人教版高中化學(xué)必修一化學(xué)物質(zhì)及其變化專項(xiàng)訓(xùn)練

1、精品試卷高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（燦若寒星*整理制作）化學(xué)物質(zhì)及其變化專項(xiàng)訓(xùn)練題組一物質(zhì)的分類1.下列各物質(zhì)或其主要成分的名稱 （或俗名）、化學(xué)式、類別一致的是 （）A.膽磯 CuSO4 5H2O 混合物B.速氣 Ne單質(zhì)C.燒堿 NaOH 氧化物D.純堿 NaOH 堿答案 B解析 膽磯是純凈物；燒堿不是氧化物；純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿。2.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A.NaF、MgO、CaCl2均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是化合物B.HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)C.H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有

2、氧，者B是氧化物D.CO（NH 2）2、（NH4）2SO4、HNO3中都含有氮元素，它們都是常用的氮肥答案 A解析 SO3溶于水生成 H2SO4能導(dǎo)電，但 SO3是非電解質(zhì)；氧化物是由氧元素與另一種元素形成的化合物；HNO3不能用作氮肥。3 .下列物質(zhì)中屬于化合物的是 （）A.石墨B.干冰C.鹽酸D.食鹽水答案 B解析 石墨是一種礦物名稱，化學(xué)成分是碳，若按純凈的石墨而言，它是由同種元素組成的物質(zhì)，是單質(zhì)而不是化合物。干冰是固態(tài)二氧化碳白俗稱，是由同種分子（CO2）構(gòu)成的物質(zhì)，是純凈物，而且CO2是由不同元素組成的物質(zhì)，是化合物。鹽酸和食鹽水分別是氯化氫和氯化鈉的水溶液，都是混合物而不是純凈物

3、。題組二離子反應(yīng)方程式正誤判斷4 .鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）推薦下載精品試卷A.OH +HCl=H2O+ClB.Ca(OH) 2 + Cu2 =Ca2 + Cu(OH) 22+-_ 2 +C.Fe + Cu =Cu+FeD.Fe + 2H =Fe3 + H 2 T答案 C解析 選項(xiàng)A中，HCl應(yīng)寫離子符號(hào)，Cl不參加反應(yīng)，即 OH + H =H2O;選項(xiàng)B中，澄清石灰水 Ca(OH)2寫 離子符號(hào)，即 2OH + Cu2+=Cu(OH)2

4、選項(xiàng) D 中，應(yīng)生成 Fe2 ,即 Fe+ 2H =Fe2 + H2 15.下列離子方程式書寫不正確的是()A.鹽酸溶椒加到氫氧化鐵中：Fe(OH) 3+ 3H =Fe +3也。B.硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H + SO2 + Ba2 + OH =BaSO4 J + H2OC.碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2+ 2HCO3 + 2OH =CaCO3 + CO2 +2H2OD.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2 +2OH =CaCO3 + H2O答案 B解析 本題為離子方程式書寫正誤判斷。選項(xiàng) B中，硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2H + +SO：+Ba2+ + 2OH

5、 =BaS04 8 2H2O。題組三離子的檢驗(yàn)與推斷6 .實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO3一所用的試劑是()鹽酸NaOH溶液澄清的石灰水A.B.C.D.答案 B解析 co2能與鹽酸反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生；能與Ca”反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故可用鹽酸、澄清石灰水檢驗(yàn)CO3 o7 .在含有大量 Y、OH > CO的溶液中還可能大量存在的離子是()2+3+2 +A.S02 B.NH4 C.Al D.Ca答案 A解析 OH不能與NH4、Al "大量共存，Ca”不能與C03一大量共存。題組四氧化還原反應(yīng)有關(guān)規(guī)律的應(yīng)用8.氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)NaH + H2O=NaOH+H22,對(duì)這一反應(yīng)的描述

6、正確的是()A.NaH是氧化劑B.生成1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子C.NaOH是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1 ： 1答案 D解析 標(biāo)出元素化合價(jià)，找出電子轉(zhuǎn)移情況：氧化劑 得到廠 還原產(chǎn)物IJ-1 +1oNaH+HaONaOHH"t還原劑 失去 氧化產(chǎn)物再由各反應(yīng)物及生成物價(jià)態(tài)可知， NaH中的氫由反應(yīng)前的一1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后 H2中的。價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化， 相應(yīng)生成物為氧化產(chǎn)物，H2O中的一個(gè)氫由反應(yīng)前的+ 1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，相應(yīng)生 成物為還原產(chǎn)物。從圖示很明顯的得出生成 1 mol H2應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。9 .常溫下，發(fā)生下列

7、幾種反應(yīng)：16H +10Z +2XO4=2X2+ + 5Z2+ 8H2O 2A2+ + B2=2A3+2B 一2B +Z2=B2 + 2Z 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.溶液中可發(fā)生：Z2 + 2A2+=2A3 +2Z10 Z 2在反應(yīng)中為還原劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?XO4 >Z2>B2>A3D.X”是XO4的還原產(chǎn)物答案 B解析 在反應(yīng)中，Z作還原劑，xo4作氧化劑，x2+是還原產(chǎn)物，Z2是氧化產(chǎn)物，還原性z>x2+,氧化性XO4>Z2； 在反應(yīng)中，A2+作還原劑，B2作氧化劑，還原性 A2+>B ,氧化性B2>A3+；在反應(yīng)中，B 為

8、還原劑，Z2為氧化 劑，B2為氧化產(chǎn)物，Z一為還原產(chǎn)物，氧化性 Z2>B2,還原性B >Z °11 .在反應(yīng) 11P+ 15CuSO4 + 24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每摩爾 CuSO4 能氧化 P 的物質(zhì)的量為（）A.3 mol B.g mol C.3 mol D.g mol 5555答案 A解析 此題很容易從化學(xué)方程式判斷出：當(dāng) 15 mol CUSO4參加氧化還原反應(yīng)時(shí)將生成 6 mol H3P。4,所以1 mol CuSO4氧化5 mol的P并生成5 mol H 3P。4,從而錯(cuò)選B。其主要原因是忽視了守恒原理。 沒有注意到H3P。4

9、有一部 分是P自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）生成的。本題中的還原劑是 P,而氧化劑是 P和CuSO4。由于反應(yīng)過程中 Cu 從+2價(jià)降為+ 1價(jià)，因此反應(yīng)中共得到 15 mol的電子；而充當(dāng)還原劑的 P在反應(yīng)中從0價(jià)升至+ 5價(jià)，1 mol P得 到5 mol電子。因此15 mol CUSO4在反應(yīng)中只能氧化 3 mol的P,即每摩爾 CuSO4能夠氧化0.2 mol的P。題組五綜合應(yīng)用題12 .四只試劑瓶中分別裝有 NaNO3溶液、W2CO3溶液、W2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答 下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1 mL,做下列實(shí)驗(yàn)。在四支試管中分別滴入 ,出現(xiàn)

10、 現(xiàn)象的是 ,離子方程式是推薦下載精品試卷(2)在剩余三支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是，離子方程式是在剩余兩支試管中分別滴入 ,出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ,離子方程式是 三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是 。答案 稀HNO3氣泡(試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生的)Na2CO3溶液 CO3-+2H+=出。+CO2T(2)Ba(NO 3)2 溶液 白色沉淀 W2SO4溶液 Ba2+ + SO4 =BaSO4 J(3)AgNO3溶液 白色沉淀 NaCl 溶液 Ag + + Cl =AgCiNaNO3溶液解析 考慮到實(shí)驗(yàn)在鑒別離子時(shí)屬于連續(xù)反應(yīng)，因此所加試劑不能對(duì)后續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生干擾。如：第一步加酸時(shí)不能加稀鹽酸或稀硫酸，否則不能判斷

11、出氯離子或硫酸根離子是原溶液中的還是后加入的。13 .某無色透明溶液中可能存在大量Ag*、Mg2+、Fe"、Cu"中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是 。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是, 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。(3)取(2)的濾液加過量的 NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有 ,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是 (填序號(hào))。 2 A.Cl B.NO3 C.CO3 D.OH答案 (1)Fe3+、Cu2+(2)Ag

12、 Ag +Cl =AgCl J(3)Mg 2+ Mg 2+ + 2OH =Mg(OH) 2 J (4)B解析 該溶液為無色透明的溶液，則溶液中肯定不存在有色離子：Cu2+、Fe*;向溶液中加稀鹽酸再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，說明溶液中含有Ag+;向(2)的濾液中加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明含有Mg2+;由于Ag+與C、CO2 > OH , Mg2+與OH不能大量共存，故溶液中不含上述陰離子。14 .根據(jù)反應(yīng)Cu + 4HNO3(濃尸=Cu(NO3)2+2NO2f + 2H2。，回答下列問題：(1)氧化產(chǎn)物是 ,還原產(chǎn)物是 。(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(3)當(dāng)有2

13、mol HNO 3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是 g , 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為 個(gè)。答案 (1)Cu(NO3)2 NO2 (2)2 ： 123(3)32 6.02X 100+2+5解析 在給定的氧化還原反應(yīng)中：Cu> Cu (NO 3)2銅元素化合價(jià)升高， 銅作還原劑，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；HNO+ 43 一 NO2氮元素化合價(jià)降低，HNO3作氧化劑，NO?是還原產(chǎn)物。由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的銅與硝酸的關(guān)系式為Cu4HNO3。因?yàn)樵摲磻?yīng)為部分氧化還原反應(yīng)，硝酸部分被還原(化合價(jià)降低，生成 NO2),硝酸被還原的物質(zhì)的量與未被還原的物質(zhì)的量之比為1 ： 1,氧化劑(被還原硝酸)與還原劑銅

14、的物質(zhì)的量之比為2 ： 1,其關(guān)系式為Cu推薦下載精品試卷2HNO3。由關(guān)系式 Cu4HNO3可得被氧化的銅質(zhì)量是2 molx 1x2x64 g mol1 = 32 g,電子轉(zhuǎn)移 2 molX-2x 6.02 x 1023 mol t = 6.02 x 1023。15 .實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI + Hg=Cu2Hgl4+2Cu。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物 Cu2Hgl4中，Cu元素顯 價(jià)。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為 ,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol。(3)標(biāo)明上述反應(yīng)

15、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案(1)+1 (2)CuI 0.5得2 X L4CuI-| IIg=Cu2lIgli-l 2Cu I t I'解析(1)正確分析化合價(jià)的關(guān)鍵是，先確定 I元素的負(fù)價(jià)只有一1價(jià)，Cu在化合物中只會(huì)有+ 1、+ 2價(jià)，再由化 學(xué)式中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零確定各元素的化合價(jià)，由此可確定Cu2HgI 4中Cu為+ 1價(jià)，Hg為+ 2價(jià)。(2)反應(yīng)4CuI + Hg=Cu2Hgi4+2Cu中，每4 mol CuI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 2 mol,即當(dāng)有1 mol CuI參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移 電子為0.5 mol。16 .已知酒精(C2H 5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O7 + 3C2H 5OH + 8H2SO4=2K 2SO4 + 2Cr2(SO4)3+ 3CH 3COOH + 11H2O, M CrzO；和 Cr"在溶液中分另U顯橙 色和綠色，回答下列問題：該反應(yīng)(填“是”或“不是")離子反應(yīng)。(2)寫出電離方程式：Cr2(SO4)3： ；K2Cr2O7： 。該反應(yīng) (填“是” 或 “