濟寧市高三第二次模擬考試理科綜合化學部分試題及答案及評分標準

1、可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 567.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是 A.全球首段光伏高速公路亮相濟南，光伏發(fā)電所用電池板主要材料是二氧化硅B. 蘇軾東欄梨花“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城?！敝辛醯闹饕煞质堑鞍踪|(zhì)C.平昌冬奧會“北京8分鐘” 主創(chuàng)團隊用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說明石墨烯是能導熱的金屬材料D. 本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾原理8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確是A. 電解熔融氧化鋁，當陽極生成 67.2L氣體時，陰極產(chǎn)生4NA個AlB. 將1mol Cl2通入到水中，則有N(HClO)

2、+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 NAC. 4.2 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.6 NAD. 25，pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，含OH-的數(shù)目為10-7 NA9. 已知苯乙烯b、立方烷d、環(huán)辛四烯p的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A. b、d、p中只有p的所有原子一定處于同一平面B. b、d的二氯代物均只有三種C.b、p均不能與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b的同分異構(gòu)體只有d和p10.實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是A. 滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2

3、B. Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C.產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應生成了SO42-D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化11. 實驗表明鈉離子聚合物新型電池正負極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應動力學，使得電池表現(xiàn)出類似電容器的高功率性能?？梢匝h(huán)充放電高達50000次，這遠遠超過了傳統(tǒng)可充電電池的循環(huán)壽命(10000次)。其放電時的工作原理如圖。下列說法不正確的是A. 充電時，陽極的電極反應式為3I-2e-=I3-B. 離子交換膜只能讓陽離子通過而不能讓陰離子通過C. 放電時，當轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，

4、NaI溶液中增加NA個Na+D.放電時，高聚物發(fā)生氧化反應12.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大，元素 W 原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等，X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。下列說法錯誤的是A.元素 Z 的最高價氧化物的水化物，在一定條件下可與 X 的單質(zhì)發(fā)生反應B.元素 X 與元素 Z 均可形成含 18 個電子的氣態(tài)氫化物C.元素 Y 的簡單離子的半徑小于 Z 的簡單離子的半徑，且二者在水溶液中不能大量共存D.元素 W、X 的氯化物中，各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)132

5、5時，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是A. 加入10 mL NaOH溶液時，a點c(X-)b點c(Y-)B. b點溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)D. 25時，HX為強酸，HY為弱酸且Kb=10-826.（15分）氨基羧酸鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活中都有著十分廣泛的應用。氨基甲酸銨（NH2COONH4）可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等，

6、甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe可用作補鐵劑等。已知：i. 氨基甲酸銨：白色固體，易分解，易水解；甘氨酸亞鐵：易溶于水，難溶于乙醇。ii. 甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物。iii. 檸檬酸：易溶于水和乙醇，有較強酸性和還原性。實驗室制備方法如下：I制備氨基甲酸銨：反應的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(g) H0（1）圖裝置制備NH3，則所選試劑為 （2）圖裝置制備氨基甲酸銨，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。）從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗操作是 （填操

7、作名稱）圖裝置進行尾氣處理，則雙通玻璃管的作用 液體石蠟鼓泡瓶的作用是 發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 II制備（NH2CH2COO)2Fe：裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略）， 用CO2氣體將裝置中空氣排凈，加入藥品后，滴入檸檬酸并加熱。反應結(jié)束后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品。（3）燒杯中澄清石灰水的作用是 。（4）檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關系如下表：實驗12345678體系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5產(chǎn)率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.3156.68分析pH過低使產(chǎn)率下降的原因是 ；檸檬酸的作用還有 （填

8、序號）。a.作反應終點指示劑 b.防止二價鐵被氧化 c. 作催化劑 d. 促進FeCO3溶解 （5）乙醇的作用是 。 （6）若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，則產(chǎn)率為 。27（14分）過渡金屬催化的反應已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會對環(huán)境造成的不利影響。因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑應用成為熱點。以下是以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程：下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0

9、Zn2+5.48.0回答下列問題：（1）“酸浸”時通入SO2的目的是 ，反應的離子方程式為 。（2）“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是 。（3）“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 。（4）用得到的CoCO3等為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法可以制得兩種CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價），均可用作H2O2分解的催化劑，有較高的活性。如圖是兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： 法制

10、取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。（5）用純堿沉淀轉(zhuǎn)化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料得到CoCO3，向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有CoCO3沉淀生成時，溶液中=_。已知Ksp(CoC2O4)=6.310-8 Ksp (CoCO3)=1.410- 1328（14分）實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運用所學知識，回答下列問題：（1）已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1；CO(g)+

11、H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2；某反應的平衡常數(shù)表達式K3=，請寫出此反應的熱化學方程式:_，K1、K2、K3之間的關系是：_。（2）將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反應，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。該反應的平衡常數(shù)K隨溫度降低而_（填“增大”或“減小”）。在密閉恒溫（高于100）恒容裝置中進行該反應，下列能說明達到平衡狀態(tài)的是_。A混合氣體密度不再改變 B混合氣體壓強不再改變C混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 D. n(CO

12、2):n(H2)=1:2200達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)Kp的計算表達式為_。（不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）（3）500時，CO與水反應生成CO2和H2。將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如下。吸收池中所有離子濃度的等式關系是 。結(jié)合電極反應式，簡述K2CO3溶液的再生原理：_。35化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）新型鈣鈦礦太陽能電池是近幾年來的研究熱點，具備更加清潔、便于應用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點，其中一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉛或鉛鹽的焰色反應為綠色，下列有關原理分析的敘述正確的是_(填字母)。

13、a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)c.焰色反應的光譜屬于吸收光譜 d.焰色反應的光譜屬于發(fā)射光譜（2）碳原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_?；鶓B(tài)Pb原子核外電子排布，最后占據(jù)能級的電子云輪廓圖形狀為_。（3）CH3NH3+中含有化學鍵的類型有 （填字母序號），N原子的雜化形式為 ，與CH3NH3+互為等電子體的分子為 a.極性鍵 b. 非極性鍵 c.配位鍵 d. 離子鍵 e.鍵 f.鍵（4）NH4+中HNH的鍵角比NH3中H NH的鍵角大的原因是_；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如右圖)，該化合物加熱時首先失去水，請從

14、原子結(jié)構(gòu)角度加以分析：_。（5）與I- 緊鄰的I- 個數(shù)為_。X射線衍射實驗測得晶胞參數(shù)：密度為a gcm-3，則晶胞的邊長為_pm（該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。36【化學選修5：有機化學基礎】（15分）A(C2H4O)是基礎有機化工原料，由A可制備聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反應條件略去）如下圖所示：已知A、B的核磁共振氫譜均只有1組峰（1）A的名稱為 ；G中官能團的名稱為 。（2）的反應類型為 ；的反應類型為 （3）D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）反應的化學方程式為 。（5）G的一種同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，苯環(huán)上只有2個取代基且互為對位，則符

15、合條件的異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜只有5組峰的是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。（6）依據(jù)上述合成路線，試以A和HCCLi為原料合成1,3-丁二烯（注明反應條件） 。2018屆濟寧市高三第二次模擬考試化學試題部分答案及評分標準選擇題(每小題6分，計42分。)7.D 8.C 9.A 10.B 11.C 12.D 13.B 非選擇題(共58分)必做題(2628題，計43分。)26.（15分）（1）濃氨水和生石灰（其它合理答案） （1分）（2）過濾 （1分） 防止倒吸 （1分）通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氨氣和二氧化碳通入比例 （2分）降低溫度，提高反應物轉(zhuǎn)化率（2分）（3）判斷裝置中空氣是否排盡（1分）（4）H+會與

16、甘氨酸反應（2分） bd（2分）（5）降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率（1分）（6）（2分）27（14分）（1）將Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+ （2分） 2Co3+SO2+2H2O= 2Co2+SO42-+4H+（2分）（2）向有幾層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分液（2分）（3）防止加入過快而產(chǎn)生Co(OH)2沉淀（2分）（4）微波水熱 （2分） Co2+（2分）（5）2.210-6（2分）28（14分）（1）K3= K1K2 （2分） C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H= (a+b) kJ/mol （2分）（2）增大（2分） BC （2分） （2分）（3）c(K+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)（2分）陰極反應：2H2O+2e-=H2+2OH-，OH-+HCO3-=CO32-+H2O，使K2CO3溶液得以再生。（2分） 選做題（35題或36題，計15分。）35【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）bd（2分）（2） （1分） 啞鈴形（1分）（3）ace （2分） sp3雜化（1分） C2H6或B