃色） +Fe=3Fe 2+（淺綠色）3+Fe 還可以與 Cu 、 HI 、 H S 等反應(yīng)23223+2+2+2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl對(duì)應(yīng)離子方程式： 2Fe+ Cu = 2Fe+ Cu2FeCl 3 +2HI=2FeCl2 +2HCl+ I 2對(duì)應(yīng)

28、離子方程式： 2Fe 3+ + 2I -=2Fe 2+ I 2-2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+2HCl+S 對(duì)應(yīng)離子方程式：2Fe 3+ + H 2 S =2Fe 2+ +2H + + S Fe 2+ 的還原性：Fe 2+在較強(qiáng)的氧化劑的作用下會(huì)被氧化為Fe3+向 FeCl 2 溶液中通入氯氣，現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色化學(xué)反程式：2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3對(duì)應(yīng)離子方程式：2Fe 2+Cl 2= 2Fe 3+ +2Cl -除雜 : FeCl3 (FeCl 2)滴加氯水FeCl 2 (FeCl 3)加入鐵粉（3）亞鐵鹽、鐵鹽溶液的保存 FeCI 2 、 FeSO 4

29、 等亞鐵鹽溶液保存時(shí)，要加入少量鐵屑（防止Fe 2+ 被氧化）和滴入少量相應(yīng)的酸2+323溶液 ( 抑制 Fe水解 )。另外要注意，保存Fe(NO )溶液時(shí)，只要加鐵屑防止氧化即可，不能加HNO來(lái)防止水解。 FeCl 3 、 Fe 2(SO 4) 3 等鐵鹽溶液保存時(shí)，要加少量相應(yīng)的酸溶液（抑制Fe 3+水解）。（4） Fe3+鹽的水解Fe 3+為典型的弱堿陽(yáng)離子，通常情況下，在水溶液中只有少部分發(fā)生水解。但在一定條件（如加熱，遇 AlO 2、 CO32 、 CIO 等）下，水解程度會(huì)增大，甚至?xí)l(fā)生徹底的雙水解。如：Fe +3AlO3+ +6H O = Fe(OH) +3AI(OH)2233

30、2Fe 3+ +3CO 32 +3H 2 O = 2Fe(OH) 3 +3CO 2Fe 3+ +3ClO +3H 2O = Fe(OH) 3 +3HCIO另外，加熱并蒸干FeCl的水溶液，由于FeCl+3HOFe(OH) +3HCl 為一吸熱反應(yīng)，且HCl 易揮3323發(fā)，加熱會(huì)使平衡不斷向右移動(dòng)，F(xiàn)eCl 最終變成 Fe(OH) ，再灼燒， 2Fe(OH)Fe O+3H O ，最后留下333232的物質(zhì)為 Fe 2 O3。而加熱并蒸干Fe 2(SO 4) 3 的水溶液，由于Fe 2(SO 4 ) 3 水解產(chǎn)生的H 2 S0 4 難揮發(fā)，加熱不會(huì)使平衡不斷右移，只能使水份減少，酸度增強(qiáng)，最后仍

31、留下Fe(SO) 。243（5）： FeSO 溶液是否變質(zhì)的檢驗(yàn)4 加 KSCN 溶液不變紅，另取樣再加酸性KMnO 4溶液紫色褪色，說(shuō)明未變質(zhì)。 加 KSCN 溶液變紅，另取樣再加酸性KMnO 溶液紫色褪色，說(shuō)明部分變質(zhì)。4 加 KSCN 溶液變紅，另取樣再加酸性KMnO 溶液紫色不褪色，說(shuō)明全部變質(zhì)。4六鋼鐵的腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，負(fù)極為鐵，正極為碳，電解質(zhì)溶液為溶有O2或 CO2等氣體2+22的水膜。當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e=Fe ，正極反應(yīng)為2H O +O +4e2+=4OH ；當(dāng)水膜呈酸性時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e=Fe ，正

32、極反應(yīng)為2H+2e=2H 2。鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主。2+鐵銹的形成：Fe +2OH = Fe(OH)2 ， 4Fe(OH) 2+2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3，紅褐色的Fe(OH) 3 失去部分水便得到鐵銹(Fe 2 O3· nH 2O) 。也可表示成4Fe+3O 2+nH 2 O = 2Fe 2O3 · nH 2 O。二價(jià)鐵與三價(jià)鐵二價(jià)鐵三價(jià)鐵化 學(xué) 式FeCl 2FeCl 3名稱氯化亞鐵氯化鐵-溶液顏色淺綠色黃色現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。FeCl 2 +2NaOH =Fe ( OH)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀與氫氧化2 FeCl

33、 3+3NaOH =Fe ( OH)3鈉+2NaCl+ 3NaCl4 Fe( OH)2 +O 2+2H 2O與 KSCN=4F e( OH)3溶無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生血紅色3-3液Fe+3SCN=Fe(SCN)氧化（還主要表現(xiàn)：還原性，舉例：表現(xiàn)：氧化性，舉例：原性）2FeCl 2 +Cl 2=2FeCl32FeCl 3 +Fe=3FeCl2相互轉(zhuǎn)化FeCl 2FeCl3：FeCl 3FeCl 2：2FeCl +Cl =2FeCl2FeCl +Fe=3FeCl22332名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe( OH)2Fe ( OH)3顏色、狀白色固體紅褐色固體態(tài)水溶性難溶于水難溶于水Fe ( OH)+2HCl

34、=FeCl+2HOFe( OH)+3HCl=FeCl +3H O22332與酸反應(yīng)22 233 2氫氧化亞F e( OH)+2H =Fe+2HOF e ( OH)+3H =Fe+3HO鐵露置空4Fe ( OH)2 +O 2 +2H 2O =4F e ( OH)3氣中五銅及銅的化合物：一.銅：1）物理性質(zhì)：顏色: 紅色 ( 紫紅色 ) 金屬，質(zhì)軟，密度:8.92g/cm3，熔點(diǎn) :1083OC沸點(diǎn) :2582OC 導(dǎo)電性 :熱和電的良導(dǎo)體( 僅次于Ag)位置：第四周期第IB族2） . 化學(xué)性質(zhì)：價(jià)態(tài):+1(不穩(wěn)定 ) +2(穩(wěn)定 )1. 與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：(1) 與氧氣反應(yīng)：2Cu + O 22CuO(2) 與硫反應(yīng)：2Cu + SCu 2 S ( 黑色物質(zhì) )(3) 與氯氣反應(yīng)：Cu + Cl 2CuCl 2棕黃色的煙2、與酸反應(yīng)：（非氧化性酸不反應(yīng)）Cu + 2H 2 SO( 濃 )CuSO+SO +2HO4422Cu + 4HNO ( 濃 ) = Cu(NO )+2NO+2H O332223Cu + 8HNO 3( 稀 ) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O3、與某些鹽反應(yīng)：