高一化學(xué)必修2化學(xué)能與熱能課件教學(xué)文案

1、高一化學(xué)必修2化學(xué)能與熱能課件學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。能量變化的主要原因。從微觀結(jié)構(gòu)變化看化學(xué)反應(yīng)的能量變化從微觀結(jié)構(gòu)變化看化學(xué)反應(yīng)的能量變化過程。過程。建立科學(xué)的能量觀。建立科學(xué)的能量觀。你知道嗎你知道嗎? 煤、石油、天然氣的主要化學(xué)成分是烴煤、石油、天然氣的主要化學(xué)成分是烴類等有機(jī)物（煤中含有大量的碳），它們?nèi)碱惖扔袡C(jī)物（煤中含有大量的碳），它們?nèi)紵龝r(shí)放出熱能。你一定想知道，這種能量從燒時(shí)放出熱能。你一定想知道，這種能量從何而來何而來?它與化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)它與化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？石灰石（主要

2、成分是碳酸鈣）要經(jīng)過高系？石灰石（主要成分是碳酸鈣）要經(jīng)過高溫煅燒才能變成生石灰，高溫提供的熱能在溫煅燒才能變成生石灰，高溫提供的熱能在石灰石的分解反應(yīng)中起到什么作用？石灰石的分解反應(yīng)中起到什么作用？第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系思考：氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光或點(diǎn)燃思考：氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光或點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？1、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？以氫氣和氯氣的反應(yīng)為例，用化學(xué)以氫氣和氯氣的反應(yīng)為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分

3、析反應(yīng)的本質(zhì)過程。鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl斷開斷開斷開斷開點(diǎn)燃點(diǎn)燃 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵是舊化學(xué)鍵斷裂斷裂和新化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵形成形成的過的過程。程。形成形成、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸收能量吸收能量斷開斷開斷開斷開吸收能量吸收能量形成形成放出能量放出能量點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?；闹饕?/p>

4、因。. 從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析能量的變化從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析能量的變化 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂斷裂和新化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵形成形成的過程。的過程。吸收能量吸收能量放出能量放出能量所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否是否為為放熱放熱還是還是吸熱吸熱取決于什么呢？取決于什么呢？取決于所有取決于所有斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量與所有與所有形成新鍵放出的總能量形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小的相對(duì)大小想一想：想一想： 在化學(xué)反應(yīng)中，隨著在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生中化學(xué)鍵的斷裂，又有生

5、成物中化學(xué)鍵的形成，化成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，學(xué)能也隨之而改變。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量的多少是由什是放出能量的多少是由什么決定的呢？么決定的呢？ 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25,101KPa條件條件下，將下，將1molH2(H-H)變?yōu)樽優(yōu)?molH原子原子需吸收需吸收436kJ能量，而能量，而2molH原子變?cè)幼兂沙?molH2(H-H)放出放出436kJ能量，這能量，這個(gè)能量就是個(gè)能量就是H-H的的鍵能鍵能。某些化學(xué)鍵的鍵能某些化學(xué)鍵的鍵能鍵能：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價(jià)鍵需吸收的能量或合成氣態(tài)物質(zhì)中1mol共價(jià)鍵所放出的能量

6、。單位：kJ/mol某些鍵的鍵能某些鍵的鍵能(kJ/mol)鍵鍵鍵能鍵能鍵鍵鍵能鍵能HH436CH415.0ClCl242.7OH462.8BrBr193.7NH390.8II152.7HCl431.8CC347.7HI298.7對(duì)于某個(gè)確定的化對(duì)于某個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，如何判斷學(xué)反應(yīng)，如何判斷它是放出能量還是它是放出能量還是吸收能量呢？吸收能量呢？鍵能越大鍵能越大含該鍵的分子越穩(wěn)定（化學(xué)能越低）含該鍵的分子越穩(wěn)定（化學(xué)能越低）化學(xué)鍵越牢固化學(xué)鍵越牢固在反應(yīng)在反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl中，已知中，已知HH 鍵能為鍵能為436 kJ/mol ，ClCl鍵能為鍵能為247 kJ/mol ，HCl

7、鍵能為鍵能為431 kJ/mol ，判斷該反判斷該反應(yīng)是應(yīng)是 反應(yīng)。反應(yīng)。 放熱放熱課堂練習(xí)課堂練習(xí) 則則(1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ247kJ683 kJ， (2)化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ431kJ862 kJ， (3)反應(yīng)中放出的熱量的計(jì)算：反應(yīng)中放出的熱量的計(jì)算： 862kJ683kJ=179kJ看圖討論：看圖討論：水由高處水由高處向低處流向低處流要釋放能要釋放能量（勢(shì)能量（勢(shì)能轉(zhuǎn)換為動(dòng)轉(zhuǎn)換為動(dòng)能）能）分析化學(xué)反應(yīng)：分析化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能

8、量 生成物的總能量生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)放出能量化學(xué)反應(yīng)放出能量看圖討論：看圖討論： 將水由低處抽向高處需提供能量將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)換為勢(shì)能）（電能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)換為勢(shì)能）分析化學(xué)反應(yīng)：分析化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量 0為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)Q 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B一、預(yù)習(xí)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。二、練習(xí)冊(cè)P31，5小題。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、兩條基本的自然定律、兩條基本的自然定律（1）質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律：（2）能量守恒定律：

9、能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量， 總能量保持不變?？偰芰勘３植蛔?。2、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)根據(jù)能量變化情況角度分：根據(jù)能量變化情況角度分：（1 1）化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)（2 2）化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)（2）吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)小結(jié)：小結(jié)：練習(xí)：練習(xí)：1、在化學(xué)反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵需要、在化學(xué)反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵需要_，形成，形成化學(xué)鍵要化學(xué)鍵要_?；瘜W(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放?；瘜W(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)決定于

10、熱反應(yīng)決定于_ 吸收能量吸收能量放出能量放出能量反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小2、兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能、兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說法正確才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說法正確嗎？為什么？嗎？為什么？三、化學(xué)能的應(yīng)用三、化學(xué)能的應(yīng)用1、利用熱量進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研。、利用熱量進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研。2、利用熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。、利用熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。如：如

11、：能量變化能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放熱放熱 反應(yīng)反應(yīng)吸熱吸熱 反應(yīng)反應(yīng)類類型型反應(yīng)物的總能量大于生成反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量物的總能量遵 循遵 循能 量能 量守 恒守 恒原原 理理能量能量 利利用用燃料充分燃料充分燃燒燃燒新 能 源新 能 源 的開發(fā)的開發(fā)減少減少 污染污染小結(jié)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1.鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。2.在反應(yīng)過程中你將能看到什么現(xiàn)象？在反應(yīng)過程中你將能看到什么現(xiàn)象？3.用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪

12、些簡(jiǎn)單易行的辦法來了解反應(yīng)中的熱量變化？哪些簡(jiǎn)單易行的辦法來了解反應(yīng)中的熱量變化？4.要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，你在實(shí)驗(yàn)中要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，你在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題？應(yīng)注意哪些問題？思考與討論：思考與討論：實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)記錄：現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論有氣泡冒出，溶液的溫度明有氣泡冒出，溶液的溫度明顯升高。顯升高。鋁與鹽酸反應(yīng)的過程放鋁與鹽酸反應(yīng)的過程放出熱量。出熱量。反應(yīng)物反應(yīng)物的能量的能量生成物生成物的能量的能量能量的釋放能量的釋放反應(yīng)物反應(yīng)物的能量的能量生成物生成物的能量的能量能量的吸收能量的吸收反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量= =生成物的總能量生成物的總能量+ +放出的

13、熱量放出的熱量生成物的總能量生成物的總能量= =反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量+ +吸收的熱量吸收的熱量【課堂小結(jié)】【課堂小結(jié)】 問題交流【學(xué)與問】問題交流【學(xué)與問】 這里所列舉的兩類反應(yīng)說明了化學(xué)反應(yīng)與熱能這里所列舉的兩類反應(yīng)說明了化學(xué)反應(yīng)與熱能 之間的辯證關(guān)系以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化：之間的辯證關(guān)系以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化： 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)熱能熱能煤、石油、天然氣的燃燒（產(chǎn)生）煤、石油、天然氣的燃燒（產(chǎn)生）CaCOCaCO3 3經(jīng)過高溫煅燒分解成經(jīng)過高溫煅燒分解成CaOCaO（動(dòng)力）動(dòng)力）熱能對(duì)化學(xué)反應(yīng)的支持作用熱能對(duì)化學(xué)反應(yīng)的支持作用，利用熱能來完成常溫下很，利用熱能來完成常溫下很難發(fā)生的化

14、學(xué)反應(yīng)。難發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。獲取能量獲取能量常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)燃料的燃燒燃料的燃燒(與與O2的反應(yīng)）的反應(yīng)）中中 和和 反反 應(yīng)應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大部分化合反應(yīng)（生石灰大部分化合反應(yīng)（生石灰和水）和水）物質(zhì)的緩慢氧化物質(zhì)的緩慢氧化吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解高溫分解大部分分解反應(yīng)大部分分解反應(yīng)多數(shù)銨鹽溶于水多數(shù)銨鹽溶于水反應(yīng)過程中的能量變化反應(yīng)過程中的能量變化1、人類文明與能源開發(fā)、利用的關(guān)系、人類文明與能源開發(fā)、利用的關(guān)系人類文明史人類文明史引出引

15、出燃燒燃燒充分充分燃燒燃燒化石化石 燃料燃料 合理合理 利用利用能源能源開發(fā)開發(fā)新技新技術(shù)的術(shù)的開發(fā)開發(fā)能源能源能量能量利用利用化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)中的中的能量能量變化變化能源的利用反映著人類進(jìn)步能源的利用反映著人類進(jìn)步放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)足夠足夠的空的空氣氣燃料與燃料與空氣充空氣充分接觸分接觸充分充分燃燒燃燒科學(xué)利科學(xué)利用減少用減少污染污染 2. 常見的能源主要有以下十種常見的能源主要有以下十種:太陽(yáng)能、化石能源、水能、太陽(yáng)能、化石能源、水能、 風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮?、生風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能、核能以物質(zhì)能、核能以 及氫能。及氫能。1 1、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（

16、 ） A.A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng) C.C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng) 結(jié)果是放熱還是吸熱結(jié)果是放熱還是吸熱 D.D.吸熱反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生反應(yīng)吸熱反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生反應(yīng)CD2 2、判斷：判斷：（1 1）加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)）加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)（2 2）一個(gè)反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件）一個(gè)反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件 沒有直接聯(lián)系，與反應(yīng)物與生成物沒有直接聯(lián)系，與反應(yīng)物與生成物 的總能量的

17、相對(duì)大小有關(guān)。的總能量的相對(duì)大小有關(guān)。（3 3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱 能變化能變化. .科學(xué)視野科學(xué)視野1、社會(huì)發(fā)展與能源利用、社會(huì)發(fā)展與能源利用2、人類利用能源的三個(gè)階段、人類利用能源的三個(gè)階段柴草時(shí)期柴草時(shí)期化石能源時(shí)期化石能源時(shí)期多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期生物體中的能量轉(zhuǎn)化生物體中的能量轉(zhuǎn)化人體內(nèi)發(fā)生的人體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與體外的燃燒與體外的燃燒本質(zhì)相同，都是本質(zhì)相同，都是放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)。只是二者條件。只是二者條件不同，且前者更加不同，且前者更加合理有效合理有效。課本習(xí)題答案：課本習(xí)題答案：1、吸收能量；放出能量。反應(yīng)物的總能

18、量與生成物的總能、吸收能量；放出能量。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。量的相對(duì)大小。2、熱量；放出。、熱量；放出。3、C、H；CO2、H2O。4、放熱反應(yīng)的是，吸熱反應(yīng)的是。放熱反應(yīng)的是，吸熱反應(yīng)的是。5、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收熱量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出熱量。若放出的熱熱量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出熱量。若放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；若吸收的熱量量大于吸收的熱量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；若吸收的熱量大于放出的熱量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且吸收的熱量由大于放出的熱量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

19、且吸收的熱量由外加熱源（如酒精燈）提供，以滿足斷開反應(yīng)物化學(xué)鍵所外加熱源（如酒精燈）提供，以滿足斷開反應(yīng)物化學(xué)鍵所需能量的不足。需能量的不足。6、乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。、乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確?！凹訜峒訜帷笔欠磻?yīng)條件，有些反應(yīng)是反應(yīng)條件，有些反應(yīng)（如燃燒等放熱反應(yīng)）在開始前也需要外界提供能量，以（如燃燒等放熱反應(yīng)）在開始前也需要外界提供能量，以加快分子之間的碰撞次數(shù)，只有對(duì)其加熱使溫度升高到一加快分子之間的碰撞次數(shù)，只有對(duì)其加熱使溫度升高到一定程度，反應(yīng)才開始進(jìn)行；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，其本身放出定程度，反應(yīng)才開始進(jìn)行；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，其本身放出的熱量能滿足自身需要且有剩余，反應(yīng)后不再加熱。而吸的熱量能滿足自

20、身需要且有剩余，反應(yīng)后不再加熱。而吸熱反應(yīng)必須加熱才能進(jìn)行。熱反應(yīng)必須加熱才能進(jìn)行。7、甲烷燃燒的化學(xué)方程式為、甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O;水分水分解的化學(xué)方程式為解的化學(xué)方程式為2H2O = 2H2+O2。甲烷燃燒放出熱甲烷燃燒放出熱量是由于形成量是由于形成1mol CO2和和2molH2O分子內(nèi)化學(xué)鍵釋放的分子內(nèi)化學(xué)鍵釋放的總能量高于斷開總能量高于斷開1mol CH4和和2molO2分子內(nèi)化學(xué)鍵所吸收分子內(nèi)化學(xué)鍵所吸收的總能量。水的分解要吸收能量是由于形成的總能量。水的分解要吸收能量是由于形成2molH2和和1mol O2分子內(nèi)化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷開分子內(nèi)化學(xué)

21、鍵釋放的總能量小于斷開2molH2O分分子內(nèi)化學(xué)鍵所吸收的總能量。子內(nèi)化學(xué)鍵所吸收的總能量。點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電通電實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；玻璃片有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；玻璃片上的水結(jié)成冰，玻璃片與燒杯底上的水結(jié)成冰，玻璃片與燒杯底被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。下部，有涼的感覺。Ba(OH)28H2O與與NH4Cl反應(yīng)的過程吸收熱量。反應(yīng)的過程吸收熱量。化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：攪拌，使混合物充分接觸攪拌，使混合物充分接觸反應(yīng)物

22、成糊狀的原因反應(yīng)物成糊狀的原因： 結(jié)冰粘結(jié)結(jié)冰粘結(jié)結(jié)論：該反應(yīng)是結(jié)論：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)思考：思考：酸與堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？酸與堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 3 酸堿反應(yīng)的本質(zhì)就是酸堿反應(yīng)的本質(zhì)就是H+ + OH- = H2O ?？傻贸鐾普摚核釅A中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)?？傻贸鐾普摚核釅A中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。反應(yīng)中反應(yīng)中H+和和OH-離子的量相等離子的量相等 ，生成水的，生成水的量相等，放出的熱量也相等量相等，放出的熱量也相等 現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論中和反應(yīng)后溶液的溫度比中和反應(yīng)后溶液的溫度比反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度高。液的溫度高。鹽酸

23、和氫氧化鈉溶液的反鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中放出熱量，使溶應(yīng)過程中放出熱量，使溶液混合物的溫度升高。液混合物的溫度升高。分析：分析： 中和熱的概念中和熱的概念: 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱中和熱。思考與交流：思考與交流：注：（1）中和反應(yīng)都放出熱量 （2）稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和 熱為定值：57.3KJ/mol 在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫平。然后

24、再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的，如上璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。思考與交流：思考與交流： 在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？（1 1）用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；）用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；（2 2）酸堿的量要準(zhǔn)確：）酸堿的量要準(zhǔn)確：n nC CV Va a、濃度要越精確越好濃度要越精確越好b b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管量體積的容器越精確越好，最好用移液管（3 3）溫度計(jì)越精確越好）溫度計(jì)越精確越好（4 4）注意控制反應(yīng)時(shí)間）注意控制反應(yīng)時(shí)間（5 5）多做幾次，取平均值）多做幾次，取平均值 在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)從兩個(gè)方面考慮，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)從兩個(gè)方面考慮，一是注重一是注重“量量”的問題，如的問題，如 反應(yīng)物的濃度和體反應(yīng)物的濃度和體積取定值