2019學(xué)年陜西西安第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年陜西西安第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_ 班級_ 分?jǐn)?shù)_題號-二二三總分得分、選擇題1.下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH 中起作用的是A. Na + B . HCO 3 C . Fe 2 + D . CI 2.下列說法或表示方法正確的是A 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B .由 C(石墨)C(金剛石)；AH = +11 . 9 kJ/mol可知, ,金剛石比石墨穩(wěn)定C .在稀溶液中：H + (aq)+OH (aq)=H 2 O(l) ;AH = -57.3 kJ/mol, 若將含 0.5mol H 2 SO 4 的濃硫酸與含 1 mol NaO

2、H 的稀溶液混合, ,放出的熱量大于 57.3 kJD 在 101kPa、25C時,2g H 2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒 的熱化學(xué)方程式表示為:2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) ;AH = -285.8 kJ/mol3.下列電離方程式書寫正確的是A . NaHSO 4 =Na + +H + +SO 4 2-B. NaHCO 3 =Na + +H +CO 3 2C. CH 3 COOH = CH 3 COO - +H +D. H 2 CO 3 ? 2H + +CO 324.下列各條件下發(fā)生反應(yīng) X+Y = XY 時，速率最快的是A .常溫下

3、，20mL 中含 X、Y 各 0.003mol 的溶液B .常溫下，100mL 中含 X、Y 各 0.005mol 的溶液C 常溫下，0.1mol / L 的 X、Y 溶液各 l0mL 相混合D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol / L 的 X、Y 溶液各 l0mL 相混合5.在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A (?)=B (g)+C(s),且達(dá)到平衡，當(dāng)升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是A .若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則 A 為非氣態(tài)B .若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則 A 為氣態(tài)C .若在平衡體系中加入少量 C,則該平衡不移動D 壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響6.某密閉容器中發(fā)生如下

4、反應(yīng)： X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ;AHv0。下圖表示該 反應(yīng)的速率(v)隨時間(t )變化的關(guān)系，t 2、t 3、t 5 時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是A . t 2 時加入了催化劑 _B . t 3 時降低了溫度C . t 5 時增大了壓強(qiáng) _ D. t 4t 5 時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低7.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g).C(g)+D(l)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度A ._B._C._D.只有8.某

5、可逆反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)- pC(氣)(焓變?yōu)锳H)，其溫度 T、時間 t 與生成f !LrTM 的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)A.m+npAH0 B.m+npAH0 D.m+nvpA .變藍(lán)色_B .變深_ C .變淺_ D .不變10.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO 2 +0 2 2S0 3 ( g)，若開始時只充入 2 molSO 3( g ),達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20% ；若開始時只充入了 2 mol SO 2和 1 molO 2的混合氣體，達(dá)到平衡時 SO 2 的轉(zhuǎn)化率為A . 20%B.40%C .50%D .6 0%11.有下列五個化學(xué)方程式(X、

6、Y、Z 均為正值)：1C 2 H 2( g)+H 2(g)C 2 H 4(g)2CH 4 ( g)H 2(g)+ C 2 H 4(g)23C ( s) +2H 2 ( g)CH 4; H X kJ mol 14C ( s) + 二 H 2 (g)二 C 2 H 2(g) ; H Y kJ mol 15C ( s) +H 2 (g)- C 2 H 4( g); H Z kJ mol 1當(dāng)溫度下降時式平衡向右移動，式平衡向左移動。據(jù)此判定一式中關(guān)于X、Y、Z的大小順序排列正確的是A . XyZ B. XZY C. YXZ D. ZXY12.在 0.lmol/L 的 CH 3 COOH 容液中存在如

7、下電離平衡：C H 3 COOHCH 3COO- + H +,對于該平衡，下列敘述正確的是A 加入少量 NaOH 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B 加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C滴加少量 O.lmol/L HCl 溶液，溶液中 c (H + )減少D 加入少量 CH 3 COON 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動13.反應(yīng)A+BfC的反應(yīng)速率方程式為：v = k c (A) c (B), v 為反物 C 的體積百分?jǐn)?shù) C%、平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 論正確的是AH09.在含有酚酞的 O.1mol/L氨水中加入少量的 NH 4 Cl 晶體，則溶液顏色應(yīng)速率，k 為速率常數(shù)。當(dāng) c (A)

8、= c (B)= 1mol/L 時，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是A 只增大 c (A) 時，v 也增大_ B 只增大 c (A) 時，v 值不變C 只升高溫度時，k 值不變_ D.只升高溫度時，k 值變小14.一定溫度下，將 2mol A 、2mol B 、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時增大了20 %,則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是A . 2A + B 2C_ B . A + B 2C_ C . 2A + B 1=1 C _D . 2 A + B 1=14 C15.室溫下，將 1.000 mol L 1 鹽酸滴入

9、 20.00 mL 1.000 mol L1 氫水中，溶 液 pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是11KtlKD/ml.A. a 點(diǎn)由水電離出的 c(H + ) = 1.0X10 14 mol L - 1B . b 點(diǎn)：c(NH ) + c(NH 3 H 2 O) = c(Cl )C.c 點(diǎn)：c(Cl ) = c(NH )D.d 點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是 NH 3 H 2 O 電離吸熱16.恒溫下，容積均為 2L 的密閉容器 M N 中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng) 3A(g)+2B(g) 二二 2C(g)+xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

10、M 3 molA 、2 mol B ; 2 min 達(dá)平衡，生成 D 1.2 mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為 0.3 mol (L min) -1。N: 2 mol C 、y mol D;達(dá)平衡時c(A)=0.6 mol L 1。下列推斷的結(jié)論中不正確的是A. x=2B .平衡時 M 中 c(A)2D.M N 達(dá)到平衡時容器中各物質(zhì)濃度相等二、實(shí)驗(yàn)題17.為比較 Fe 3+和 Cu 2+對 H 2 O 2 分解的催化效果甲 乙兩 組同學(xué) 分別 設(shè)計了 如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。I I _圖一可通過觀察CuCI 2 更為合理，其理由是(2)圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢，檢查圖二裝置氣密性的

11、方法是_ 。利用圖二做實(shí)驗(yàn)時需測量的數(shù)據(jù)是三、填空題18.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I 隨加入水的體積 V 變化的由線如圖所示。請回答：(1 )“0點(diǎn)導(dǎo)電能力為 0 的理由是(2)a,b,c三點(diǎn)溶液中 c (H + )由小到大的順序?yàn)?3)_ a,b,c 三點(diǎn)中電離程度最大的是 _ 。(4) 使 C 點(diǎn)溶液中 C(CH 3 COO -)增大，溶液 c (H + )減小,可采取的措施是：_ _(至少填兩個空)19.化學(xué)反應(yīng) A(g)+B(g) = C(g)+D(g)AH0, 850C時，K=l tC時，在一定體積的容器中，通 入一定量的 A 和 B,發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨

12、時間變化如下表：tC時物質(zhì)的濃度(mol L -1 )變化 p20. 時間 /min A B C D 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 0.100 0.2000.100 0.100 科網(wǎng)4 0.100 0.200 0.100 0.100 5 0.116 0.216 0.084 6 0.0960.266 0.104(1)計算 t C 該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：。(2)_tC850C(填大于、小于或5 謫 OJmol/L于滴O.lmol/L理偽CiuSOf(aq)2mL5%-bHOWq)(1)4 改為,你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)?等于_)。判斷依據(jù)是

13、。(3) 反應(yīng)在 4min5min 之間，平衡(填“向左”、向右”或“不”)移動，可能的原因是 _。a 增加 A 的濃度 b 增加 D 的濃度 c 增加 C 的濃度_ d 使用催化劑(4) 某溫度下反應(yīng) C(g)+D(g)= A(g)+B(g)的平衡濃度符合c(C) c(D)=2c(A) c( B),則此時的溫度850C(填大于、小于或等于)：21.(1) 某溫度下，純水中的 c (H + )= 2.0X10 mol/L，此時溶液的 c (OH)=_mol/L ;若溫度不變，滴入稀鹽酸使 c (H + )= 5.0X10 4mol/L，貝帰液中，由水電離產(chǎn)生的c (H + ) = _ mol/

14、L，此時溫度25C(填“高于”、“低于”或“等于”)。(2) 某溫度下的水溶液中，c (H + ) = 10 x mol/L, c (OH ) = 10y mol/L , x 和 y 的關(guān)系如圖所示。計算：1該溫度下水的離子積為_2該溫度下，0.01mol/L 的 NaOH 容液的 pH 為_22. 二氧化 硫 和氮的氧化 物 是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治 理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一 。第 2 題【答案】(1 )硫酸生產(chǎn)中，SO 2 催化氧化生成 SO 3:2 SO 2 (g)+ O 2 (g):- 2S O 3 (g)A某溫度下，S O 2 的平衡轉(zhuǎn)化率(a

15、)與體系總壓強(qiáng)(p )的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：1將 2.0 mol SO 2 和 I.Omol O 2 置于 10 L 密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為 O.IOMPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。2若改在容器中加入 1.0 mo l SO 2、0.5mol O 2 和 amol S O 3，保持溫度不變 反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng) 也 為 O.IOMPa，則 a =_ mol。S O 2 的平衡轉(zhuǎn)化率為_ 。3平衡狀態(tài)由 A 變到 B 時平衡常 數(shù) K(A)_ K(B) (填“”、“V”或=)。(2 )用 CH 4 催 化還原 N O x 可以消除氮氧化 物 的污染。 例女口

16、：C H 4 (g)+ 4 NO 2 (g)= 4 NO (g) + CO 2 (g)2H 2 0(g)_ H =574 kJ mol 1CH 4 (g) + 4N O (g) = 2N 2 (g) + CO 2 (g) + 2H 2 0(g)_ H= 1160kJ mol 1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48L CH 4 還原 NO 2 至 N 2 整個過程中，放出的熱量為 kJ 。參考答案及解析第 1 題【答案】E【解析】勺賞用，嗤逞導(dǎo)HCCY在%PHI,C錯罠錯罠r._cr第4題【答案】簷耀式中相應(yīng)慝子或原子團(tuán)的個數(shù)相同，電離出的嘉子所帶【解析】第 3 題【答案】【解析】試題食酋；A.硫瞬訶杲魁解

17、質(zhì)，其全電知即電罔方程豺畑 Sd 二財呵+帥廣丿疋確 i B-碳 酸氫胡崑弱酸的酸孟 L 廳離萬童囂少司尹虻 0 匚囑鼠 C.醋酸是弱熟電離擁式初 H：敢 H= CH3COO-4H C 錯朕；D.祓醱是二元弱酸分步電禹 j 良慶扳 W= HHH0O 如 D 錯諜，答案 選爲(wèi)【考點(diǎn)定位】本題主要杲考查電高方程式的書寫薛器帛曾甦學(xué)幫噩醤畫聽屠鄒|彎子,稱為電離方程式，表示物質(zhì)滾解于水時電離成寫出物廣正確的化學(xué)式杲正確書寫電離方程式的基砒，含有原子團(tuán)的物質(zhì)電禽時 J 原子團(tuán)應(yīng)作為一個整彳本，不能分幵勺 表示離子數(shù)目的數(shù)字要芍在萬子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角.在電離方程式中，陰 B 晦

18、子所帶正員電荷的總數(shù)必頒相等。徉液中：H (aq) 4-OH (aq)=IhJ AH= 57 *u. 5mol 兀射:的濃硫馬的量為 17僉全峯型 NaOK稀濬液凝合 成濟(jì)態(tài)水S205.旳熱量)50；(g) fl) AH=255.CKj/ml, D 不正確，答答SiSCoVWh,L8T寫在孑IBRKsIn號 7【解析】試題井析：對于反回我=燈來說，反應(yīng)在落懣進(jìn)丘湛度越高、湛度越高、濃度越大，則反應(yīng)遠(yuǎn)率駄 則 L 30mL 中育監(jiān)Yg0-003mol 的略謙” X、丫的濃度為 0. 003mcl- 0. 02LJ. lSmol/L; B、lOOinl 沖含氏 Y 0.00 血&1 的薩港

19、，X. Y 的濃度為 0. 005mal-r 0.1L=O. 05io 1 /L ;亡、O.lih&l/LMX. 丫遠(yuǎn)液各 10 皿相混合 ,Tv Y 的濃a.OSaol/L;D、0. luol/L 的箱 巧蓉濟(jì)各 10)0.05JIO1A,潟度越 高，反檢的濃度越大，貝賅應(yīng)速率越尢窖凳選打 第 5 題【答案】【解析】【答案】第 7 題【答案】題分析；土因薦 il 碰辭躍吻墨起方問移動，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 站価 IG 由于 f 倉_ 行 ol=l. 2mol;送到平南時第 11 題【答案】【解析】試塹如 當(dāng)逼庫降低時反車的平邈向右移動握明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，AiKOo 廈應(yīng)的平 衡匿

20、診動，應(yīng)正向預(yù)及崔反血，AEOJ詼訊(s)旳U 樂(g) AH=2 (-Z+Y)0,貝也(Y-Z) 0, fif 飯丫屯同癱、=也，島|崢g)1/2CEH4 Cg)十涉)AHT+心 0,耐所次變化量(iwl) r 0.5i K平發(fā)雇(mcl) x Oi 5K2X2molSOE輪的卡軌牡1. 2mol-i-2*ol X 1000%【解析】第 10 題【答案】【解析】起治量(mol) 0 0 2第16題【答案】【解析】試翳鮒、嗨環(huán)啓馨翳if方Ao第 13 題【答案】血,氐加入水E寸*c1.0XW-14JROI/L,血錯常氏在 b 點(diǎn)時劭昆合滾海所以根據(jù)棚斗守恒武 ME?) + c(NHIh! cf

21、cn-hc Hb n(oir)心 MHZ),由于衲顯甲 址 I 后溥滿瘟謹(jǐn)晡下暉的第17題【答案】第18題【答案】【解析】試題井折：扎、扎、從屁應(yīng)開始到平衡， 匸的速率O.Smol/ (L-ainn g =r). 3mal/ (L-nLin) X2minX 2L=1, 2mol,物質(zhì)旳重 N比 2 : a=L 2mol: 1. 2BO1JAc (C) =0. 3JILO1/ ol, n CB) =2aol. fg 好輕他寸 y=3molX 2/3=2mol,曲于、弄呱 蹈器中舸平衡杲等效氐礎(chǔ)到平衡時容器中各物曝度第19題【答案】犠珮耦韶魏闔襯蠶商廳T一邊吐即擲販盼程式的帥!相同，貝勺匕們互為嚶

22、口心1第20題【答案】 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（或反應(yīng)憲成的先后或試管壁的冷熱程度）（2 分）控制陰當(dāng)子相同，排除陰會子的干擾（2 分】將 FQ:改為陽小 舗分）定 M 間內(nèi)妝集到的気體體積或吹集一定體積的氣體所需要的時間 盼【解析】好洼魁薛活塞拉出一定里竇 -嘉av=A7/An 賣務(wù)中需/ -段時間后松幵活塞，觀霍活塞是否回到嫌億如回影響，還可以把氯化祛改為硫酸錢。某以3在.孌析認(rèn)清里F,-f-不6化定ttn他于M后Q亠制善S。七蓋rMJrltrt_4要需考MBti律：而8=1J相究覺.雷fuJ變而嘗種-E6多響*4Hrr-ISM番聲里皐的的化的醫(yī)九變wa賽個專合清丿顯HIW下化一響賽實(shí)不相晴丿獰

23、晉黑仃占伴實(shí)I-la7 7H：01陰離勺-d本體秋。第21題【答案】【考點(diǎn).走位】本題主要罡考查了催化劑的作用及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因事等知識點(diǎn)(1)在點(diǎn)處酯釀未電離，無離子存在 aL (3)(4)加入 NaOH 固體TJQANaiCO:固體或雖 COO 陽固體加 I 入熱 鋅癢金扈【解析】駕巻辛析 j 詁詮欝蠶性與離子濃度有兀離子液離子液度越丸度越丸導(dǎo)電性越強(qiáng)，那霍酸中沒有目由移動 電于導(dǎo)菴動越強(qiáng)，濬港中嬴子濃度越大氮離子濃度越大因此 4 t? 三點(diǎn)濬港中 c(H_)由 卜到腳順關(guān)網(wǎng)噌趣稀.越促進(jìn)醋酸電離裏貝儲液中氫離子的物威的量趣大，電離程度越大.所以電韶程度最欄懿您第強(qiáng)林荷劇，可采咖泌加少量嗨H本加少量 z 【考點(diǎn)定位】本題王要是考査電解質(zhì)的月離第 19 題【答案】大于聲反應(yīng)放溫廈升高平衡向逆反應(yīng)方向移和平衡常數(shù)減怡【解析】一曲瞬D100X0.1000. WOXQT20X1/2反應(yīng)放爲(wèi)溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)磁卜則七尢于甌 b(4)A(g) 4-B (g) =C (畧)41)3AH =A (容)輕( (舒舒AlOO,升高溫 贈啊燮椚敲加羸靡時符合種，會凸講-效itK人度加程亠罔-BL禺霸而。占合，冷，占小，壽善名?,7- 3- tt0u平律5 5