人教版高一化學(xué)第四章非金屬及其化合物單元測試題

1、人教版高一化學(xué)第四章非金屬及其化合物單元測試題一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共10分）1 .在下列反應(yīng)里，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比與質(zhì)量之比不一致的是（）A.C12+H2O=HClO+HClB.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.SiO2+3C高溫SiC+2COuarr;D.Si+02Si022 .耐火材料是一類熔點(diǎn)很高且經(jīng)濟(jì)的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)均可用于做耐火材料的是（）A.二氧化硅和金剛石B.石墨和氯化鎂C.氧化鎂和氧化鋁D.碳酸鈣和氧化鋁陶瓷3 .碳化鈦（TiC）、碳化硼（B4c3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，合成這些物質(zhì)需在高溫條

2、件下進(jìn)行，在合成它們的過程中必須注意（）A.通入足量氧氣B.避免與氧氣接觸C.通入少量氯氣D.通入少量氧氣4 .在SiO2、CaCO僑口Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉來凈化SiO2,最好用下列哪種溶液處理（）A.鹽酸B.氫氧化鈉C.硝酸D.硝酸銀5 .下列關(guān)于硅的說法不正確的是（）A.硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體8 .硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D.加熱到一定溫度時硅能與H2、02等非金屬反應(yīng)二、選擇題（每小題可能有12個選項符合題意，每小題3分，共30分）6 .下列物質(zhì)中，既能與硫化氫反應(yīng)又能

3、使濱水褪色的是（）硫化鉀溶液二氧化硫硫酸銅溶液硝酸銀溶液小蘇打溶液燒堿溶液A.B.C.D.7 .欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的辦法是用（）A.濃鹽酸B.稀硝酸C.濃硫酸D.濃硝酸8 .下列有關(guān)純凈的鹽酸、硝酸、硫酸的敘述不正確的A.都是無色液體B.都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體C.濃硝酸在空氣中都有白霧生成D.都是易溶于水的強(qiáng)酸9 .氯氣可用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的是（）A.Cl2B.HClOC.HClD.0210 .在粗碘中含有IBr和ICl,受熱時12、ICl和IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，在進(jìn)行升華，可制得精碘。應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A.H2OB.ZnC.KID.KCl

4、11 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl2+20H=Cl+ClO+H20+B.金屬鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe+2H=Fe2+H2uarr;一+C.在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸SiO32+2H=H2SO3darr;+D.銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng)Cu+4H+SO42=Cu2+SO2uarr;+2H2O12 .檢驗(yàn)Na2SO4溶液中含有Cl的方法是（）A.先加BaCl2溶液，再加AgNO3容液13 先力口AgNO3容液，再力口稀HNO3C.先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3容液D.先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3容液13 .下列除雜的操作方法正確的是(

5、)A.NO中有少量的NO2用水洗滌后再干燥B.食鹽中有少量的NH4C1:加過量的燒堿溶液后加熱塞干C.N2中有少量的O2通過灼熱的銅網(wǎng)D.CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO籀液洗氣14 .如圖4-14所示，向一定的鐵粉中加入一定體積12moiL-1的HNO3加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是()-+NO3Fe3HNONO2圖4-14A.B.C.D.15 .莫單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng)，若每有0.25mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗1molHNO3參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4,則該單質(zhì)元素被氧化后的化合價可能是()A.+1B.+2C.+3D.+4三、填空與簡答題(共47分)

6、16 .(10分)(1)硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是A.難揮發(fā)性B.強(qiáng)酸性C.吸水性D.脫水性E.強(qiáng)氧化性F.催化作用濃硫酸可用作氣體干燥劑；往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白；實(shí)驗(yàn)室制硝酸；實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫；運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸；生產(chǎn)過磷酸鈣化肥；濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑。(2)運(yùn)用硫酸的性質(zhì)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？。(3)用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時，可能產(chǎn)生的氣體有，理由是。17 .(10分)(1)在濃硝酸中放入銅片。開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程式是待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%

7、勺稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因(2)在100mL混合酸中，c(HNO3)=0.4molL-1,c(H2SO4)=0.2molL-1,向其中加入2.56g+銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為。(3)14g銅、銀合金與一定量更濃度的硝酸溶液反應(yīng)，待放生的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是。18 .(13分)(1)在如圖4-15所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體A,將滴管中的液體B擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，尖嘴管有液體呈噴泉狀噴由，最終幾乎充滿燒瓶，下列情況滿足題意的是(填代號)。NH3H2OHCl-H2O

8、CO24moiL-1NaOH溶液Cl2-飽NaCl溶液HCl-AgNO3溶液Cl2-碘化鉀淀粉溶液CI2-澳化鈉溶液NH3汽油NO2H20NH3-酚酰溶液圖4-15圖4-17圖4-16(2)500mL燒瓶中充滿莫種氣體(274K、101325Pa)X,燒瓶中盛滿水，L=30cm,h=60cm,氣體溶解度在此狀況下為1:40。通過計算回答：如果能看到噴泉，開始時膠頭滴管應(yīng)先向燒瓶內(nèi)注入水的體積是mL。(3)利用NO2柝準(zhǔn)狀況下)氣體和水做噴泉實(shí)驗(yàn)，求燒瓶內(nèi)HNO3容質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。(4)奧學(xué)生利用NH3和水做噴泉實(shí)驗(yàn)，(NH3為該學(xué)生制備和收集)，結(jié)果未能形成噴泉。請你替他分析實(shí)驗(yàn)不成功的可能

9、原因。(5)在圖4-16的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)可能產(chǎn)生噴泉的是()A.CaCO3和稀H2SO4B.NH4HCO3口稀鹽酸C.Al和濃HNO3D.NaHCO3fNaOH容液錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉的是()A.濃H2SO4B.NaClC.NH4NO3D.CuSO4城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述(填圖4-15或圖4-16)裝置的原理是相同的。(6)如果只提供如圖4-17的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。+19.(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4K、Na、Mg2Ba2、Fe3、SO42CO32Cl和I。你取該溶液進(jìn)行了以下

10、實(shí)驗(yàn)：(1)用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性(2)取部分溶液，加入CC14及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CC14層呈紫紅色；(3)另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3t液有白色沉淀生成；(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放生，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你可知道該溶液中肯定含有的離子是；肯定不存在的離子是；還不能確定是否存在的離子是。20 .(8分)一某學(xué)生取純凈的50.0gNa2SO37H2O,經(jīng)600c以上的強(qiáng)熱至恒重，分析及計算結(jié)果表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當(dāng)于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符

11、合計算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值。經(jīng)過仔細(xì)思考，這位同學(xué)解釋了這種反常現(xiàn)象，并設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了自己的解釋是正確的。(1)他對反?，F(xiàn)象的解釋是(請用化學(xué)方程式表達(dá))。(2)他設(shè)計的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)是(請用化學(xué)方程式表達(dá))。四、計算題(共13分)21 .(6分)33.2gKC1O3和MnO卸混合物，加熱一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?8.4go冷卻后加水?dāng)嚢?，溶解完全后過濾，在濾液中加硝酸銀。濾紙上的不溶物與足量的濃鹽酸反應(yīng)，可生成0.1molCl2,求:(1)KClO3的分解百分率。(2)可生成AgCl沉淀的質(zhì)量。22 .將12.6g無水亞硫酸鈉固體加入100mL8molL-1的硫酸中

12、以制取SO2氣體，反應(yīng)完全后，若溶液中含+4價硫元素的物質(zhì)的總濃度為0.2molL-1,假定溶液體積不變，忽略容器及導(dǎo)管中的氣體體積，求：(1)溶液中硫元素的質(zhì)量。(2)收集到SO2氣體多少毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?第四章非金屬及其化合物檢測題(一)一、選擇題1.D2.C3.B4.C5.C二、選擇題6.B7.D.8.CD9.B10.C11.AC12.C13.AC14.B15.D三、填空與簡答題16.CDAABBeEBBE(2)濃硫酸與稀硫酸的鑒別由濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)上的差異入手，鑒別的方法如下：取少量蒸儲水，向其中加入少量試樣硫酸，能放生大量熱的則為濃硫酸，應(yīng)之為稀硫酸。觀察狀態(tài)，濃H2SO衲粘稠液體，而稀硫酸為粘稠度較小的液體。比較相同體積的酸的樣品質(zhì)量大小，濃硫酸密度大，質(zhì)量較大，而稀硫酸則密度小。取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體的則為稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象(鈍化)，則為濃硫酸。用玻璃棒瓶取試樣在白紙上寫字，立即變黑的為濃硫酸，反之則為稀硫酸。取少量試樣，分別投入一小塊