難溶電解質(zhì)的溶解平衡(2)ppt課件

1、考點考點1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1沉淀溶解平衡的影響要素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因濃度：加水，平衡向溶解方向挪動，但Ksp不變。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向挪動，多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，平衡向溶解方向挪動，Ksp增大。其他：向平衡體系中參與可與體系中的某些離子反響的更難溶解或更難電離或氣體的離子時，平衡向溶解方向挪動，但Ksp不變。2四大平衡的比較 溶液中電離平衡、水解平衡、溶解平衡的共性：加水均能促進三大平衡；加熱均能促進三大平衡(溶解平衡個別例外)；三大平衡均為水溶液中的平衡，故都不受壓強的影響；均遵照勒夏特列原理。A.

2、常溫下CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)、c( )對應曲線上恣意一點B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c( )一定等于310-3mol/L例例1 常溫下，常溫下，Ksp(CaSO4)=910-6，CaSO4在水中的沉在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。以下說法正確的選項是淀溶解平衡曲線如圖。以下說法正確的選項是()24SO24SOC.d點溶液經(jīng)過蒸發(fā)可以變到c點D.a點對應的Ksp等于c點對應的KspD 【解析】 A項，常溫下CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)與c( )的乘積對應曲線上恣意一點；B項，b點時QcKsp，將有沉淀生成，Ca2+、SO的濃度按一樣數(shù)值減小，平衡后溶液中c( )小于31

3、0-3mol/L；C項，d點時QcKsp，還未構(gòu)成飽和溶液，經(jīng)過蒸發(fā)，水量減少，c(Ca2+)、c( )均變大，不能夠由d點變到c點；D項，由于溫度不變，Ksp就不變，由圖象知，a點、c點均處于平衡形狀，即a點與c點的Ksp相等。24SO24SO24SO考點考點2 沉淀反響的運用沉淀反響的運用 1溶度積和溶解度的關(guān)系 對于同類型的難溶電解質(zhì)，在一樣條件下，溶度積越大，溶解度就越大，溶度積越小，溶解度就越小。如AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐漸減小，溶度積常數(shù)也逐漸減小。 對于不同類型的難溶電解質(zhì)，不能直接根據(jù)溶度積比較溶解度的大小，要經(jīng)過計算。2沉淀的生成和分步沉淀 同一類型的難溶電解質(zhì)(

4、如AgCl、AgI)沉淀的析出順序是溶度積小的物質(zhì)(AgI)先沉淀，溶度積較大的物質(zhì)(如AgCl)后沉淀，這種先后沉淀叫分步沉淀。利用分步沉淀原理，可以用于分分別子，對于同一類型的難溶電解質(zhì)，溶度積差別越大，分別的效果越好。分步沉淀的先后次序，不僅與溶度積有關(guān)，還與溶液中對應的離子的濃度有關(guān)。如，有Cl-、I-的混合溶液中，Cl-濃度大到與Ag+濃度的乘積到達AgCl的溶度積時，那么AgCl沉淀可先于AgI沉淀析出。 控制溶液pH分別金屬氫氧化物。金屬氫氧化物的沉淀或溶解和溶液的pH嚴密相關(guān)，可以經(jīng)過控制溶液的pH來到達分別金屬氫氧化物的目的。下表是常見金屬氫氧化物沉淀生成的pH。 常見金屬氫

5、氧化物沉淀的溶度積和pH(25)物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.9610-96.8210-64.6810-65.6110-122.6410-30例例2 常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下以下有關(guān)說法不正確的選項是()A常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg2+) c(Fe3+)=D無法利用Ca(OH)2制備

6、NaOH2.1251021D， 【解析】 A項中KspMg(OH)2KspMgCO3，所以用NaOH溶液可使Mg2+沉淀更完全；同理可知B項正確；C項中pH=8，即c(OH-)=110-6mol/L，當兩種222333Mg(OH) MgOHFeOHFe(OH) spspKccccK代入數(shù)據(jù)，那么有上述結(jié)果，C項正確；D項可用下述反響實現(xiàn)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，沉淀共存時，有D項錯誤。 【點評】 (1)Ksp越小離子沉淀的越完全；(2)當兩種沉淀共存時，構(gòu)成沉淀的一樣離子具有一樣的物質(zhì)的量濃度。 在進展難溶電解質(zhì)溶液分析時 ，要留意運用飽和溶液的概念，對于物質(zhì)A的

7、飽和溶液，參與B后能夠構(gòu)成了難溶物質(zhì)C的過飽和溶液，那么沉淀A會轉(zhuǎn)化為C。1. 某溫度下，某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中分別在溶液中到達沉淀溶解平衡后，改動溶液到達沉淀溶解平衡后，改動溶液pH，金屬陽離子濃，金屬陽離子濃度的變化如下圖。據(jù)圖分析，以下判別錯誤的選項是度的變化如下圖。據(jù)圖分析，以下判別錯誤的選項是( )AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點Cc、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中到達飽和B 【解析】 b、c兩點金屬陽離子的濃

8、度相等，都設為x，c(OH-)c=10-9.6，c(OH-)b=10-12.7，那么K，沉淀要析出，故D正確。x(10-12.7)3，KspCu(OH)2=x(10-9.6)2，KspFe(OH)3 =故KspFe(OH)32.知：25C時，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-11。以下說法正確的選項是( )A25C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25C時，在Mg(OH)2的懸濁液中參與少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C25C時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 m

9、L 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小D25C時，在Mg(OH)2的懸濁液中參與NaF溶液后，Mg(OH)2不能夠轉(zhuǎn)化成為MgF2BBC3.硫酸鍶硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，以下說法正確的選項是以下說法正確的選項是(雙選雙選)( )A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c( )的增大而減小B三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大C283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?4SO 【解析】 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，A錯誤。由圖可知，c

10、( )一樣時，三個不同溫度中以313K的c(Sr2+)最大，所以平衡常數(shù)Ksp=c(Sr2+) c( )最大，B正確。從圖中數(shù)據(jù)大小可知：一定溫度時線下的點都是濃度偏小，處于不飽和形狀，所以C項正確。線上的點處于過飽和形狀(D項錯誤：原形狀處在363K線的上方)。24SO24SO4. 知同溫度下的溶解度：知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或電離出；就溶解或電離出S2-的才干的才干而言，而言，F(xiàn)eSH2SCuS，那么以下離子方程式錯，那么以下離子方程式錯誤的選項是誤的選項是( )223232222222222AMg2HCO2Ca4OHMg OH2CaCO2H OBCuH SCuS2HCZnS2H OZn OHH SDFeS2HFeH S C5. 氫氧化鎂固體在水中溶解，有以下平衡：氫氧化鎂固體在水中溶解，有以下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-，參與以下哪種，參與以下哪種固體物質(zhì)可使Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少( ) ANa2CO3 BMgCl2 CNH4Cl DNaClC6. 下表