第3章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案

1、第 3 章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案本資料為 woRD文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)晶體：物質(zhì)的聚集狀態(tài)其它聚集狀態(tài)二、晶體. 定義：2. 特性：晶體各向異性的原因：是晶體具有各向異性的本質(zhì)原因：得到晶體的途徑：；。3. 晶體與非晶體的區(qū)別本質(zhì)區(qū)別：熔沸點：4. 分類離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)組成晶體的微粒微粒間作用力物理性質(zhì)溶解性硬度導(dǎo)電性熔沸點決定熔沸點高低的因素穩(wěn)定性強弱的影響因素三、堆積模型. 金屬晶體（服從密堆積）面心立方最密堆積：型，配位數(shù)，如：體心立方密堆積：型，配位數(shù)，如：六方最密堆積：型，配位數(shù)，如：2. 離子晶體堆積方式：常見 AB

2、型的離子晶體（見課本 P80）Nacl 型配位數(shù)晶胞類型cscl型配位數(shù)晶胞類型ZnS 型配位數(shù)晶胞類型3. 分子晶體：4. 原子晶體：四、幾種典型晶體的結(jié)構(gòu)特點.Nacl每個 Na+緊鄰個 cl ，每個 cl 緊鄰個 Na+（上、下、左、右、前、后）每個 Na+與個 Na+等距相鄰（同層 4 個，上層 4 個，下層 4 個）。與每個 Na+等距離且最近的幾個 cl 所圍成的空間幾何構(gòu)型為2.cscl每個 cs+ 緊鄰個 cl ，每個 cl 緊鄰個 cs+. 每個 cs+ 與個 cs+ 等距離相鄰（上、下、左、右、前、后）3. 干冰每個 co2 分子緊鄰個 co2 分子。4. 金剛石每個碳原子

3、與個碳原子緊鄰，由共價鍵構(gòu)成最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有個碳原子 , 鍵角。碳原子的雜化方式，碳原子個數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為5. 石墨：（晶體類型：晶體）每個碳與個碳原子形成共價鍵，鍵角。碳原子雜化類型，同層中碳原子由共價鍵形成，晶體中每個碳原子被個正六邊形共用，故碳原子個數(shù)與c c 鍵數(shù)之比為6. 二氧化硅每個硅原子與個氧原子緊鄰，每個氧原子與個硅原子緊鄰，每摩爾 Sio2 內(nèi)含有molSi o 鍵五、. 離子化合物和共價化合物如何用實驗方法來鑒別？2. 金剛石和石墨，的熔沸點更高。3. 如何判斷一種晶體是金屬晶體還是離子晶體？答案一、長程無序、短程有序有液體的可流動性，又有晶體的各異向性顆粒是晶體結(jié)構(gòu)，界

4、面是無序結(jié)構(gòu)由大量帶電微粒和中性微粒組成二、 1. 內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)2. 自范性適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則的多面體形各異向性在不同方向上表示出某些不同的物理性質(zhì)對稱性內(nèi)部微粒在各個方向上的不同排列熔融態(tài)物質(zhì)凝固氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)過液態(tài)直接凝固（凝華）溶質(zhì)從飽和溶液中析出3. 內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在一定空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列晶體有固定熔沸點，而非晶體沒有4. 見右表三、 1. 等徑圓球A112cuA28mg、Zn、 TiA312Li 、 Na、k 、Ba、 w、 Fe2. 非等徑同球密堆積，大球密堆積小球填充6

5、 面心立方8 體心立方4面心立方3. 密堆積方式，受分子形狀影響4. 不遵循緊密堆積原則四、 1.662正八面體2.8863.124.4609.5 °SP3 25. 混合320°SP2正六邊形3236.424五、 1. 有熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電2. 石墨3. 法一：根據(jù)物質(zhì)固態(tài)時是否導(dǎo)電，如能導(dǎo)電，則證明是金屬晶體，不能導(dǎo)電則是離子晶體；法二：通過物質(zhì)是否具有延展性，一般金屬具有良好的延展性，而離子晶體沒有離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)組成晶體的微粒陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子微粒間作用力離子鍵范德華力或氫鍵共價鍵金屬鍵物理性質(zhì)溶解性易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶液，非極性分子易溶于非極性溶劑不溶于任何溶劑不溶于任何溶劑硬度硬而脆小大有大有小導(dǎo)電性固體不導(dǎo)電，熔融或溶于水才可導(dǎo)電不良不良（ Si 是半導(dǎo)體）良導(dǎo)體熔沸點原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體不確定決定熔沸點高低的因素離子鍵的強弱（晶格能的大小）：與陰、陽離子所帶電荷成正比，與距離成反比1 范德華力大?。ǚ肿恿吭酱蠓兜氯A力越大）， 2是否含有氫鍵共價鍵強弱（鍵能和鍵長）金屬鍵的強弱（與金屬的陽離子所帶電荷成正比，與其半徑成反比）穩(wěn)定性強弱的影響因素離子鍵的強弱（