化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡單元測(cè)試卷

1、化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡單元測(cè)試卷測(cè)試時(shí)間：120分鐘 測(cè)試滿分：150分一、單選題(本題l0小題 每小題4分 共40分)1反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，30s后，NH的物質(zhì)的量減少了03mol，則用H：O的濃度變化表示此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 ( ) A0002 molL·s B00025molL·s C0003 molL·s D0001molL·s2加快化學(xué)反應(yīng)速率可以采用的方法是 ( ) A升高溫度 B減小壓強(qiáng) C增加固體反應(yīng)物的量 D減小反應(yīng)物的濃度3在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+

2、O2(g)2SO2(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為02molL、01molL、02molL，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 ( ) ASO2為04molL，O2為02molL BSO2為026molL CSO2、SO3都為018molL DSO3為04molL4哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是( ) A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2

3、和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零5將裝有NO2的密閉燒瓶放入熱水中，所發(fā)生的變化符合事實(shí)的是 ( ) A混合氣體顏色變淺 B混合氣體密度變大 C容器內(nèi)壓強(qiáng)增大 D混合氣體質(zhì)量變小6氙和氟按一定比例混合，在一定條件下可直接反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ( ) A升高溫度 B增大壓強(qiáng) C增大體積 D適當(dāng)降溫7對(duì)于2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，符合該反應(yīng)的圖象是 ( )8有關(guān)合成氨的下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) A

4、加入催化劑能使合成氨的反應(yīng)速率加快 B溫度過高不利于氨的合成 C高壓有利于提高NH3的產(chǎn)量 D增加N2的濃度能提高H：的轉(zhuǎn)化率9可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定條件下，使一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，具有的性質(zhì)是 ( ) A各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比c(A)：c(B)：c(C)=2：3：3 B平衡混合物的總物質(zhì)的量是反應(yīng)開始前的35 C平衡混合物中B的生成速率與c的消耗速率相等 D單位時(shí)間內(nèi)，若消耗a mol A，同時(shí)也消耗l5a mol C10把3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+nD(g) 5min后反應(yīng)達(dá)

5、到平衡狀態(tài)，生成1mol D，經(jīng)測(cè)定以C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1molL·min ，則下列結(jié)論中，錯(cuò)誤的是( )A、v(A)=0.15mol(L.min) B、B的轉(zhuǎn)化率為20C、平衡時(shí)B的濃度為1molL D、n的值為1二、多選題(本題8小題，每小題4分，共32分。每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意。)11用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( ) A、對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B、不用稀硫酸，改用98的濃硫酸 C、通入少量氯化氫氣體 D、不用鐵片，改用鐵粉12在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A和B中分別加入amol和b mol HI

6、氣體(a>b)，待反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后，下列說法中肯定正確的是 ( ) A、從反應(yīng)開始到建立平衡所需時(shí)間t(A)<t(B) B、平衡時(shí)I2的濃度c(I2)A= c(I2)B C、平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：A容器中>B容器中 D、平衡時(shí)HI的分解率( )：A=B13反應(yīng)L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如下圖所示：圖中：壓強(qiáng)P1P2)，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合物中G的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)此判斷 ( )A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C、ab D、ab14在500時(shí)，相同體積的甲、乙兩容器，。甲

7、容器中充入1gSO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)平衡，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) A、反應(yīng)速率：乙>甲 B、平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲 C、SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲 D、平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲15可逆反應(yīng)mA(g)+n B(g)pC(g)+qD(g)，在溫度T1 、T2，壓強(qiáng)p1、p2下，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示，下述各項(xiàng)中不正確的是 ( )A、T1 T2 B、p1p2 C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D、m+np+q16在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，已知n+m

8、>p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列分析結(jié)論中正確的是 ( ) 升溫，c(B)c(C)的值變?。唤禍?，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變??；增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；使用催化劑，氣體總物質(zhì)的量不變；加壓使密閉容器的體積變小，A或B的濃度則變大；若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)·v(A)。 A、 B、 C、 D、17往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)B(g)+xC(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p。若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a，下列關(guān)系中正確的是 ( ) A、若x=1，則P>a B、若x=2，則P<a C、若x=3，

9、則P=a D、若x=4，則Pa 18在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5，Y的轉(zhuǎn)化率為25。下列有關(guān)敘述中正確的是 ( ) A、若X的反應(yīng)速率為0.2molL.s，則Z的反應(yīng)速率為0.3molL.s B、若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高 C、升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D、開始充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比為2：1三、填空題(本題包括2小題。共19分。)19(6分)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一

10、種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立新的平衡以前，PCl3中所含的37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否比原平衡狀態(tài)時(shí)增加，并說明理由。 答： 。20(13分)在10和2×105Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)，建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度維持不變)，下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題： (1)、壓強(qiáng)從2 × 105Pa增加到5× 105Pa時(shí)，平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是 。(2)、壓強(qiáng)從5 ×105Pa增加到1 × 106Pa時(shí)，平衡向 (填“正”或“逆”)

11、反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是 。平衡之所以向該反應(yīng)方向移動(dòng)，這是由于 。四、填空題(本題包括4小題，共41分。)21(10分)在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O22SO3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。已知常壓下SO3體積分?jǐn)?shù)為91，試回答：(1)、在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了 。(2)、加熱到400一500是由于 。(3)、壓強(qiáng)應(yīng)采用(高壓、常壓) ，原因是 。 (4)、常用濃H2SO4來吸收SO3，而不是用水，是因?yàn)?。 (5)、尾氣中的SO2必須回收，是因?yàn)?。22(12分)在一定溫度下，把2L N2和6L H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(見右圖

12、)，容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0。若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7L，據(jù)此回答 下列問題： (1)、保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么： 、若a=1，c=2，則b= ，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)反應(yīng)將向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。 、若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是 。 (2)、在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為65L，則可采取的措施是 ，原因是 。23(13分)某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B

13、、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol.L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)、在實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)在10至20min內(nèi)平均速率為 mol.L-1.min-1。(2)、在實(shí)驗(yàn)中A的初始濃度為c2= mol.L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)中還隱含的條件是 。(3)、設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1(填“>”、“<”或“=”)，且c3 1.0mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。(4)、比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)，理由是 。24、(6分)可逆反

14、應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，試根據(jù)下列圖示回答有關(guān)問題：a(A)為A的轉(zhuǎn)化率，(A)為平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)，t為時(shí)間 (1)、溫度T1 T2，正反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (2)、壓強(qiáng)pl p2，a+b c+d(填“>”、“<”或 “=”)。 (3)、若升溫和加壓，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將變 (填“大”或“小”)。五、計(jì)算題(本題包括2小題。共18分。)25、(6分)把氮?dú)夂蜌錃庖?：1物質(zhì)的量之比混勻后分成四等份，分別同時(shí)充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空容器中(容器的容積固定)，在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后回答問題(用A、B、C、D填空)。 (1)、都達(dá)到平衡時(shí)， 容器中NH3的物質(zhì)的量所占的比例最大。 (2)、達(dá)到平衡所需時(shí)間最長的容器是 。 (3)、四個(gè)容器容積由小到大的排列次序是 。26(12分)在830K，可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)成的平衡關(guān)系具有下面的特殊性：測(cè)得不同起始狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度及有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率a數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)仔細(xì)觀察分析上述數(shù)據(jù)，總結(jié)出反應(yīng)物