考前在家練筆

1、二卷二卷1. 某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為 81，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是（）A 升高B 降低C 不變D 無(wú)法確定2有以下六種飽和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和 NaCl，分別持續(xù)通入 CO2，最終會(huì)得到沉淀或析出晶體的是AB. C. D. 3室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是ApH=12 的氨水溶液與 pH=2 的鹽酸溶液等體積混合c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+)B濃度均為 0.1molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na)c

2、(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH)C濃度均為 0.1molL1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH)D濃度均為 0.1molL1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)4據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2+4OH-2CO32-+6H2O，則下列說(shuō)法正確的是A . 放電時(shí) CH3OH 參與反應(yīng)的電極為正極B . 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為 CH3OH+8

3、OH- 6e-=CO32-+ 6H2OC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6LO2并完全反應(yīng)后，有 0.5mol 電子轉(zhuǎn)移D . 放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的 pH 降低5下列各組離子，在所給條件下能大量共存的是A在 AlCl3溶液中：Na、23CO、24SO、3NOBpH=0 的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、24SOC使 pH 試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2、Fe3、3NO、24SOD水電離出 c(H)l1010molL1的溶液中：K、3HCO、Cl、S26據(jù)泰晤士報(bào)報(bào)道：汽水中如果同時(shí)含有苯甲酸鈉(防腐劑，C6H5COONa)與維生素 C(抗氧化劑結(jié)構(gòu)式如下圖)可能會(huì)相互作用生成苯。下

4、列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A苯是最簡(jiǎn)單、最基本的芳香烴B苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C維生素 C 在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D維生素 C 是一種較強(qiáng)的還原劑7 水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學(xué)式為 COS)的物質(zhì)已知硫化羰與 CO2的結(jié)構(gòu)放電放電充電充電相似，但能在 O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說(shuō)法正確的是A 硫化羰的電子式為B硫化羰分子中三個(gè)原子位于同一直線上C硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的低D硫化羰在 O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是 CO2和 SO38MCFC 型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為 600700，所用燃料為 H2，電解質(zhì)為熔融的 K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為 2H2十 O

5、2=2H2O，則下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2+CO232e=H2O+CO2B該電池的正極反應(yīng)式為：4OH+4e=O2+2H2OC放電時(shí) CO23向正極移動(dòng)D放電過(guò)程 K2CO3不斷減少9下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A10mL0.5molL1CH3COONa 溶液與 6mL l molL1鹽酸混合：c(Cl一)c(Na+)c(H+)c(OH一)B0.1 molL1pH 為 4 的 NaHB 溶液中：c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH)C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na)+c(H)=c(HA一)+c(OH一)+c(A2)Dc(NH4)相等的(NH

6、4)2SO4、(NH4)2CO3和 NH4Cl 三種溶液中：c(NH4)2SO4 c(NH4C1) Z 的氫化物CX、Y 兩元素形成的化合物一定為離子晶體DY、Z 兩元素可以形成兩種常見(jiàn)化合物11從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ASO2的水溶液可以導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)BSO2通入酸性 KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性C將 CO2通人苯酚鈉（C6H5ONa）溶液產(chǎn)生渾濁酸性：H2CO3C6H5OHD常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：PN12下列敘述中錯(cuò)誤的是：A石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成份都是 SiO2BSiO2是通訊材料光導(dǎo)纖維的主要成

7、份C氧化鋁陶瓷，氮化硅陶瓷都是主要的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷D含硅 4%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的鋼，可制變壓器鐵芯13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A新制的硫酸亞鐵溶液和過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)：2Fe22H+H2O22Fe3+2H2OB向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42恰好沉淀完全：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4OHNH3H2O14.背景材料：“神舟六號(hào)” 的防護(hù)層由聚四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成；光化學(xué)煙霧是導(dǎo)致珠三角地

8、區(qū)空氣質(zhì)量下降的重要原因；近期，黃岡市舉行“液氯泄漏”預(yù)警演習(xí)；據(jù)湖北省環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測(cè)所抽查顯示，新裝修住房甲醛含量 7 成超標(biāo)。在廣東、香港海域，渤海灣均出現(xiàn)過(guò)大面積的赤潮。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（1）“神舟六號(hào)” 的防護(hù)層是復(fù)合材料，四氟乙烯屬于不飽和烴。（2）光化學(xué)污染主要是由氮氧化物引起的。（3）發(fā)生“液氯泄漏”時(shí)，應(yīng)疏導(dǎo)群眾立即逆風(fēng)向高處遠(yuǎn)離出事地點(diǎn)（4）為降低甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門窗，并放置一盆水（5）赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時(shí)間內(nèi)大量繁殖或聚集，使海水變紅色、褐色的現(xiàn)象A. （1）（2）（3）B. （1）（2）（5）C.（2）（3）（5）D. （2）（4）（5

9、）15下列關(guān)于有機(jī)化合物 A 和有機(jī)化合物 B 的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是AA 的化學(xué)式為 C6H8BA 與 B 互為同分異構(gòu)體CA 的二氯取代產(chǎn)物有 3 種DA 的所有的碳原子均在同一平面內(nèi)16設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A40mL 10molL1濃硝酸與 Cu 足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NAB在含有 NA個(gè)醋酸根離子（CH3COO-）的醋酸溶液中，氫離子（H+）數(shù)目為 NAC1molCH3+（碳正離子）中含電子數(shù)目為 9NAD46gNO2和 N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為 NA17從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的

10、大致年限，之所以有先后，主要取決于A金屬的化合價(jià)高低B金屬的活動(dòng)性大小C金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱D金屬在地殼中的含量多少18下列敘述不正確的是（）A硅可用作光纖B水晶和瑪瑙的主要成分都是 SiO2C含硅的鋼具有良好的導(dǎo)磁性ABD太陽(yáng)能電池可用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能19下列說(shuō)法中，正確的是A不可能有非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)B僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C能用同一通式表示的幾種物質(zhì)一定互為同系物D電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生20在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)C(g)。當(dāng)物質(zhì) A 的起始濃度為 1.0 molL1、物質(zhì) B、C

11、 的起始濃度為 0 時(shí)，物質(zhì) A 的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì) B 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下列各圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A條件 I、條件 II 時(shí)的反應(yīng)溫度不同，壓強(qiáng)相同B條件 I 時(shí)可能未使用催化劑，條件 II 時(shí)可能使用了催化劑C條件 III 時(shí)的平衡混合物中，物質(zhì) C 的濃度等于 0.6 molL1D條件 IV 和條件 II 相比較，條件 IV 時(shí)可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)21金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)TiTi50224822和的說(shuō)法中正確的是ATiTi50224822和原子中均含有 22 個(gè)中子BTiTi50224822和在周期表中位

12、置相同，都在第 4 縱行C分別由TiTi50224822和組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體DTiTi50224822與為同一核素0.60.40.20c(A)/molL110 20 30 40 50 t(s)0.81.0圖 I：在條件 I 時(shí)的反應(yīng)情況0.60.40.20c(A)/molL110 20 30 40 50 t(s)0.81.0圖 II：在條件 II 時(shí)的反應(yīng)情況0.60.40.20A 的轉(zhuǎn)化率10 20 30 40 50 t(s)0.81.0圖 III：在條件 III 時(shí)的反應(yīng)情況0.60.40.20c(B)/molL110 20 30 40 50 t(s)0.81.0圖 IV：在

13、條件 IV 時(shí)的反應(yīng)情況硫酸硫酸化學(xué)純化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸品名：硫酸化學(xué)式：化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%22有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl4）溶解在二氯亞硫酰（其結(jié)構(gòu)式是：）中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li3SOCl26LiClLi2SO32S，下列關(guān)于這種新型電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A電池工作過(guò)程中，SOCl2被還原為 Li2SO3B鋰作為電池的負(fù)極，石墨作電池的正極C該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無(wú)水環(huán)境，否則影響電池的壽命D電池工作時(shí)，鋰

14、提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是 4：1。23右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 9.2mol/LB1molZn 與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 2g 氫氣C配制 200mL4.6mol/L 的稀硫酸需取該硫酸 50 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于 9.2mol/L24高鐵酸鉀 （K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比 Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入 KOH 至飽和就可析出高鐵酸鉀（

15、K2FeO4）。濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O,干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O +2Na2SO4+O2下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：A.高鐵酸鉀中鐵顯+3 價(jià)B. . 濕法中每生成 1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移 3mol 電子C干法中每生成 1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移 4mol 電子DK2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的 H2S、NH3等，生成的 Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)25. .根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法不正確的是X%Z%T1T2T3T/2X(g)+Y

16、(g)2Z(g)；H正逆逆正逆逆正逆t0t1t2t3t4t5t6N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H00.300.200.180.100.0800123456CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；H=43kJ/mol8500.70.50.40.30.10t1t（min）體積分?jǐn)?shù)Vc（mol/L）c（mol/L）ZXYA、由圖象知，該反應(yīng)在 T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的H0B、由圖象知，該反應(yīng)在 t1-t2階段 NH3體積分?jǐn)?shù)最大C、圖象是在 10L 容器中 850時(shí)反應(yīng)，由圖知，到 4min 時(shí)，反應(yīng)放出 51.6kJ 的熱量D、由圖象知，該反應(yīng)可表示為：2X+6Y3Z2

17、6實(shí)驗(yàn)室中，不慎被玻璃劃破了手指，可用 FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是：AFeCl3具有殺菌消毒作用BFeCl3能使血液膠體凝聚C. 產(chǎn)生 Fe(OH)3沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化27工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為 SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)。現(xiàn)將 2mol SO2、1mol O2沖入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量 98.3 kJ,此時(shí)測(cè)得 SO2的轉(zhuǎn)化率為 50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是：A2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H = -196.6kJmol-1B2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H = -98.3kJ

18、mol-1CSO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；H = +98.3kJmol-1DSO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；H = -196.6kJmol-128下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號(hào)里的是類別)：A空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))B液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(氧化性酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))CHCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)29下列各組離子中，一定能大量

19、共存的是：A加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42、C1、K+BPH = 0 的無(wú)色溶液中：Na+、K+、MnO4、NO3C在 0.1molL 的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO、Ca2+D在 c(H+)/c(OH)= 11013的溶液中：NH4+、CO23、C1、K+30向含 1mol HCl 和 1mol MgSO4的混合溶液中加入 1molL1的 Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入 Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是：31常溫下經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有 Na+、Ac、H+、OH四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(Ac)c(Na+)c(H+)c(OH)

20、。其可能的情形是：A該溶液由 pH=3 的 HAc 與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合而成B0.2mol/L 的 HAc 溶液與 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等體積混合C在上述溶液中加入適量 NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Ac)c(Na+) c(OH) c(H+)D該溶液由 0.1mol/L 的 HAc 溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的 NaOH 溶液混合而成32、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是：（）用蒸餾的方法可將海水淡化將混合氣體通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去 CO2中的 SO2n/molV/L1212n/molV/L1212V/Ln/mol1212n/molV

21、/L1212ABCD向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有 SO42向含有 Mg（OH）2和 Ca（OH）2的濁液中加入足量 MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去Ca（OH）2ABCD33、關(guān)于非金屬元素 N、C、Si 的敘述中正確的是：（）A它們都能以游離態(tài)存在于自然界B它們的氧化物都能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成含氧酸鹽C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為 CH4SiH4DN2和 C 在一定條件下分別與足量的 O2反應(yīng)，其H 都大于零34、下列敘述正確的是：（）A同周期元素的原子半徑以A 族的為最大B同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為 26C短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的原子一定

22、是非金屬元素D科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑35、在一定條件下利用電解的方法可以將含有少量的 Fe、Zn、Cu、Pt 等金屬雜質(zhì)的粗鎳提純。下列敘述正確的是（已知氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+）：（）A純鎳作陰極B陽(yáng)極溶解的鎳和陰極析出的鎳相等。C粗鎳連接電源的正極，其電極反應(yīng)為：Ni2+2e= NiD電解后，電解槽底部有含有 Fe、Cu 和 Pt 等金屬雜質(zhì)的陽(yáng)極泥36、等物質(zhì)的量的 X（g）與 Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s） H（3）（1）C（2）（1）（3）D（1）（3）（2）42下列敘述不正確的是 ：（）A硝酸銀溶液通

23、常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光易分解B將 Cl2和 SO2分別通入到品紅溶液中，均能使品紅溶液退色C反應(yīng) AgCl + NaBr=AgBr + NaCl 能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr 比AgCl 更難溶于水D常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說(shuō)明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)43、近期美國(guó)化學(xué)會(huì)志報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80MPa 下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說(shuō)法不正確的是（）A. 由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化B. 金剛石是碳的一種同位素C. 鈉被氧化最終生成碳酸鈉D. 金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵44關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

24、）A裝置中，d 為陽(yáng)極、c 為陰極B裝置可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C裝置中 X 若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣45. 下列說(shuō)法中，不正確的是（）A. 在 NaAlO2溶液中，HSO3不可能大量存在B. 在 0.1molL1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)減小C. 在由水電離出的c(OH)11012molL1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室溫下 pH6 的酸性溶液中，可能存在 NH3H2O 分子46. 已知反應(yīng) BeCl2+ Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2 Be（OH）

25、2能完全進(jìn)行，則下列推斷中，正確的是（）A. BeCl2溶液的 pH7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為 BeOB. Na2BeO2溶液的 pH7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為 BeOC. Be（OH）2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液D. BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此 BeCl2一定是離子化合物47關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有 Cl存在B加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有 SO42存在C通入 Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有 I存在

26、D加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量 CO3248下列熱化學(xué)方程式中H的數(shù)值能表示可燃物燃燒熱的是()ACO（g）21O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/molBCH4（g）2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/molDH2（g）Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/mol49、工業(yè)上冶煉金屬，常用的方法有四種：、熱分解法，、熱還原法，、電解法，、濕法冶金。下表中金屬與常用冶煉方法相符的是：（）金屬冶煉方法A鉀、鈣B鈉、鋁C銅、鐵D銀、汞50、高鐵電池是一種

27、新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述正確的是：（）A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OHB、充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn（OH）2+2e= Zn+2OHC、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3mol 電子，正極有 1mol K2FeO4被氧化D、充電時(shí)電解質(zhì)溶液中的 pH 增大51、在元素周期表中，從左到右共有 18 個(gè)縱行。第 1 縱行（除氫以外）為堿金屬元素，稀有氣體是第 18 縱行。下列說(shuō)法中正確的是：（）A、鋁元素位于第 3 縱行B、過(guò)渡元素在周期表中占 10 個(gè)縱行C、第 17 縱行所有元素的化合價(jià)都有+7 價(jià)D、

28、第 16 縱行元素都是非金屬元素52某同學(xué)用 Na2CO3配制 0.10molL1Na2CO3(aq)的過(guò)程如下圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有A. B.C. D.53.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)包含洗滌燒杯上下B檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴C證明酸性條件下 H2O2氧化性比 I2強(qiáng)D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀54能夠使反應(yīng) Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2發(fā)生的是A銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕B用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鈉水溶液C用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅水溶液D銅片作原電池的負(fù)極、碳棒作正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液55 右圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙

29、酸乙酯的裝置。則下列說(shuō)法正確的是A. 右邊導(dǎo)管不插入飽和碳酸鈉溶液B.反應(yīng)結(jié)束后試管 C 液體不可能會(huì)變黑色C. 試管 C 中加入試劑的順序是：2mL 濃硫酸3mL乙醇、2mL 乙酸D. 試管 D 中油狀物在下層，飽和碳酸鈉溶液主要為了中和揮發(fā)出的乙酸1.（14 分）下列是某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:一般認(rèn)為 1:1 的硫酸濃度大于 60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的 H2SO4氧化性就不怎么強(qiáng)了。溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為 18.4molL1，密度為 1.84gcm

30、3據(jù)以上信息回答：（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和 3mL 水，然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸 1015 滴（約 0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有有明顯變化_。試用數(shù)據(jù)解釋原因_。(2)甲同學(xué)再用分液漏斗加濃硫酸 10mL 再加熱至沸騰，現(xiàn)象是_；ABCD寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸 10mL 與銅片反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象是_原因是_。 為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進(jìn)行的操作是_。(4)乙同學(xué)進(jìn)行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，大膽假設(shè)此物質(zhì)是_。2、氮的氧化物（用 NOx表示）是大氣污染物

31、，必須加以處理。（1）汽車尾氣中的 CO、NOx采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為：。（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是 NH3與 NOx反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過(guò)程。提供的裝置：提供的裝置：NH3的制取的制取所提供的裝置中能快速、簡(jiǎn)便制取 NH3的裝置是：（填儀器序號(hào)）。若采用 C 裝置制取氨氣(控制實(shí)驗(yàn)條件相同），情況如下表：分析表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制 NH3產(chǎn)率最高的是：（填序號(hào)），其它組合 NH3產(chǎn)率不高的原因是：。模擬尾氣的處理模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模

32、擬尾氣處理裝置：試劑組合序號(hào)固體試劑（g）NH3體積（mL）a12.0g Ca(OH)2(過(guò)量)10.8g NH4Cl2688b10.8g (NH4)2SO42728c12.0g NaOH (過(guò)量)10.8g NH4Cl3136d10.8g (NH4)2SO43118e12.0g CaO (過(guò)量)10.8g NH4Cl3506f10.8g (NH4)2SO43584A 中反應(yīng)的離子方程式：。D 裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個(gè)作用是：。D 裝置中的液體可換成（填序號(hào)）。aCuSO4溶液bH2OcCCl4d濃 H2SO4該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是：。3 （

33、10 分） 某研究性學(xué)習(xí)小組為研究 Cu 與濃 H2SO4的反應(yīng)， 設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)。實(shí) 驗(yàn) 選 用 細(xì) 銅 絲 、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH 溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒(méi)入濃 H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。材料一：小組交流摘錄材料一：小組交流摘錄學(xué)生 1：加熱前，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！學(xué)生 2：加熱后，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰

34、白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的 CuSO4。學(xué)生 3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色 S 固體凝聚， 會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)， 我查資料發(fā)現(xiàn)： 2CuSCu2S （黑色） 。材料二：探究實(shí)驗(yàn)剪輯材料二：探究實(shí)驗(yàn)剪輯實(shí)驗(yàn) 1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無(wú)變化。實(shí)驗(yàn) 2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無(wú)變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色。實(shí)驗(yàn) 3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾、稀硫酸洗、

35、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少 10%左右。根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：（1） A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是； D、 E兩支試管中CCl4的作用是。（2）加熱過(guò)程中，觀察到 A 試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（3）對(duì) A 試管中的濃 H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn) C 試管中品紅溶液褪色，但始終未見(jiàn) D 試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：。（4） 根據(jù)上述研究， 結(jié)合所學(xué)知識(shí)， 你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成

36、分是(寫化學(xué)式)。4（16 分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O 是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4, 在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè) 1：紅色粉末是 Fe2O3假設(shè) 2：紅色粉末是 Cu2O假設(shè) 3：紅色粉末是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。若假設(shè) 1 成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你

37、認(rèn) 為 這 種 說(shuō) 法 合 理 嗎 ？， 簡(jiǎn) 述 你 的 理 由 ( 不 需 寫 出 反 應(yīng) 的 方 程式 )。若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色 , 則證明原固體 粉 末 是， 寫 出 實(shí) 驗(yàn) 過(guò) 程 中 發(fā) 生 的 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 離 子 方 程式。探究延伸：探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定 Cu2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取 a g 固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為 bg（b a），則混合物中 Cu2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。某鋁土礦鋁土礦樣品經(jīng)測(cè)定是由 Al2O3、Fe2O3

38、、 FeO、 SiO2等氧化物組成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，確定礦物中含有+2 價(jià)的鐵（寫出所用試劑，操作方法和結(jié)論）。5、硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí) Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的 Fe3+必須先還原為 Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。(a) 容量瓶(b) 燒杯(c) 燒瓶（2）步驟 II 取樣分析溶液中的 Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中 Fe2+與 Fe3+含量比(b) 確定下一步還原所需鐵的量(c) 確定

39、氧化 Fe2+所需 NaClO3的量(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全I(xiàn)酸溶II取樣分析IV氧化、水解、聚合III還原FeOFe2O3Fe3O4紅褐色溶液28%H2SO4Fe產(chǎn)品NaClO3H2SO4（3）用 NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+ NaClO3+ 3H2SO43Fe2(SO4)3+ NaCl + 3H2O若改用 HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4+ 2HNO3+ 3H2SO43Fe2(SO4)3+ NO + 4H2O已知 1mol HNO3價(jià)格 0.16 元、1mol NaClO3價(jià)格 0.45 元，評(píng)價(jià)用 HNO3代替 NaClO3作氧化劑的得弊，利是，弊是。

40、聚合硫酸鐵溶液中 SO42與 Fe3+物質(zhì)的量之比不是 3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中 SO42與 Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要測(cè)定和的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）。(a) 萃取、分液(b) 過(guò)濾、洗滌(c) 蒸發(fā)、結(jié)晶(d) 冷卻、稱量(e)烘干或灼燒6、有 A、B、C、D、E 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A 和C、B 和 D 分別位于同主族，且 B、D 質(zhì)子數(shù)之和是 A、C 質(zhì)子數(shù)之和

41、的 2 倍；E 在同周期元素中原子半徑最小。（1）A2B 和 A2D 的沸點(diǎn)較高者是（填化學(xué)式），其原因是；（2）B 形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來(lái)看共價(jià)鍵的類型有；（3）E 原子的電子式排布為：；（3）用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的 C 和 E 形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時(shí)間后，極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色；另一極的電極反應(yīng)式為，可用檢驗(yàn)該極所得產(chǎn)物。電解的總反應(yīng)方程式為。1234567891011121314151617181920ADABBCBAADDAACDDBADB2122232425262728293031323334353637383940BACCABABADA

42、BBCBABADAB4142434445464748495051525354555657585960BDBACACCABBBADBA7 7、（10 分）工業(yè)上制備 BaCl2的工藝流程圖如下：重晶石礦高溫焙燒炭溶解鹽酸氣體吸收過(guò)濾結(jié)晶濾液產(chǎn)物某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分 BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s)高溫4CO(g) + BaS(s)H1= 571.2 kJmol-1BaSO4(s) + 2C(s)高溫2CO2(g) + BaS(s)H2= 226.2 kJmol-1氣體用過(guò)量 NaOH 溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S 水解的離子方程式為。向

43、 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br-)c(Cl-)=。Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反應(yīng) C(s) + CO2(g)高溫2CO(g)的H2=kJmol-1。實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是，。8（10 分）硅藻土由無(wú)定形的 SiO2組成，含有少量 Fe2O3、Al2O3及有機(jī)物等雜質(zhì)。通常呈淺黃色或淺灰色，質(zhì)軟多孔。工業(yè)上可按如下流程，用硅藻土制備納米二氧化硅。（1）煅燒硅藻土的目的是。（2）在加熱條件下加入燒堿時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）加入過(guò)量硫酸后生成沉淀的反應(yīng)方程式為。（4）上述流程

44、中，有助于控制二氧化硅粒子直徑的措施有（至少寫出一個(gè)）。9（8 分）某廠為綜合利用生產(chǎn)廢料石膏（CaSO42H2O），設(shè)計(jì)如下工藝流程制備硫酸和生石灰。回答下列問(wèn)題：（1）窯氣中除含有 CO2外，還含有的主要物質(zhì)是。（2）窯氣經(jīng)凈化后在氧化、吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）回轉(zhuǎn)窯內(nèi)焦炭與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為石膏焦炭烘干混合均勻回轉(zhuǎn)窯高溫煅燒煙煤凈化氧化吸收硫酸氧化鈣窯氣空氣煅燒加熱過(guò)濾調(diào)濃度燒堿硅藻土硅酸鈉、水沉淀、 靜置硫酸、粒子阻隔劑洗滌、干燥過(guò)濾納米二氧化硅濾渣濾液。（4）此硫酸產(chǎn)品經(jīng)處理后得到的超純硫酸是一種非常有效的清洗劑。一定條件下，它幾乎可以除去硅晶片上所有的無(wú)機(jī)殘留

45、物與金屬顆粒，除去硅晶片上銅顆粒的化學(xué)方程式為。10（12 分）現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。室溫下 E 元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；D 元素原子核外 M 電子層與 K 電子層上的電子數(shù)相等；A 可分別與 B、F 形成 A2B，A2B2、AF 等共價(jià)化合物；C 可分別與 B、F 形成 C2B、C2B2、CF 等離子化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上六種元素中，金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），F(xiàn) 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）以上元素形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子數(shù)相等的是（填真實(shí)的離子符號(hào)）。（ 3 ） C2B2的 電 子 式 為， 該

46、 物 質(zhì) 中 存 在 的 化 學(xué) 鍵有。（4）A2B 與 C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。11（14 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素?；卮鹣铝袉?wèn)題以上元素中原子半徑最大的是（填寫元素符號(hào)）最小的是（填寫元素名稱）以上元素中，屬于金屬的：在地殼中含量最高的是，（填寫字母代號(hào)）單質(zhì)的工業(yè)年產(chǎn)量最高的是（填寫周期表中的具體位置）h 和 g 的最高價(jià)氧化物比較，熔點(diǎn)高的是（填寫氧化物化學(xué)式）；j 和k 的氫化物比較，熔點(diǎn)高的是（填寫氫化物化學(xué)式）以上元素兩兩形成的中學(xué)中常見(jiàn)的化合物中既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的有（寫一種）（填寫化學(xué)式）按要求寫c 的氧化物與 l 的氫化

47、物反應(yīng)的化學(xué)方程式都是由 abjk 四種元素形成的兩種化合物反應(yīng)的離子方程式bil 三元素形成的化合物的電子式為12（11 分）（1）若 AgC1 在水中、0.01 molL1CaCl2溶液中、0.01 molL1NaCl 溶液中及0.05 molL1AgNO3溶液中的溶解度分別為 S1、S2、S3、S4，則 S1、S2、S3、S4由大到小的順序?yàn)?。?）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z 為核電荷數(shù)，Y 為元素的有關(guān)性質(zhì)）。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：A 族元素的價(jià)電子數(shù)；第 3 周期元素的最高化合價(jià)；F、Na、Mg2+、Al3+的離子半徑。（3）元素

48、 X、Y、Z、M、N 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知 Y 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3:4；M 元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為 4:3；N、Z+、X+離子的半徑逐漸減??；化合物 XN 常溫下為氣體。據(jù)此回答：N 的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為?；衔?A、B 均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為 1:1:1，A 溶液中水的電離程度比 B 溶液中水的電離程度小。則化合物 A 中的化學(xué)鍵類型為，B 的化學(xué)式為。工業(yè)上制取單質(zhì) M 的化學(xué)方程式為。13 （9 分）乙基香草醛（）是食品添加劑的增香

49、原料，其香味比香草醛更加濃郁。（1）根據(jù)乙基香草醛結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)可以看成是。醛酯羧酸酚醇（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體是一種有機(jī)酸，可發(fā)生以下變化：提示：2RCHOROH+HBrRBr+H2O與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性 KMnO4溶液氧化為羧基（）上述各轉(zhuǎn)化關(guān)系中，下列反應(yīng)類型沒(méi)有涉及到的有（填寫序號(hào)）。還原反應(yīng)氧化反應(yīng)加成反應(yīng)取代反應(yīng)（）寫出 B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）乙基香草醛的一種同分異構(gòu)體（）是一種醫(yī)藥中間體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（）合成（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件例如：）。14（6 分）已知：1，3-丁二烯可發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH-CH=C

50、H2+ Br2 CH2BrCH=CHCH2Br ，那么化合物：（如CHOOHOC2H5CrO3/H2SO4CH3OCOOCH3BrH2催化劑2光照CH3OCHOCrO3/H2SO4右圖）能使溴水褪色，寫出其與溴等物質(zhì)的量發(fā)生加成反應(yīng)，可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，。15（12 分）石油化工是是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：回答下列問(wèn)題：A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。D 與足量乙醇反應(yīng)生成 E 的化學(xué)方程式為_(kāi)。CH3CBrCH3COOH與足量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。B 的同分異構(gòu)體有多種，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化

51、反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_。）16（10 分）聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問(wèn)題引起廣泛關(guān)注。PVC 的安全隱患主要來(lái)自于塑料中殘留的 PVC 單體以及不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的增塑劑 DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成 PVC：乙烯甲乙PVC（1）乙是 PVC 的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）寫出以下反應(yīng)類型：反應(yīng)；反應(yīng)（4）鄰苯二甲酸辛酯（DOP）是國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中允許使用的增塑劑之一，鄰苯二甲酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)CH3CHCH2HBrAKCNCH3CHCH3CNH2O，HBBr2催化劑KCNCH2O，HDC2H5OH，HECH3CCH3BrCOOH一定條件一定條件一定條件式如

52、下圖）是制造 DOP 的原料，它跟過(guò)量的甲醇反應(yīng)能得到另一種增塑劑 DMP（分子式為 C10H10O4），DMP 屬于芳香酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案答案：1234567891011121314151617181920ADABBCBAADDAACDDBADB2122232425262728293031323334353637383940BACCABABADABBCBABADAB4142434445464748495051525354555657585960BDBACACCABBBADBA1、(1)否硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 23%60%，其氧化性不突出所以無(wú)明顯現(xiàn)象（2 分）(2)銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液漸成藍(lán)色，小試管中品紅褪色。（2 分）Cu+ 2H2SO4= CuSO4+SO2+ 2H2O（2 分）(3)現(xiàn)象是: 液體無(wú)色或淺藍(lán)色，有白色固體在試管底部析出。（2 分）原因:98%濃 H2SO4有吸水性只剩無(wú)水硫酸銅。（2 分）待支管的試管冷卻后沿?zé)诰従徏尤氲剿校⒉粩嘤貌ＡО魯嚢?。? 分）(4)Cu2S 或硫化銅或 Cu2S 與硫化銅的混合物（2 分）2、（1）2xCO + 2NOx = 2xCO2+ N2（2 分），（2）步驟一、步驟一、NH3的制取的制取 H（2 分） f（2 分）因?yàn)?NH4Cl 受熱易分解，生成的部分 NH3和 HCl 又重新結(jié)合成 NH