人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元檢測題(解析版)

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元檢測題一、單選題(每小題只有一個正確答案)1. 甲元素原子的核電荷數(shù)為11，乙元素的質(zhì)子數(shù)為8，甲和乙化合形成化合物丙，下列說法中錯誤的是()A.甲形成+1價陽離子B.丙一定與水反應(yīng)C.丙一定是MCgl離子化合物D.丙中含有離子鍵2. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化3. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是()A.一百多種元素可通過化學(xué)鍵形成眾多復(fù)雜的物質(zhì)B.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵C.離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可能含離

2、子鍵D.氯化鈉和冰熔化過程中都無化學(xué)鍵的變化4. 下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()AHCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱8 Na、Mg、Al的原子半徑依次增大C. NaOHKOHCsOHg性依次增強D. Li、N&KRhCs單質(zhì)的失電子能力依次增強5. 在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素種類的是()A.電子數(shù)B.原子序數(shù)C.中子數(shù)D.最外層電子數(shù)6. 下列說法中不正確的是()A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.金屬元素在化合物中只顯正價D.同種元素的最高正價和最低負價的絕對值之和為8(0、F除外)7. 下列元素不屬于

3、鹵族元素的是()A.氟B.氯C.硫D.碘8. 下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()Aa和cBa和fCd和gDc和g9. 六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價鍵數(shù)目是()A10B12C24D2810. 下列關(guān)于堿金屬的描述中正確的是()A.堿金屬都可以彳存在煤油里B.硬度小、密度小、熔點低C.在空氣中加熱都可生成多種氧化物D.堿金屬與水反應(yīng)，都在水面上進行11. 以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是()A.是一種較弱的化學(xué)鍵B.分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C.分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點有影響D.稀有氣體原子間存在分子間作用力

4、12. 簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是()A互為同素異形體B互為同位素C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D具有相同的質(zhì)量數(shù)13. 短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()AZ2YBX2Y2CZ2Y2DZYX14. 能證明氯化氫是共價化合物的是()A.氯化氫易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫在水中完全電離D.氯化氫比較穩(wěn)定15. 下列元素不屬于主族元素的是()A.磷B.車C.專D.硅二、填空題16. 鎂與溴化合生成溴化鎂，回答下列問

5、題：(1) 鎂與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2) 用電子式表示溴化鎂的形成過程。(3) 用電子式表示離子化合物的形成過程與化學(xué)方程式有何不同。17.堿金屬與氧氣反應(yīng)生成的氧化物比較復(fù)雜：有普通氧化物(如N&O)、過氧化物(如N&Q)、超氧化物(如KO)、臭氧化物(如RbO)等。其中后三種均可與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣。要制備普通氧化物，一般要用堿金屬單質(zhì)還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1) 鈉與過氧化鈉反應(yīng)：(2) 鉀與硝酸鉀反應(yīng)：(3) 臭氧化銣與二氧化碳反應(yīng)：18.某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A.碘化鉀溶液B.淀粉溶液C.氫氧化鈉溶液D

6、.氯水發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：無色-棕黃色-藍色-無色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：(1) 加入以上藥品的順序是(填其字母序號)。(2)寫出-的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：(3)寫出-的化學(xué)反應(yīng)方程式：19. W、X、YZ是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，WX是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為(2)W與Y可形成化合物WY,該化合物的電子式為。(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)比較YZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用分子式表示)。(5)W、X、

7、YZ四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是。20. 用電子式表示下列共價分子的形成過程。(1)H2：；(2)N2：；(3)H2O：；(4)NH3：。三、實驗題21. 為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某研究性學(xué)習(xí)小組的甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。(1) 甲同學(xué)的部分實驗記錄如下：B處棉花變成藍色；C處棉花變成橙紅色。甲同學(xué)由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。甲同學(xué)的結(jié)論是(填“正確”或“不正確”)的，理由是。(2) 乙同學(xué)認為應(yīng)將甲同學(xué)實驗中B、C兩處的棉花調(diào)換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷

8、Br2與KI能否發(fā)生反應(yīng)。該設(shè)想是(填“合理”或“不合理”)的，原因是。(3)丙同學(xué)在甲同學(xué)的實驗結(jié)束后，取出C處的棉花，將其與另一個沾有淀粉-KI溶液的棉花(E)接觸，發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍色，結(jié)合甲的實驗現(xiàn)象，他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點嗎？(填“同意”或“不同意”)，理由是(4) 丁同學(xué)綜合分析了前面幾位同學(xué)的實驗，認為若將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當?shù)奈恢?，此實驗還可以同時探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，他提出此觀點的依據(jù)是，預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論是，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為。22. 某同學(xué)想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物

9、的酸性強弱來驗證，設(shè)計了如圖實驗。(1)儀器a的名稱是,應(yīng)盛放下列藥品中的(填字母)。A.稀硫酸B.亞硫酸C.氫硫酸D.鹽酸(2) 儀器b的名稱是，應(yīng)盛放下列藥品中的(填字母)。A.碳酸鈣B.硫酸鈉C.氯化鈉D.碳酸鈉(3) 儀器c中應(yīng)盛放的試劑是，如果看到的現(xiàn)象是，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了，即可證明比酸性強，得電子能力比強，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。四、推斷題23.A、BCD都是短周期元素，原子半徑DCAB其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題。(1)這4種元素分別是：A，B，C，

10、D(填元素名稱)。(2)這4種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序。(3)A與B形成的三原子分子的化學(xué)式是,B與D形成的原子個數(shù)之比為1w：1的化合物的化學(xué)式是。(4)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是24 .核電荷數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成化合物XZ30請回答：(1)X元素的名稱是;Y元素的名稱是;Z元素的名稱是。(2)化合物XZ3的化學(xué)式是。(3)分別寫出X、Y的最高價含氧酸的化學(xué)

11、式。五、計算題25 .實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100mL1.7mol-L1的氫氧化鈉溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OHT)=0.1molL-(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)。Cl。一和ClO?的物質(zhì)的量濃度之比為5：1。(1)吸收氯氣消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為。(2)被氧化氯氣的物質(zhì)的量為,被還原氯氣的物質(zhì)的量為。(3)若采用二氧化鎰和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化鎰的質(zhì)量為O26 .有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7g,溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7 .55g。(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是。(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分

12、數(shù)是。答案解析1. 【答案】C【解析】甲是鈉元素，乙是氧元素，它們可以形成Na2O(鈉元素化合價為+1,氧元素化合價為一2)和NaQ(鈉元素化合價為+1,氧元素化合價為-1),二者均可以與水反應(yīng)，且都含有離子鍵。2. 【答案】C【解析】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化。3. 【答案】A【解析】稀有氣體單質(zhì)分子內(nèi)不含有化學(xué)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，只含共價鍵的化合物一定是共價化合物；氯化鈉等離子化合物熔化過程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂。4. 【答案】B【解析】同一主族元素Cl、Br、I，其非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；同一周期元素Na、MgbAl,

13、原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減??；同一主族元素Li、Na、K、RbCs,其金屬性依次增強，單質(zhì)失電子能力依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強。5. 【答案】B【解析】在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素種類的是原子序數(shù)。6. 【答案】B【解析】元素的最低負化合價的絕對值等于使原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)。7. 【答案】C【解析】鹵族元素氟、氯、碘位于元素周期表的第口A族，而硫元素位于元素周期表的第V!A族，不屬于鹵族元素。8. 【答案】B【解析】活潑的金屬（如IA、nA族金屬）元素與活潑非金屬（如V!A、WA族非金屬）元素之間的化合易形成離子鍵。a原子（鈉原子）與f原子（氯原子）間反應(yīng)易形

14、成離子鍵。9. 【答案】B【解析】由于每個原子的最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)，所以每個P原子有3個電子成鍵（與O原子共用電子），每個O原子有2個電子成鍵，即P4C6中成鍵的電子數(shù)共4X3+6X2=24,所以共用電子對數(shù)目為12。10. 【答案】B【解析】金屬鋰的密度為0.534g-cmf3,會浮在煤油的上面，金屬鋰不能保存在煤油中；堿金屬都是質(zhì)地柔軟、硬度小、密度小、熔點低的銀白色金屬，它們在空氣中燃燒時，鋰生成氧化鋰，鈉生成過氧化鈉，其它堿金屬生成更為復(fù)雜的氧化物；銣、銫的密度比水的密度大，銣、銫與水反應(yīng)時不能浮在水面上。11. 【答案】A【解析】化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)成鍵原子或離子間較強的相互作用，而分

15、子間作用力是一種比化學(xué)鍵弱得多的作用力，破壞它所需能量較少。物質(zhì)的分子間作用力越大，其熔點、沸點越高。稀有氣體是單原子分子，原子間不存在化學(xué)鍵，只存在著微弱的分子間作用力。12. 【答案】B【解析】由題圖可知三個原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以應(yīng)為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同。13. 【答案】B【解析】由Y2與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素，Z為鈉元素，X為氫元素。A選項NaO只有離子鍵；B選項H2Q有非極性共價鍵和極性共價鍵；C選項NaQ有離子鍵和非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項NaOHW離子鍵和極性共價鍵。14. 【答案】B【解析】離子化

16、合物（如氯化鈉）、共價化合物（如氯化氫）都比較穩(wěn)定，都能易溶于水而完全電離，其水溶液都能導(dǎo)電；但離子化合物（如氯化鈉）熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價化合物（如氯化氫）液態(tài)時不能導(dǎo)電。15. 【答案】C【解析】磷為第VA族元素、車為第nA族元素、硅為第IVA族元素，它們都屬于主族元素；而鋅位于元素周期表的第nB族，不屬于主族元素。16. 【答案】（1）Mg+B2=MgBr2（2）守Hr：|廟：、電和（3）連接號用“一”，不能用等號，兩側(cè)都不能寫物質(zhì)的化學(xué)式；左邊寫出原子的電子式并用箭頭標出電子轉(zhuǎn)移情況；右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系；離子的電子式要標離子所帶

17、的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用表示【解析】用電子式表示離子化合物的形成過程的方法要求：連接號用“一”，不能用等號，兩側(cè)都不能寫物質(zhì)的化學(xué)式；左邊寫出原子的電子式并用箭頭標出電子轉(zhuǎn)移情況；右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系；離子的電子式要標離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用表示。17 .【答案】（1）2Na+Na2Q=2NaO（2）10K+2KNO=6KO+N4（3）4RbO3+2co=2Rt2CO+5C2【解析】堿金屬單質(zhì)還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽可制備其普通氧化物，即鈉與過氧化鈉反應(yīng)生成氧化鈉，鉀與硝酸鉀反應(yīng)生成氧化鉀和氮氣；由過氧化鈉與二

18、氧化碳反應(yīng)可知，RbC與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋤和氧氣。18 .【答案】（1）A、DB、C失2X與一II（2）2riCh-hJ2CI（3）I2+2NaCH=NaNaIC+HbC【解析】溶液顯棕黃色，說明溶液中有單質(zhì)碘生成，給定的物質(zhì)中相互反應(yīng)生成單質(zhì)碘的是氯水和碘化鉀溶液，即為碘化鉀溶液（無色），為氯水（淺黃綠色），為淀粉溶液（溶液變藍色），為氫氧化鈉溶液(氫氧化鈉能與單質(zhì)碘反應(yīng)，藍色逐漸褪去)。19 .【答案】(1)OH+Al(OH)3=AlO?+2H2O(2)Na+s2Na+(3)SO2+Cl2+2HO=2HC+H2SC4(4)HClH2s(5)S2ClNaAl3+【解析】W是鈉，X是鋁，Y

19、是硫，Z是氯。20 .【答案】(1)H+H-HH(2)N+NNNks-.(3)2H十OHOH(4)3H+N一一H、H【解析】用電子式表示共價分子，注意各物質(zhì)共用電子對的對數(shù)，表示形成過程時不用箭頭。21 .【答案】(1)Cl2+2KI=I2+2KCI不正確該實驗沒有驗證Br2能否與KI反應(yīng)，無法確定澳與碘元素的非金屬性強弱(2)不合理氯氣不可能被NaBr消耗完，它會與澳一起到達C處同意甲、丙的實驗分別證明了氯的非金屬性比澳、碘強，澳的非金屬性比碘強(4)氯、硫同周期棉花變成黃色，氯元素的非金屬性比硫元素強S2+Ci2=2Cl+S【解析】(1)由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象可知B處有單質(zhì)碘生成，C處有單質(zhì)

20、澳生成，結(jié)合由強生弱的反應(yīng)規(guī)律可判斷出氯的非金屬性比澳、碘強，但因沒有比較出來澳單質(zhì)與碘單質(zhì)氧化性的強弱，也就無法得出澳、碘兩種元素非金屬性的相對強弱，因此無法得出相應(yīng)的結(jié)論。(2)乙同學(xué)的設(shè)計不合理，因為氯氣與NaBr溶液反應(yīng)時氯氣無法反應(yīng)完，即仍有Cl2與KI溶液接觸而發(fā)生反應(yīng)。(3)丙同學(xué)證明了澳與碘的非金屬性強弱關(guān)系，結(jié)合甲同學(xué)的實驗可以得出氯、澳、碘三種元素非金屬性的相對強弱。(4)氧元素與硫元素位于同周期，氯氣有氧化性而Na2s有還原性，氯能置換出硫，使棉花變成黃色。22 .【答案】(1)分液漏斗A(2)圓底燒瓶D(3)澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CCHSCHCCSCCO-+2H+=

21、CCT+HO【解析】稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，有二氧化碳生成，由此可說明硫酸的酸性比碳酸強。元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，其原子得電子的能力越強。23 .【答案】(1)碳氧硅鈉(2)H2OCHSiH4(3)CO2NaQ(4)2CO2+2NaQ=2NaCO+Q【解析】A、B同一周期且r(A)r(B),則A的原子序數(shù)比B的?。籄、C同主族且r(C)r(A),C在A的下一周期，又r(D)r(C),D與C同周期且原子序數(shù)比C小。根據(jù)C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍可知，C為第3周期IVA族的硅，D為第3周期IA族的鈉，則A為碳，B為氧。24 .【答案】氮碳氫(2)NH3(3)HNO3、H2CO【解析】Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y可能為氨、碳、硫；X、Y、Z的原子序