從實驗學化學學案（Word）

1、第一章 從實驗學化學第1-1節(jié) 化學實驗基本方法（一）一、【學習目標】 1了解實驗安全的重要性，了解一些常見安全事故的處理方法。 2樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。二、【學習重點】實驗安全常識、常見安全事故的處理方法自主學習你記得這些儀器在使用時的注意事項嗎？1酒精燈a.絕對禁止用燃著的酒精燈另一盞酒精燈。b.絕對禁止向燃著的酒精燈里 酒精。c.用完酒精燈，必須用 蓋熄，不能用嘴吹滅。d.萬一灑出的酒精著火，不要驚慌，應該立即用鋪蓋。e.使用前檢查燈內(nèi)是否有酒精，酒精占容積。2試管給試管里的藥品加熱，不要墊石棉網(wǎng)，但要先進行預熱，以免試管炸裂。若為液體時，則

2、不超過1/3，試管傾口斜向，管口不要對著；若為固體，管口略向，以免水蒸氣冷凝倒流炸裂試管。同時，加熱時用試管夾夾試管的位置_。3量筒 (填“有”或“無”)“0”刻度線，讀數(shù)時應 。同時，量筒不可加熱，不可 ，不可 。4托盤天平要放置_，使用前要_，其精確度為 g。稱量時物品放在天平的 ，砝碼放在天平的 ，物品的質(zhì)量= + 。思考：如果物品和砝碼放反了，該物品的質(zhì)量怎么算？1 / 485燒杯給燒杯加熱時要_，不能用火焰直接加熱燒杯。用燒杯加熱液體時，液體的量以不超過燒杯容積的_為宜，以防燒杯內(nèi)沸騰時液體外溢。燒杯加熱腐蝕性藥品時，可將一表面皿蓋在燒杯口上，以免燒杯內(nèi)液體濺出。6. 一些偶然事故的

3、處理意外事故處理方法酒精燈不慎碰倒起火酸灑在皮膚上酸液漸到眼中堿灑在皮膚上水銀撒在桌面上燙傷或燒傷合作探究1在實驗室，我們?nèi)∮霉腆w藥品和液體藥品時要注意什么？2在實驗室，我們?nèi)绾畏Q量藥品呢？請以稱量10.5克氯化鈉寫出需要的儀器、操作過程。4如何檢驗右邊裝置的氣密性？ 第1-1節(jié) 化學實驗基本方法（二）過濾和蒸發(fā)【學習目標】1. 知道溶解，過濾，蒸發(fā)操作的操作要領 2. 學會離子檢驗的方法及除雜問題的基本原則自主學習一、過濾與蒸發(fā)w。w-w*k&s%5￥u&s%5￥u1.過濾適于固液混合物的分離(1)主要儀器：、燒杯、鐵架臺、濾紙等。圖：（2）過濾操作 “一貼”，濾紙緊貼 ，中

4、間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕） “二低”，濾紙的邊緣低于 ，漏斗里的液體液面低于 “三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠 ，玻璃棒的末端輕靠在 的一邊，漏斗下端的管口靠接液 。若：濾液渾濁應再過濾一次2.蒸發(fā)適于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)(1)主要儀器： 、 、酒精燈、玻璃棒。圖：（2）蒸發(fā)操作 蒸發(fā)皿的液體不超過容積的 加熱時，用 不斷攪拌 出現(xiàn)較多固體時，應停止 ，利用 蒸干熱的蒸發(fā)皿應用取下，不能直接放在上，以免燙壞實驗臺或引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立即放在實驗臺上，則要墊在上。3.實例演練以“粗鹽提純”為例練習基本操作分析：（1）粗鹽的成分： （2）適合用哪些操作 （3）所用主要儀器有

5、哪些？（4）操作步驟步驟現(xiàn)象溶解：稱取約4 g粗鹽加到約12 g水中，用 攪拌，直至為止。固體食鹽逐漸，食鹽水略呈 。過濾：將燒杯中的液體沿 倒入 中，若燒杯中的溶液渾濁，再 一次不溶物留在，液體沿流入另一燒杯中 蒸發(fā)：將濾液倒入 中，加熱同時用 ，待出現(xiàn)較多 時停止加熱。水分蒸發(fā)逐漸析出 【思考討論】1整個過濾蒸發(fā)過程中，幾次用到玻璃棒？其作用分別是什么？ 2. 這樣提純的食鹽純凈嗎？怎樣檢驗？ 當堂檢測1.下列混合物能用過濾法分離的是（ ）A.汽油和水 B.食鹽和蔗糖 C.泥沙和食鹽 D.銅粉和鋁粉2.進行過濾操作應選用的一組儀器是（ ）A.玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺 B.濾紙、燒杯

6、、試管夾、漏斗、玻璃棒C.漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙 D.燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺、漏斗3.過濾時正確操作為（ ）A.將待過濾的物質(zhì)攪拌后直接倒入過濾器中B.將待過濾的物質(zhì)靜置后先倒出上層清液，再將沉淀倒入過濾器中C.將待過濾的物質(zhì)靜置后直接倒入過濾器中D.將待過濾的物質(zhì)沿著玻璃棒倒入過濾器中，玻璃棒下端應靠在三層濾紙?zhí)?實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：放置酒精燈；固定鐵圈的位置；放上蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序是（ ）ABCD第1-1節(jié) 化學實驗基本方法（三）離子的檢驗自主學習一、SO42的檢驗1.試劑：、溶液2.現(xiàn)象：。3.化學方程式：

7、加BaCl2稀鹽酸例題：甲、乙兩同學分別設計了兩個不同的方案檢驗某試液中是否含有SO42，評價下列兩個方案是否嚴密？并說明理由。加BaCl2稀鹽酸甲：試液 白色沉淀 白色沉淀不溶解 結(jié)論：試液中有SO42。乙：試液 無明顯現(xiàn)象 白色沉淀 結(jié)論：試液中有SO42。5.結(jié)論（1）SO42-的檢驗方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。（2）加鹽酸的目的有兩個：一是排除 的干擾；二是排除 的干擾。二、Cl的檢驗1.試劑：、溶液2.現(xiàn)象：。3.化學方程式： 思考：能否加鹽酸酸化？為什么？離子檢驗時應注意：（1）、檢驗物時應取少量待測液

8、的樣品，不要直接在待測液中檢驗（2）表述時應說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論合作探究應用除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)1、請思考書本第一個問題 如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2 及一些硫酸鹽，按下表所示順序，應加入什么試劑 ？雜質(zhì)加入試劑化學方程式MgCl2Na2SO4CaCl2在實際操作中，能否做到適量，即加入試劑與雜質(zhì)恰好完全反應呢？加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法再把它們除去？調(diào)換以上三種試劑的順序，對結(jié)果會有影響嗎？思考：*1、KNO3中若含有K2SO4和KOH等雜質(zhì)，想一想，應加入什么試劑除去?2、自來水中的Cl可用什么方法

9、除去？ 反思總結(jié)1.除雜原則不增 不得引入新的雜質(zhì)不減 盡量不消耗被提純的物質(zhì)易分 雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)，如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO42.根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反應生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑，符合（ ）反應類型當堂檢測1在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用以鑒別的一種試劑是 ()A酚酞試液 B氯化鋇溶液C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液2只含一種雜質(zhì)的不純氯化銅13.5 g，當與足量的硝酸銀溶液反應時，生成29

10、g AgCl沉淀，則氯化銅粉末中的雜質(zhì)可能是()AFeCl3 BCaCl2CZnCl2 DBaCl23. 通過分別加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三種試劑，使某溶液中的Cl、OH、CO32先后沉淀出來，逐一過濾加以分離，則加入三種試劑的順序是（ ）A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3*4現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl、SO和NO

11、的相互分離：其中試劑1、2、4分別為 ()A氯化鋇溶液硝酸銀溶液稀硝酸B氯化鋇溶液稀硝酸硝酸銀溶液C氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液稀硝酸D硝酸銀溶液硝酸鋇溶液稀硝酸5.除去食鹽中的少量泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉，并得到食鹽晶體，其實驗步驟和加試劑的順序是：第1-1節(jié) 化學實驗基本方法（四）蒸餾和萃取【學習目標】1蒸餾、萃取操作的基礎知識2掌握常用儀器：分液漏斗、冷凝管的使用要點3學會為液液混合物選擇適當?shù)姆蛛x方法【學習重點】蒸餾、萃取操作的適用范圍和操作要點自主學習一、蒸餾： 1.概念：蒸餾是利用 中各組分的 不同，用加熱的方法除去液體混合物中易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。 2.裝置：實驗 13填表

12、實 驗現(xiàn) 象1.試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和AgNO3溶液2.在100mL加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，加熱燒瓶，棄取開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。3.取少量收集到的液體加入試管中，滴入幾滴稀硝酸和AgNO3溶液（得到的液體中還含有Cl嗎？） 3.蒸餾注意事項：在蒸餾燒瓶中放少量沸石（或碎瓷片）以防爆沸 。溫度計水銀球的位置應與 位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從 口進，從 口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。 二、萃?。?1.概念：萃取是利用溶質(zhì)在 的溶劑里的 不同，

13、用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。 2.儀器：分液漏斗 分液漏斗（梨形） 分液漏斗（球形） 操作 3.萃取劑選擇的原則 （1）和原溶液中的溶劑 。 （2）對溶質(zhì)的溶解度要 原溶劑。 （3）該溶劑不與 。 4. 分液漏斗檢驗是否漏液：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒置看是否漏水。 5.萃取操作步驟及注意事項 萃取 分液 （1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從 倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的 ，蓋好塞子。（2）振蕩： 手壓住分液漏斗口部 手握住活塞部分，把分液漏斗 用力振蕩。（3）靜止：將分液漏斗放在 上，靜止。

14、（4）分液：（分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作。一般分液都是與萃取操作配使用的）待液體分層后，將分液漏斗上口的玻璃塞 ，或使塞子上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，下層液體從 口放出，上層液體從 。合作探究1、回答下面問題： （1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 2、某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架

15、臺的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E、放開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。 就此實驗，完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：_AG_EF。（2）上述E步驟的操作中應注意 。上述G步驟操作的目的是 。（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。當堂檢測水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。

16、海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是（ ）A過濾法 B蒸餾法 C分液法 D冰凍法選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來，這種溶劑應具備的性質(zhì)是（ ）A易溶于水，且不能與碘發(fā)生化學反應B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必須比水大D不溶于水，且密度必須比水小下列實驗操作中錯誤的是（ ）A蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時，冷凝水從下口進、上口出C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放

17、出，上層液體從上口倒出D往試管里裝粉末狀藥品時，試管應先橫放再直立有關(guān)化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ）A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B. 過濾操作中，漏斗的下端管口尖嘴與燒杯內(nèi)壁C. 分液操作中，分液漏斗的下端管口尖嘴與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液下列溶液中能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是_，將其滴加到三種

18、試劑中的現(xiàn)象分別是_ _、_ _、_ _。AAgNO3溶液B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 第1-1節(jié) 化學實驗基本方法訓練題 一、選擇題1在實驗室里進行分液操作，下列實驗儀器一定用不著的是() A錐形瓶 B分液漏斗C玻璃棒 D溫度計2下列有關(guān)混合物的分離方法中，正確的是()A從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸發(fā)的方法B除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C將碘晶體中含有的少

19、量沙子除去采用蒸餾的方法D從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法3下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是()A蒸餾操作主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、溫度計等B蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應插入到液體內(nèi)C在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D冷凝管進出水的方向是下進上出4使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是()A上層液體從漏斗下口放出B分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞D若分液時不小心有少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出5以下實驗裝置一般能用于分離物質(zhì)的是()A只有 B只有 C只有 D6選擇萃取劑將碘水中

20、的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質(zhì)是()A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小7現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點沸點密度水中溶解性甲98 57.7 0.93 g·cm3可溶乙84 77 0.90 g·cm3可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是()A萃取法 B過濾法C蒸餾法 D分液法 8現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶 液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A分液、蒸餾、萃取 B萃取、蒸發(fā)、分液C分液、萃取、蒸餾

21、D蒸餾、萃取、分液9下列符合化學實驗“綠色化學”的有() 在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放A BC D10有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是(多選)()ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2SO4 二、非選擇題11(2010·臨沂高一檢測)選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法B結(jié)晶法C分液法D蒸餾法E過濾法F升華法_

22、分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_分離水和汽油的混合物。_分離四氯化碳(沸點為76.75 )和甲苯(沸點為110.6 )的混合物。_從碘的水溶液里提取碘。12下圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置圖： 請根據(jù)圖示回答下列問題：(1)指出圖中兩處明顯的錯誤：_，_。(2)儀器A、B、C、D的名稱分別是_、_、_、_。(3)實驗時，A中除加入少量自來水外還需要加入少量_，其作用是 _。1“春泛鹽，秋泛硝?！庇行┑貐^(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。該地區(qū)某中學的同學們對“硝”的成分產(chǎn)生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為

23、“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉。為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用。請你和他們一起完成探究。(1)甲小組同學的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是_，反應的化學方程式為_ _。(2)乙小組同學的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加 _。如果乙小組的觀點正確，現(xiàn)象應該是_。(3)你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是什么。第1-2節(jié) 化學計量在實驗中的應用（一）物質(zhì)的量【學習目標】 1、物質(zhì)的量、摩爾和阿伏加德羅常數(shù)等概念的理解2、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子

24、數(shù)之間的關(guān)系3、微觀粒子的表達方式【重難點】物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系自主學習一、物質(zhì)的量：（一）物質(zhì)的量1定義：是表示含有 的物理量。2符號： ； 單位： 3. 說明：“物質(zhì)的量”僅用于計量 （包括：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等），不能用來度量宏觀物質(zhì)，如：1mol蘋果?！拔镔|(zhì)的量”是七個國際基本物理量之一，這四個字是專有名詞，是一個整體，不能拆分、不能增減。（二）摩爾1摩爾是 的單位，不是物理量。2符號： 31mol粒子數(shù)的標準： 4每摩爾微粒含有 個粒子，約為 個粒子。5.說明：度量的對象可以是構(gòu)成物質(zhì)的基本微?；蛩鼈兊奶囟ńM合。如：1molCaCl2可以說含 m

25、ol Ca2+，含 mol Cl-；或共含 mol陰陽離子，含 mol 質(zhì)子，含 mol電子。使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應該用化學式指明粒子種類。如： 1mol O， 2molH2, 3molNa+ , 4mol e- (讀作：1摩氧原子、2摩氫分子、3摩鈉離子、4摩電子)（三）阿伏加德羅常數(shù)1定義： 2符號： ； 單位： （讀作：每摩爾）3NA的近似值： 。4.說明： 與 就像與3.14的關(guān)系。NA是一個準確值。（四）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N ）之間的關(guān)系1. 數(shù)學表達式： 或 或 推論：物質(zhì)的量之比 = 微粒數(shù)之比相應的數(shù)學表達式： 2. 中子 （AZ）個核外電子

26、Z 個質(zhì)子 Z 個原子原子核補充： 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 質(zhì)量數(shù)A = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)化學方程式的計量數(shù)(系數(shù))比=物質(zhì)的量之比合作探究1. 1 mol水中含有 個水分子， 個氫原子， 個氧原子。2. 2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子， 個氧原子。3. 1個水分子中有 個電子， 個質(zhì)子4. 1 mol水分子中有 個電子， 個質(zhì)子。5. 1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。6. 1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?當堂檢測1、下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是( )A1 mol任何物質(zhì)都含有6.02

27、×1023個分子B0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子C1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D1 mol Na與足量的水反應，電子轉(zhuǎn)移為2 mol。2、下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含原子數(shù)相等( )A0.4 mol H2O2 B0.2 mol H2SO4C0.8 mol NaCl D0.3 mol HNO33、a mol H2SO4中含有個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為( )Aa4 mol1 B4a mol1Ca mol1 Da mol14、下列物質(zhì)所含氧原子數(shù)目由多到少的順序是 0.06mol SO2 0.03mo

28、l SO30.025mol H2SO4 0.01mol CuSO4第1-2節(jié) 化學計量在實驗中的應用（二）摩爾質(zhì)量【學習目標】 1、摩爾質(zhì)量概念的理解 2、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系【重難點】摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系自主學習二、摩爾質(zhì)量1、摩爾質(zhì)量（1）定義： ；（2）符號為 ，單位是： 。（3）規(guī)律：l mol任何原子的質(zhì)量都是以 為單位，在數(shù)值上等于 。1mol任何分子的質(zhì)量都是以 為單位，在數(shù)值上等于 。l mol任何離子的質(zhì)量都是以 為單位，在數(shù)值上等于 。2、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系式： 合作探究1、物質(zhì)的質(zhì)量與摩

29、爾質(zhì)量區(qū)別與聯(lián)系 物質(zhì)的質(zhì)量 摩爾質(zhì)量區(qū)別聯(lián)系2摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量區(qū)別與聯(lián)系 摩爾質(zhì)量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量區(qū)別聯(lián)系3.完成課本P13的學與問。 當堂檢測1下列敘述正確的是 ( ) A1 mol氮 B“98g/mol"一定是硫酸的摩爾質(zhì)量 C1 mol水的質(zhì)量是18 g/mol D01 mol氮氣中約含602×1022個氮分子2下列說法正確的是 ( )A氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量 B一個碳原子的質(zhì)量大約是1.66×1024gC氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g D氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量3下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是 ( ) A3.55 g氯

30、氣 B0.4 g氫氣 C4時9 mL水 D2.8 g氮氣40.1 mol某單質(zhì)直接和Cl2反應后，質(zhì)量增加7.1 g，這種單質(zhì)是 ( )ANa BMg CAl DSi5經(jīng)測定1L單質(zhì)氣體X2與3L單質(zhì)氣體Y2反應，恢復至原溫度和壓強時，生成氣體體積為2L，則生成物的化學式為 （ ）AXY3 BX3Y CX2Y DXY2第1-2節(jié) 化學計量在實驗中的應用（三）氣體摩爾體積【學習目標】 1、氣體摩爾體積、標準狀況下等概念的理解 2、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量與氣體摩爾體積之間的關(guān)系【重難點】氣體摩爾體積概念的理解及其相關(guān)計算自主學習一、決定物質(zhì)的體積的大小因素1物質(zhì)體積的大小取決于 、 、 三個因素。

31、2在表一中主要因素所對應的空格中填寫“”標記。表一研究對象決定體積大小主要因素例子微粒數(shù)多少微粒本身大小微粒間距離固體NaCl液體H2O氣體CO2對于1mol的固體或液體，體積大小的決定因素是 。由于構(gòu)成不同物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們1mol的體積也就有所不同。1mol不同氣體所含分子數(shù)都相同，氣體體積大小的決定因素是 。決定分子間平均距離大小的主要因素是溫度和壓強，在相同溫度、相同壓強下，氣體分子間的平均距離幾乎 。因此，在相同溫度、相同壓強下，相同物質(zhì)的量的氣體具有相同的 。二、氣體摩爾體積 1 叫氣體摩爾體積，用 符號表示；常用的單位是 或 ；氣體摩爾體積(Vm)與氣

32、體體積(V)、氣體的物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系為 Vm= 。2我們通常研究的是標準狀況下氣體的體積，將 、 的狀況稱為標準狀況。在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為 。應用時注意的幾個問題：任何氣體物質(zhì)(包括混合氣體)物質(zhì)的量為1mol氣體所處的狀況為0，101kPa 22.4 L是近似值3分析表二的數(shù)據(jù)，推導結(jié)論：表二化學式物質(zhì)的量0，101kPa20，101kPa0，202kPaH21mol22.4L24.0L11.2LO21mol22.4L24.0L11.2LCO21mol22.4L23.9L11.2L結(jié)論： 合作探究1完成課本P13-14的科學探究中的相關(guān)表格并完成P14問題。（提示：V=）

33、2判斷下列說法是否正確，為什么？ 1mol氣體的體積約為22.4L。 標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約為22.4L。 1mol氣體的體積約為22.4L，它所處的狀況一定是標準狀況。 在非標準狀況下，同溫同壓下的1mol任何氣體所占的體積也是一個定值。 3 有關(guān)氣體摩爾體積的計算完成在標準狀況下氣體體積(V)、物質(zhì)的量(n)、氣體質(zhì)量(m)及微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系。 應用氣體摩爾體積進行計算時應注意的問題：只適用于 物質(zhì)。(填氣體、液體或固體)只適用于 狀況下，才能使用22.4L/mol。當堂檢測1下列說法正確的 ( )A標準狀況下，22.4Lmol就是氣體摩爾體積B非標準狀況下，lmol任

34、何氣體的體積不可能為22.4LC22.4L任何氣體中都約含有6.02×1023個分子D1mol H2、O2、N2和CO2組成的混合氣體在標準狀況下所占體積，約為22.4L 。2、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )A在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為NAB標準狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 LC32g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 LD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同3下列敘述中，正確的是 ( )A1mol H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2gB在標準狀況下某氣體的體積是22.4L，則可認為該氣體的物質(zhì)的量約是

35、1mol，所含分子數(shù)約是6.02×1023個C在20時，1mol的任何氣體的體積總比224L大D1mol H2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積也是22.4L4設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )A2.3 g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB18 gH2O所含的電子數(shù)目為0.1NAC在常溫常壓下11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NAD32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NA5、448 mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28 g，求該氣體的相對分子質(zhì)量。第1-2節(jié) 化學計量在實驗中的應用（四）阿伏加德羅定律【學習目標】 1、氣體摩爾體積、標準狀況下等概念的理解 2、氣

36、體摩爾體積、物質(zhì)的量與氣體摩爾體積之間的關(guān)系【重難點】氣體摩爾體積概念的理解及其相關(guān)計算自主學習有關(guān)氣體體積的重要規(guī)律： (1)同溫、同壓下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占體積相同，所含分子數(shù)相同。(2)同溫、同壓下，分子數(shù)相同的氣體，其物質(zhì)的量相同，占有的體積也相同。(3)同溫、同壓下，氣體體積越大，所含有的分子數(shù)(或物質(zhì)的量)越多。 (4)同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體體積就越大。即:同溫、同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，等于微粒數(shù)之比。以上規(guī)律對于互不反應的氣體混合后同樣適用。合作探究1阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)自主

37、學習表二的內(nèi)容，討論以下問題：(1)若刪去“相同的溫度和壓強”，阿伏加德羅定律是否仍成立，為什么？ (2) 將“氣體”改為“物質(zhì)”，阿伏加德羅定律是否仍成立，為什么？ (3)定律中的“任何氣體”必須是單一氣體嗎？ (4) 阿伏加德羅定律又稱為“四同定律”。即同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，只要三個“同”成立，第四個“同”必定成立。例如，同壓、同體積的兩種氣體的分子數(shù)相同，則兩種氣體的溫度 。2阿伏加德羅定律的重要推論(1) 同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其 之比，數(shù)學表達式為V1/V2 ；(2) 同溫同體積下，兩種氣體的壓強之比等于其 之比，數(shù)學表達式為P1/P2 ；(3) 同溫同壓下，兩種

38、氣體的密度之比等于其 之比，數(shù)學表達式為1/2 ；提示：PV = nRT (R為常數(shù))稱為克拉珀龍方程，這個方程體現(xiàn)了氣體的壓強(P)、體積(V)、物質(zhì)的量(n)和溫度(T)這四者的關(guān)系，可用于阿伏加德羅定律及其推論的推導。例如：假設有兩種不同的氣體氣體1：壓強、體積、物質(zhì)的量、溫度分別為P1、V1、n1、T1，則應有P1V1 = n1RT1；氣體2：壓強、體積、物質(zhì)的量、溫度分別為P2、V2、n2、T2，則應有P2V2 = n2RT2；故有, 如果這兩種氣體的溫度和壓強相同，上式變?yōu)榧丛谕瑴赝瑝合拢瑑煞N氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。當堂檢測1下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是( )A一定

39、溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積是指1摩爾任何氣體所占的體積約為2 24L2、在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系( )A體積都是22.4 LB具有相同的體積C都是雙原子分子D具有相同的分子數(shù)目3氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為2：l，則在同溫同壓下，同體積的A與B的分子數(shù)之比為( )A2：1 B1：2 C1：1 D4：l4依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是 ( )A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓

40、下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同壓下兩種氣體的分子數(shù)之比等于密度之比5在同溫、同壓下，含H2分子數(shù)與含O2分子數(shù)不等的一組氣體是( )A1 mol H2和l mol O2 B1 L H2和1 L O2C1 g H2和1 g O2 D1 g H2和16 g O2第1-2節(jié) 化學計量在實驗中的應用（五）物質(zhì)的量濃度【學習目標】 1、理解物質(zhì)的量濃度的概念 2、能進行物質(zhì)的量濃度的簡單計算【重難點】物質(zhì)的量濃度的概念自主學習表示溶液組成的物理量 、 。1. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2物質(zhì)的量濃度的概念（1） 叫做物質(zhì)的量濃度。（2）符號： （3）單位： 或 。（4）數(shù)學表達式為： 。（5）公式使用時要注意的事項：溶質(zhì)一定要用來