2019學(xué)年安徽省亳州市高一3月月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、 2019學(xué)年安徽省亳州市高一 3月月考化學(xué)試卷【含答 案及解析】 姓名 _ 班級(jí) _ 分?jǐn)?shù) _ 題號(hào) -二二 三 總分 得分 、選擇題 1. 我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素 1 Sm與 Sm 的說(shuō)法正確的是（ ） A. 世 Sm 與常 Sm互為同位素 _ B. ?1 Sm 與嗥 Sm 的質(zhì)量數(shù)相同 C. 世 Sm 與酸 Sm 是同一種核素 _ D. 臥 Sm 與哦 Sm 的核外電子數(shù)和中 子數(shù)均為 62 2. 下列物質(zhì)為復(fù)合材料的是（ ） 4. 下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（ ) A. 用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B. 將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去 N2 中少量 02 C. 用過(guò)量氨水除

2、去 Al3 +溶液中的少量 Fe3 + D. 除去氯氣中的 HCI 用飽和 NaCI 溶液 5.下列敘述正確的是（用 N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值 ）（） A. 1.8gD 2 O 中所含中子數(shù)為 N A B. 7.8gNa 2 O 2 與足量水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移 0.2N A C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH 4 與 18gH 2 O 所含有的電子數(shù)均為 10 N A D. 1.6gO 2 與 O 3 混合氣體中所含 O原子數(shù)目為 N A A. 混凝土 _ B. Si 3 N 4 陶瓷 C. 玻璃鋼 _ D. 玻璃 3. 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

3、 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 A. B. C. D. （） 水泥、玻璃、水晶飾物6. 核內(nèi)中子數(shù)為 N的. 質(zhì)量數(shù)為 A,則 n g 它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量 是（ ) A. A-N+8) mol B. A-N+10) mol C. 2-! (A-N+2) mol A 1 A 1-1A A D. 一匚 A-N+6) mol A 7. 下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述 不正確的是（） A. Na 、Mg、Al 原子最外層電子數(shù)依次增多 _ B. P 、S、CI 得電子能 力依次增強(qiáng) C. Li 、Na、K 的電子層數(shù)依次增多 _ D. C 、N、0 元素最高正化合價(jià) 依次增大

4、 8. 下圖是元素周期表的一部分X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外電子層 電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 7/10 ，則下列說(shuō)法中 不正確的是（ _ ） X V z w A .X元素的氫化物水溶液呈堿性 B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： YZ C .最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W Z D 陰離子半徑從大到小排列的順序：Y Z W 9. 卜列離子組一定能大量共存的是 ( ) A. 酚酞呈紅色的溶液中：AI 3+ Cl 、NO 3 、Na + B. 石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na + 、 Al(OH) 4 、NO 3 、 HC O 3 C. 能與鋁反應(yīng)發(fā)出 H 2 的溶液中 :K + 、Na + 、NO 3 、

5、 ClO D. 含大量 OH -的溶液中:CO 3 2 、Cl 、 F 、 K + 10. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是 （ ） A. 鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬性強(qiáng)弱 B. 在 MgCl 2與 AlCl 3 溶液中分別加入過(guò)量氨水，判斷 Mg 與 Al 的金屬性強(qiáng)弱 C. 硅酸鈉溶液中通入 CO 2 氣體，判斷碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱 D. Br 2 與 I 2 分別與足量 H 2 反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱 11. 下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊?案是（ ） A. 銅與濃硫酸共熱 B. 用銅片和稀硫酸反應(yīng) C. 先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再

6、用濃硫酸溶解 D. 適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解 12 已知短周期元素的離子 aA 2+ 、b B + 、c C 3 -、d D -都具有相同的 電子層結(jié)構(gòu)，貝 V 下列敘述正確的是（ ) A. 原子半徑 A B D C B. 原子序數(shù) d c b a C. 離子半徑 C D B A D. 單質(zhì)的還原A B D C 13. 科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為 114 的元素稱(chēng)為類(lèi)鉛元素 下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是 （ ） A. 該元素位于第 7周期WA族 _ B. 該元素為金屬元素 C.類(lèi)鉛元素原子的最外層電子數(shù)為 6 D. 其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+ 4、

7、4 14. 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下， AIN 可通過(guò)反應(yīng)：Al 2 O 3 + N 2 + 3C 也二 2AIN + 3CO 合成。下列敘述正確的是 A. 上述反應(yīng)中，N 2是還原劑，Al 2 O 3 是氧化劑 B. AlN 中氮的化合價(jià)為 +3 C. 上述反應(yīng)中，每生成 1 mol AIN 需轉(zhuǎn)移 3 mol電子 D. AlN 的摩爾質(zhì)量為 41 g 15. 將某份鎂鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量 NaOH 溶液, 同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為 3： 2 ,則樣品中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為 （ ） A. 3 : 2 B. 2 : 1 C. 4 :

8、 3 D. 3 ：4 16. 將一定量的鎂鋁合金投入 100 mL 一定濃度的鹽酸中，合金溶解。向所得溶液中滴 加 5 mol/L NaOH 溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入的 NaOH 溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù) 據(jù)分析計(jì)算，正確的是（ ）0 o i6oi8ornbQir)M A. 原合金中鎂的質(zhì)量為 9.6 g B. 鋁的質(zhì)量為 5.4 g C. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 8 mol / L D. 圖像中 A 點(diǎn)沉淀為 AI(OH) 3 二、填空題 17. 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：p 18. I A n A m AW A V AW A W A 0 2 3 4 (1) _ 表中最活

9、潑的金屬元素是 (填寫(xiě)元素符號(hào),以下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是 (2 與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性較弱的是 _ (填寫(xiě)化學(xué)式)。 (3) _ 工業(yè)制取的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： _ 。的氣態(tài)氫化 物在空氣中燃燒生成兩種氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。 (4) 寫(xiě)出一個(gè)能比較、單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的離子方程式 ： _ 。 19. A、B、C、D E、F 六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中 B 的單質(zhì)在常溫 下為雙原子分子，它與 A 的單質(zhì)可形成分子 X, X 的水溶液呈堿性；D 的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與 X 具 有相同電子數(shù)，且 D 是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素； E 元素的原子最外層比

10、次外層 少兩個(gè)電子，C F 兩種元素的原子最外層共有 13 個(gè)電子。則 (1) A 的元素符號(hào) _ , D 的元素名稱(chēng) _ 。 (2) C 在周期表中的位置為第 _ 周期 _ 族，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖 _ (3) B、C、E 分別與 A 形成的化合物中最穩(wěn)定的是 _ (寫(xiě)化學(xué)式)；E、F 的最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 _ (寫(xiě)化學(xué)式) 0 (4) F 的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與 E 的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式 為 _ 。 (5) X 在純凈的 C 單質(zhì)中可以安靜的燃燒，生成 B 的單質(zhì)。該方應(yīng)的化學(xué)方程式為：第 1 題【答案】 20. 鋁土礦的主要成分是 Al 2

11、 O 3 ，含有雜質(zhì) SiO 2、Fe 2 O 3 、MgO 工業(yè)上從鋁 土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程： -1 MffD I 雄8 礦 T 沉淀F | MSM HI 鋁 1 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: （1） 圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 _ （填操作名稱(chēng)）,此操作需要 用到的玻璃儀器 _ 、 _ 、 _ 。 （2） 沉淀 B 的成分是 _ （填化學(xué)式，下同），沉淀 C的成分是 _ ； （3） 寫(xiě)出生成溶液 D 的離子方程式 _ ； （4） 物質(zhì) M轉(zhuǎn)化為鋁的化學(xué)方程式為 _ ;溶液 D 中通入過(guò)量 CO 2 生成沉淀 F 的離子方程式為 _ 。 二、計(jì)算題 21. 列式計(jì)算： （1） 標(biāo)準(zhǔn)

12、狀況下，2.24L 2 H 2 所含電子的物質(zhì)的量為多少？ （2） 9 克 18 O 2 所含分子數(shù)目為多少？ （3） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 12 C 18 O 2 所含 中子數(shù) 的物質(zhì)的量為多少？ （4 ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，2.24L 18 O 2 的質(zhì)量比 2.24L 2 H 2 的質(zhì)量大多少? 第 2 題【答案】 參考答案及解析第 4 題【答案】 解析】 X 由稀土元素小1曲與 2 叫刊可 知該元焉是含有相同質(zhì)子不同中子的同種元素，所以是同位素，證陸小t嚴(yán)帥的質(zhì)量數(shù)為， y加的質(zhì)量數(shù)為150,所以這兩不蔽素的質(zhì)量數(shù)不同，B錯(cuò)沽匚、討乜m與嚴(yán)和雖然質(zhì)子數(shù)相同 ；但康量數(shù)不同所臥三嚴(yán)亦與 2”

13、汕是不同核恚匚錯(cuò)誤, 七嚴(yán)汕的核外電子數(shù)為輅中子數(shù)為 g 嚴(yán)餉的核外電子數(shù)対憶中子數(shù)88 s謂誤j答秦選恥 第 2 題【答案】 【解析】 如工匚是指由脇艷材料將骨科膠 結(jié)成整體的工程復(fù)合材料的統(tǒng)稱(chēng)CCCLJJUC4B1SCE SiiNaJL是口“匚J口二匚匚晡眾玄、玻琥 H申環(huán)璃與樹(shù)脂混臺(tái)成亜暉舒機(jī)非金層荊料，后奄醫(yī)機(jī)髙步亍合刪札故玻璃鋼是兩種材 菩鯨C正確！ D、戒噬巔怪產(chǎn)品屢無(wú)機(jī)非釜1W札D戲；答叢選 S 駕幫金屬材樸無(wú)機(jī)非金厲材料、有機(jī)高分 石硅正 亠 lp 些； 誤料 成錯(cuò)桿 構(gòu)星 是，酸 硅二很 伍疋用 葬應(yīng) -i Is 7 r r - - k k 4 4- - 4 4 d d B

14、一話(huà) 本獸 M.- ls /電 君璃王 的番 有、瓷 1W j確 確正 T 有； 含口生 型嚴(yán)黏 礦曆 和鶴 i Etis 心 kqwdzi 4 ji K . Tb- 一!著疋 -i * 土一副規(guī) 3.4HI 查脣 雷背火 Q耐 e賺妞吊 占 , 在業(yè) S3 分； 陶卿 的艷 璃#水 VI 晶用4 董混 英曇 石璉不 菖S局 注 工王 氧、水 -Mffi 、硅 光石有 維硅 6 I解析】 凡膜體不能透過(guò)半逶離,落港可 幾GUUCDQDCGCCCLLI A正確二B氧氣與銅反應(yīng)生成氧化銅，L C J J 2 DC QGCCD U N3GLjn G BMC,氨水和鋁離子、 鐵離子勺派應(yīng)生成沉淀， 且

15、氫水不能落解氫氧化鋁， 所決不能強(qiáng)讓匚 CCApDCDCDCFe3*, C錯(cuò)誤匚口氯氣在飽和負(fù)鹽水中的濬解度很卜CCCDDCHCtGDCNaCluC ,D正確nCGCCo 第 5 題【答案】 【解析】 1 e 丸9環(huán)A錯(cuò)誤9 B.zeao.lmob與足量水反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原 禮 電亍銬移o.l E錯(cuò)俱u 在標(biāo)淮狀況口 2.4LCHlHiO勻杲1泊必所含有的電子數(shù)均為10心 -正確匕1越6與 6 混合氣ft 中所餉原污目為0也D錯(cuò)誤，答案選 第 6 題【答案】 核內(nèi)中子數(shù)為M的R卜的馬量數(shù)為 再則質(zhì)子數(shù) ms 其氧優(yōu)物是則ng氧化物中所含匿子的物質(zhì)的童是 X（AN+S）wof A

16、ro ,答案選爲(wèi) 第 7 題【答案】 解析】 A.Na匚Mlg加口 匚分理 是1、2、3? LUIJL； A正確匚& PTS二匚啦于口 口匚匸目左問(wèn)右口匚匸匚匚H匸,BJESSLC. LiLNaLKJI 于二 IASnnoccrjnccccci：, cjEi o.on匚沒(méi)有rjrini：二亡D錯(cuò)誤二二二臥 購(gòu)口GGGGDC的 EGCCCDSDOCCC主族元素的最嵩正價(jià)等于主族序數(shù),且等于主 族元素原子的最外層電子數(shù)除外）其中氟無(wú)正價(jià)。凡1 翹氏0中所含中子數(shù)【解第 8 題【答案】 D 【解析】 第 9 題【答案】 D 【解析】 九酣Bi呈紅色的瀋誡顯域性,Al5 不岸扶量共芯盤(pán)錯(cuò)誤匸B.W呈藍(lán)

17、色的潯液顯堿性near不能大量共存，日錯(cuò)詢(xún) 匚能與u呃缶 ben如果顯酸性:jhorncio_if| Ejonccc 口琲削吳匚一含犬量曲亠 rm弓 s 廠匚c廠”飛對(duì)之間口 口 liJULLCCLfEJDiE 匚匚口 UDo 藉薜磁生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)龜 選項(xiàng)煜易錯(cuò)晟 注意在酸性潯液中韜和 第 10 題【答案】 【解析】 婦鈉與冷水比鑲與冷水反應(yīng)劇烈 因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，證蹴 弘在耐匸恬與赴心溶液中分別力認(rèn)過(guò)量的氨水，均生成日色沉淀 、現(xiàn)象相同，不能判新鎂與鋁的金屬活動(dòng)性甕弟瞪誤a co湘硅酸鈉濬液反應(yīng)出白色沉淀證明 詵釀的酸性比硅酸強(qiáng)，所次育妙晰碳與硅的非金厲活動(dòng)性強(qiáng)弱，匚正為D、鹵素

18、單際與氫氣化合越容 剔菲金屬性越強(qiáng)，D正確衣答素選B； 第 11 題【答案】 J 【解析】 畑銅與淞硫酸反應(yīng)生成硫酸銅 二氧化硫和也二氧化硫罡大氣污蔻不符合策經(jīng)濟(jì)、高效，環(huán)保精神，A錯(cuò)誤；際匚匚不 反應(yīng)B錯(cuò)誤G 灼燒廢銅層生成氧化銅，氧化鋼應(yīng)該與稀硫酸反應(yīng)打呂符合“經(jīng)濟(jì)、高效，環(huán)保 豐盲補(bǔ)，ci駅昊,D、DCCCD, DCCCCDCDH 高救、環(huán) 保精肌D1E確，笞索選恥第 12 題【答案】 解：aA2 bB cC拒常唄有相同的電子層箔構(gòu)，丄、Ex匸、斑元素周期表中的相對(duì)位蠱大致是: 、的下一周期所兒 原子半徑應(yīng)是原子序數(shù)應(yīng)是辺bdc,據(jù)電子層結(jié)掏相同，隨 原子序徵增犬禽子半彳我次減卜推知離子

19、半徑應(yīng)是匸ADB4單質(zhì)的還原性應(yīng)杲BACD. 故選：C. 第 13 題【答案】 B 戰(zhàn)SL與 g 引等元素位于同-主罠根據(jù)匪元素性質(zhì)的相似I韓麴鑼贖愍巔% 合物的性質(zhì)。則A該元素位于第七周期iwa,丄錯(cuò)詢(xún)B-同主族元素從上到下元壽的金屬性逐漸増 強(qiáng)，則M4號(hào)元素的金屬性比鉛強(qiáng).対金屬元素，證晞 G 第W點(diǎn)最外層整個(gè)電子，&昔誤；D 根據(jù)旳元素有也+4饑則口4號(hào)元素具有啟+4傷歯氓答親迭肌 第 14 題【答案】 C 【解析】 扒匚匚匚二氮元素屬兀匚匚匚 pGGGCQDNiCMitcCCuCCLAJB. AIXCLu-2LL3, E錯(cuò)i吳二匸、匚匚二匚二二氮元素二二 juOi/iLC JLJ3CC

20、:：C1 niolAK匚匸匚3nmlC, (JE確二八 A1NCC JLJCC41 gniob D錯(cuò)i吳匚匚匚 點(diǎn)睛二工資 C 氧化辺反應(yīng)的分析思踰利價(jià)蕊找變價(jià)、咫線橋、分升隊(duì)寫(xiě)得失.算電子、定其 如其中找孌價(jià)是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元嘉的氧化還原反應(yīng)必須弄清它們 昴變化情況，.2-1. If .C “D :零礙漲: iB 1 -Bi 的離 d h W j 1 !| dri F + 4 + 1 - ,結(jié)合元素在周期表中的位鱉以更元素罔期律的 】說(shuō)明宵B同周朗，吉。同周楓 且久B處于匚 a；爐、必都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則爪取C，帶元素幫 第 15 題【答案】 厲鶉化鈉反應(yīng)生成氫氣

21、,糕不與氫氧化鈉反應(yīng),兩過(guò)程中內(nèi)主譎氫2曙燼IS8蘿積遽 為糕與硫酸反應(yīng)生成的氫:氣故Mg、A呵Sfi反應(yīng)時(shí)生成的氫氣體積之比為(3-2) : 2=1: 2,同溫同 壓下氣休體積 N 比尊干其翎質(zhì)的量之比.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，呵、川之比物質(zhì)的量之比為 1/2: 2/3=3! % 答案選 第 16 題【答案】 第 17 題【答案】 K F .A2(OH)3 2C:O：=M= Si-2C01 S-20： S1O-1-2H2O O-2Br- =2CI- -Bri 【解析】 根據(jù)元素在周期表中的祁対位墨可 矢XD二分労是職F、Mq、Ah 、C|. Ar. K. Erc匚L訂堿金屬:2匚匚匚匚二匸匸二匸匚

22、匚：3匚匚匚二I OUIJDDDIJLF; C2G|JBDjj：HtGnLLDCDDjnCCCDjjIjLiL H2。匚匚斗二非金屬t生 訂的遼二匚;匚匚匚L：LC：匚匚E：Cb-2Br_=2a_-Bt Z 匚匚匚LLZL 第 18 題【答案】由圖可興口：加入甌血 氧化鈉溶叢壽lGCWjf；沉淀 .16-0.02) LX5mol九=0.弘“丿； 5il (OH) j+-!iaOMaA10?+2HX), 口麥洎耘氫氧化鈉0 31R01, 扌醜吉?jiǎng)o迫說(shuō)明疇灌 牝 Con) IfnAi (OH) * itEs 誡濬解廠洽解的沉淀罡皿(QH廠：消耗氫氧 n l (OH) := (0.18-旳聞LX 5

23、血兀刃弘心 :g (Ml) =n (NaCl) =0.81;所以鹽酸的刪質(zhì)的量濃度為0.亦JW0lL=9i沁幾粗堀 Si-SCOtCgjLGCC JJ JLCCLCLjn 2mol； 匕鈉溶 【解析】 m Bx G 6 E、F六種短周期主 族元素，原子序數(shù)依欣増大其中B的單質(zhì)在常溫下為雙頰子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水 説呈堿性,所以)為葉=A的原子序數(shù)比&K則曲%元暴偽H元爲(wèi)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子今具有相 同電子數(shù)，NH：含有個(gè)電子，D的簡(jiǎn)單陰離子切簡(jiǎn)結(jié)枸，且D杲同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素 7則D為AI元素3阮素的原子最外層比坎夕卜層少兩個(gè)電子卩E的原子序數(shù)大于Ab則E有環(huán)電子層，最 外宦電子數(shù)為 6 則ES7L15 F的焉子序數(shù)比E犬且為短周期主族元素，則濕匚氏素G 両豐噴素