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1、第二章第三節(jié)第一課時練習(xí)(氧化還原反應(yīng))一、選擇題:1 .下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()一 人一人一A. NHHCO=NHT + COT + hbOB. N&8 HO=2NaOHC. NaCO+ HbSO=NaSO+ COT + H2O 一電解 八 一八D. 2H2O=2H2 T + O2 T2 .在反應(yīng)中,元素 X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素 Y的原子,則下列說法正確的是()元素X被氧化 元素Y被氧化 元素X發(fā)生還原反應(yīng) 元素Y發(fā)生還原反應(yīng) A.B. C . D .3 .下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是()_2 +A. HClfH 2 B . Mg MgC. Cl f AgCl D . C
2、uOCu4 .下列反應(yīng)中,氯元素全部被氧化的是()A. 2P+ 3Cl2=2PC3B. 2NaCl 通電,2Na+C12TC. NaOHF HCl=NaCl+ H2OD. 2Cl 2+ 2Ca(OH)2=CaC2 + Ca(ClO) 2+2H2O5 .判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是()A.是否有氧參加反應(yīng)8 .是否為置換反應(yīng)C.同一元素的化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化D.是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)6 .某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì)),則該元素()A. 一定被氧化B. 一定被還原C.可能被氧化也可能被還原D.以上都不是7 .下列說法正確的是()A.復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧
3、化還原反應(yīng),有的不是氧化還原反應(yīng)8 .置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)C.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)9 .某溫度下,將 Cl 2通入NaOH§液中,反應(yīng)得到 NaCl、NaClQ NaClQ的混合液,經(jīng)測 定Cl。與ClO3一的濃度之比為1 : 3,則Cl2與NaOH§液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯 元素的物質(zhì)的量之比為()A. 21 : 5 B . 11 : 3C. 3 : 1 D, 4 : 1 19 .對于反應(yīng) CaH+2H2O=Ca(OH)+ 2H2T,有下列判斷,其中正確的是(提示:CaH)H2只是氧化產(chǎn)物;H 2只是還原產(chǎn)物;H
4、2O是氧化劑;CaH2中的氫元素被還原;此反應(yīng)中 的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1 : 1()A.B .C.D .10 . P單質(zhì)在反應(yīng) 4P+ 3KOHF 3H2O=3K2PO+PH中的變化是()A,被氧化11 被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原11 . (2010年北京東城模擬)下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是()A. BaCl2溶液中滴加稀 H2SOB.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C.鐵片放入CuSO溶液中D.氫氣還原 CuO12.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),被還原,作還原劑B.化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被還原,作氧化劑
5、C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被氧化,作還原劑D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被氧化,作氧化劑3. (2010年廣州高一檢測)日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還 原反應(yīng)無關(guān)的是()A.銅器出現(xiàn)銅綠CU2(OH)2COB.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜14 .下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進行的是()A. Cl 2+ 2NaOH=NaCl NaClO+ H2O MnOB. 2KClO3=2KCl + 3Q T C. 2KMnO=K2MnO+ MnO + QT通電 木 丁木D. 2H2O=2H2T + QT15 . (2010年馬鞍
6、山高一檢測)海水提澳過程中,將澳吹入吸收塔,使澳蒸氣和吸收劑 SO 發(fā)生作用以達到富集的目的,化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO+2HO=2HBfr HSO,下列說法正確的是()A. Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B. SO在反應(yīng)中被還原C. Br2在反應(yīng)中失去電子D. 1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到 1 mol電子二、非選擇題:16.(1)A 圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,請在表不反應(yīng): _ _ 1-2+ CuO=©u+ HO 所屬的區(qū)域。(2) “四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達。其中I為化合反應(yīng), 則n為 反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型出的一個化學(xué)方程式:
7、。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型W的一個化學(xué)方程式 ,其中水為A圖中用陰影部分劑。非氧化還原反應(yīng)D三三三三三三三冊KnnhnnhnOhhhnhhnhhhnhHNnHNHhNHswNH17 .反應(yīng) 2KMnO+ 16HCl(濃)=2KCl + 2MnCb+ 5cI2 T + 8-20, Mn 元素的化合價由 價變?yōu)?價,被; 元素的原子失去電子,被 ;若參加反應(yīng)的HCI是73 g ,則被氧化的 HCI是 g。18 .已知反應(yīng): SO3+-2O=HSOCl 2+ HbO=HC+ HCIO 2F2+2H2O=4HFQ2Na+ 2HO=2NaOHI H4 2Na2Q+ 2H2O=4NaOHIOd SiO2
8、+ 2NaOH=N§iO3+ H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有 (填序號,下同);HO被氧化的是 , H2O被還原的是 ,屬于氧化還原反應(yīng),但其中的HO既不被氧化,又不被還原的是。19.過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦廢液中劇毒的氧化鉀,反應(yīng)方-3- 1程式為KCW H2Q+ H2O=A- NH T (已配平),請回答:(提示:KCN、HkQ)(1)生成物A的化學(xué)式是 。(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)? (填寫“是”或“否”),其理由是 。若是,則被還原的元素是 。20.指出化學(xué)反應(yīng): KCIQ+6HCI=KCI+ 3cI2 f + 3H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,
9、指出哪 種物質(zhì)是氧化劑,哪種物質(zhì)是還原劑,氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比。第三節(jié)第一課時練習(xí)(氧化還原反應(yīng))詳解一、選擇題:+10201、解析:選Do D選項中,元素化合價的變化情況為:H-H, O-Q2、解析:選 d根據(jù)題意知,X原子失去電子,X元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng);而 Y 原子獲得電子,丫元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)。3、解析:選B。氧化反應(yīng)是元素化合價升高的反應(yīng),B項中Mg元素的化合價由0價升高到+ 2價。4、解析:選R氯元素全部被氧化,即指氯的化合價都升高,選項B中氯元素的化合價都由一1價升高到0價。5、解析:選C。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價有升降。6、解析:選Co單質(zhì)中元素
10、化合價為 0價,而化合物中元素的化合價可能為負價也可能 為正價,所以由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的元素,化合價可能升高也可能降低,也就是說,既可能 被氧化又可能被還原。7、解析:選 D復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng);置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);分解反 應(yīng)、化合反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。8、解析:選D=法一(常規(guī)法):在該反應(yīng)中Cl2既作氧化劑又作還原劑,假設(shè)生成CIO的物質(zhì)的量為x,生成CIO3一的物質(zhì)的量為3x,生成C的物質(zhì)的量為y,則依據(jù)得失電子守 恒可得:1x x + 5X3x=1x y,解得y= 16x,故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的 量之比為4 : 1。法二(實驗法):依據(jù)得失電子守恒,分
11、別將四組數(shù)據(jù)代入,實驗?zāi)慕M符合題意即可。9、解析:選Do雙線橋分析:CaH +2H 2O=Ca(OH)+ 2H 失 2X,被氧化得 2X廣,被還原 2個。10、解析:選 Co標(biāo)出磷元素的化合彳0:由反應(yīng)前的0價,部分升高為 KHPO中的+ 1價,被氧化;另一部分降低為PH中的3價,被還原。11、解析:選 C A、B、C項的反應(yīng)為離子反應(yīng),但 A、B中的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),C中的反應(yīng)為置換反應(yīng), Fe + CuSO=FeSO+ Cu, Fe+ ClT =F(T + Cu。12、解析:選 B。失電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化作還原劑;得電子,化 合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),被還原作氧化劑,A、C
12、 D均不正確,只有 B正確。13、解析:選 G C項發(fā)生的反應(yīng)為: CaCO+2H+=Ca+H28COT ,不是氧化還原反 應(yīng)。14、解析:選A。A項,氯元素兩種反應(yīng)都參與;B項,氯元素參與還原反應(yīng),氧元素參與氧化反應(yīng);C項,鎰元素參與還原反應(yīng), 氧元素參與氧化反應(yīng);D項,氫元素參與還原反應(yīng), 氧元素參與氧化反應(yīng)。15、解析:選 Ao B項,SO被氧化;C項,Br2在反應(yīng)中得到電子; D項,1 mol氧化劑在反 應(yīng)中得到2 mol電子二、非選擇題:16、答案:(1)(2)分解 NaOH- HCl=NaCl+ HO2Na+2HO=2NaOHHJ 氧化(其他合理答案也可)+ 7+217、解析:Mn
13、元素化合價變化情況為:KMhQ- MnClz,化合價降低,被還原?;蟽r升高是由原子失去電子決定的,化合價升高的元素是 Cl元素。據(jù)16HC15c12知,被氧化的HCl10話=45.625 g。10占參加反應(yīng)的HCl的詞,則被氧化的HCl的質(zhì)量為:73 gx答案:+ 7 +2 還原 Cl氧化 45.62518、解析:反應(yīng)、中各元素的化合價都未改變,所以這兩個反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng);都有元素的化合價變化,都屬于氧化還原反應(yīng)。其中,反應(yīng)中,反應(yīng)物H2O中的氫氧元素的化合價都未改變,則HO既不被氧化,又不被還原;反應(yīng)中H2O中的一2價氧元素的化合價升高,氫元素的化合價未變,則HO被氧化;反應(yīng)中 HO
14、中的氫元素化合價降低,氧元素的化合價不變, 則HO被還原。如果再延伸一下,問:HO既被還原又被氧化, .由,解則根據(jù)化合價的變化,我們可以舉例:2HO=2" T + O T。答案:19、解析:(1)根據(jù)已給信息“已配平”,由質(zhì)量守恒定律,得反應(yīng)方程式為KCW HQ +HO=KHC® NHT ;(2)給反應(yīng)方程式中每種元素標(biāo)出其化合價是K C N+ H2O2+ H2O = K HCO + NHT ,KCN中的碳元素從+ 2價升高到+ 4價,HO中的氧元素從一1價降低到一2價,在反應(yīng)中有元 素化合價升降,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。hbC2中氧元素化合價降低,所以被還原的元素是氧元素。答案:(1)KHCQ (2)是 有元素化合價的升降氧元素20、解析:在這個反應(yīng)中只有氯元素的化合價發(fā)生變化。不同價態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),其結(jié)果是向離其最近的價態(tài)或中間價態(tài)轉(zhuǎn)化,決不會出現(xiàn)高價變低價,低價變高價的交叉現(xiàn)象,即“只靠攏,不相交”。高價態(tài)被還強中間
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