必修一測試一

1、必修一綜合測試一姓名：_班級：_考號：_一、選擇題1若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項中反應(yīng)前后肯定不會變化的是電子總數(shù)原子總數(shù)分子總數(shù)物質(zhì)的種類物質(zhì)的總質(zhì)量A只有 B只有C只有 D只有2下列敘述中，正確的是 A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D一種陽離子和一種陰離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能同時相等3下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是 A鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高B鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱C鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增

2、強(qiáng)D鹵素單質(zhì)氧化性F2Cl2Br2I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來4下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(Ls)”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯5國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是 A原子最外層有2個電子的元素一定在

3、第2列B第212列元素全為金屬, 第3列元素種類最多C第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4D115號元素在第13列，為金屬元素6下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是 共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物離子化合物中可能有非金屬元素離子鍵和極性鍵只存在于化合物中兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵A B C D7下列說法正確的是 A由H原子形成1molHH鍵要吸收熱量B化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C酸與堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱D鋅錳干電池中碳棒是負(fù)極，鋅片是正極8下列敘述正確

4、的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其它周期均為18種元素C副族元素沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有的元素9甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+1810是重要的核工業(yè)原料，在自然界的儲量很低。的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)的說法中，正確的是 A原子核中有92個中子 B U原子核外有143個電子C與互為同位素 D與互為同素異形體11下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是 ACO2的比例模型： BNH4Cl的電子式為 CHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl D14

5、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 12現(xiàn)有兩種短周期元素A、B的原子序數(shù)分別為a、b，若a+8=b，則下列有關(guān)A、B的說法正確的是AA和B一定在同主族 BA和B一定在同周期C若A和B在相鄰周期，則A、B一定同主族 DA、B可能既不同周期，又不同主族13氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。 下列敘述不正確的是AH2通入負(fù)極區(qū) BO2通入正極區(qū) C負(fù)極反應(yīng)為2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O D正極發(fā)生氧化反應(yīng)14X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素。下列敘述能

6、說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是AX原子的電子層數(shù)比Y的多 BX的最高價含氧酸的酸性比Y的弱CX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來15一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是 A單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗nmol Y BX的生成速率與Z的生成速率相等CX、Y、Z的濃度相等 DX、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:216在下列進(jìn)行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是 A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B2AgOH=Ag2O+H2O C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2

7、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 17可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長的時間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是A容器中只有三氧化硫 B18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中 C生成2 mol 三氧化硫 D18O原子完全存在于三氧化硫中18將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為A鋁片、銅片 B銅片、鋁片 C鋁片、鋁片 D銅片、銅片2、 填空題19（12分）某可逆反應(yīng)在02分鐘的進(jìn)行過程中， 在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)

8、的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，此反應(yīng) （填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)；反應(yīng)開始至2分鐘時， （填“能”或“不能”）用C表示反應(yīng)速率，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 狀態(tài)，此時正反應(yīng)速率 （填 “等于”或“不等于”） 逆反應(yīng)速率。20(14分)2010年在我國北方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。（1）m_，該融雪劑的化學(xué)式為_。（2）Z、W元素

9、名稱分別為_、_。（3）下列說法正確的是_。AXY2和WZ2都為離子化合物 BXY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵CH2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng) DX的陽離子比Y的陰離子半徑大（4）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是_。AXY2的電子式：X22 BWZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZCY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2Z2=2YZD用電子式表示XY2的形成過程為：（5）冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是 。21A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主

10、族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B 、C 、E 。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為 。（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號） 比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為

11、 、 ，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為 。 a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 (4a-b)mol22向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： xA(g)+ yB(g)pC(g) + qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率V(C)=1/2V(A)；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了1/3，B的

12、物質(zhì)的量減少了a/2mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}： （1）反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率是 molL-1min-1；（2）原化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)是： A(g)+ B(g) C(g) + D(g)（3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為 ； （4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的H 0；（填“”、“”或“”） （5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較： 反應(yīng)速率增大，理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大； 平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是 23現(xiàn)

13、有如下兩個反應(yīng):A、NaOH + HCl = NaCl + H2OB、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：A、 ， B、_（選擇“能”或“不能”）；（2）如果不能，說明其原因 _；（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電極反應(yīng)式及電解質(zhì)溶液名稱：負(fù)極材料_，電極反應(yīng)式為 ，正極材料 ，電極反應(yīng)式為 ，電解質(zhì)溶液名稱是 。三、實驗題（題型注釋）24（20分）某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)_、_。 （2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅

14、溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B ， D 。 （3）裝置C的作用是 。 （4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗：通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是 ，反應(yīng)的離子方程式是 ；你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？ 。參考答案1D2C3D4A5B 6C7C8C9B10C 11C12D13D14C15A16D17B18A19（12分，每空2分）A和B；C；是；能；化學(xué)平衡；等于20（14分，每空2分）(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D (5)水分子間存在氫鍵21（1）氮 氧 鋁 （2） （3）（4）NaHSO4 NaHSO3 H+ + HSO3 = H2O + SO2 （5）OH + HS = H2O + S2 （6）22（1）a/12 (2)2 3 1 6 (3)a/b (4) （5）減小 縮小體積相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動23（1）（A）不能 （B）能 （2）（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移（3） 負(fù)極：銅，Cu-2e