16溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第一課時）

1、榆林八中學(xué)生自主學(xué)習(xí)方案 班級： 姓名： 組別：科目化學(xué)課題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第一課時）時間設(shè)計人 任永軍 李偉偉 王云云 馬飛序號16【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1知識和技能：(1)進(jìn)一步分辨溶液、溶質(zhì)、溶劑；(2)知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；(3)進(jìn)一步加強(qiáng)天平、量筒的使用技能。2過程與方法： 經(jīng)歷配制溶液和設(shè)計標(biāo)簽的過程，學(xué)會配制溶液的簡單方法及會用12種溶液中溶質(zhì)組成的表示方法。3情感態(tài)度與價值觀： 了解溶液組成在生活中的應(yīng)用；經(jīng)歷市場調(diào)查、實驗、設(shè)計標(biāo)簽、討論等多種學(xué)習(xí)活動，體會多樣化學(xué)習(xí)方式的價值?！緦W(xué)習(xí)重點、難點】：重點：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義及應(yīng)用，配置簡單溶液的方法。難點：多種溶液組成

2、表示方法所代表的含義，關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)】：一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【實驗探究1】分別在1號、2號、3號試管中加入0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅，再分別倒入10mL水，振蕩溶解后，比較3種硫酸銅溶液的顏色。實驗現(xiàn)象：1號試管中溶液顏色 ；2號次之；3號試管中的溶液顏色 。實驗結(jié)論： 、 ?！緦嶒炋骄?】將剛才配好的硫酸銅溶液，取一支溶液倒入2支空試管中，往其中一支加入水，振蕩，觀察顏色。實驗現(xiàn)象：顏色明顯變淺。實驗結(jié)論： 。綜上所述：溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都會影響 。 今天的粥稠了，是潛意識和昨天的粥比，米多了；今天的粥稀了，是潛意識和昨天的粥比，米少了。張家認(rèn)為的稠粥在李家可能就是稀粥

3、。怎樣才能比出千家萬戶的粥到底誰家的粥稠了，稀了？只能取相同質(zhì)量的粥，考察米的多少，便可知道誰家的粥稠稀?；蛘哒f：溶液的濃、稀在數(shù)學(xué)上是這樣表達(dá)的： 一 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 其單位為“1”。溶質(zhì)質(zhì)量 = × 溶液質(zhì)量 = + = ÷ = × 二 飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“稀”溶液的關(guān)系1.溶液的分類（1）從能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)把溶液分為： ； 。（2）從溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比把溶液分為： ； 。2. 飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“稀”溶液的關(guān)系結(jié)論： 三 溶液的計算1.已知溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【計算】

4、在3個盛10mL水的燒杯中分別加入0.5g、1g、1.5g溶質(zhì)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【活動與探究】同學(xué)完成下表：（水的密度=1g·cm-1）溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1928結(jié)論：氯化鈉溶液是無色的、無法通過觀察其顏色確定溶液的濃稀。 可以通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較各溶液 。2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解： 答：例2.用

5、A、B兩個燒杯各取90g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再A向燒杯中加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量各是多少？2.向原溶液中增加10g硝酸鉀（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少？3.上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？解：1.溶液的質(zhì)量 = g溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = =9g溶劑的質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 = = 81g2,增加10g硝酸鉀后：A燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量 = g溶劑質(zhì)量= g（不變）溶液質(zhì)量 = =100g或90g+10g=100g加入10g水后：B燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量= g（不變）溶劑質(zhì)量 = =91g溶液質(zhì)量 = g或90g + 10g=100g（若新增的10g溶質(zhì)未完全溶解，上述計算錯誤） 3.增加10g硝酸鉀后，A燒杯中： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 增加10g水后，B燒杯中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 答： 終上所述：在原溶液中，增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；增加溶劑質(zhì)量則溶劑和溶液質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。三、配制溶液的一般步驟：