高中化學(xué)《元素周期律》教案23 新人教版必修2

1、用心 愛心 專心1元素周期律元素周期律 知識與技能知識與技能 ：1了解關(guān)于原子核外電子運動特征和常識。 2了解核外電子排布的初步知識，能畫出 118 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 3、掌握原子半徑和化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。 過程與方法過程與方法 ：培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、歸納總結(jié)能力、類比推理能力。 情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀 ：培養(yǎng)學(xué)生勤于思考勇于探索的科學(xué)品質(zhì) 教學(xué)重難點教學(xué)重難點 ：1 1、原子核外電子的排布規(guī)律。 2 2、 握原子半徑和化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律 教學(xué)過程教學(xué)過程 ： 復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問 ：原子的組成及其相互關(guān)系：1 1、構(gòu)成

2、原子的“三微?！保?2 2、相互關(guān)系：位置關(guān)系：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的體積關(guān)系：原子很小，原子核更小，電子在核外作高速運動，所占的空間相對較大電荷關(guān)系：原子核帶的電量跟核外電子的電量相等而電性相反，即：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量關(guān)系：原子的質(zhì)量集中在原子核上，即原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子中子的質(zhì)量決定3 3、粒子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系：中性原子： 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)帶正電的陽離子：質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=核外電子數(shù) 帶負電的陰離子：質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=核外電子數(shù) 導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課 ： 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核相對于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核

3、外有一個偌大的空間供電子運動，如果核外只有一個電子，運動情況比較簡單。對于多電子原子來講，電子運動時是否會在原子內(nèi)打架呢？它們有沒有一定的組織性和紀律性呢？我們又怎樣來描述核外電子的運動呢? 下面我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)核外電子的排步的知識。 板板 書書 ：第二節(jié)：第二節(jié) 元素周期律元素周期律一、原子核外電子的排步一、原子核外電子的排步 設(shè)設(shè) 問問 ： 請想一想宏觀物體的運動的特征？ 講解分析講解分析 ： 可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運動的速度；可以描畫它們的運動軌跡。 設(shè)設(shè) 問問 ：那么微觀粒子（電子）的特征呢？ 歸納小結(jié)歸納小結(jié) ：（1）電子的質(zhì)量極微??；電子繞核運動是在原子這樣極其微

4、小的空間中進行；（3）電子繞核作高速運動（運動的速度接近光速） 教師精講教師精講 ： 電子繞核運動沒有確定的軌道，也不能描繪出其運動軌跡，但并不是說電子繞核運動沒有什么規(guī)律。 指導(dǎo)閱讀指導(dǎo)閱讀 ：那么核外電子運動的規(guī)律是什么呢？請看 P13 第一、二自然段以圖 1-7 教師精講教師精講 ： 在含多個電子的原子中在含有多個電子的原子里。有些電子能量較低，在離核較近的區(qū)域里運動；有些電子能量較高，在離核較遠的區(qū)域里運動。科學(xué)上把能量不同的電子的運動區(qū)域稱為電子層。把能量最低、離核最近的電子，稱其運動在第一電子層上；能量稍高、運動在離核稍遠的電子，稱其運動在第二電子層上；有里向外，依次類推，叫三、四

5、、五、六、七層。 也可把它們依次叫K、L、M、N、O、P、Q 層。 歸納小結(jié)歸納小結(jié) ：1 1、電子層的劃分、電子層的劃分層序數(shù)1234567電子層符號 離核遠近能量用心 愛心 專心2 指導(dǎo)閱讀指導(dǎo)閱讀 ： 那么，每個電子層最多可以排布多少個電子？下面請大家分析課本 13 頁表 1-2，根據(jù)原子光譜和理論分析得出的核電荷數(shù)為 1-20 的元素原子核外電子層排布，看能不能總結(jié)出某些規(guī)律。 歸納小結(jié)歸納小結(jié) ： 2 2、核外電子排布規(guī)律、核外電子排布規(guī)律、電子由內(nèi)向外按能量由低到高分層排布，、第 n 層最多容納的電子數(shù)為 2n2,、最外層電子數(shù)8。 （K 層為最外層不超過 2 個） 。、次外層電子

6、數(shù)18，倒數(shù)第三層電子數(shù)32。3 3、核外電子排布的表示方法、核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖：氯原子，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)，要注意正號；弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號含意一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如 Cl-： 課堂反饋課堂反饋 ： 1、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。3Li、11Na 19K、9F、17 Cl-2、某元素的原子核外有 3 個電子層，最外層有 5 個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 （ B ） A14 B15 C16 D173、某元素的原子核外有三個電子

7、層，M 層的電子數(shù)是 L 層電子數(shù)的 1/2，則該元素的原子是 （ B ）ALi BSi CAl DK4、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周期表的前 10 號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（ B ）A1 對 B2 對 C3 對 D4 對 提提 問問 ： 我們已了解了核外電子排布的基本規(guī)律，那么，元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布有什么聯(lián)系呢？ 板板 書書 ：二、元素周期律：二、元素周期律 歸納小結(jié)歸納小結(jié) ：1 1、元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系稀有氣體的不活潑性：稀有氣體的最外層有 8 個電子（He 為 2）處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其它物質(zhì)

8、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：電外層電子數(shù)得失電子趨勢元素性質(zhì)金屬元素4易得非金屬性 科學(xué)探究科學(xué)探究 ： 請大家 P P14 中科學(xué)探究的表格，根據(jù) 120 號元素原子結(jié)構(gòu)示意總結(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布、化合價、原子半徑有何規(guī)律性變化。 板板 書書 ：2 2、電子層排布的周期性變化電子層排布的周期性變化 教師精講教師精講 ： 從上表可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從 1 個遞增到 8 個的情況(H、He 除外)，這種周而復(fù)始的重現(xiàn)(但并不是簡單的重復(fù))的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。這就如同我們一年一年的四季更替及學(xué)生活中

9、的每天都是 24 小時一樣。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化。由此，可得出如下結(jié)論： 歸納小結(jié)歸納小結(jié) ：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 設(shè)設(shè) 問問 ： 化合價是元素的重要性質(zhì)，那么，隨原子序數(shù)的遞增，元素的化合價的變化是否也會用心 愛心 專心3呈現(xiàn)周期性變化？ 板板 書書 ：3 3、化合價、化合價的周期性變化的周期性變化 教師精講教師精講 ： 對于稀有氣體元素，由于它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)，因此，把它們的化合價看作 0，原子序數(shù)為 12 時，化合價從+1 下降到 0；原子序數(shù)為39 時，隨著原

10、子序數(shù)的遞增，最高正價從+1 到+5，最低負價從-4 到-1；原子序數(shù)為 1117 時，隨著原子序數(shù)的遞增，最高正價從+1 到+7，最低負價從-4 到-1。稀有氣體元素的化合價均為 0。 歸納小結(jié)歸納小結(jié) ：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化。 說明：說明：元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定。（1）金屬無負價，O、F 無正價，一般，最高正價存在于氧化物及酸根，最低負價通常存在于氫化物中。（2）主族元素最高正價數(shù)=最外層電子數(shù)（3）最高正價+負價=8 設(shè)設(shè) 問問 ：那么元素的原子半徑的變化是否也會像元素原子最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化？ 板板 書書 ：4 4、原子半徑的周

11、期性變化原子半徑的周期性變化 教師精講教師精講 ：原子半徑的遞變規(guī)律：原子序數(shù)原子半徑的變化310逐漸減小1117逐漸減小結(jié)論：同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性周期性變化 歸納小結(jié)歸納小結(jié) ： 原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小。 課堂小結(jié)課堂小結(jié) ： 板書設(shè)計板書設(shè)計 ： 第二節(jié) 元素周期表一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布 1、電子層的劃分 2、核外電子的排布規(guī)律 3、原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、離子結(jié)構(gòu)示意圖5、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)把最外層 8 個電子(只有 K 層時為 2 電子)的結(jié)構(gòu)，稱

12、為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 二、元素周期律二、元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外層電子排布、半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。課題：元素周期律課題：元素周期律1、118 號元素中，原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同的是 （ A ）A氫 B鈹 C鋁 D氯2、已知元素的原子序數(shù)，可推斷元素原子的 （ B ）質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)A.B.C.D.3、在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是 ( C )A.NaB.PC.ClD.Ar4、原子序數(shù)從 310 的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是 ( B )A.電子層數(shù)B.電子數(shù)C.原子半徑D.化合價5、A、B 均為原子序數(shù) 120 的元素，已知 A

13、 的原子序數(shù)為n，離子比離子少 8 個電子，則 B 的原子序數(shù)為 （ A）An4 Bn6 Cn8 Dn106、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為 ( A )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+2、7、X 元素原子最外層有 7 個電子，Y 元素原子最外層有 2 個電子，X、Y 兩元素形成化合物的化學(xué)式是 （ D ）A.Y2X7 B.Y7X2C.Y2X D.YX28、下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成 AB2型化合物的是 （ D ）用心 愛心 專心4A.6 和 8 B.16 和 8C.12 和 9 D.11 和 69、從原子序數(shù) 11 依次增加到 17