江蘇省懷仁中學(xué)高三化學(xué)復(fù)習(xí)《元素周期律選擇強(qiáng)化》練習(xí)（2）

1、江蘇省懷仁中學(xué)高三化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期律選擇強(qiáng)化練習(xí)（2）1、某礦石由前20號(hào)元素中的4種組成，其化學(xué)式為WYZX。X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外以怪電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。下列說法正確的是A原子半徑：W>Y>Z>XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>WDY、Z的氧化物都有兩性2、A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，

2、元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如下表：化合物甲乙丙丁原子個(gè)數(shù)比BA=13CA=12DA=11EA=11下列說法正確的是A元素E在元素周期表中的位置為第二周期、VIIA族B原子半徑：ABCDC甲和丙分子均是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子DA、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物3、根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑/1010 m0.661.361.231.100.99

3、1.540.701.18最高或最低化合價(jià)21571532313A元素形成的化合物具有兩性 B元素位于第二周期族C元素形成的化合物是離子化合物 D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)4、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是A四種元素的原子半徑：ABCDB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：BDCC元素處于元素周期表中第3周期第A族DB、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵5、X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖

4、所示，下列說法正確的是XYZA原子半徑：XYZBX的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物C若Z的最高正價(jià)為m，則X的最高正價(jià)也一定為mDY和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)堿6、有X、Y兩種元素，原子序數(shù)均不超過20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是A若Y(OH)n為強(qiáng)堿，則X(OH)n也一定為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則HnYOm也一定為強(qiáng)酸C若X元素的單質(zhì)是非金屬，則Y元素的單質(zhì)也一定是非金屬D若Y的最低負(fù)價(jià)為n，則X的最低負(fù)價(jià)也一定為n 7、香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z

5、為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是 A原子半徑：YZRT B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRT C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：XZ DXR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同 8、在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下緊密相鄰或左右緊密相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是A甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：甲乙C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較：甲

6、丙D元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多9、X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是 AY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：HY04 BX、Y、Z形成的簡單離子的半徑大小為：Yn-Zm-Xm- C元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性為：WmZWnY D相同條件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱10、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)

7、層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。則下列有關(guān)說法中正確的是AX的氫化物溶于水顯酸性 BY的氧化物是離子化合物CZ的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸DX和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸11、短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 A原子半徑：A<D<B<C BA的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性 CA在自然界中只能以化合態(tài)形式存在 DD的單質(zhì)可使干燥的紅色布條褪色12、X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增

8、大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法不正確的是A原子半徑：ZRWBX2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmWHnR DY、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性13、X、Y、Z、W、R是周期表前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X與R，Y與W分別同主族，乙原子最外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半，X與Y可形成X2Y和X2Y2兩種液態(tài)化合物。下列說法不正確的是A原子半徑：R>Z>W>Y>XB離子半徑：X、Z、Y、W、R依次增大C熱穩(wěn)定性：X2Y>X2WD由X、Y、Z、W、R五種元素組成的一種化合物可作凈水劑14、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、 W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是 AY、Z和W三種元素可能位于同一周期 B上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高CY和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸DX、Y、Z和W可形成X5YZ4W的離子化合物15、短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15