高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量課件資料講解

1、高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量課件一、理解幾個重要的概念下列敘述中，正確的是下列敘述中，正確的是( )A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量，也是指物質(zhì)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量，也是指物質(zhì) 的數(shù)量的數(shù)量B物質(zhì)的量可以改為物質(zhì)量物質(zhì)的量可以改為物質(zhì)量C物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量D物質(zhì)的量是描述物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少物質(zhì)的量是描述物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少 的單位的單位C 判斷下列說法是否正確。判斷下列說法是否正確。（A A）1 mol1 mol氧氧（B B）1 mol1 mol氧原子氧原子（C C）3 mol 3 mol 水水（D D）1mol1mol小米小米（E E）1 mol1

2、 mol氧元素氧元素思考：思考：錯誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、錯誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子氧分子還是氧離子正確正確 ，表示為，表示為1mol O正確，表示為正確，表示為 3mol H2O錯誤，物質(zhì)的量僅用于計量微觀粒子錯誤，物質(zhì)的量僅用于計量微觀粒子錯誤，元素是表示宏觀的錯誤，元素是表示宏觀的1 1物質(zhì)的量物質(zhì)的量n n：國際上規(guī)定的一個基本物理量。：國際上規(guī)定的一個基本物理量。（1）物理意義）物理意義：含有一定數(shù)目粒子的集體含有一定數(shù)目粒子的集體。（2）單位）單位：摩爾，符號摩爾，符號“ mol”，簡稱，簡稱“摩摩”。（3 3）標(biāo)準(zhǔn)）標(biāo)準(zhǔn)：1mol1mol任何粒

3、子具有阿伏加德羅常數(shù)個微粒任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個微粒a、物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一個基本物理量，而摩爾是它的單位；是一個基本物理量，而摩爾是它的單位；b、物質(zhì)的量物質(zhì)的量是是專有名詞，應(yīng)整體理解專有名詞，應(yīng)整體理解，不能理解為物，不能理解為物質(zhì)的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量；質(zhì)的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量；(4)注意注意c、物質(zhì)的量物質(zhì)的量僅適用于微觀粒子，對宏觀無意義；僅適用于微觀粒子，對宏觀無意義；微粒：原子、分子、離子、質(zhì)子、電子微粒：原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子、中子或某些特或某些特定組合等定組合等。 (使用時必須指明是那一種粒子使用時必須指明是那一種粒子) 與與0.012kg0.012kg碳碳-12

4、-12所含有的碳原子數(shù)相同所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目數(shù)目的的微粒微粒2 2阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（N NA A) )(3)(3)數(shù)值：數(shù)值：科學(xué)上規(guī)定科學(xué)上規(guī)定為為0.012kg 0.012kg 1212C C中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)目。目。為計算方便常取其為計算方便常取其近似值近似值：6.021023 mol-1 (4)(4)物質(zhì)的量與微粒個數(shù)的關(guān)系：物質(zhì)的量與微粒個數(shù)的關(guān)系：n=N/NA(1)(1)含義：含義：1mol1mol任何任何微微粒子粒子所所含含有的微粒數(shù)。有的微粒數(shù)。(2)(2)單位：單位： mol mol-1-1思考思考6.02 1023 等于阿伏加德羅常數(shù)嗎？等

5、于阿伏加德羅常數(shù)嗎？1mol粒子的粒子數(shù)粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.021023約為約為約為約為約為約為（1 1）9.039.0310102323個氨分子含個氨分子含_mol_mol氨分子，氨分子，_mol_mol氫原子氫原子（2 2）0.5molAl0.5molAl2 2(SO(SO4 4) )3 3有有 molAlmolAl3+3+， 個個 SOSO4 42-2-（3 3）3 3010110102323個氫原子的物質(zhì)的量為個氫原子的物質(zhì)的量為 molmol，能組成氫氣的物質(zhì)的量，能組成氫氣的物質(zhì)的量 molmol（4 4）N N個

6、水分子的物質(zhì)的量是個水分子的物質(zhì)的量是 mol mol 1.54.511.5NA0.50.25NNA練習(xí)練習(xí)：例一例一: :設(shè)設(shè)N NA A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法是否正確？代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法是否正確？1、96g氧的物質(zhì)的量為氧的物質(zhì)的量為3mol;2、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個分子或原子；羅常數(shù)個分子或原子；3、在鐵和碘的反應(yīng)中，、在鐵和碘的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為鐵失去的電子數(shù)為3NA;4、1.8gD2O中含有中含有NA個中子；個中子；5、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為

7、的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;6、常溫常壓下，、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為氦氣含有的原子數(shù)為2NA; 7、1mol物質(zhì)中含有物質(zhì)中含有6.021023個粒子；個粒子； 3、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量（1）定義：）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量。（2）符號：）符號：M（3）單位：）單位：g/mol或或kg/mol（4）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量（5）物質(zhì)的量）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：之間的關(guān)系： m(g)M(g/mol)n(mol)= 使

8、用范圍：使用范圍：A.A.任何一種微粒任何一種微粒 B.B.無論物質(zhì)的狀態(tài)無論物質(zhì)的狀態(tài) 與相對與相對原子原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（MrMr）的關(guān)系：）的關(guān)系：當(dāng)摩爾質(zhì)量當(dāng)摩爾質(zhì)量以以gmolgmol-1-1 為單位時，為單位時，兩者兩者數(shù)值相等數(shù)值相等。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體：M = 22.4 LmolM = 22.4 Lmol-1-1 (6)注意：注意：4 4、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量核核素的素的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量一個同位素原子的絕對質(zhì)量一個同位素原子的絕對質(zhì)量112一個一個12C C原子質(zhì)量原子質(zhì)量 元素的元素的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量

9、：元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素的各種是按該元素的各種天然同位素天然同位素原子所占的原子所占的原子百分原子百分比比算出來的算出來的平均值平均值Mr1a% + Mr2b% + 1)決定物質(zhì)體積大小的因素決定物質(zhì)體積大小的因素粒子數(shù)粒子數(shù)決定于決定于粒子之間的距離粒子之間的距離物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積粒子的大小粒子的大小(1)同物質(zhì)的量的固體或液體的體積取決于粒子的同物質(zhì)的量的固體或液體的體積取決于粒子的 .(2)同物質(zhì)的量的氣體的體積取決于同物質(zhì)的量的氣體的體積取決于 .(3) 溫度和壓強(qiáng)一定時，氣體分子間距離也是溫度和壓強(qiáng)一定時，氣體分子間距離也是 的。的。所以，所以，1摩爾任何氣體體積只與摩爾任

10、何氣體體積只與 和和 有關(guān)。有關(guān)。大小大小粒子之間的距離粒子之間的距離溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)一定一定5 5、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積約約 22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1 （近似值）（近似值） 必須指明氣體所處的外界條件，即必須指明氣體所處的外界條件，即 溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng) 標(biāo)準(zhǔn)狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況：00、 1.011.0110105 5 Pa Pa 對象：純氣體或混合氣體對象：純氣體或混合氣體 , ,不適用于固體、氣體。不適用于固體、氣體。3 3）氣體的物質(zhì)的量為）氣體的物質(zhì)的量為molmol時，體積約為時，體積約為22.4L22.4L。2 2）、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積（1 1）定義

11、：）定義：（2 2）符號與單位）符號與單位：（3 3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：單位物質(zhì)單位物質(zhì)的量的氣的量的氣體的體積體的體積單位：單位：LmolLmol-1-1 或或 m m3 3molmol-1-1 符號：符號：V Vm m（4）氣體摩爾體積大小的影響因素氣體摩爾體積大小的影響因素 決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。其影響因素主要有子間的平均距離。其影響因素主要有溫度、壓強(qiáng)。溫度、壓強(qiáng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol1mol的任何氣體所占的體積都約是的任何氣體所占的體積都約是22.4L22.4

12、L，這個體積叫做氣體摩爾體積。，這個體積叫做氣體摩爾體積?！纠纠?】下列說法正確的是】下列說法正確的是 （ ） A、32gO2占有的體積約為占有的體積約為22.4L B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為的分子數(shù)約為 a/22.4 6.021023C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為水的質(zhì)量約為18gD、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHCl含有相同的分子數(shù)含有相同的分子數(shù)BD二、概念計算的基本公式：二、概念計算的基本公式：物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量m g物質(zhì)的量物質(zhì)的量n mol氣體的體積氣體的體積

13、V L粒子數(shù)目粒子數(shù)目N MM Vm Vm NA NA6 6阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 1)1)阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：_ 2)2)阿伏加德羅定律推論阿伏加德羅定律推論 (1)(1)同溫、同壓下同溫、同壓下: :(2)(2)同溫、同壓下同溫、同壓下: :(3)(3)同溫、同體積下同溫、同體積下: :(4)(4)同溫、同壓、同體積下同溫、同壓、同體積下: :(5)(5)同溫、同壓、同質(zhì)量下同溫、同壓、同質(zhì)量下: :(6)(6)同溫、同體積、同質(zhì)量下同溫、同體積、同質(zhì)量下: :12VV=_ 12=_12PP=_12mm=_12VV=_12PP=_RTMmnRTPVRTPM6 6阿伏加德羅

14、定律阿伏加德羅定律 1)1)阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：_溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子氣體，都含有相同數(shù)目的分子2 2）應(yīng)用阿伏加德羅定律時要明確）應(yīng)用阿伏加德羅定律時要明確三點三點：（1 1）阿伏加德羅定律適）阿伏加德羅定律適用于任何氣體（包括混合氣體）用于任何氣體（包括混合氣體），對固體、液體不適用。，對固體、液體不適用。（2 2）同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)（同物質(zhì)的量），即四同。同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)（同物質(zhì)的量），即四同。四同相互制約，四同相互制約，只要三同成立，則第四同也成立。只要三同成立，則第四同也成立。（3 3）氣

15、體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。3.3.阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論相同條件相同條件結(jié)論結(jié)論公式公式語言敘述語言敘述T T、p p相相同同 同溫、同溫、同壓同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比正比 T T、V V相相同同溫度、溫度、體積相同體積相同的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比正比 2121VVnn2121nnppn n、p p相同相同物質(zhì)的量、壓強(qiáng)相同的氣物質(zhì)的量、壓強(qiáng)相同的氣體，體，其體積與溫度成正比其體積與溫度成正比 n n、T T相同相同物質(zhì)的量相等、溫度相同物質(zhì)的量相等、溫度相同

16、的氣體，的氣體，其壓強(qiáng)與體積成其壓強(qiáng)與體積成反比反比 T T、p p相同相同同溫、同壓下，同溫、同壓下，氣體的密氣體的密度與其相對分子質(zhì)量（或度與其相對分子質(zhì)量（或是摩爾質(zhì)量）成正比是摩爾質(zhì)量）成正比 T T、p p、V V相同相同同溫、同壓下，體積相同同溫、同壓下，體積相同的氣體，其相的氣體，其相對分子質(zhì)量對分子質(zhì)量與質(zhì)量成正比與質(zhì)量成正比 T T、p p、mm相同相同同溫、同壓下，等質(zhì)量的同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，其氣體，其相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量與與其體積成其體積成反比反比T T、V V、mm相同相同同溫、同體積下，等質(zhì)量同溫、同體積下，等質(zhì)量的氣體，其的氣體，其相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)

17、量與其壓強(qiáng)成與其壓強(qiáng)成反比反比2121TTVV1221VVpp2121MM2121mmMM1221VVMM1221ppMM 按體積比為按體積比為4:3:3所組成的所組成的N2、O2、CO2混合氣體混合氣體68g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_例題例題144.8L例例2(2007全國理綜全國理綜I)在三個密閉容器中在三個密閉容器中分別充入分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從從大到小的順序是大到小的順序是( ) A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2) C

18、.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2)D根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾度相同時，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序為質(zhì)量由小到大的順序為H2NeO2 例例3 3. . 兩個體積相同的容器，一個盛有兩個體積相同的容器，一個盛有NONO，另一，另一個盛有個盛有N N2 2和和O O2 2，在在 同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的定具有相同的 A. A. 原子總數(shù)原子總數(shù) B. B. 質(zhì)子總數(shù)質(zhì)子總數(shù) C. C. 分子總數(shù)分子總數(shù) D. D. 質(zhì)量質(zhì)量例

19、例4 4 . . 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A. A. 質(zhì)量相等、密度不等的質(zhì)量相等、密度不等的COCO和和C C2 2H H4 4 B. B. 等溫等體積的等溫等體積的NONO和和C C2 2H H6 6 C. C. 等溫等壓強(qiáng)的等溫等壓強(qiáng)的COCO和和N N2 2 D. D. 等壓等體積的等壓等體積的N N2 2和和C C2 2H H4 4 ACA例例: （2008江蘇）下列各組中兩種氣體的江蘇）下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是分子數(shù)一定相等的是( )A.同質(zhì)量、同體積的同質(zhì)量、同體積的O2和和N2 B.同質(zhì)量、密度不等的同質(zhì)量、密度不等的N2

20、和和C2H4C.同體積、同密度的同體積、同密度的CO和和C2H4 D.同壓、同體積的同壓、同體積的O2和和N2B C方法點撥方法點撥確定氣體分子組成的方法確定氣體分子組成的方法 一般思路是：一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導(dǎo)，由體積比推導(dǎo)出微粒分子個數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)出微粒分子個數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。如：式。如：2體積氣體體積氣體Ax與與1體積氣體體積氣體By恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，生成生成2體積體積A2B。由阿伏加德羅定律可知：氣體的。由阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，即分子數(shù)之比等于其體積比，即N(Ax) N(B

21、y) N(A2B)2 1 2，所以，所以根據(jù)質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律守恒定律推出兩氣體反應(yīng)物為雙原子分子，即推出兩氣體反應(yīng)物為雙原子分子，即A2和和B2。練習(xí)：在同溫同壓下，練習(xí)：在同溫同壓下，2體積氣體體積氣體Ax與與1體積氣體體積氣體By恰好完恰好完全反應(yīng)，生成全反應(yīng)，生成2體積體積A2B，試求出，試求出x和和y。（寫出反應(yīng)物的分。（寫出反應(yīng)物的分子式）子式）【專題專題1 1】求氣體式量的幾種方法】求氣體式量的幾種方法1 1）. . 定義法：定義法：2 2）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度求由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度求M M（g g）=22.4L/mol=22.4L/mol(g/L)(g/L)3 3）由相對密度求由

22、相對密度求: :同溫同壓下同溫同壓下, ,氣體對氣體相對密度為氣體對氣體相對密度為: :AAABBBMDMMDM，4 4）混合氣體平均式量混合氣體平均式量%2211iinMnMnM CH4和和CO的混合氣體的密度是同溫同的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的壓下氫氣的10倍倍,混合氣體的平均摩爾質(zhì)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為量為_,混合氣體中混合氣體中CH4所占的所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為_.例題分析例題分析20gmol-153.3%【例【例6】標(biāo)準(zhǔn)狀況下】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和和CO的混合氣體共的混合氣體共4.48L,測得其質(zhì)量為測得其質(zhì)量為4.3g,試計算此混合氣試計算此混合氣體中體中H2和和CO的體

23、積比。的體積比?！纠纠? 7】 由由COCO2 2、H H2 2和和COCO組成的混合氣在同溫同壓下與氮組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。氣的密度相同。 則該混合氣體中則該混合氣體中COCO2 2、H H2 2和和COCO的體積比為的體積比為（ ） A A29:8:13 B29:8:13 B22:1:14 22:1:14 C C13:8:29 D13:8:29 D 26:16:57 26:16:57 CD一、概念適用范圍一、概念適用范圍1 1）.1mol.1mol甲基含有甲基含有10 N10 NA A電子電子2 2）.1molFe.1molFe完全轉(zhuǎn)化成完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)Fe(O

24、H)3 3膠體膠體, ,便有便有N NA A個個Fe(OH)Fe(OH)3 3膠粒膠粒3 3）. .銅銅- -鐵鐵- -稀硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)轉(zhuǎn)移稀硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)轉(zhuǎn)移2N2NA A個電子時，產(chǎn)生的氣體體積是個電子時，產(chǎn)生的氣體體積是22.422.4升升4 4）. .常溫常壓下，常溫常壓下，4.44.4克克COCO2 2氣體含有氣體含有0.3 N0.3 NA A個個COCO2 2分子。分子。(錯錯)(錯錯)(錯錯)(錯錯)【典型類型典型類型】【考點考點2 2】阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 二二. . 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 1.1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LDT,22.4LDT氣體含中

25、子數(shù)為氣體含中子數(shù)為2N2NA A 2.31g2.31g白磷分子中含白磷分子中含N NA A個個P-PP-P鍵鍵 3.1mol3.1mol碳原子構(gòu)成的金剛石中，碳原子構(gòu)成的金剛石中，C-CC-C共價鍵數(shù)為共價鍵數(shù)為2N2NA A (3NA)(1.5NA)(對對)三三. . 化學(xué)平衡化學(xué)平衡1.1.一定條件下一定條件下,1molN,1molN2 2與足量與足量H H2 2反應(yīng)反應(yīng), ,可生成可生成2 N2 NA A個個NHNH3 3分子分子 2.2.在密閉容器中建立了在密閉容器中建立了N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3的平衡的平衡, ,每有每有17gNH17gNH3 3生成生成,

26、 ,必有必有N NA A個個NHNH3 3分子分解分子分解 3.3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO11.2LNO和和5.6LO5.6LO2 2混合后混合后, ,分子總分子總數(shù)為數(shù)為0.5N0.5NA A. .(錯錯)(對對)(錯錯)四四. . 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液1. 100mL0.2mol/L1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中乙酸溶液中, ,乙酸分子數(shù)目為乙酸分子數(shù)目為0.02 N0.02 NA A2. 0.1L0.1mol/LNa2. 0.1L0.1mol/LNa2 2S S溶液中溶液中,S,S2-2-數(shù)目為數(shù)目為0.01 N0.01 NA A3. 0.1mol/L3. 0

27、.1mol/L稀硫酸中含稀硫酸中含SOSO4 42-2- 的數(shù)目為的數(shù)目為0.1N0.1NA A(錯錯)(錯錯)(錯錯) 五五. . 特殊氧化還原反應(yīng)特殊氧化還原反應(yīng) 1.1. 1molCl1molCl2 2與足量燒堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的與足量燒堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為電子數(shù)為 2N 2NA A 2.2. 1molO1molO2 2在反應(yīng)中作氧化劑時在反應(yīng)中作氧化劑時, ,所得電子數(shù)所得電子數(shù)一定為一定為4 N4 NA A 3.3.1mol1mol鎂與足量鎂與足量O O2 2或或N N2 2反應(yīng)生產(chǎn)氧化鎂或氮反應(yīng)生產(chǎn)氧化鎂或氮化鎂均失去化鎂均失去 2N 2NA A個電子。個電子。(NA)(生

28、成過氧化鈉不是生成過氧化鈉不是)(對對)【指點迷津指點迷津】：解阿伏加德羅常數(shù)問題的試題時，必須解阿伏加德羅常數(shù)問題的試題時，必須注意一些細(xì)微的知識點：注意一些細(xì)微的知識點：(1)(1)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài): :水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，常溫常壓下為液體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，常溫常壓下為液體；碳原子數(shù)大于碳原子數(shù)大于4的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯、溴等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下、苯、溴等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體為液體.(2)(2)物質(zhì)組成：物質(zhì)組成：某些物質(zhì)的分子中的原子個數(shù)某些物質(zhì)的

29、分子中的原子個數(shù), ,如惰性氣如惰性氣體體, ,臭氧臭氧(O(O3 3),),白磷白磷(P(P4 4) )、NaNa2 2O O2 2等等. . 兩看：兩看：要看清所求粒要看清所求粒子的種類，以及物質(zhì)的構(gòu)成子的種類，以及物質(zhì)的構(gòu)成(是單原子分子，還是雙原是單原子分子，還是雙原子或多原子分子，若是惰性氣體，注意為單原子分子；子或多原子分子，若是惰性氣體，注意為單原子分子；若是氣體單質(zhì)，不一定是雙原子分子若是氣體單質(zhì)，不一定是雙原子分子)。(3)(3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目, ,如如SiOSiO2 2,Si,CH,Si,CH4 4,P,P4 4等等. .(4)(4)特

30、別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量, ,如如D D2 2O,TO,T2 2O,O,1818O O2 2等等. .(5)(5)較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中, ,求算轉(zhuǎn)移電子數(shù)求算轉(zhuǎn)移電子數(shù), ,如如NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O O、ClCl2 2+H+H2 2O O/Fe+Cl/Fe+Cl2 2(Br(Br2 2、I I2 2）/Fe+HCl/Fe+HCl等等. .(6)(6)要用到氣體摩爾體積要用到氣體摩爾體積22.4L/mol22.4L/mol時時, ,必須注意氣必須注意氣體及是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下體及是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下.(.(二看：二看：一看是否為標(biāo)一看是否為標(biāo)準(zhǔn)

31、狀況，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法求準(zhǔn)狀況，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法求n；二看物質(zhì)在標(biāo)；二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體準(zhǔn)狀況下是否為氣體）(7)(7)某些離子或原子團(tuán)水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)某些離子或原子團(tuán)水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng), ,離子數(shù)目要改變離子數(shù)目要改變. .(8)存在化學(xué)平衡的體系：存在化學(xué)平衡的體系：N2O4 2NO2 ,46g NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積小于在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積小于22.4L；原子數(shù)為；原子數(shù)為3mol，但分子數(shù)小于，但分子數(shù)小于1 mol。（9）膠體中膠體粒子數(shù)小于分子數(shù)）膠體中膠體粒子數(shù)小于分子數(shù)設(shè)設(shè)N NA A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1 1）在

32、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 N0.5 NA A個氯氣分子所占體積約是個氯氣分子所占體積約是11.2L11.2L2 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a La L甲烷和乙烷混合氣體中的物質(zhì)的量為甲烷和乙烷混合氣體中的物質(zhì)的量為a/22.4a/22.43 3）常溫常壓下，）常溫常壓下， 14g14g N N2 2含有的分子數(shù)為含有的分子數(shù)為0.5 N0.5 NA A4 4）常溫常壓下，）常溫常壓下，1 1摩爾氦氣含有的原子數(shù)為摩爾氦氣含有的原子數(shù)為N NA A5 5）常溫常壓下，）常溫常壓下，11.2L11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N2NA A6 6）在）在2525，

33、壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為1.011.0110105 5 Pa Pa時，時，11.2 L11.2 L氮氣所含的原子數(shù)氮氣所含的原子數(shù)目為目為N NA A1.1.牽涉到氣體的體積，必須注意氣體所處的條件。牽涉到氣體的體積，必須注意氣體所處的條件。VVVV問題：如果題設(shè)所給的是問題：如果題設(shè)所給的是“氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量”，與氣體所處的條件有無關(guān)系？與氣體所處的條件有無關(guān)系？易錯點：易錯點：1 1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為為8N8NA A2 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L2.24L苯中約含有苯中約含

34、有N NA A個碳原子個碳原子3 3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2N2NA A4 4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含含N NA A個個三氧化硫三氧化硫分子分子的體積為的體積為22.4L22.4L2.注意狀態(tài)：注意狀態(tài)：SOSO3 3、C5C5以上的烷烴以上的烷烴( (不包括新戊烷不包括新戊烷) )、CClCCl4 4、苯苯 、甲苯、溴等在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液體。、甲苯、溴等在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液體。設(shè)設(shè)N NA A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是設(shè)設(shè)N NA A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是為阿佛加德

35、羅常數(shù)，下列說法正確的是1 1）室溫下，室溫下，42.0 g42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為子數(shù)約為3 N3 NA A2 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)N NA A3 3）在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子）在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同數(shù)目相同3 3標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol1mol任何氣體的體積約為任何氣體的體積約為22.4L22.4L理解理解“任何氣體任何氣體”的含義：包括混合氣體。的含義：包括混合氣體。VV設(shè)設(shè)N NA

36、 A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H22.4 L H2 2 中含中子數(shù)為中含中子數(shù)為2N2NA A常溫常壓下，常溫常壓下，4g4g氦氣所含有的中子數(shù)目為氦氣所含有的中子數(shù)目為4N4NA A1.8g1.8g重水（重水（D D2 2O O）中含）中含N NA A個中子個中子4 4粒子數(shù)的求算粒子數(shù)的求算1 1）中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)）中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)設(shè)設(shè)N NA A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1 1）常溫常壓下，）常溫常壓下，18.0 g18.0 g重水重水(D(D2 2O)O)所含的電所含的電子

37、數(shù)約為子數(shù)約為10 N10 NA A2 2）0.1molOH0.1molOH含含N NA A個電子個電子4 4粒子數(shù)的求算粒子數(shù)的求算2 2）電子數(shù)）電子數(shù):H:H2 2O O、D D2 2O O 、NHNH3 3 、NHNH4 4+ +、 H H3 3O O + +、 NH NH2 2- - 、OHOH- - 、CHCH3 3+ +V設(shè)設(shè)N NA A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1 1）在銅與硫的反應(yīng)中，在銅與硫的反應(yīng)中，1mol1mol銅失去的電子數(shù)為銅失去的電子數(shù)為2 N2 NA A2 2）7.1g7.1g氯氣與足量氯氣與足量NaOHNaOH溶液反應(yīng)

38、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N0.2NA A4 4粒子數(shù)的求算粒子數(shù)的求算3 3）氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)。注意特殊）氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)。注意特殊反應(yīng)：反應(yīng)：Cu+SCu+S等。等。設(shè)設(shè)N NA A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1 1）1molMgCl1molMgCl2 2中含有離子數(shù)為中含有離子數(shù)為N NA A2 2）121 g CCl121 g CCl2 2F F2 2所含的氯原子數(shù)為所含的氯原子數(shù)為2N2NA A5 5物質(zhì)中所包含的原子（離子）數(shù)物質(zhì)中所包含的原子（離子）數(shù)V設(shè)設(shè)N NA A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是為阿佛

39、加德羅常數(shù)，下列說法正確的是在常溫常壓下，在常溫常壓下，1 mol氬氣含有的原子數(shù)為氬氣含有的原子數(shù)為2 N NA A46g 46g 二氧化氮和二氧化氮和46g46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3N3NA A6 6隱含條件隱含條件（ N N2 2O O4 4 2NO2NO2 2、稀有氣體為單原子分子；、稀有氣體為單原子分子；氯氣、氫氣等為雙原子分子；氯氣、氫氣等為雙原子分子； O O3 3 、白磷、白磷P P4 4 、CHCH4 4等為多等為多原子分子原子分子）V問題：問題：對比對比46g 46g 二氧化氮和二氧化氮和46g46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為四氧化二氮含有

40、的原子數(shù)均為3N3NA A ( 46 g NO( 46 g NO2 2 和和 N N2 2O O4 4混合氣體中含有原子數(shù)為混合氣體中含有原子數(shù)為3N3NA A, ,) ) ( 42 g ( 42 g 乙烯與丙烯混合氣體中含有原子數(shù)為乙烯與丙烯混合氣體中含有原子數(shù)為9N9NA A 有何結(jié)論？有何結(jié)論？) )設(shè)設(shè)N NA A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1 1）1L 1molL1L 1molL-1-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N NA A2 2）1L 1mol/L1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為醋酸溶液中離子總數(shù)為

41、2N2NA A3 3）常溫下，）常溫下，1L 0.1mol/L FeCl1L 0.1mol/L FeCl3 3溶液中含溶液中含F(xiàn)eFe3+3+數(shù)為數(shù)為0.1N0.1NA A 7.7.考慮電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的水解考慮電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的水解設(shè)設(shè)N NA A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1 1）在）在1L2molL1L2molL-1-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4N4NA A2 2）62 g Na62 g Na2 2O O溶于水后所得溶液中含有溶于水后所得溶液中含有O O2 2離子數(shù)為離子數(shù)為N NA A3 3

42、）2525時，時，1 L pH=131 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有的氫氧化鈉溶液中約含有N NA A個氫氧個氫氧根離子根離子8 8溶液中的粒子數(shù)溶液中的粒子數(shù) V9 9物質(zhì)的結(jié)構(gòu)物質(zhì)的結(jié)構(gòu) Na2O2是由是由Na+ 和和O22-構(gòu)成，而不是構(gòu)成，而不是Na+ 和和O2-；SiO2、SiC為原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子，無分子；為原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子，無分子；SiO2為為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(類似金剛石類似金剛石)，1molSiO2中含有的共價鍵中含有的共價鍵數(shù)為數(shù)為4NA，P4也為正四面體結(jié)構(gòu)，也為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol P4分子中含有的分子中含有的共價鍵數(shù)為共價鍵數(shù)為6NA

43、。 例如：例如：60gSiO2含有含有NA個個SiO2分子分子7.8gNa2O2中含有中含有0.2NA個個Na+ ，0.1NA個個O2-60gSiO2含有的共價鍵數(shù)為含有的共價鍵數(shù)為2NA1molP4分子中含有的共價鍵數(shù)為分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA 1 1、(2007(2007年高考上?；瘜W(xué)卷年高考上海化學(xué)卷) )設(shè)設(shè)N NA A為阿伏加德羅為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）(A)(A)常溫下常溫下11.2 L11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.50.5N NA A個個(B)14 g(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為

44、乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 3N NA A個個(C)0.1 mol/L(C)0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.10.1N NA A個個(D)5.6 g(D)5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.30.3N NA A個個 B【高考零距離高考零距離】：2 2、（、（0808四川）下列說法不正確的是（四川）下列說法不正確的是（ ） A A1mol 1mol 氧氣中含有氧氣中含有12.0412.0410102323個氧原子，個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L22.4L B B1mol1m

45、ol臭氧和臭氧和1.5mol1.5mol氧氣含有相同的氧原氧氣含有相同的氧原子數(shù)子數(shù) C C等體積、濃度均為等體積、濃度均為1mol/L1mol/L的磷酸和鹽酸，的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為電離出的氫離子數(shù)之比為3131 D D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為子數(shù)之比為1616，氧原子數(shù)之比為，氧原子數(shù)之比為1313 C3 3、（、（0808海南）設(shè)海南）設(shè)N NA A為阿伏加德羅常數(shù)，下列為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（說法正確的是（ ） A A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L5.6L四氯化碳含有的分子四氯化碳含有的分子數(shù)為數(shù)為0.2

46、5N0.25NA A B B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g14g氮氣含有的核外電子氮氣含有的核外電子數(shù)為數(shù)為5N5NA A C C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L22.4L任意比的氫氣和氯任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N NA A D D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成成1mol1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N NA A C4 4、（、（0808上海）上海）9.9.設(shè)設(shè)N NA A為阿佛加德羅常數(shù)，下列為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（說法正確的是（ ）A A23g23g鈉在氧氣中

47、完全燃燒失去電子數(shù)為鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5N0.5NA A B B1L2molL1L2molL1 1的的MgClMgCl2 2溶液中含溶液中含MgMg2 2數(shù)為數(shù)為2N2NA AC C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L11.2L的的SOSO3 3所含分子數(shù)為所含分子數(shù)為0.5N0.5NA AD D室溫下，室溫下，8g8g甲烷含有共價鍵數(shù)為甲烷含有共價鍵數(shù)為2N2NA A D5 5、（、（0808廣東）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為廣東）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N NA A，下列，下列說法正確的是（說法正確的是（ ）A A1mol Cl1mol Cl2 2與足量與足量FeFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為反應(yīng)

48、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 N3 NA AB B1.5mol NO1.5mol NO2 2與足量與足量H H2 2O O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為為N NA A C C常溫常壓下，常溫常壓下，46g46g的的NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合氣體含混合氣體含有的原子數(shù)為有的原子數(shù)為3 N3 NA AD D0.10mol Fe0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H H2 2分子數(shù)為分子數(shù)為0.10 N0.10 NA A BC判斷對錯判斷對錯 1 1、在密閉容器中建立了、在密閉容器中建立了2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3的的平衡平

49、衡, ,每有每有2gSO2gSO3 3生成生成, ,必消耗掉必消耗掉0.025 N0.025 NA A個個SOSO2 2分子分子. . 2 2、常溫常壓下、常溫常壓下,1mol,1mol水含有水含有N NA A個個H H+ +和和N NA A個個OHOH- -. .3 3、100mLpH=1100mLpH=1的的HClHCl溶液中溶液中, ,水合氫離子數(shù)為水合氫離子數(shù)為0.1 N0.1 NA A4 4、1L1mol/L1L1mol/L醋酸溶液中含醋酸溶液中含H H+ +數(shù)為數(shù)為N NA A 5 5、電解硝酸銀溶液時、電解硝酸銀溶液時, ,若析出若析出10.8g10.8g銀需轉(zhuǎn)移銀需轉(zhuǎn)移0.1

50、N0.1 NA A個電子個電子(對對)(錯錯)(錯錯)(對對)(錯錯)AC 例例2:2:以以N NA A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 : :A.OA.O，2.022.0210105 5PaPa時，時，0.5N0.5NA A個個O O2 2的體積約為的體積約為5.6L 5.6L B.16B.16克克NHNH2 2- -共含電子共含電子1N1NA A個個 C.mC.m克克A AZ ZX Xn-n-中共含電子（中共含電子（z-nz-n）mNmNA A/A/A個個 D.15.6D.15.6克過氧化鈉跟過量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目克過氧化鈉跟過量二氧化碳

51、反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為為0.2N0.2NA A個個 E. 60gSiOE. 60gSiO2 2和和12g12g金剛石中均含有金剛石中均含有4N4NA A個個SiSiO O鍵鍵 和和C CC C鍵鍵F.F.常溫常壓下，常溫常壓下，1mol1mol羥基所含的電子數(shù)為羥基所含的電子數(shù)為9N9NA ABCE 例例3.3.用用N NA A表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷正誤：表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷正誤：A A、1mol1mol氖氣含有的原子數(shù)為氖氣含有的原子數(shù)為N NA AB B、1mol1mol甲基中含有甲基中含有7N7NA A個電子個電子C C、6262克的磷中含克的磷中含p pp p鍵為鍵為3N3NA A

52、D D、1molC1molC5 5H H1212分子中含有共價鍵的數(shù)目為分子中含有共價鍵的數(shù)目為16N16NA AE E、常溫常壓下、常溫常壓下nmolHDnmolHD含有的核外電子數(shù)為含有的核外電子數(shù)為2nN2nNA AF F、標(biāo)況下，、標(biāo)況下，11.2LSO11.2LSO3 3中含有的分子數(shù)為中含有的分子數(shù)為0.5N0.5NA AG G、標(biāo)況下，、標(biāo)況下，0. 1N0. 1NA AC C5 5H H1212燃燒生成燃燒生成COCO2 2 11.2L11.2LH H、1mol/L1mol/L的的FeClFeCl3 3溶液中含有氯離子數(shù)目溶液中含有氯離子數(shù)目3N3NA AI I、 1L1mol

53、/L1L1mol/L的的FeClFeCl3 3溶液中含有鐵離子數(shù)目溶液中含有鐵離子數(shù)目N NA AJ J、0.10.1molMg Mg 在空氣中燃燒，生成在空氣中燃燒，生成MgO和和Mg3 3N2 2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移0.2NA Ae-e-K K、amolClamolCl2 2與足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為為aNaNA AL L、7.8gNa7.8gNa2 2O O2 2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.2N0.2NA AM M、1molFeCl3 3完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 3膠體生成膠體生成NA A個個膠粒膠粒N N、標(biāo)況下，含、標(biāo)況下，含4nmolHCl4nmolHCl的濃鹽酸與足量的濃鹽酸與足量MnOMnO2 2共共熱生成熱生成nNnNA A個個ClCl2 2例例: （2008廣東）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（廣東）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為的數(shù)值為nA,下列說法正確的