高三三輪復習化學科目第一章第四節(jié)離子反應課件(2017課件)教學提綱

1、高三三輪復習化學科目第一章高三三輪復習化學科目第一章第四節(jié)離子反應課件第四節(jié)離子反應課件(2017課課件件)梳理梳理判斷判斷突破點面突破點面梳理基礎梳理基礎一、電解質及其分類一、電解質及其分類1電解質和非電解質。電解質和非電解質。(1)電解質：在電解質：在_或或_能夠導電的能夠導電的_。(2)非電解質：在非電解質：在_都不能導電的都不能導電的_。2強電解質和弱電解質。強電解質和弱電解質。(1)強電解質：在水溶液中，能夠強電解質：在水溶液中，能夠_的電解質，主要包的電解質，主要包括括_、_、_等。等。水溶液里水溶液里熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下化合物化合物水溶液里和熔融狀態(tài)下水溶液里和熔融狀態(tài)下化合物化

2、合物全部電離全部電離強酸強酸強堿強堿大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽(2)弱電解質：在水溶液中，弱電解質：在水溶液中，_的電解質，主要包括的電解質，主要包括_、_、_等。等。3電離及電離方程式。電離及電離方程式。( 1 ) 電 離 ： 電 解 質 在 熔 融 狀 態(tài) 或 在 水 溶 液 中 產(chǎn) 生 能 夠電 離 ： 電 解 質 在 熔 融 狀 態(tài) 或 在 水 溶 液 中 產(chǎn) 生 能 夠_的過程。的過程。(2)電離方程式的書寫。電離方程式的書寫。強電解質用強電解質用“_”連接，弱電解質連接，弱電解質(包括弱酸酸式酸根包括弱酸酸式酸根)用用“_”連接。連接。多元弱酸分步電離，多元弱堿一步完成。多元弱酸分步電離，多

3、元弱堿一步完成。如：如：Na2SO4 _，H2CO3_，_，部分電離部分電離弱酸弱酸弱堿弱堿水水自由移動離子自由移動離子=Na2SO4=2NaSO O24 H2CO3HCO3H HCO3CO23H Fe(OH)3_。酸式鹽。酸式鹽。強酸酸式鹽完全電離，一步到底。強酸酸式鹽完全電離，一步到底。NaHSO4在水溶液中的電離在水溶液中的電離方程式為方程式為_。NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余的部分電離多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余的部分電離(如如NaHCO3)：_。Fe(OH)3Fe33OH NaHSO4 = NaHSO2

4、4 NaHSO4=NaHSO4 NaHCO3=NaHCO3， HCO3 HCO23 二、離子反應二、離子反應1概念：有概念：有_參加的化學反應，電解質溶液之間發(fā)生參加的化學反應，電解質溶液之間發(fā)生的反應都是離子反應。的反應都是離子反應。2實質：使溶液中的離子濃度實質：使溶液中的離子濃度_。3條件：有條件：有_或或_或或_生成或離生成或離子子(或分子或分子)有電子有電子_。4離子方程式。離子方程式。(1)概念：用概念：用_來表示離子反應的來表示離子反應的式子。式子。(2)書寫步驟書寫步驟(以以CaCO3與鹽酸的反應為例與鹽酸的反應為例)。離子離子減小減小沉淀沉淀氣體氣體難電離的物質難電離的物質轉

5、移轉移實際參加反應的離子符號實際參加反應的離子符號寫寫 寫出正確的化學方程式寫出正確的化學方程式 _ 拆拆 把易溶解且易電離的物質寫成離子形式把易溶解且易電離的物質寫成離子形式 _ 刪刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子刪去方程式兩邊不參加反應的離子 _ 查查 檢查方程式兩邊是否符合檢查方程式兩邊是否符合 守恒和守恒和 守恒守恒 (3)意義。意義。表示符合此離子反應方程式的一類離子反應。例如，離子方表示符合此離子反應方程式的一類離子反應。例如，離子方程式程式HOH=H2O表示表示_ _。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2 CaCO32H=C

6、a2H2OCO2質量質量電荷電荷可溶性強酸和可溶性強堿可溶性強酸和可溶性強堿反應生成可溶性鹽和反應生成可溶性鹽和H2O的一類反應的一類反應判斷正誤判斷正誤正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”。1(2011廣東高考廣東高考)蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質()2BaSO4、CaCO3等不溶于水，屬于弱電解質等不溶于水，屬于弱電解質()3(2013泰安模擬泰安模擬)電離是電解質離解成自由移動離子的過程，電離是電解質離解成自由移動離子的過程，與是否通電無關與是否通電無關()4(2012安徽高考安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵均含有離子鍵和共

7、價鍵()5HOH=H2O只能表示可溶性強酸與可溶性強堿的反應只能表示可溶性強酸與可溶性強堿的反應()6(2012江蘇高考江蘇高考)在在 0.1 molL1NaOH 溶液中，溶液中，K、Na、SO24、CO23一定能大量共存一定能大量共存( ) 7(2012江蘇高考江蘇高考)在在 0.1 molL1FeCl3溶液中，溶液中，K、NH4、I、SCN一定能大量共存一定能大量共存( ) 8(2013泰安模擬泰安模擬)強電解質和水混合后都以自由移動的離強電解質和水混合后都以自由移動的離子形式存在子形式存在( ) 熱點一熱點一熱點熱點典例典例融會貫通融會貫通有關電解質概念的比較有關電解質概念的比較1電解質

8、與非電解質是從性質上對電解質與非電解質是從性質上對“化合物化合物”進行分類的，進行分類的，比較如下：比較如下：電解質電解質非電解質非電解質不不同同點點結構特征結構特征離子鍵和部分離子鍵和部分極性共價鍵極性共價鍵部分極性共價鍵部分極性共價鍵物質類型物質類型酸、堿、鹽、酸、堿、鹽、金屬氧化物金屬氧化物多數(shù)有機化合物和多數(shù)有機化合物和非金屬氧化物等非金屬氧化物等實例實例H2SO4、NaOH、NaCl、Na2OCO2、CH3CH2OH在熔融或水溶液在熔融或水溶液中的電離情況中的電離情況能電離能電離不能電離不能電離共同點共同點都是化合物都是化合物2.判斷強電解質和弱電解質的標準是看其在水溶液里是否完全判

9、斷強電解質和弱電解質的標準是看其在水溶液里是否完全電離。比較如下：電離。比較如下：強電解質強電解質弱電解質弱電解質概念概念溶于水后能完全電離溶于水后能完全電離的電解質的電解質溶于水后只能部分溶于水后只能部分電離的電解質電離的電解質所含物質所含物質的類型的類型強堿：強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽(包括難溶性包括難溶性鹽鹽)：NaCl、BaSO4強酸：強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水水電離程度電離

10、程度完全電離完全電離部分電離部分電離在溶液在溶液中的存中的存在形式在形式只存在電解質電離出的只存在電解質電離出的陰、陽離子，不存在電陰、陽離子，不存在電解質分子解質分子 有電解質電離出的陰、有電解質電離出的陰、陽離子，存在電解質分陽離子，存在電解質分子子 電離條件電離條件溶于水或受熱熔化溶于水或受熱熔化溶于水溶于水3.電解質溶液的導電能力取決于溶液中陰、陽離子所帶電荷電解質溶液的導電能力取決于溶液中陰、陽離子所帶電荷的物質的量濃度的大小，其濃度越大，導電能力越強。因此，強的物質的量濃度的大小，其濃度越大，導電能力越強。因此，強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一電解質溶液的

11、導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱定弱(只有在同溫、同物質的量濃度的條件下，強電解質溶液的導只有在同溫、同物質的量濃度的條件下，強電解質溶液的導電能力才比弱電解質溶液的強電能力才比弱電解質溶液的強)?！纠?】電解質有強弱之分，以下物質屬于強電解質的是電解質有強弱之分，以下物質屬于強電解質的是()AH2O BCl2CNH3H2O DNaCl解析：解析：水是極弱的電解質，故水是極弱的電解質，故A錯；單質不是電解質，故錯；單質不是電解質，故B錯；一水合氨是弱堿，屬于弱電解質，故錯；一水合氨是弱堿，屬于弱電解質，故C錯；氯化鈉是鹽，屬錯；氯化鈉是鹽，屬于強電解質，故于強電解質，故D正確

12、。正確。答案：答案：D電解質與非電解質應注意以下幾點：電解質與非電解質應注意以下幾點：(1)注意注意“或或”與與“和和”的區(qū)別及的區(qū)別及“化合物化合物”。(2)單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。(3)能夠起導電作用是其本身在一定條件下能電離出自由移動能夠起導電作用是其本身在一定條件下能電離出自由移動的離子，像的離子，像NH3、酸性氧化物、酸性氧化物(如如SO2、CO2、SO3等等)雖然溶于水后雖然溶于水后都能夠導電且又都是化合物，但是在水溶液中不是本身發(fā)生電離，都能夠導電且又都是化合物，但是在水溶液中不是本身發(fā)生電離，故它們不是電解質故它們不是

13、電解質(屬于非電解質屬于非電解質)。(4)在有機物中，大部分是非電解質，小部分為電解質，且為在有機物中，大部分是非電解質，小部分為電解質，且為弱電解質弱電解質(如如CH3COOH)。(5)在電解質、強電解質、弱電解質中，不能根據(jù)其溶解性在電解質、強電解質、弱電解質中，不能根據(jù)其溶解性來判斷是電解質或非電解質，是強電解質或弱電解質，如來判斷是電解質或非電解質，是強電解質或弱電解質，如BaSO4就難溶于水，但它是強電解質，因溶解部分已經(jīng)完全電離。就難溶于水，但它是強電解質，因溶解部分已經(jīng)完全電離。(6)非電解質不導電，不導電的物質不一定是非電解質非電解質不導電，不導電的物質不一定是非電解質(如金如

14、金剛石、固體剛石、固體KNO3)。1下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A難溶于水的電解質一定是弱電解質難溶于水的電解質一定是弱電解質B強電解質都是離子化合物強電解質都是離子化合物C易溶于水的電解質一定是強電解質易溶于水的電解質一定是強電解質D強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的解析：解析：A項，不一定，如項，不一定，如BaSO4、CaCO3是強電解質，但難溶是強電解質，但難溶于水；于水；B項，不一定，如項，不一定，如H2SO4、AlCl3是強電解質，但都是共價化合是強電解質，但都是共價化合物；物；C項，不一定，如項，不一定，如CH3COOH易溶于水

15、，但屬于弱電解質；強電易溶于水，但屬于弱電解質；強電解質在水溶液中完全電離，故解質在水溶液中完全電離，故D正確。正確。答案：答案：D熱點二熱點二離子方程式的書寫及正誤判斷離子方程式的書寫及正誤判斷)1書寫的關鍵。書寫的關鍵。書寫離子方程式的關鍵是要抓住兩易、兩等、兩查：書寫離子方程式的關鍵是要抓住兩易、兩等、兩查：兩易：即易溶、易電離的物質兩易：即易溶、易電離的物質(可溶性的強電解質包括強酸、可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、氧化物、單質等用化學式表示。質、弱電

16、解質、難溶物、氣體、氧化物、單質等用化學式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷種類和總數(shù)均應相兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷種類和總數(shù)均應相等。等。兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應條件。兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應條件。2注意的問題。注意的問題。(1)強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。(2)微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁微溶物作為反應物，若是澄

17、清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。作為生成物，一般寫化學式液寫化學式。作為生成物，一般寫化學式(標標號號)。(3)氨水作為反應物寫氨水作為反應物寫NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫或濃度很大時，寫NH3(標標號號)和和H2O的形式。的形式。(4)固體與固體間的反應不能寫離子方程式，濃固體與固體間的反應不能寫離子方程式，濃H2SO4與固體的與固體的反應不能寫離子方程式。反應不能寫離子方程式。(5)離子方程式要做到原子個數(shù)配平，電荷配平。若是氧化還離子方程式要做到原子個數(shù)配平，電荷配平。若是氧化還原型的離子反應還應電子得失守恒。原型的離子反應還應電

18、子得失守恒。(6)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。【例【例 2】 (2012江蘇高考江蘇高考)下列表示對應化學反應的離子方下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是程式正確的是( ) A用用 KIO3氧化酸性溶液中的氧化酸性溶液中的 KI：5IIO33H2O=3I26OH B 向 向 NH4HCO3溶液中加過量的溶液中加過量的 NaOH 溶液并加熱：溶液并加熱： NH4OH=NH3H2O C將過量將過量 SO2通入冷氨水中：通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4 D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：A

19、g2HNO3=AgNOH2O 解析：解析：酸性環(huán)境中，不能生成酸性環(huán)境中，不能生成 OH，故，故 A 錯；錯；NaOH 過量，過量，HCO3與與 OH會反應生成會反應生成 CO23和和 H2O，故，故 B 錯；錯；SO2過量，則過量，則生成生成 HSO3，故，故 C 正確；正確；O 原子不守恒，得失電子也不守恒，故原子不守恒，得失電子也不守恒，故D 錯。錯。 答案：答案：C 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷八查八查(1)一查反應是否符合客觀事實。一查反應是否符合客觀事實。如鈉投入如鈉投入CuSO4溶液中：溶液中：2NaCu2=2NaCu()2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2

20、()(2)二查是否守恒二查是否守恒(質量、電荷、得失電子質量、電荷、得失電子)。如如Fe2Cl2=Fe32Cl()2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(3)三查化學式拆分、化學符號三查化學式拆分、化學符號(、=、)使用是否正確。使用是否正確。如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2()HCOH=H2OCO2()(4)四查是否忽略了隱含的離子反應。四查是否忽略了隱含的離子反應。如如CuSO4溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反應：溶液反應： (5)五查陰、陽離子配比是否正確。五查陰、陽離子配比是否正確。 如稀如稀 H2SO4和和 Ba(OH)2

21、溶液反應：溶液反應： HSO24OHBa2=BaSO4H2O() 2HSO242OHBa2=BaSO42H2O() (6)六查反應物用量與其反應是否一致。六查反應物用量與其反應是否一致。 如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉： Ca22HCO32OH=CaCO3CO232H2O() Ca2HCO3OH=CaCO3H2O() (7)七查加入試劑順序與其反應是七查加入試劑順序與其反應是否一致。否一致。 如往如往 Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：溶液中滴入少量稀鹽酸： 2HCO23=H2OCO2() HCO23=HCO3() (8)八查反應產(chǎn)物與其反應是否一致。八查反

22、應產(chǎn)物與其反應是否一致。 如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液：如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液： NH4OH=NH3H2O() NH4OH=NH3H2O() 解析：解析：本題為離子方程式的正誤判斷。本題為離子方程式的正誤判斷。A項忽視了氨水為弱項忽視了氨水為弱電解質，在離子方程式中應寫化學式，故電解質，在離子方程式中應寫化學式，故A錯誤；澄清石灰水中的錯誤；澄清石灰水中的溶質完全電離，在離子方程式中應寫成離子形式，故溶質完全電離，在離子方程式中應寫成離子形式，故B錯誤；鐵與錯誤；鐵與稀硫酸反應生成稀硫酸反應生成Fe2而不是而不是Fe3，故，故D錯誤。錯誤。答案：答案：C3(2012佛山質檢佛山質檢)下列

23、離子反應方程式正確的是下列離子反應方程式正確的是( ) A氨水吸收過量的氨水吸收過量的 SO2：OHSO2=HSO3 BFeSO4溶液被氧氣氧化：溶液被氧氣氧化：4Fe2O22H2O=4Fe3 4OH C NaAlO2溶 液 中 加 入 過 量 稀 硫 酸 ：溶 液 中 加 入 過 量 稀 硫 酸 ： AlO2 HH2O=Al(OH)3 DCl2與稀與稀 NaOH 溶液反應：溶液反應：Cl22OH=ClClOH2O 解析：解析：NH3H2O是弱堿，不能拆寫成是弱堿，不能拆寫成OH，故，故A錯誤；錯誤；Fe2、Fe3都能與都能與OH反應，故反應，故B錯誤；錯誤；Al(OH)3能溶于過量稀硫酸中，

24、能溶于過量稀硫酸中，故故C錯誤。錯誤。答案：答案：D熱點三熱點三判斷離子能否大量共存判斷離子能否大量共存多種離子能否共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一多種離子能否共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應。色、二性、三特殊、四反應。 1一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則 Cu2(藍色藍色)、Fe3(棕黃色棕黃色)、Fe2(淺綠色淺綠色)、MnO4(紫紅色紫紅色)等有色離子不能存等有色離子不能存在。在。 2二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH及及弱酸根陰離子弱酸根陰離子(如如

25、 CO23、SO23、S2、CH3COO等等)均不能大量存均不能大量存在；在強堿性溶液中，在；在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子及弱堿陽離子(如如 NH4、Al3、Mg2、Fe3等等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如如 HCO3、HSO3、HS、H2PO4等等)在強酸性或強堿性溶在強酸性或強堿性溶液中均不可能大量存在。液中均不可能大量存在。 特別提醒特別提醒 離子共存中的隱含條件：離子共存中的隱含條件： (1)由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的 c(OH)或或 c(H)110n molL1， 溶液， 溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。各種指示劑變色確定溶液的酸堿性可能呈酸性，

26、也可能呈堿性。各種指示劑變色確定溶液的酸堿性等。等。 (2)與與 Al 反應能放出氫氣的溶液可能呈酸性， 也可能呈堿性。反應能放出氫氣的溶液可能呈酸性， 也可能呈堿性。 (3)“透明溶液透明溶液”意味著無難溶物和微溶物， 但并不意味著溶意味著無難溶物和微溶物， 但并不意味著溶液無色。液無色。 (4)MnO4、NO3、Cr2O27等在酸性條件下具有強氧化性。等在酸性條件下具有強氧化性。 (5)(5)注意題目要求注意題目要求“一定大量共存一定大量共存”、“可能大量共存可能大量共存”還是還是“不能大量共存不能大量共存”等等。 4.(2012安徽高考安徽高考)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入下列

27、離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是后仍能大量共存的一組是()AK、Ca2、Cl、NO3 BK、Na、Br、SiO23 CH、Fe2、SO24、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO3 解析：解析：A 項，通入項，通入 CO2后不反應，仍能大量共存，故后不反應，仍能大量共存，故 A 正正確；確；B 項，因項，因 SiO23CO2H2O=H2SiO3CO23，通入，通入 CO2后后 SiO23不能大量存在，故不能大量存在，故 B 錯誤；錯誤；C 項，項，F(xiàn)e2與與 Cl2不能大量共不能大量共存，故存，故 C 錯誤；錯誤；D 項，項，Ag與與 NH3H2O 能反應生成能反

28、應生成 AgOH 或或Ag(NH3)2OH，因此不能大量共存，故，因此不能大量共存，故 D 錯誤。錯誤。 答案：答案：A 實驗實驗操作操作提高素養(yǎng)提高素養(yǎng)實驗課題：沉淀洗滌以及判斷沉淀劑是否過量的方法實驗課題：沉淀洗滌以及判斷沉淀劑是否過量的方法1沉淀洗滌的目的。沉淀洗滌的目的。除去沉淀表面附著或包夾的可溶性離子。除去沉淀表面附著或包夾的可溶性離子。2洗滌方法：洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀。使水自然流出，向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀。使水自然流出，重復操作重復操作23次。次。3誤差分析：誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質量若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質量偏高。若沉淀

29、洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質量偏低。偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質量偏低。4沉淀劑是否過量的判斷方法。沉淀劑是否過量的判斷方法。方法一靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉方法一靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。方法二靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中方法二靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。劑已過

30、量，否則沉淀劑不過量。注意注意：若需稱量沉淀的質量而進行有關定量計算時則只能選：若需稱量沉淀的質量而進行有關定量計算時則只能選方法一。方法一?！纠纠?4】 某溶液可能含有某溶液可能含有 K、 Ag、 Al3、 AlO2、 S2、 CO23、SO23、NO3等離子中的幾種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色等離子中的幾種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色反應為紫色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃透過藍色鈷玻璃)。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列結論中錯誤的是根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列結論中錯誤的是( ) A此溶液中一定有此溶液中一定有 S2、SO23、K B此溶液中可能有此溶液中可能有 AlO2、CO23 C此溶液中一定沒有此溶液中一定沒有 Ag、Al3 D此溶液中可能有此溶液中可能有 S2、NO3 5下列實驗方案設計中，不可行的是下列實驗方案設計中，不可行的是()A加足量稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鐵粉加足量稀鹽酸