廣東省東莞市翰林實(shí)驗(yàn)學(xué)校20172018學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷+word版含答案

1、 ks5u 化學(xué)科2017-2018（上）高一期中試卷可能用到的相對原子質(zhì)量可能用到的相對原子質(zhì)量 N 14 H 1 O 16 C 12 S 32 Mg 24 P 31 He 4 Fe 56 Al 27 Cl 35.5一、選擇題（1-15每題2分，16-25每題3分，共60分每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（）A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B用蒸餾的方法除去自來水中的氯離子C.用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法從沙里淘金2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（）A. 2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB. 1molCH4所含質(zhì)子數(shù)目為5mol

2、C. 0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氫原子數(shù)D. 18gNH4+所含電子數(shù)目為10NA3現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都含有l(wèi)mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A. 1:1:1 B.1:2:3 C.3：2：1 D.6 :3: 2 4下列敘述中，正確的是（）A阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，通常用6.02×1023mol-1表示B等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)相同C在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是3.01×1023D摩爾是國際單位制七個基本物理量之一5下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是（）A在標(biāo)況下，lmol任何物質(zhì)

3、的體積約是22.4LB標(biāo)況下，CO2氣體摩爾體積是22.4L/molC在標(biāo)況下，lmolH2O的體積約是22.4LD. 22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)6在0和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（）A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L7為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是 （）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH滴入HNO3同時測定pH至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾CO2CO依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣

4、瓶NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A B C D8下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（）Ag+ClAgCl Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO32+2H+CO2+H2O Fe+Cu2+Fe2+CuABCD沒有9下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，不正確的是（）A.1molFe2+的質(zhì)量為56gB.SO2的摩爾質(zhì)量為64g/molC.鋁原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D一個水分子的質(zhì)量約等于10下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（）11在兩個容

5、積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 （） 分子數(shù) 密度 質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 原子數(shù)A B C D 12下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是( )A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有13高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯誤( )物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)又可分為金屬和非金屬化合物主要包括：酸、堿

6、、鹽和氧化物按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降A(chǔ)三處 B四處 C五處D六處14在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子不能大量共存的是( )AFe3+、K+、Cl、MnO4BK+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、ClDBa2+、NH4+、Cl、NO315下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是（）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOCO2CaOCNaC

7、l氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4AA BB CCDD16下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )A稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O17已知在酸性條件下，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Cl22Cl；MnO4Mn2+； Cr2O72Cr3+；HNO3NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2的量最多的是( )ACl2BMnO4CCr2O72DHNO318.向等

8、物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（）AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OCOH+CO32+3H+CO2+2H2OD2OH+CO32+4H+CO2+3H2O19制備硅單質(zhì)時，主要化學(xué)反應(yīng)如下：（1）SiO2+2CSi+2CO（2）Si+2Cl2SiCl4（3）SiCl4+2H2Si+4HCl下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是( )A（1）（3）為置換反應(yīng)B（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)C（2）為化合反應(yīng)D三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原20已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2Mn

9、Cl2+5Cl2+8H2O；Cl2+2FeCl22FeCl3；2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2則下列判斷正確的是( )A氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B還原性：Fe2+IClCFeCl3不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)（碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色）D反應(yīng)中只體現(xiàn)鹽酸的還原性21把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )AmolL1BmolL1CmolL1DmolL122下列溶液中Cl濃度最小的

10、是( )A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KClO3溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液23對下列實(shí)驗(yàn)的評價，正確的是( )A加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42B某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液C加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稍過量的稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl24使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(

11、)用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線ABCD250.3mol Na2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72氧化生成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為( )A+6B+3C+2D0二、填空題（12分）26化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：（1）0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與_個H2O分子中所含原子數(shù)相等；與_L CH4分子中所含原子數(shù)相等(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）

12、（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42的物質(zhì)的量是_（3）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為_（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl、SO42，測得Na+、Mg2+ 和Cl的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，則c（SO42）=_3、 實(shí)驗(yàn)題（共16分）27（6分）某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的

13、一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸試判斷：肯定存在的物質(zhì)有_；肯定不存在的物質(zhì)有_；可能存在的物質(zhì)有_28（共10分）有下列化學(xué)儀器：托盤天平；玻璃棒；藥匙；燒杯；量筒；容量瓶；膠頭滴管；細(xì)口試劑瓶；標(biāo)簽紙2-1-c-n-j-y（1）現(xiàn)需要配制450mL 1molL1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸mL需用mL 容量瓶（2）定容：繼續(xù)向容

14、量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切如果不小心加多，應(yīng)該（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，定容時觀察液面俯視，(4)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法： _四、推斷題（共12分）29（本題7分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+和Cl，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境（已知2Fe3+Fe=3Fe2+,）（1

15、）廢液經(jīng)操作得到的沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是_；（2）寫出操作的反應(yīng)離子方程式_和Fe+2Fe3+=3Fe2+，（3）在溶液A中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象為_發(fā)生的化學(xué)方程式為_30（本題5分）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，請完成并且配平下列化學(xué)方程式：_KMnO4+_K2S+_ KOH_K2MnO4+_K2SO4+_S+_ _若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_?；瘜W(xué)科2017-2018上高一期中考試參考答案1-5CDDAB 6-10DADCA 11-15DDBAB 16-20BCDDA 21-25CCDAB26（12分）（1）0.4NA；5.376L（2）0.6 mol；（3）106 gmol1；（4）XY3或Y3X；（5）0.15 mol/L27（6分）故答案為：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl28（10分）（1） 27.2 mL需用 500 mL 容量瓶（2）改用 膠頭滴管 應(yīng)該 重新配制 （3） 偏低 偏高 偏高 （4）(1)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量