人教版本化學必修一第二章（化學物質(zhì)及其變化）單元測試

1、第一節(jié)物質(zhì)的分類第1課時物質(zhì)的分類一、常見的分類方法1交叉分類法(1)含義：根據(jù)_的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方法。(2)舉例：Na2CO32樹狀分類法(1)含義：對_事物按照某種屬性進行_的分類法。(2)舉例：二、分類法的應用分類可以幫助我們更好地認識物質(zhì)的性質(zhì)，找出各類物質(zhì)之間的關(guān)系：如化學方程式分別為：_，_，_，_，_，_。知識點1物質(zhì)的分類1將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A硫酸純堿孔雀石Cu2(OH)2CO3B硝酸燒堿綠礬FeSO4·7H2OC醋酸乙醇碳酸鈣D鹽酸熟石灰苛性鈉2下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是()A鐵是單質(zhì)，又是導體

2、B純凈物可分為有機物和無機物C氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D氫氧化鈣既是純凈物又是化合物，屬于堿知識點2不同種類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應可直接形成鹽的是()金屬單質(zhì)堿性氧化物堿非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸ABCD全部4在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關(guān)系，選擇中適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應。(1)請推斷它們的化學式分別為：_；_；_；_；_。(2)寫出下列序號之間的化學方程式：和：_；和：_；和：_；和：_。練基礎落實1符合圖中陰影部分的物質(zhì)是()AK2CO3BNa2CO3CNaClDNaHC

3、O32下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()A空氣、硫酸銅、硫酸B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰D硝酸、食鹽水、燒堿3小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)(如圖所示)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應中，沒有涉及的基本反應類型是()A分解反應B復分解反應C化合反應D置換反應4新科學家網(wǎng)站報道，科學家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600)制得了鐵，按照樹狀分類法對熔融液中的三種物質(zhì)進行分類，其中正確的是()A均屬于混合物B均屬于金屬氧化物C均屬于純凈物D均屬于非金屬氧化物5采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如從某種意義上可將P2O5、SO

4、2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是()ACOBNOCNa2ODN2O56下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排序正確的是()A稀有氣體、尿素、冰水混合物B乙醇、濃硫酸、膽礬C金剛石、鐵礦石、大理石D水銀、水蒸氣、水煤氣7下列屬同一范疇的物質(zhì)是()NaCl(NH4)2SO4NH3·H2OKOHFe(OH)3HNO3ABCD練方法技巧8下表中每組均有4個選項，請選出1個選項，它跟另外3個選項屬于不同的分類，請將挑選出的選項序號及挑選依據(jù)填入下表：組別備選項挑選項序號挑選依據(jù)(1)BCO2CSO2DP2O5(2)2BICFeDSO(3)BCO

5、2CNH3DCaO練綜合拓展9從對化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)：(1)Na2OCaOSO2CuO_(2)NaClKClNaClO3CaCl2_(3)HClO3KClO3HClNaClO3_(4)NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3_10請嘗試對你所學過的化學物質(zhì)和化學反應進行分類，并與同學交流。(1)請按下列線條提示，畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的樹狀分類圖：(2)對下列化學反應進行分類：硫在氧氣里燃燒；紅磷在氧氣里燃燒；鐵絲在氧氣里燃燒；鋁箔在氧氣里燃燒；蠟

6、燭在氧氣里燃燒。11已知二氧化碳、二氧化硫等都只能與堿反應生成相應的鹽和水，這些氧化物為酸性氧化物；氧化銅、氧化鐵等都只能與酸反應生成鹽和水，這些氧化物為堿性氧化物；而氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水，因此氧化鋁為兩性氧化物。(1)現(xiàn)有七氧化二錳、二氧化硅、氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅等5種氧化物，其中七氧化二錳、二氧化硅、氧化鋅可與堿反應生成鹽和水；氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅可與酸反應生成鹽和水。請將上述5種氧化物按類別填在下列表格中：酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物(2)下列說法正確的是_。A金屬氧化物都是堿性氧化物B非金屬氧化物都是酸性氧化物C堿性氧化物都是金屬氧化物D酸性氧化物都是非金屬氧

7、化物第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第1課時物質(zhì)的分類基礎落實一、1.(1)不同(2)鈉碳酸可溶性2.(1)不同分類(2)純凈物金屬單質(zhì)Na非金屬單質(zhì)C酸H2SO4堿KOH鹽FeCl3Al2O3二、2CaO2=2CaOCaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCO2CO2CO2H2OH2CO3Ca(OH)2H2CO3=CaCO32H2O對點訓練1B本題考查了酸、堿、鹽的分類。A項中純堿為Na2CO3，屬于鹽，錯誤；C項中乙醇屬于有機物，不是堿，錯誤；D項苛性鈉為NaOH，屬于堿，錯誤，故選B。2B4(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)FeH2SO4=

8、FeSO4H2CaOH2SO4=CaSO4H2ONa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2OCO2CaO=CaCO3解析該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類的應用。據(jù)單質(zhì)能和酸發(fā)生化學反應，推知應為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有稀H2SO4，即為稀H2SO4，則氧化物應為金屬氧化物，即為CaO，則氧化物為酸性氧化物，即CO2，屬于鹽且既能與H2SO4反應，又能與CaO反應，則應為Na2CO3。課后作業(yè)1B符合鈉鹽集合的是B、C、D，符合正鹽集合的是A、B、C，符合碳酸鹽集合的是A、B，Na2CO3既是正鹽、碳酸鹽，又是鈉鹽，故B正確。2D3A由相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可知，它們之間可發(fā)生化合反應、復分

9、解反應和置換反應，沒有涉及分解反應。4C熔融液為三種物質(zhì)的混合物，但對任一種物質(zhì)來講都是化合物，即都是純凈物。5D已知題干中的氧化物均為酸性氧化物。6D水銀是液態(tài)汞，屬于金屬單質(zhì)，水蒸氣是水，屬于化合物，水煤氣是H2、CO的混合氣體。7AA中的均是堿，而B、C、D中的各項均不同類。8(1)A其余均為酸性氧化物(或D其余均為氣體)(2)C其余均為離子(3)D其余均為氣體解析物質(zhì)的分類方法很多，同一種物質(zhì)按不同的分類標準，可屬于不同的類別。在對物質(zhì)分類時，要對每一組內(nèi)的物質(zhì)從狀態(tài)、組成特點、性質(zhì)、實驗操作方法等多方面進行多方位思考分析，尋找規(guī)律、明確異同，根據(jù)題目要求分析和解答。9(1)SO2(2

10、)NaClO3(3)HCl(4)K2CO3解析(1)SO2是非金屬氧化物，其他三種為金屬氧化物；(2)NaClO3是氯的含氧酸鹽，其他三種是金屬氯化物(或從氯元素的價態(tài)上找)；(3)從氯元素的價態(tài)上分析，HCl中Cl為1價，其他為5價；(4)前三者為酸式碳酸鹽，K2CO3為正鹽。10(1)從左往右：Fe、CuS、H2HCl、H2SO4NaOH、Ba(OH)2NaCl、NaHCO3K2O、CuO(2)分類標準1：是不是化合反應：化學反應為一類，都是化合反應；反應不是化合反應。分類標準2：反應物的特點：化學反應為一類，都是非金屬單質(zhì)與氧氣反應；化學反應為另一類，都是金屬單質(zhì)與氧氣反應；反應是化合物

11、與氧氣反應。分類標準3：是不是氧化還原反應：化學反應為一類，都是氧化還原反應。11(1)七氧化二錳、二氧化硅氧化鈉、氧化鈣氧化鋅(2)C第2課時分散系及其分類一、分散系及其分類1分散系：把_物質(zhì)分散在_(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。分散系中，被分散的物質(zhì)(可以是固體、液體或氣體)稱作_；分散質(zhì)分散于其中的物質(zhì)(可以是固體、液體或氣體)稱作_。例如，泥水混合物中，泥土是分散質(zhì)，而水就是分散劑。2按照分散質(zhì)粒子大小分類其中最穩(wěn)定的是_，最不穩(wěn)定的是_，_屬于介穩(wěn)體系。二、膠體的制備及性質(zhì)1Fe(OH)3膠體的制備向_中逐滴加入56滴_，繼續(xù)煮沸至液體呈_色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3

12、膠體。2性質(zhì)(1)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于_和_之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于_體系。(2)丁達爾效應當光束通過膠體時，可以看到_，這是由于膠體粒子對光線_形成的。丁達爾效應可用來區(qū)分_。(3)聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象。其方法主要有：_，_，_。知識點1分散系及其分類1下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是()A霧B石灰乳CFeCl3溶液D氫氧化鐵膠體2溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是()A是否是大量分子或離子的集合體B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子直徑的大小D是否均一、透明、穩(wěn)定知識點2膠體的制備和性質(zhì)3關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是()A兩者都能產(chǎn)生丁達爾效應

13、B兩者都不能產(chǎn)生丁達爾效應CCuSO4溶液能產(chǎn)生丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達爾效應DCuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應4取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為_，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為_，此反應屬于_反應。(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，停止加熱，制得的分散系為_。練基礎落實1下列說法正確的是()A丁達爾效應不是膠體特有的

14、現(xiàn)象，溶液與濁液也有B膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應，而其他分散系沒有C膠體粒子的直徑小于1nmD丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液2納米材料是粒子直徑為1100nm的材料，其研究成果已應用于醫(yī)學、化工、軍事等領域。納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，下列有關(guān)形成的物質(zhì)的判斷正確的是()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀ABCD3歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中的()A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體4下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A溶液是呈中性的，膠體是帶電的B通電時溶液中的溶質(zhì)粒子向兩極移動，而

15、膠體分散質(zhì)粒子只向某一極移動C溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有5下列現(xiàn)象或新技術(shù)應用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱A只有B和C和D全部6“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物一定具有的性質(zhì)是()A無色透

16、明B有丁達爾效應C所得液體呈膠狀D所得物質(zhì)一定是懸濁液7下列實驗操作一定要用到玻璃棒的是()過濾蒸發(fā)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制Fe(OH)3膠體的制備AB只有C只有D只有8下列說法正確的是()A不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應該注意的事項，回答以下幾個問題。(1)實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是_。(2)實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用氯化鐵稀溶液。原因是_。

17、(3)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是_。10現(xiàn)有下列三組物質(zhì)：Fe、S、C、PH2、CaCO3、HCl、NH3氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液可以從組成的元素、物質(zhì)的性質(zhì)等多個角度用兩種不同的分類標準，依照下表中第組的方法，從組中選出一種不同類的物質(zhì)，并指出其分類標準，寫在下面相應的空格內(nèi)。組別分類標準不屬于該類別的物質(zhì)第組非金屬元素Fe第組第組練綜合拓展11丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。(1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是_，原因是_(試從分散系的分類進行討論說明

18、)。(2)欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是_，理由是_。(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是_。第2課時分散系及其分類基礎落實一、(或多種)另一種分散質(zhì)分散劑濁液膠體溶液濁液膠體二、飽和FeCl3溶液紅褐2.(1)溶液濁液介穩(wěn)(2)一束光亮的通路散射溶液和膠體(3)加熱加入電解質(zhì)溶液加入膠粒帶相反電荷的膠體對點訓練1B4Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl復分解(2)紅褐氫氧化鐵膠體解析Fe2O3是堿性氧化物，能與酸反應生成鹽。(

19、1)鐵鹽可與堿反應，生成沉淀；(2)是Fe(OH)3膠體的制法。課后作業(yè)1D膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的直徑在1100 nm之間；丁達爾效應是膠體特有的現(xiàn)象，故選D。2C納米碳的粒子直徑在1100 nm，將其分散到蒸餾水中形成的分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應；膠體的粒子能透過濾紙；膠體是一種“介穩(wěn)體系”，雖然不如溶液穩(wěn)定，但比濁液穩(wěn)定，放置較長時間不會聚沉而析出沉淀。3D霧是小液滴分散到空氣中形成的氣溶膠。4D溶液和膠體兩種分散系都呈電中性；分散質(zhì)粒子均作無規(guī)則的布朗運動；膠體粒子吸附某種類型的帶電微粒，在電場作用下，其粒子也作定向移動；利用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體。5A項為Fe

20、Cl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，即生成沉淀而非膠體；血液是膠體，項是膠體的聚沉；項為膠體的丁達爾效應，故A項符合題意。6B納米材料粒子直徑為幾納米至幾十納米，符合膠體粒子直徑范圍：1 nm100 nm，所以納米材料形成的分散系屬于膠體，應具有膠體的性質(zhì)。7C制備Fe(OH)3膠體時用玻璃棒攪拌易形成沉淀。8CA項中水不是分散系；B項中Fe(OH)3膠粒的個數(shù)少于2NA，膠粒是大量分子或離子的集合體；D項中應是飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體。9(1)自來水中含電解質(zhì)雜質(zhì)較多，易使制備的膠體發(fā)生聚沉，導致實驗失敗(2)氯化鐵溶液濃度過稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成(3)

21、長時間的加熱能夠?qū)е職溲趸F膠體聚沉解析本題主要考查膠體的聚沉以及氫氧化鐵膠體制備實驗的注意事項。10.組別分類標準不屬于該類別的物質(zhì)第組化合物H2氣體CaCO3第組溶液氫氧化鐵膠體有色氯化鈉溶液解析對比同組內(nèi)各物質(zhì)的相同點和不同點，按照相關(guān)的標準歸類即可。11(1)空氣中也出現(xiàn)了光柱進入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應(2)清晨清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達爾效應(3)打開暖瓶(或加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可解析(1)進入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應，所以該圖中的明顯錯誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱。(2

22、)清晨，樹林中存在水霧，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達爾效應，所以一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是清晨。(3)打開暖瓶(或加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可。第二節(jié)離子反應第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在_下能夠?qū)щ姷腳。如_、_、_等。2非電解質(zhì)：在_下都不導電的_。如酒精、蔗糖等。二、電解質(zhì)的電離1概念：電解質(zhì)在_中或_下離解成_的過程。2表示方法電離方程式(1)酸的電離，如H2SO4：_；(2)堿的電離，如NaOH：_；(3)鹽的電離，如CuSO4：_。3從電離角度認識酸、堿、鹽4電解質(zhì)溶液的導電性因為電解質(zhì)溶液中含有_，所以電

23、解質(zhì)溶液導電。知識點1電解質(zhì)的理解1下列說法中正確的是()A酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì)D氫化物都不是電解質(zhì)2對電解質(zhì)的敘述正確的是()A溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì)BNaCl溶液在電流作用下電離成Na和ClCNaCl是電解質(zhì)故NaCl晶體能導電D氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電3下列說法中正確的是()A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們不是電解質(zhì)知識點2電離方程式的書寫與酸、堿

24、、鹽4下列電離方程式中正確的是()AH2SO4=HSOBCa(OH)2=Ca2(OH)CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO5下列電離方程式不正確的是()ACa(OH)2=Ca22OHBKNO3=KNOCH2SO4=2HSODNa2SO3=NaSO知識點3酸、堿、鹽的定義6關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()A化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是鹽7以下12種物質(zhì)為中學化學中常見的物質(zhì)：CuNaClN

25、aHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3·H2O請按下列分類標準回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)能電離出H的是_，屬于酸的是_。(3)屬于堿的是_，其中屬于難溶性堿的是_。(4)屬于難溶性鹽的是_。練基礎落實1下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是()A氯化鈉固體B氯化鈉溶液C液態(tài)氯化氫D熔融氫氧化鉀2下列說法正確的是()A凡是能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B電解質(zhì)溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的離子C鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子的緣故D凡是能電離的物質(zhì)一定能導電3今有一種固體化合物X，X

26、本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是()AX一定為電解質(zhì)BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類DX可以是任何化合物4下列說法正確的是()A水導電性很差，所以水是非電解質(zhì)B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下能否電離C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)DNaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電5含有自由移動Cl的有()AKClO3溶液B液態(tài)氯化氫C氯化鉀溶液D固體氯化鈉6電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子均以水合離子形式存在，如H可以結(jié)合一個水分子形成H3O。下列物質(zhì)的電離方程式錯誤的是()ACuSO4=Cu2SOBHClH2O=H

27、3OClCNaHCO3=NaHCODNaHSO4=NaHSO7下列化合物中，只有在溶于水之后才能導電的電解質(zhì)是()ANaClBCH3CH2OH(酒精)CH2SO4DCO2【練方法技巧】分類思想的運用8有以下10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉硫酸鋇氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學式或名稱填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電【練綜合拓展】9(1)判斷下列物質(zhì)在相應條件下能否電離，并說明理由。液態(tài)HCl：

28、_，_。熔融狀態(tài)下的NaCl：_，_。高溫熔化后的單質(zhì)鐵：_，_。固體KOH：_，_。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HCl：_；H2SO4：_；Ca(OH)2：_；KOH：_；NH4NO3：_；KAl(SO4)2：_。10已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，根據(jù)溶液的導電能力的實驗裝置圖，將實驗現(xiàn)象填在下表空格中。實驗操作燈泡亮度變化通入CO2以前開始通入CO2繼續(xù)通入過量的CO2再通入CO2第二節(jié)離子反應第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離基礎落實一、化合物酸堿鹽2水溶液里和熔融狀態(tài)化合物二、熔融狀態(tài)自由移動的離子2.(1)H2SO4=2HSO(2)NaO

29、H=NaOH(3)CuSO4=SOCu23HOH4自由移動的離子對點訓練1A電解質(zhì)與非電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等難溶于水的物質(zhì)，但都是電解質(zhì)，B項錯；氧化物有的是電解質(zhì)，如Na2O、CaO等離子化合物，有的不是電解質(zhì)，如CO2、SO2等共價化合物，C項錯；氫化物有的是電解質(zhì)，如HCl、HF等，有的不是電解質(zhì)，如CH4、NH3等，D項錯。2DSO2溶于水后，與H2O反應生成的H2SO3溶液能導電，但SO2是非電解質(zhì)，故A錯；NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na和Cl，而不是電流的

30、作用，B錯誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中Na和Cl不能自由移動，故NaCl晶體不導電，C錯誤；HCl屬共價化合物，液態(tài)時不導電，但溶于水能電離出H和Cl，故D正確。3D4D(1)酸有一元酸和多元酸，堿有一元堿和多元堿，寫電離方程式時，注意H和OH的個數(shù)；鹽的陰離子和陽離子也可能有多個，書寫電離方程式時，同樣要注意個數(shù)，故選項A和選項B錯；(2)書寫電離方程式時，離子符號要正確，例：沒有H和(OH)這兩種形式的離子；另外，離子右上角的電荷數(shù)的書寫不同于化合價，故選項C錯。5D6D酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分類。電離出的陽離子全部是H的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH的化合物是堿，電

31、離時只要能生成金屬陽離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯誤，應該強調(diào)全部；C項說法不夠準確，因為有些鹽還能電離出H、OH等。7(1)(2)(3)(4)課后作業(yè)1D本題有兩個限制條件，一是能導電，二是屬于電解質(zhì)。A項中氯化鈉固體屬于電解質(zhì)，但固體中離子不能自由移動，故不能導電；B項氯化鈉溶液能導電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；C項中液態(tài)氯化氫是分子，沒有離子，不能導電。2B溶液導電是因為溶液中存在自由移動的離子，但能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)等。同時電解質(zhì)也不一定能導電，要看電解質(zhì)的狀態(tài)，固態(tài)時不電離，也不導電。3A4B導電性強弱不是區(qū)別電解質(zhì)

32、與非電解質(zhì)的依據(jù)，盡管水導電性很差，但水仍然是電解質(zhì)，A選項錯誤；酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是電解質(zhì)，C選項錯誤；HCl是電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下，HCl沒有發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，故熔融狀態(tài)時HCl不導電，D選項錯誤。5CB、D項中的物質(zhì)在該狀態(tài)下不能電離，故不含自由移動的離子；A項中KClO3的電離方程式為：KClO3=KClO；C項KCl=KCl。6DNaHSO4為強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離：NaHSO4=NaHSO。7CB、D是非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下NaCl也能導電。8(1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)BaSO4(4)NH3、CO2(5)Cu、

33、Hg解析10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H、Cl，能導電，故HCl屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導電。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導電。9(1)不能HCl是共價化合物，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na和Cl不能Fe是單質(zhì)不能電解質(zhì)在固態(tài)時不電離(2)HCl=HClH2SO4=2HSOCa(OH)2=Ca22OHKOH=KOH

34、NH4NO3=NHNOKAl(SO4)2=KAl32SO解析(1)HCl是酸，屬共價化合物，在液態(tài)時不電離，NaCl在熔融狀態(tài)可以電離，KOH在固態(tài)時不電離，F(xiàn)e是單質(zhì)，任何條件都不電離。(2)KAl(SO4)2能電離出三種離子。10亮由亮變暗至熄滅逐漸變亮無變化解析Ca(OH)2溶于水全部電離Ca(OH)2=Ca22OH，開始燈泡較亮；通入CO2時，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3難溶于水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗直至熄滅；繼續(xù)通CO2，CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2=Ca22HCO，溶液中離子濃度變大，燈

35、泡變亮；繼續(xù)通入CO2，CO2H2OH2CO3，當溶液飽和時，再通CO2，離子濃度不變，燈泡亮度不變。第2課時離子反應及其發(fā)生的條件一、離子反應1概念：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為_，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是_之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。2離子反應的特點：離子反應總是向著_的方向進行。例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中_與_結(jié)合生成_，使得溶液中_、_濃度減小。二、離子方程式1離子方程式用_的離子符號表示反應的式子。2書寫步驟寫根據(jù)客觀事實，寫出_。拆將_的物質(zhì)寫成離子形式；難溶于水或難電離的物質(zhì)及_、_、_用化學式表示。刪對化學方程式兩邊都有的相同離子，把其中_的

36、離子，應“按數(shù)”刪掉。查檢查寫出的離子方程式是否符合前三項要求，并且檢查是否符合_守恒、_守恒。3離子方程式的意義離子方程式不僅表示一個具體的化學反應，還可以表示_的離子反應。三、離子反應發(fā)生的條件酸、堿、鹽等電解質(zhì)的反應，離子反應發(fā)生的條件是_，只要符合上述條件之一，反應就能發(fā)生。知識點1離子方程式的書寫1寫出下列各組反應的離子方程式(1)H2SO4溶液與NaOH溶液_；(2)稀硫酸與Cu(OH)2反應_；(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液_；(4)鹽酸與大理石反應_；(5)鹽酸與純堿反應_；(6)氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液_；(7)鐵與稀硫酸反應_；(8)鐵與CuSO4溶液反應_；(9)用稀鹽酸清洗

37、鐵銹(Fe2O3)_；(10)少量CO2通入澄清石灰水中_。知識點2離子反應發(fā)生的條件2下列離子反應不能發(fā)生的是()ANaOHKCl=NaClKOHBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHDNaOHNH4NO3=NaNO3NH3·H2O3對于離子反應，下列說法正確的是()A參加離子反應的一定都是電解質(zhì)B任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小C自由離子之間的反應不能在固態(tài)中進行D沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反應知識點3離子方程式的意義4離子方程式HOH=H2O所表示的反應是()A所有酸和堿之間的中和反應B所有強酸和強堿之間的中

38、和反應C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應5離子方程式CO2H=H2OCO2表示的意義是_性的碳酸鹽與易溶于水、易_的酸溶液反應生成_，寫出實現(xiàn)該離子反應的一個化學方程式：_。練基礎落實1下列反應屬于離子反應的是()A氫氣還原氧化銅B膽礬失去結(jié)晶水C酸堿中和反應D二氧化硫與氧化鈣的反應2下列敘述中正確的是()A凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示B離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行C酸堿中和反應的實質(zhì)是H與OH結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應的離子方程式都可寫成HOH=H2O的形式D復分解反應必須同時具備離子反應發(fā)生的三個條件

39、才能進行3下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與硫酸B氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸C碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸D石灰石與硝酸、石灰石與硫酸4只能表示一個化學反應的離子方程式的是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)25下列離子方程式中正確的是()A澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)22H=Ca22H2OB氫氧化鋇與硫酸反應OHH=H2OC銅片插入硝酸銀溶液中CuAg=Cu2AgD氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應Mg22OH=Mg(OH)26指出下列離子方程式錯誤的原因。(1)2Fe6H=2Fe33H2_；(2)Cu2H=Cu2H2_；(3)氫氧化銅溶于稀硫酸：HOH=H2O_；(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO32H=Ca2H2OCO2_；(5)Fe3Cu=Cu2Fe2_；(6)氧化銅與鹽酸反應：O22H=H2O_。練方法技巧電荷守恒法的應用7某溶液中只含有Na、Fe3、Cl、SO四種離子，已知Na、Fe3、Cl的個數(shù)比為32