高中化學必修一3.1金屬的化學性質+(5)-ppt課件講課教案_第1頁
高中化學必修一3.1金屬的化學性質+(5)-ppt課件講課教案_第2頁
高中化學必修一3.1金屬的化學性質+(5)-ppt課件講課教案_第3頁
高中化學必修一3.1金屬的化學性質+(5)-ppt課件講課教案_第4頁
高中化學必修一3.1金屬的化學性質+(5)-ppt課件講課教案_第5頁
已閱讀5頁,還剩32頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

1、高中化學必修一高中化學必修一3.1金屬的化學金屬的化學性質性質+(5)-PPT課件課件金屬元素在周期表中的位置和原子結構特征金屬元素在周期表中的位置和原子結構特征(1)(1)大多數(shù)金屬最外層電子較少,一般小于大多數(shù)金屬最外層電子較少,一般小于4 4(2)(2)金屬元素沒有負價。金屬元素沒有負價。金屬在自然界的分布和存在金屬在自然界的分布和存在絕大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界。絕大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界。金屬的分類金屬的分類(2)(2)按密度分:重金屬按密度分:重金屬( (4.5g/cm4.5g/cm3 3) ) 輕金屬輕金屬( (4.5g/cm 。2、不能與鹽酸,稀硫酸反應的金屬是、不能與鹽酸,

2、稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是 。.ZnZnFeFeMgMgCuCuMgMgMgMgZnZnFeFeCuCu分析得出分析得出AlAlAlAlZnZnFeFeAlAl【結論結論】三、金屬與鹽溶液反應的反應三、金屬與鹽溶液反應的反應2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag鋁絲鋁絲與硫與硫酸銅酸銅溶液溶液反應反應銅絲銅絲與硝與硝酸銀酸銀溶液溶液反應反應AlAlCuCuAgAg鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是 討論得出討論得出 【結論結論】總總 結結1

3、 1、金屬的化學性質:、金屬的化學性質:(1)大多數(shù)金屬能與O2反應(2)大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(3)部分金屬能與金屬化合物的溶液反應2 2、判斷常見金屬活潑性的方法、判斷常見金屬活潑性的方法(2 2)金屬與酸反應的劇烈程度)金屬與酸反應的劇烈程度(3 3)金屬與能否與金屬化合物的溶液反應)金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(1 1)金屬與氧氣反應的難易程度)金屬與氧氣反應的難易程度u 借助與金屬活動性順序的判斷方法和無數(shù)的科學實借助與金屬活動性順序的判斷方法和無數(shù)的科學實驗,科學家總結出一個重要規(guī)律:驗,科學家總結出一個重要規(guī)律:金屬活動性順序金屬活動性順序K Ca Na M

4、g Al Zn Fe Sn Pb(H H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱v1 1、在金屬活動性順序里,金屬的、在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前位置越靠前,它的,它的活動性就越強活動性就越強。v2 2、在金屬活動性順序里,位于、在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫中的氫。v3 3、在金屬活動順序里,位于、在金屬活動順序里,位于前面的金屬前面的金屬能把位于能把位于后面的金屬后面的金屬從它們化從它們化合物的溶液中合物的溶液中置換出來置換出來。(一)(一). .金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應

5、 討論:從以上實驗討論:從以上實驗, ,我們了解到金屬鈉的哪些我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學性質?物理和化學性質? 實驗實驗3 31 1從煤油中取一小塊從煤油中取一小塊金屬鈉金屬鈉, ,用濾紙吸干用濾紙吸干表面的煤油用刀切表面的煤油用刀切去一端的外皮去一端的外皮, ,觀察觀察實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象. .現(xiàn)象現(xiàn)象:切口處可觀察到銀白色的切口處可觀察到銀白色的金屬光澤金屬光澤, ,在空氣中很快變暗。在空氣中很快變暗。一、金屬的化學性質一、金屬的化學性質常溫常溫物理性質:物理性質:1. 1.為銀白色的固體為銀白色的固體2.2.質軟質軟( (硬度小硬度小) ) 化學性質:化學性質: 很活潑很活潑 , ,常

6、溫下能與氧氣反應常溫下能與氧氣反應. . 4Na + O4Na + O2 2 = 2Na = 2Na2 2OO(白色白色)常溫常溫 NaNa的的性性質質 實驗實驗3 32 2 把一小塊把一小塊金屬鈉放在金屬鈉放在坩堝上,加坩堝上,加熱,有何現(xiàn)熱,有何現(xiàn)象發(fā)生?象發(fā)生?現(xiàn)象現(xiàn)象:可觀察到鈉先熔化銀白色小球,可觀察到鈉先熔化銀白色小球,然后燃燒,燃燒時火焰呈黃色,生成然后燃燒,燃燒時火焰呈黃色,生成淡淡黃色黃色的固體的固體。 2Na + O2 = Na2O2 * * 反應條反應條件不同,件不同,產(chǎn)物不同產(chǎn)物不同 現(xiàn)現(xiàn) 象:象:鋁箔熔化,表鋁箔熔化,表面失去光澤,面失去光澤,熔化的鋁并不熔化的鋁并不

7、滴落,好象有滴落,好象有一層膜兜著一層膜兜著 因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。構成因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。構成膜的氧化鋁膜的氧化鋁(Al(Al2 2OO3 3) )的熔點很高,沒有熔化,的熔點很高,沒有熔化,包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來。包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來。 科學探究科學探究加熱鋁箔加熱鋁箔為什么?為什么? 鋁和鐵誰更活潑,將一根鋁線和一根鋁和鐵誰更活潑,將一根鋁線和一根鐵線放在野外哪個更容易生銹鐵線放在野外哪個更容易生銹. .請思考請思考: 科學探究科學探究 用砂紙打磨用砂紙打磨鋁箔,除去氧鋁箔,除去氧化膜后,化膜后,再加再加熱至熔化。熱至熔化?,F(xiàn)象現(xiàn)象:鋁箔熔

8、化,失去光澤,鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁熔化的鋁仍然仍然不滴落。不滴落。結論結論:鋁很活潑,常溫下能鋁很活潑,常溫下能與空氣中的氧氣反應,生成與空氣中的氧氣反應,生成一層致密的氧化膜,起保護一層致密的氧化膜,起保護的作用。的作用。原因原因:鋁很活潑,除去原來鋁很活潑,除去原來的氧化膜后,在空氣中很快的氧化膜后,在空氣中很快生成一層生成一層新新的氧化膜。的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常溫或常溫或加熱加熱(二)(二). .金屬與其他非金屬反應金屬與其他非金屬反應金屬還可以和金屬還可以和S、Cl2等非金屬發(fā)生反應:等非金屬發(fā)生反應: 金屬金屬+Cl+Cl2 2最高價金屬氯化物最

9、高價金屬氯化物金屬金屬+S 低價金屬硫化物低價金屬硫化物 例如:例如:3Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe +3Cl2Fe +3Cl2 22FeCl2FeCl3 3 Fe +S FeS (三)(三). .金屬與酸反應金屬與酸反應(四)(四). .金屬與水的反應金屬與水的反應 1.1.金屬鈉和水的反應金屬鈉和水的反應 實驗實驗3 33 3 將一小塊將一小塊金屬鈉投入金屬鈉投入滴有酚酞的滴有酚酞的水中。水中。 現(xiàn)現(xiàn) 象象 解解 釋釋浮浮游游熔熔鳴鳴紅紅金屬鈉的密度小于水金屬鈉的密度小于水產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動反應放熱,鈉的熔點較低反應放熱,鈉的熔點較低劇烈反應,

10、產(chǎn)生氣體并燃燒劇烈反應,產(chǎn)生氣體并燃燒有堿性物質生成有堿性物質生成2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2鐵與水如何反應?鐵與水如何反應?2.鐵與水蒸氣的反應鐵與水蒸氣的反應 鐵不能與冷、熱水反應鐵不能與冷、熱水反應,(可以在水,(可以在水,氧氣的條件下被腐蝕生銹,主要成分是三氧氣的條件下被腐蝕生銹,主要成分是三氧化二鐵)但能否與水蒸氣反應氧化二鐵)但能否與水蒸氣反應? 請設計一個簡單的實驗裝置請設計一個簡單的實驗裝置,使還原鐵使還原鐵粉與水蒸氣反應粉與水蒸氣反應1.水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應裝置水蒸氣與鐵粉反應

11、裝置3.產(chǎn)物的檢驗產(chǎn)物的檢驗(收集收集)裝置裝置水蒸氣的水蒸氣的發(fā)生裝置發(fā)生裝置水蒸氣與鐵水蒸氣與鐵粉反應裝置粉反應裝置產(chǎn)物收產(chǎn)物收集裝置集裝置 方案方案1: 方案方案2:3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 方案方案3:【思考思考1】 Mg、Al在金屬活動順序表中處于在金屬活動順序表中處于Na、Fe之間,那么之間,那么Mg、Al能夠與水反應呢?能夠與水反應呢?【思考思考2】人們常用金屬器皿(如鐵壺鋁壺)人們常用金屬器皿(如鐵壺鋁壺)來盛水,怎樣看待這一問題。來盛水,怎樣看待這一問題。Mg2H2O Mg(OH)2H2沸水沸水Al和冷水難反應,和沸水反應非常緩慢。和冷水難反應,和沸水反應非常緩

12、慢。Mg和冷水反應非常緩慢,和沸水劇烈反應:和冷水反應非常緩慢,和沸水劇烈反應:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au和高溫水蒸汽反應和高溫水蒸汽反應和水不反應和水不反應(四)(四). .金屬與鹽溶液反應的反應金屬與鹽溶液反應的反應 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au前面的能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來前面的能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來【思考思考1】:鈉與鹽溶液是否置換反應反應?鈉與鹽溶液是否置換反應反應? 寫出寫出鈉與硫酸銅鈉與硫酸銅的反應方程式的反應方程式2Na + 2H2Na

13、 + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 22NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4 = Cu(OH)= Cu(OH)2 2 + Na+ Na2 2SOSO4 4 2NaCuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2注意注意:鈉與鹽溶液反應的實質是先與水電離出:鈉與鹽溶液反應的實質是先與水電離出的的H的反應,生成的的反應,生成的NaOH如果要與原溶液的如果要與原溶液的溶質反應就繼續(xù)反應;如果不反應就只有溶質反應就繼續(xù)反應;如果不反應就只有Na和和水的反應。水的反應?!舅伎妓伎?】:鈉與酸反應是不是也先與水反鈉與酸反應是不是也先與水反應再和

14、酸反應呢?應再和酸反應呢?Na與與HClHCl的反應的反應 2Na+2HCl = 2NaCl +H2 注意注意:鈉與水:鈉與水、酸、酸反應的實質是與反應的實質是與H的反應,的反應,酸里面的酸里面的H濃度大,所以鈉與酸反應更快。鈉濃度大,所以鈉與酸反應更快。鈉先置換酸電離出的先置換酸電離出的H+,若鈉過量再置換水電離,若鈉過量再置換水電離出的出的H+ 物理性質:物理性質:為銀白色的固體,質軟,密度比水還小為銀白色的固體,質軟,密度比水還小(0.97g/cm3),熔點較低熔點較低(97.87) 化學性質化學性質: 化學性質很活潑化學性質很活潑 1、與氧氣反應、與氧氣反應常溫常溫4Na + O2 =

15、 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 點燃點燃2、與水反應、與水反應2Na + 2H2O = 2NaOH + H23、與其它非金屬單質的反應與其它非金屬單質的反應 2Na+Cl2 = 2NaCl小結:鈉的物理性質和化學性質小結:鈉的物理性質和化學性質小結:鈉的物理性質和化學性質小結:鈉的物理性質和化學性質4、與酸的反應與酸的反應 2Na+2HCl = 2NaCl+H25、與鹽的反應與鹽的反應【Na的存在形式的存在形式】游離態(tài)游離態(tài)( (以單質形態(tài)存在以單質形態(tài)存在) )化合態(tài)化合態(tài)( (以化合物形態(tài)存在以化合物形態(tài)存在) )鈉在自然界里沒有游離態(tài),只能以化合態(tài)存在。如:食鈉在自然界里沒

16、有游離態(tài),只能以化合態(tài)存在。如:食鹽(鹽(NaClNaCl)、純堿()、純堿(NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O)、)、芒硝芒硝(Na2SO4 4 10H2 2O)等)等【Na的用途的用途】制制NaNa2 2O O2 2 、制、制Na-KNa-K合金,做原子反應堆導熱劑、合金,做原子反應堆導熱劑、高壓鈉燈、還原貴重金屬高壓鈉燈、還原貴重金屬【Na的保存的保存】煤油中煤油中練習練習1 1、金屬鈉在空氣中的如何變化?、金屬鈉在空氣中的如何變化?銀白色銀白色變暗變暗變白色固體變白色固體結塊結塊粉末粉末(NaNa)(NaNa2 2COCO3 3) (NaNa2 2COCO3 3 1

17、0H10H2 2O O)(NaOHNaOH)(Na(Na2 2O)O)與與O O2 2與與H H2 2O O與與COCO2 2風化風化成液成液(NaOHNaOH潮解)潮解)練習練習2。實驗室有金屬鈉著火后,應選用來滅火。實驗室有金屬鈉著火后,應選用來滅火的是(的是( )A:水:水 B:煤油:煤油 C:泡沫滅火器:泡沫滅火器 D:砂子:砂子D鋁與稀鹽酸的反應鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為化學方程式為: 離子方程式為離子方程式為:鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應,因此鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿

18、溶液反應,因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身,鋁制品酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身,鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。2Al+6H+=2Al3+ +3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+2OH- -+2H2O=2AlO2- - + 3H2(可看作分兩步進行)(可看作分兩步進行)二、鋁與氫氧化鈉溶液的反應二、鋁與氫氧化鈉溶液的反應【實驗實驗3-4】 以上我們學習了金屬的一些化學性質,以上我們學習了金屬的一些化學性質,通過分析不難發(fā)現(xiàn),在反應中這些金屬元通過分析不難發(fā)現(xiàn),在反應中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變化,它們從素的化合價都發(fā)生了變化,它們從0價升為價升為正價。正價。 在這些變化中,金屬表現(xiàn)在這些變化中,金屬表現(xiàn)了強的了強的還原性還原性,做還原劑做還原劑 在自然界中金屬多以化合態(tài)存在,只有在自然界中金屬多以化合態(tài)存在,只有極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論