硫酸的制備和性質(zhì)

1、 專題專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應用含硫化合物的性質(zhì)和應用硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的制備和性質(zhì)思考思考1請同學們思考如何從硫磺制取硫酸？請同學們思考如何從硫磺制取硫酸？ S ? H2SO4?請完成教材請完成教材90頁交流與討論頁交流與討論 0 +4 +6 +6S SO2 SO3 H2SO4 復習復習 上節(jié)課我們學習了酸雨的成因，現(xiàn)在大家上節(jié)課我們學習了酸雨的成因，現(xiàn)在大家寫出酸雨形成過程中的化學反應方程式。寫出酸雨形成過程中的化學反應方程式。形成過程形成過程 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 2SO2+O2 2S

2、O3 SO3+H2O = H2SO4一、硫酸的工業(yè)制法一、硫酸的工業(yè)制法接觸法制硫酸接觸法制硫酸1二氧化硫的制取和凈化（沸騰爐二氧化硫的制取和凈化（沸騰爐）2 2二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫（接觸室）二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫（接觸室）3三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO3 + H2O =H2SO4S+O2 SO24FeS2+11O2 = 2 Fe2O3+8SO2 點燃點燃高溫高溫2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑加熱加熱動畫動畫稀硫酸的性質(zhì)：稀硫酸的性質(zhì)：1可以使紫色石蕊試液變紅可以使紫色石蕊試液變紅2與堿反應：與堿反應： H2SO4+2NaOH=Na2SO

3、4+H2O3與金屬反應：與金屬反應： H2SO4+Zn=ZnSO4+H24與金屬氧化物：與金屬氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5與某些鹽反應：與某些鹽反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 請你回憶初中學習過的稀硫酸的性質(zhì)和應用請你回憶初中學習過的稀硫酸的性質(zhì)和應用 二、稀硫酸：二元強酸，具有酸的通性。二、稀硫酸：二元強酸，具有酸的通性。 實驗探究實驗探究 向表面皿中加入少量膽礬向表面皿中加入少量膽礬, ,再加入約再加入約3 3mLmL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。 1吸水性吸水性實驗探究實驗探究2 蔗糖中加入濃硫酸，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶

4、液蔗糖中加入濃硫酸，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象，并加以解釋。中，觀察實驗現(xiàn)象，并加以解釋。 C + 2H2SO4（濃）（濃）= CO2+ 2SO2+2H2O三、濃硫酸的特性三、濃硫酸的特性 現(xiàn)象現(xiàn)象顏色顏色 白白棕棕黑黑體積膨脹，呈海綿狀體積膨脹，呈海綿狀試管發(fā)熱試管發(fā)熱品紅褪色品紅褪色結(jié)論與解釋結(jié)論與解釋蔗糖脫水炭化蔗糖脫水炭化有氣體生成有氣體生成濃硫酸吸水放熱濃硫酸吸水放熱二氧化硫生成二氧化硫生成2脫水性脫水性: :按水的組成比脫去有機物中的氫、氧元素，形成水分按水的組成比脫去有機物中的氫、氧元素，形成水分子。子。 實驗探究實驗探究3 銅片加濃硫酸加熱，觀察實驗現(xiàn)象；冷卻將

5、試管中銅片加濃硫酸加熱，觀察實驗現(xiàn)象；冷卻將試管中物質(zhì)慢慢倒入水中，觀察現(xiàn)象。寫出反應的化學方程式。物質(zhì)慢慢倒入水中，觀察現(xiàn)象。寫出反應的化學方程式。 現(xiàn)象：常溫下現(xiàn)象：常溫下, ,無明顯現(xiàn)象；加熱后無明顯現(xiàn)象；加熱后, ,銅片溶解，有氣泡生成，銅片溶解，有氣泡生成，品紅溶液褪色品紅溶液褪色, ,反應后生成物水溶液呈藍色。反應后生成物水溶液呈藍色。Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 學生畫出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目學生畫出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 Cu + 2H2SO4（濃）（濃）= CuSO4+ SO2 +2H2O 0+6+4+2化合價升高，失化合價升高，失e e- -

6、化合價降低，得化合價降低，得e-e-討論討論 該實驗濃硫酸表現(xiàn)了什么樣的性質(zhì)，該實驗濃硫酸表現(xiàn)了什么樣的性質(zhì)，在該反應中起什么作用在該反應中起什么作用？ 酸性和強氧化性酸性和強氧化性有濃硫酸參與的反應，大多數(shù)是氧化還原反應，反應中有濃硫酸參與的反應，大多數(shù)是氧化還原反應，反應中濃硫酸作氧化劑濃硫酸作氧化劑A.加熱，濃加熱，濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬能氧化大多數(shù)金屬(除除Au、Pt)，一般，一般不產(chǎn)生不產(chǎn)生H2；B.常溫，濃常溫，濃H2SO4使使 Fe、Al鈍化鈍化 ；C.濃濃H2SO4與金屬反應與金屬反應,表現(xiàn)酸性和氧化性表現(xiàn)酸性和氧化性Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 +

7、 2H2O 3強氧化性強氧化性 與金屬反應與金屬反應與非金屬反應與非金屬反應C+ H2SO4(濃）濃） CO2+ SO2 + H2O 2 2 2化合價升高化合價升高，失，失4e-1化合價降低，得化合價降低，得e- 20+6+4 +4三、硫酸的用途三、硫酸的用途 思考思考2: 請你根據(jù)日常生活知識歸納硫酸的用途請你根據(jù)日常生活知識歸納硫酸的用途la 敞口放置濃硫酸時敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加質(zhì)量增加, lb 把把CuSO45H2O 晶體放入濃硫酸中晶體放入濃硫酸中,變白色變白色, lc 濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑ld 把木屑放入濃硫酸中把木屑

8、放入濃硫酸中,變黑變黑,_le 銅與濃硫酸反應銅與濃硫酸反應 _ 課堂練習：課堂練習：吸水性吸水性吸水性吸水性酸性、脫水性酸性、脫水性脫水性脫水性酸性、氧化性酸性、氧化性問題解決：一鐵罐車運載濃硫酸發(fā)生事故。思考：問題解決：一鐵罐車運載濃硫酸發(fā)生事故。思考：（1 1）鐵可與硫酸反應，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中？在）鐵可與硫酸反應，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中？在此鐵罐出口處腐蝕嚴重，這說明了濃硫酸具有什么性質(zhì)？此鐵罐出口處腐蝕嚴重，這說明了濃硫酸具有什么性質(zhì)？（2 2）清洗此鐵罐時一定要遠離火源，為什么呢？）清洗此鐵罐時一定要遠離火源，為什么呢？（3 3）道路被破壞，樹木被燒死的原因是什么呢？）道路被破壞，樹木被燒死的原因是什么呢？（4 4）如何處理被泄露的硫酸呢？）如何處理被泄露的硫酸呢？ 1（1）冷的濃硫酸能使鐵鈍化，所以可將濃硫酸密閉在）冷的濃硫酸能使鐵鈍化，所以可將濃硫酸密閉在鐵罐中。鐵罐出口處腐蝕