初中化學酸堿鹽復習資料

1、初中化學酸堿鹽復習資料本文由查字典化學網(wǎng)為您整理提供：初中化學酸堿鹽的總結(jié).txt心態(tài)決定狀態(tài) ,心胸決定格局 ,眼界決定境界。當你的眼淚忍不住要流出來的時候 ,睜大眼睛 ,千萬別眨眼 ,你會看到世界由清晰到模糊的全過程。 常見的酸 鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸 1、 酸的通性 1酸溶液能跟酸堿指示劑起反響。紫色石蕊試液遇酸變紅 ,無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質(zhì)是指示劑。 2酸能跟多種活潑金屬起反響 ,通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸HCl、H2SO4反響 ,產(chǎn)生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸HCl、H2SO4反響 ,但能與濃硫酸和濃硝酸反響。 例如：Cu2

2、H2SO4濃 CuSO4SO2↑2H2O 3Cu8HNO3稀3CuNO322NO↑4H2O 可見 ,金屬和濃硫酸、硝酸反響都沒有氫氣產(chǎn)生 ,這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反響制氫氣的原因。 3酸能跟堿性氧化物反響生成鹽和水：H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O 4酸能跟某些鹽反響生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 5酸跟堿起中和反響生成鹽和水：H2SO4Ba(OH)2 = BaSO4↓白色沉淀2H2O 常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸 ,它們雖然具有上述五點通性因為電離出的

3、陽離子都是H。但又各具不同的物理化學性質(zhì)。 鹽酸是氯化氫的水溶液 ,是一種混合物。純潔的鹽酸是無色的液體 ,有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)Fe3帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性 ,翻開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產(chǎn)生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸 ,形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。 硫酸是一種含氧酸 ,對應的酸酐是SO3SO3+H2O=H2SO4。純潔的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體 ,不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中的H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98% ,密度為1.84克厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外 ,還具有三大特性： a、吸水性： 濃H2

4、SO4吸收水形成水合硫酸分子H2SO4?nH2O ,并放出大量熱 ,所以濃硫酸通常用作枯燥劑。 b、脫水劑： 濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成H：O2：1奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑 ,這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。 C、強氧化性： 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H ,H2SO4分子具強氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫后面的一些金屬溶解 ,可將C、S等非金屬單質(zhì)氧化 ,而濃硫酸本身復原成SO2。但是 ,冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反響。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的外表形成一層致密的氧化物薄膜 ,阻止了里面的金

5、屬與濃硫酸繼續(xù)反響 ,這種現(xiàn)象在化學上叫鈍化。 由于濃硫酸有脫水性和強氧化性 ,我們往蔗糖上滴加濃硫酸 ,會看到蔗糖變黑并且體積膨脹。發(fā)生反響的化學方程式： C12H22O11 12C11H2O C2 H2SO4CO2↑2SO2↑2 H2O 產(chǎn)生的CO2 、SO2氣體使蔗糖的體積膨脹。 又由于濃硫酸有吸水性 ,濃鹽酸有揮發(fā)性 ,所以 ,往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產(chǎn)生大量酸霧 ,可用此法制得氯化氫氣體。 硝酸也是一種含氧酸 ,對應的酸酐是N2O5 ,而不是NO2。 純潔的硝酸是無色的液體 ,具有刺激性氣味 ,能揮發(fā)。翻開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產(chǎn)生白色酸霧。濃硝酸通常

6、帶黃色 ,而且硝酸越濃 ,顏色越深。這是因為硝酸具有不穩(wěn)定性 ,光照或受熱時分解產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體 ,NO2又溶于硝酸溶液中而呈黃色。所以 ,實驗室保存硝酸時要用棕色避光玻璃試劑瓶 ,貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強的腐蝕性 ,保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞 ,只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外 ,不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反響時 ,金屬被氧化成高價硝酸鹽 ,濃硝酸復原成NO2 ,稀硝酸復原成NO。但是 ,不管是稀硝酸還是濃硝酸 ,與金屬反響時都沒有氫氣產(chǎn)生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化 ,冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯

7、存。硝酸不僅能氧化金屬 ,也可氧化C、S、P等非金屬。硝酸與Cu、C發(fā)生反響的化學方程式： Cu4HNO3濃CuNO322NO2↑2H2O 3Cu8 HNO3稀3CuNO322NO↑4H2O C4HNO3濃 CO2↑4NO2↑2H2O 磷酸是一種中等強度的三元酸 ,可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。 如：磷酸氫二鈉Na2HPO4 ,磷酸二氫鈉NaH2 PO4 ,磷酸二氫銨NH4H2PO4 ,磷酸氫二銨(NH4)2HPO4 ,磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2溶于水。 常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反

8、響 ,紫色石蕊試液遇堿變藍 ,無色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿 ,如不能使酸堿指示劑變色。 2堿能跟酸性氧化物起反響生成鹽和水。 3堿能跟酸起中和反響生成鹽和水。 4堿能跟某些鹽起反響生成新堿與新鹽。 常見的堿有NaOH、KOH、CaOH2、氨水等 ,它們各自具有一些特性。 氫氧化鈉NaOH俗名苛性鈉、火堿、燒堿 ,這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強堿。白色固體 ,極易溶于水 ,暴露在空氣中易潮解 ,可用作堿性氣體如NH3或中性氣體如H2、O2、CO等的枯燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反響生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃 ,盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞 ,只

9、能用橡膠塞。 氫氧化鈣Ca(OH)2是白色粉末 ,微溶于水 ,俗稱熟石灰或消石灰 ,其水溶液稱為石灰水。CaOH2也有腐蝕作用。CaOH2與CO2反響生成白色沉淀CaCO3 ,常用于檢驗CO2。 Ca(OH)2CO2CaCO3↓H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反響生成NaOH ,用于制取NaOH。反響方程式為： Ca(OH)2Na2CO3CaCO3↓2NaOH 氨水NH3?H2O是一種可溶性弱堿 ,NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味 ,有 揮發(fā)性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管 ,生成氮氣、水和銅 ,其反響方程式為： 2NH3 + 3CuO 3Cu +

10、N2↑+3H2O ,說明氨氣具有復原性。 此外 ,KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強堿。不溶的堿大多是弱堿 ,如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差 ,受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。 常見的鹽 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 銨鹽 KMnO4 1 鹽跟某些金屬反響生成新的金屬和新的鹽。例如： ZnCuSO4 = ZnSO4Cu CuHg(NO3)2 = Cu(NO3)2Hg 只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 2 鹽跟酸反響生成新酸與新鹽。例如： BaCl2H2SO4BaSO4↓+2HCl； 3 鹽跟堿反響生成新鹽與新堿。例如： MgSO42NaOHMg(OH)2↓Na2SO4； MgSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ 4 鹽跟另一種鹽反響生成兩種新鹽 ,例如： 2AgNO3Na2CO3 = Ag2CO3↓2NaNO3 也有例外 ,如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2Al(OH)3&