高中化學(xué)必修一專題一復(fù)習(xí)必修1

1、單元一單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)知應(yīng)知 1 : 物質(zhì)的分類方法物質(zhì)的分類方法應(yīng)會(huì)應(yīng)會(huì): 根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 (任何分類都要有依據(jù)任何分類都要有依據(jù))練習(xí)練習(xí)1:下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是-( ) A堿性氧化物 氧化鋁 Al2O3 B酸性氧化物 干冰 CO C酸 硫酸 H2SO3 D鹽 純堿 Na2CO3D物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類物物質(zhì)質(zhì)混混合合物物純純凈凈物物化化合合物物單單質(zhì)質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)堿堿酸酸氧化物氧化物鹽鹽C CAlAlNaClNaClNaOHNaOHH H2 2SOSO4 4COC

2、O2 2按按所所含含物物質(zhì)質(zhì)種種類類分分按按所所含含元元素素種種類類分分應(yīng)知應(yīng)知2: 化學(xué)反應(yīng)的分類方法化學(xué)反應(yīng)的分類方法 單元一單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)會(huì)應(yīng)會(huì): 能區(qū)分四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)能區(qū)分四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng) 練習(xí)練習(xí)2: 下列反應(yīng)中，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是 -（ ）ACuSO4+H2S = CuS+H2SO4 BCu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O C2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)非氧化還原

3、反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置置換換反反應(yīng)應(yīng)復(fù)復(fù)分分解解反反應(yīng)應(yīng)四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn) 化合反應(yīng)化合反應(yīng)為兩種或兩種以上的物質(zhì)參加反應(yīng)生成為兩種或兩種以上的物質(zhì)參加反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)類型一種物質(zhì)的反應(yīng)類型 分解反應(yīng)分解反應(yīng)為一種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成兩種為一種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)類型或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)類型 置換反應(yīng)置換反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)類型新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)類型 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成兩種為兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的

4、反應(yīng)類型新的化合物的反應(yīng)類型 單元一單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)知應(yīng)知3: 物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位 應(yīng)會(huì)應(yīng)會(huì): 以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算(1) 關(guān)于質(zhì)量的換算關(guān)于質(zhì)量的換算 _ n = mM(2) 關(guān)于粒子數(shù)目的換算關(guān)于粒子數(shù)目的換算 _ n = NNA(3) 關(guān)于氣體體積的換算關(guān)于氣體體積的換算 _n = V22.4(4) 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 _c = n V物理量的單位物理量的單位: n mol m g M g/mol N 個(gè)個(gè) NA mol-1V L 1. 物質(zhì)的量物質(zhì)的量（n）是表示物質(zhì)所含粒子多是表示物質(zhì)所含

5、粒子多少的少的物理量物理量，它是一個(gè)專有名詞，由固定字，它是一個(gè)專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成的一個(gè)整體，不可分割。數(shù)組成的一個(gè)整體，不可分割。 2 2. 摩爾摩爾（mol）是物質(zhì)的量的單位是物質(zhì)的量的單位，每摩爾，每摩爾物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)（NA）個(gè)粒子，阿）個(gè)粒子，阿伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)很大的數(shù)，等于伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)很大的數(shù)，等于0.012kgC-12所含的碳原子數(shù)，近似值為所含的碳原子數(shù)，近似值為6.021023 mol-1。 3 3. 物質(zhì)的量和摩爾都只適用于物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子微觀粒子，不，不能用于宏觀物體。能用于宏觀物體。 4 4. 在使用物質(zhì)的量

6、時(shí)最好用在使用物質(zhì)的量時(shí)最好用化學(xué)式化學(xué)式指明指明粒子的種類。粒子的種類。 5. 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量是指是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量有的質(zhì)量。 單位單位: g/mol 6 6. 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(g/mol)、1mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)、物質(zhì)的相對(duì)原子物質(zhì)的相對(duì)原子(或分子或分子)質(zhì)量之間的關(guān)系質(zhì)量之間的關(guān)系:數(shù)值數(shù)值相等相等,單位單位不同不同 7.氣體摩爾體積氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積，：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積，單位為單位為L(zhǎng)mol-1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí) Vm= 22.4 Lmol-1物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)質(zhì)量質(zhì)量(m)氣體體積氣體

7、體積(V)粒子數(shù)粒子數(shù)(N)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(CB)MMNANAVmVmV液液V液液以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。量來(lái)表示溶液組成的物理量。表達(dá)式：表達(dá)式： c cB B n nB B/V /V 單位：?jiǎn)挝唬?molLmolL-1 -1 注意：注意： （1 1）單位體積）單位體積1L1L是是溶液溶液的體積，不是溶劑的體的體積，不是溶劑的體積。積。 （2 2）溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。）溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。 單元一單元一: 豐富多彩

8、的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)練習(xí)3: 下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中Cl的濃度相等的是 -( ) A.150 mL 1molL1的NaCl B.75 mL 2 molL1的NH4ClC.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 1 molL1的CaCl2C 22.2 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_；A的相對(duì)原子質(zhì)量是_；ACl2的化學(xué)式是_。111g/mol111g/mol4040 CaClCaCl2 2單元一單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)知應(yīng)知4: 分散系有分散系有_、_

9、和和_ 3 種種. 溶液溶液濁液濁液膠體膠體電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 應(yīng)會(huì)應(yīng)會(huì): 會(huì)區(qū)別分散系的類型、會(huì)區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì)會(huì)區(qū)別分散系的類型、會(huì)區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì). 練習(xí)練習(xí)4: 用特殊的方法把固體加工到納米級(jí)（1100nm, 1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是 -( ) A. 溶液 B. 懸浮液 C. 膠體 D. 乳濁液C 下列物質(zhì)：下列物質(zhì)： 氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體 水銀水銀 氯化氫氣體氯化氫氣體 稀硫酸稀硫酸 二氧化碳?xì)怏w二氧化碳?xì)怏w 氨水氨水 碳酸鈉粉末碳酸鈉粉末 蔗糖晶體蔗糖晶體

10、 熔融氯化鈉熔融氯化鈉 u晶體晶體上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：_屬于電解質(zhì)的是：屬于電解質(zhì)的是：_屬于非電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：_電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物化合物 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)（酸、堿、鹽酸、堿、鹽、水水、活潑金屬氧化物）、活潑金屬氧化物）（大多數(shù)有機(jī)化合物、非金屬氧化物、（大多數(shù)有機(jī)化合物、非金屬氧化物、氫化物氫化物等等） 電解電解質(zhì)：質(zhì)：在在水溶液中水溶液中或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下能能導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物非非電解電解質(zhì)：質(zhì)：在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都不都不能能導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物單元二單元二: 研究物質(zhì)的研究物質(zhì)

11、的 實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)知應(yīng)知1: 物質(zhì)的分離和提純的方法有物質(zhì)的分離和提純的方法有: _、_、 _、_、_、_ 6種種.層析層析 過(guò)濾過(guò)濾結(jié)晶結(jié)晶萃取萃取分液分液蒸餾蒸餾應(yīng)會(huì)應(yīng)會(huì): 對(duì)不同的混合物能采用不同的分離方法對(duì)不同的混合物能采用不同的分離方法 常用儀器的使用常用儀器的使用 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 - ( ) A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從 上口倒出. D.萃取操作時(shí)，萃取劑與溶液中的溶劑不能互溶.練習(xí)練習(xí)1: A 下面物質(zhì)的分離方法不正確的是 -

12、（ ） 選項(xiàng)選項(xiàng)需要分離的物質(zhì)需要分離的物質(zhì)分離方法分離方法ACCl4和水的混合物分液BMgCl2溶液與Mg(OH)2的混合物過(guò)濾C酒精的水溶液萃取DKNO3與NaCl混合溶液結(jié)晶、過(guò)濾C 單元二單元二: 研究物質(zhì)的研究物質(zhì)的 實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)知應(yīng)知2: 幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 單元二單元二: 研究物質(zhì)的研究物質(zhì)的 實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)會(huì)應(yīng)會(huì): Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn) 現(xiàn)有一種化合物Z，它的陽(yáng)離子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，陰離子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（填離子符

13、號(hào)）做焰色反應(yīng)，有黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰. 肯定有 離子。取少量固體Z放入水中，得到無(wú)色溶液肯定無(wú) 離子。向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，無(wú)明顯變化，肯定無(wú) _ 離子另取Z溶液，加入酸化的BaCl2溶液，無(wú)明顯變化 ，肯定無(wú) _ 離子另取Z溶液，加入NaOH溶液共熱，無(wú)明顯變化 ， 肯定無(wú) 離子。由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推斷化合物Z是 。練習(xí)練習(xí)2：Na+Cu2+Cl- CO32-SO42- Ag+NH4+NaNO3 小結(jié)待檢物質(zhì)待檢物質(zhì)檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法碳酸鹽碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味無(wú)色、無(wú)味的氣體的氣體銨鹽

14、銨鹽與強(qiáng)堿溶液加熱反應(yīng)，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石與強(qiáng)堿溶液加熱反應(yīng)，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體蕊試紙變藍(lán)色的氣體硫酸鹽硫酸鹽與與BaClBaCl2 2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀鹽酸鹽鹽酸鹽與與AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀淀粉淀粉與碘水反應(yīng)，生成藍(lán)色物質(zhì)與碘水反應(yīng)，生成藍(lán)色物質(zhì)絲綢制品絲綢制品灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味金屬元素金屬元素焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)應(yīng)知應(yīng)知3: 物質(zhì)的量濃度溶液物質(zhì)的量濃度溶液?jiǎn)卧卧? 研究物質(zhì)的研究物質(zhì)的 實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)會(huì)應(yīng)會(huì): 物質(zhì)

15、的量濃度溶液的配制方法及誤差分析物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析 下面是配制500mL 0.2 mol/L KCl溶液的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）所需KCl的質(zhì)量為 。（2）稱量過(guò)程中主要用到的儀器是 。（3）將燒杯中的溶液沿 引流到 中，并用蒸餾水洗滌 燒杯23次，洗滌液要 ，并搖勻。（4）加水至距刻度線 處，改用 加水，使液面的凹 液面正好與刻度線相切。（5）在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線，所配的溶液濃度將 （偏高、偏低、無(wú)影響）_。練習(xí)練習(xí)3: 7.45 g 天平天平 玻璃棒玻璃棒 500mL容量瓶容量瓶 轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移到容量瓶中 23 cm 膠頭滴管膠頭滴管 偏低偏低 c =

16、 n V單元三單元三: 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)XAZXAZn質(zhì)量質(zhì)量數(shù)數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)中子數(shù)（N）核電荷數(shù)核電荷數(shù)（Z）= 核內(nèi)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）= 核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)（Z）= 核內(nèi)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）= 核外電子數(shù)核外電子數(shù) + n核電荷數(shù)核電荷數(shù)（Z）= 核內(nèi)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）= 核外電子數(shù)核外電子數(shù) - n陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：陰離子：陰離子：原子：原子：?jiǎn)卧龁卧? 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 應(yīng)知應(yīng)知1: 構(gòu)成原子的粒子有構(gòu)成原子的粒子有_、_、_ .電子電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子應(yīng)會(huì)應(yīng)會(huì): 原子內(nèi)各種粒子

17、間的數(shù)量關(guān)系的計(jì)算原子內(nèi)各種粒子間的數(shù)量關(guān)系的計(jì)算 練習(xí)練習(xí)1 和Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是-( ) ANH4+ B. F- C. H2O D. NH3 A 某元素R的陽(yáng)離子Rn+核外有x個(gè)電子，該元素的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)-( ) A. A-x-n B. A-x+n C. A+x-n D. A+x+nA Z ZX Xe e + - d c+ -A符號(hào)的每個(gè)字母的含義符號(hào)的每個(gè)字母的含義 原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖單元三單元三: 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 應(yīng)知應(yīng)知2: 1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說(shuō)，原子 的中子數(shù)與電子數(shù)之差為：A0 B57 C118 D175X 293 118 B 練習(xí)練習(xí)2 元素：元素：具有相同具有相同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)的